河南省南阳市化学期末质量评估试题
编辑:chenghuijun 成考报名 发布时间：08-18 阅读：
河南省南阳市化学期末质量评估试题(1)
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
2.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、
HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素
异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④ ，
3.下列关于仪器使用的说法正确的是
A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B.熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
C.蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
D。在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
4.下列离子方程式书写正确的是
A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HC03)2溶液：
C.Fel2溶液中通入极少量Cl2：
D.AICl3溶液中加入过量氨水：
5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
③pH=l1的溶液中：
③加入A1能放出H2的溶液中：
④在由水电离出的c (OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
⑥强酸性溶液中：
A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再
向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成Imol白色沉淀
B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02
8.某溶液可能含有Cl-、S042-、C032-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
A.至少存在4种离子 B. Cl—定存在，且c(Cl一)≥0.4moL/L
C. SO42-、NH4+-定存在 D. C032-、Al3+、K+一定不存在
9.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只和NO)：下列计算结果错误的是
A.①中溶解了8.4gFe B.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol/L D.④中V=6720
10. (NH4)2S04在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2S04=N2 +6NH3 +3S02 +S03+7H20，将反应后的混合气体通入Ba(N03)2溶液，产生的沉淀为
A. BaS04和BaS03 B. BaS04 C.BaS03 D. BaS
11.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na20z，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则C02与CH4的体积比为
A.3：lB.2：l C.1：l D.任意比
12.据最新报道，科学家发现了如下反应：02+PtF6 = 02(PtF6)，已知02(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A.在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子
B.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D. O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
13.在100mL HN03和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L
14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化
合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)
C.1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D.Imol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子
15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
河南省南阳市化学期末质量评估试题(2)
16.(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2C03·3H202)，它具有杀菌
消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程
式 。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀
菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)____。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂
100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和
实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol.L-l NaOH溶液、8.0mol.L-l NaOH:溶液、澄清石
灰水、0.l0mol.L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、
洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2。
假设2：气体是CO2。
假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
17. (10分)(1)类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮
原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。
(2)氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6;氮元素的
氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____(填
“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__ 。
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比
如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船
用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组
成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式
为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____ 。
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结
构。则lmol N4中含有 对共用电子对。已知NH3、
可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____ 。
18.(11分)下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：- 。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。
(4)乙池中总反应的离子方程式：____ 。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶
液的体积为500mlL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填
序号)。
A. MgS04 B.CuS04 C.AgN03 D.AlCl3
19.(12分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要
作用。
(1)二氧化铈(Ce02)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在该反应中作____ 剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸
钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，
该反应的化学方程式是____ 。
(4)NiS04。xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除
镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式
为________ 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ，。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，
这两步操作的目的是____.。
④为测定NiSO4.xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体
15.5g，则x的值等于____ 。
20. (8分)已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3
的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回
答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式 ，反应中还原剂是 ，被还原的
元素是____ 。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式 。
(3)若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
____ 。
河南省南阳市化学期末质量评估试题(3)
一、选择题
1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D
二、非选择题
16. (14分)
(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)(2分)
(2)H2O2+CN-+H2O=HCO3—+NH3(2分)或H2O2+CN-+OH-=CO
(3)2H2O2
(4)①CO2和O2(2分)
②
实验步骤(3分)预期现象与结论(3分)
澄清石灰水
8.0 mol·L-1 NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立;若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立
17.(10分)
(2)N2H4 高 N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(1)NnH n+2(n≥1且n为正整数)
(3)N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O
(4)6NA(6mol) N4H44- (方程式每空2分，其余1分)
18. (11分)
(1)CH3OH(1分)
(2)CH3OH-6e-+8OH-==CO
(3)A(1分) 4OH--4e-==O2↑+2H2O(2分)
(4)
(5)1(1分) BC(2分)
19. (12分)
(1)氧化剂; (2)1;3;8H+;2;3;4 (3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl
(4)①FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(aq);
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+;ƒ③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶
④6(每空2分)
20. (8分)
(1)3HSO3(-)+IO3(-)===3SO4(2-)+I-+3H+ (2分)
NaHSO3 (1分) 碘元素 (1分)
(2)5I-+IO3(-)+6H+===3I2+3H2O (2分)
(3)2IO3(-)+5HSO3(-)===I2+5SO4(2-)+3H++H2O(2分)
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