新步步高》2017高考化学(人教版)大一轮复习讲义答案
编辑:chenghuijun 成考报名 发布时间：08-17 阅读：
新步步高》2017高考化学(人教版)大一轮复习讲义答案(1)
1.答案 D
解析 钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式表示为2Na+2H+===2Na++H2↑，A错误;B错误;X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
2.答案 ①④⑤⑦
解析 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀;⑤中Ca2++HCO3(-)+OH-===CaCO3↓+H2O;⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意;⑦中水减少，c(Na+)增大，使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。
3.答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应，H+浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b
题组二 钠与水反应实验拓展
4.答案 (1)abd (2)b
解析 (1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同;又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na+数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。
5.答案 (1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃
(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
(3)下层溶液出现白色絮状沉淀 (4)下降 上升
(5)2Na+FeSO4+2H2O===Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
题组一 过氧化钠的性质及应用
1.答案 B
解析 A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义;C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
2.答案 A
解析 Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2O，HCO3(-)浓度减小，CO3(2-)浓度增大;SO3(2-)具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小;CH3COO-浓度几乎不变。
3.答案 (1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 不合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中气体明显少于③中气体
(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色 溶液红色退去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝 溶液先变蓝后退色
解析 (1)Na2O2具有强氧化性，可能发生：Na2O2+SO2===Na2SO4。(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析
3.答案 B
解析 (1)甲、丁相比：
甲：Na→NaOH 消耗H2O，溶剂减少
丁：NaOH无反应 溶剂不变
故NaOH的质量分数：甲>丁。
(2)乙、丙相比：
4NaOH+O2(――→)消耗H2O相等(生成NaOH相等)
溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比
甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2
当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的2(1)，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。
4.答案 C
解析
2 mol 2 mol 56 g 2 mol
1 mol 1 mol 28 g 1 mol
由上述关系，不难得出C项正确;B项中未指明标准状况，错误。
5.答案 C
解析 2CO+O2点燃(=====)2CO2 ①
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ②
①+②得：Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2+O2点燃(=====)2H2O ③
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ④
③+④得：Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)
即：H2可被Na2O2完全吸收
由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。
新步步高》2017高考化学(人教版)大一轮复习讲义答案(2)
题组一 Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别
1.答案 D
解析 D项，Na2CO3不能与NaOH反应。
2.答案 B
3.答案 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D
(3)NaHCO3
解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以;图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
4.答案 C
解析 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
解答此类题目用归“1”法，
A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)=n(CO2)=84(1) mol，n(Na2CO3)=n(CO2)=106(1) mol，故A正确;
B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确;
C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2×106(1) mol=53(1) mol，NaHCO3需盐酸84(1) mol，故C错。
5. 答案 C
解析 滴加盐酸先发生反应：OH-+H+===H2O，再发生反应：CO3(2-)+H+===HCO3(-)，最后发生反应：HCO3(-)+H+===CO2↑+H2O;因n(OH-)=n(CO3(2-))=0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确.
题组三 Na2CO3和NaHCO3质量分数的测定
6.答案 C
解析 取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确;C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误;D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
题组四 以钠的化合物为载体的综合实验题
7.答案 (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O+H2O===2NaOH
(2)⑤①④
(3)G→B，A→F
8.答案 (1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
(2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称量 ②106y/197x
解析 (1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)
(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀，故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。
新步步高》2017高考化学(人教版)大一轮复习讲义答案(3)
题组一 碱金属元素性质规律的应用
1.答案 C
解析 钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外;碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应，由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解，Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。
2.答案 C
解析 金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确;Na能与乙醇反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确;K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误;Na、K均可放在煤油中保存，D项正确。
题组二 焰色反应
3.答案 B
解析 钠的焰色反应为黄色，容易掩盖钾的浅紫色。
4.答案 D
解析 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况;观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
1.答案 B
解析 A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解;B项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0价升为+1价;C项，应为0.25 NA;D项，Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成。
2.答案 B
解析 A项，Na2O2中钠的化合价为+1,1 mol Na只能失去1 mol e-，错;C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错;D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。
3.答案 D
解析 Na2O2+SO2―→Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂;C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂;D中Na2O2只作氧化剂。
4.答案 C
解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。
5.
答案 B
解析 A项HCO3(-)不能完全电离，不能拆成离子，错;C项氧原子不守恒，错;D项忽视了CO3(2-)与Ca2+生成CaCO3沉淀。
6.答案 (1)78 (2)①c(OH-)=200×10-3(0.075×2) mol·L-1=0.75 mol·L-1
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则
23a+39b=5.05(a+b=0.075×2)
解得a=0.050 b=0.10
该钠-钾合金化学式为NaK2。
解析 (1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3===2Na+3N2↑
由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为22.4 L·mol-1(40.32 L)×3(2)×65 g·mol-1=78 g。
解法二：根据氮元素守恒有n(NaN3)=3(2)n(N2)=22.4 L·mol-1(40.32 L)×3(2)=1.2 mol，m(NaN3)=1.2 mol×65 g·mol-1=78 g。
7.答案 (1)NaH (2)4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl
(3)NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑
(4)3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl;验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
解析 由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH。(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4中的氢显-1价，水中的氢显+1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为Na[Al(OH)4]，其化学方程式为NaAlH4+4H2O===Na[Al(OH)4]+4H2↑。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl;如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。