2016年4月浙江省普通高中学业水平测试物理

　　适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的2016年4月浙江省普通高中学业水平测试物理希望能帮助到大家!

　　2016年4月浙江省普通高中学业水平测试物理(1)

　　一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

　　1.下列属于氧化物的是

　　A.NaCl B.MgO C.H2SO4 D.NaOH

　　2.仪器名称为“烧瓶”的是

　　A.

B. C. D. 3.下列属于非电解质的是

 

　　A.铜 B.硝酸钾

C.氢氧化钠 D.蔗糖

 

　　4.下列属于氧化还原反应的是

　　A.2KBr + Cl2=2KCl + Br2 B.CaCO3=CaO +CO2↑

　　C.SO3 + H2O=H2SO4 D.MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓ + NaCl

　　5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

　　A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH

　　6.下列说

法不正确的是

 

　　A.氯气可用于自来水的消毒 B.镁可用于制造信号弹和焰火

　　C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆

　　7.下列表示正确的是

　　A.CO2的电子式：

B.乙炔的结构式：CH≡CH

 

　　C.CH4的球棍模型：

D.Cl-离子的结构示意图：

 

　　8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

　　A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

　　C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

　　9.下列说法正确的是

　　A.某试样焰色反应呈黄色，则试样

中含有K+ B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

 

　　C.容量瓶不能用作溶解物质的容器 D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

　　10.下列说法不正确的是

　　A.126C和146C是一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体

　　C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成

　　11.下列说法正确的是

　　A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

　　B.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

　　C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

　　D.若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

　　12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是

　　A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物浓度不再发生变化[来源:学,科,网]

　　C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零

　　13.下列离子方程式正确的是

　　A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

　　B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

　　C.碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　D.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

　　14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

　　

A.原子半径：Y>Z>W

 

　　B.单质的还原性：X>Y

　　C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

　　D.元素N位于金属

与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

 

　　15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

　　A.

与 是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

 

　　C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

　　D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

　　16.下列说法不正确的是

　　A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

　　B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

　　C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

　　D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

　　17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是

　　

 

　　A.石墨电极是该电池的正极

　　B.石墨电极上发生还原反应

　　C.M

g电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+

 

　　D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

　　2016年4月浙江省普通高中学业水平测试物理(2)

　　20.下列说法正确的是

　　A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

　　C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

　　D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

　　21.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等)，下列说法正确的是

　　A. c(HCl)> c(CH3COOH) B. c(Cl-)= c(CH3COO-)[来源:Z§xx§k.Com]

　　C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

　　D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

　　22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

　　B.2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

　　C.273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA

　　D.pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

　　

23.常温下，向20.00mL0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

 

　　A.在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)

　　B.pH=5时，c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

　　C.pH=6时，c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

　　D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

　　24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是

　　A.当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O

　　B.当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-

　　C.当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O

　　D.当0.5a<b<a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)

　　25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);

　　(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

　　(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(保准状况)。

　　下列说法正确的是

　　A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

　　C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

　　2016年4月浙江省普通高中学业水平测试物理(3)

　　(1)D中官能团的名称是

　　(2)A→B的反应类型是

　　A.取代反应B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应

　　(3)写出A→C反应的化

学方程式

 

　　

(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

 

　　有关

X的说法正确的是

 

　　A.相同条件下，X的密度比水小

　　B.X的同分异构体共有6种

　　C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

　　D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

　　27.(6分)下图中，固体A是铁锈的主要成分。

　　

 

　　请回答：

　　(1)白色沉淀E的化学式

　　(2)写出A---B的化学方程式

　　(3)写出C---D在溶液中发生氧化还

原反应的离子方程式

 

　　

28.(4分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

 

　　请回答：

　　(1)仪器a的名称是

　　(2)装置B中冰水的作用是

　　(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是

　　A.样品分解不完全

　　B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

　　C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

　　D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

　　29.(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：

　　(1)NaOH溶液的物质

的量浓度 mol·L-1;

 

　　(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L-1

　　30.【加试题】(10分)氨

气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

 

　　(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

　　①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

　　

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 (填增大、减少或不变)。

 

　　(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

　　②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0*10-6，则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于 (忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。

　　③已知298K和101KPa条件下：[来源:学科网]

　　N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3

　　4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

　　则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH=

　　(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

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