皖南八校2017届高三第一次联考(
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皖南八校2017届高三第一次联考(1)
Cu:64 S:32 Cl:35.5
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)
1.化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的，叙述不正确的是( )
①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层
②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
③晶体硅可用作通讯材料光导纤维
④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们
⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③④
2.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。则下列有关该分散系的说法中正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
A.①③④ B.②③ C.②③④ D.②④
3.下列各组中气体都能用浓硫酸干燥的是( )
A.H2S、NH3 B.HCl 、CO C.H2S、SO2 D.HCl、NH3
4.实验室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是( )
A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行
C.定容时俯视刻度线
D.用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体
A B C D
5.下列实验操作正确或能够达到目的的是( )
A.除去氯气中的杂质 B.分离水和酒精
C.吸收尾气中的氨气并防倒吸 D.比较纯碱和小苏打热稳定性
6.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )
A.64g铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B.常温下1 mol铜片投入含O.4L 10mol/L的浓硝酸中
C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热
D.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是( )
①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所 含的中子数为10NA，③ 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1NA
A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤
8.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ;2C-+A2=2A-+C2 ;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是( )
A.氧化性：D2<B2<A2<C2 B.还原性：A->B->C->D-
C.2C-+D2=2D-+C2反应可以进行 D. 2A-+D2=2D-+A2反应不能进行
9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B.CO2气体(SO2)，可通入过量的饱和NaHCO3溶液中
C.Mg粉末(Al)，加入足量烧碱溶液，过滤
D.Fe2+溶液(Fe3+)，加入铜粉，过滤
10.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )
A.加适量的新制饱和氯水，振荡静置一会儿，加四氯化碳下层呈紫红色，则一定有Br-
B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解，则一定有S O42-
D.加入浓NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+.
11.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、 Na+ 、K+ 、Cl-
②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
③由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+
A.①② B.②④ C.③④ D.只有①
12.下列离子方程式正确的是( )
A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.NaHS04与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
13.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH-
C.配平该反应后，H+计量数是6
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
14.下列有关新制氯水的叙述，正确的是( )
A.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D.加入一定量CaCO3，盐酸、次氯酸的浓度都将减小
15.一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质：①H2O2 ②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3，一段时间后，红色一定消失的是( )
A.①③ B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④
16. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是( )
甲乙丙试管中的现象
A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色
B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液溶液变浑浊
C浓氨水烧碱氯化铝溶液先沉淀后溶解
D70%的硫酸溶液亚硫酸钠紫色石蕊试液紫色褪成无色
( )
17.下列叙述正确的是( )
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中
D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al
18.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )
① 铁与稀硝酸 ②AlCl3溶液与NaOH溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸
A.全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤
0 0.4 0.5 n(NaOH)/mol
n(沉淀)/mol
19.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系
如图所示，则原溶液中Cl—与SO42-的物质
的量之比为( )
A.1：3 B.1：6
C.2：3 D.3：2
20.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于足量的稀HNO3溶液，充分反应后得到标准状况下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为( )
A.(m+25.5)g B.(m+1.7)g
C.(m+3.4)g D.(m+2.55)g
二、填空题(本题包括3小题，共60分)
21.(18分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空：
(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____
_________________________________。则C的化学式是________。配制C的溶液时可加入少量的_______(填物质名称)以抑制水解。
②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ___。
(3)若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是___
_______、________。
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是______________________。
(4)若A、B、C的 的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______(填化学式)，鉴别它们常可选用_______、______(任填两种试剂名称)。
22.(19分)某学习小组设计了下图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。
①
还可选用的药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论。
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
(1)加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、________、________。
(2)滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是____
________________________________。关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是____________________________________________，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸。
(3)写出装置①中发生反应的化学方程式__________________________。
(4)装置②的作用是___________________________________。装置⑥的作用是_______________________________(用离子方程式表示)。
(5)该小组得出探究结论所依据的实验现象是_____________________
_________________________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
皖南八校2017届高三第一次联考(2)
1.设 (为虚数单位)，则 ( )
A. B. C. D. 2.设U=R，集合 ，则下列结论正确的是( )
A. B. C. D. 3.如果直线(2a+5)x+(a-2)y+4=0与直线(2-a)x+(a+3)y-1=0互相垂直，则 ( )
A. 2 B.-2 C.2,-2 D.2,0,-2
4. 如果若干个函数的图象经过平移后能够重合，则称这些函数为“同簇函数”. 给出下列函数：
① ; ② ;
③ ; ④ .其中“同簇函数”的是( )
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
正视图
俯视图
侧视图
4
2
2
5.右图为某几何体三视图，按图中所给数据,该几何体的体积为 ( )
A.16 B.16 C.64+16 D. 16+
6.已知实数 ， 满足约束条件 ’
则 的取值范围是 ( )
A.[0，1] B.[1，2] C.[1，3] D.[0，2]
7.若等边 的边长为 ，平面内一点 满足 ，则 ( )
A. B. C. D. 8.定义：关于 的不等式 的解集叫 的 邻域.已知 的 邻域为区间 ，其中 分别为椭圆 的长半轴和短半轴.若此椭圆的一焦点与抛物线 的焦点重合，则椭圆的方程为( )
A. B. C. D. 第二部分 (非选择题 满分110分)
二、填空题：(本题共7小题，考生作答6小题，每小题5分，满分30分)
(一)必做题(9~13题)
9.已知数列 的首项 ，若 ， ，则 .
10.执行程序框图，如果输入 ，那么输出 .
否
是
开始
输入
结束
输出
11.某校开设A类选修课3门，B类选修课4门，一位同学从中共选3门，若要求两类课程中各至少选一门，则不同的选法共有 种(用数字作答) .
12.如图，在棱长为2的正方体 内
(含正方体表面)任取一点 ，则
的概率 .
13.设函数 在( ，+ )内有意义.对于给定的正数k，已知函数 ，取函数 = .若对任意的 ( ，+ )，恒有 = ，则k的最小值为 .
(二)选做题：考生只能选做一题，两题全答的，只计算前一题的得分.
第15题图
14.(坐标系与参数方程选做题)在极坐标系中，过点 作圆 的切线，则切线的极坐标方程是 .
15.(几何证明选讲选做题)如图所示，圆 的直径 ，
为圆周上一点， ，过 作圆的切线 ，过 作 的垂线 ，垂足为 ，则 .
三、解答题：(本大题共6小题，满分80分.解答须写出文字说明证明过程或演算步骤.)
16.(本小题满分12分) 设 , , (1)求 的最小正周期、最大值及 取最大值时 的集合;
(2)若锐角 满足 ，求 的值.
17.(本小题满分12分) 某市 四所中学报名参加某高校今年自主招生的学生人数如下表所示：
中学
人数
为了了解参加考试的学生的学习状况，该高校采用分层抽样的方法从报名参加考试的四所中学的学生当中随机抽取50名参加问卷调查.
(1)问 四所中学各抽取多少名学生?
(2)从参加问卷调查的 名学生中随机抽取两名学生，求这两名学生来自同一所中学的概率;
(3)在参加问卷调查的 名学生中，从来自 两所中学的学生当中随机抽取两名学生，用 表示抽得 中学的学生人数，求 的分布列.
皖南八校2017届高三第一次联考(3)
一、选择题 D C C C D D C B
二、填空题 9. ，或 ; 10. ; 11. 30;
12. ; 13. ; 14. 15. 30º
16.解：(1)解： …………………1分
…3分
……4分 最小正周期 ……5分
当 ，即 时， 有最大值 ，
此时，所求x的集合为 .………7分
(2)由 得 ，故 …9分
又由 得 ， 故 ，解得 .……11分
从而 . ………………12分
17.解：(1)由题意知，四所中学报名参加该高校今年自主招生的学生总人数为100名，
抽取的样本容量与总体个数的比值为 .
∴应从 四所中学抽取的学生人数分别为 . …………… 4分
(2)设“从 名学生中随机抽取两名学生，这两名学生来自同一所中学”为事件 ，
从 名学生中随机抽取两名学生的取法共有 种，… 5分
来自同一所中学的取法共有 . …………… 6分
∴ .
答：从 名学生中随机抽取两名学生来自同一所中学的概率为 . … 7分
(3)由(1)知， 名学生中，来自 两所中学的学生人数分别为 .
依题意得， 的可能取值为 ， ………… 8分
， ， .…… 11分
∴ 的分布列为： … 12分
18.(1)证明： DE AE，CE AE， ，
AE 平面 ， ……3分
AE 平面 ， 平面 平面 .……5分
(2)(方法一)以E为原点，EA、EC分别为 轴，建立空间直角坐标系……6分
DE AE，CE AE， 是二面角 的平面角，即 = ，……7分
， ， ，
A(2，0，0)，B(2，1，0)，C(0，1，0)，E(0，0，0)，D(0， ，1).……9分
、 分别是 、 的中点， F ，G ……10分
= ， = ，……11分
由(1)知 是平面 的法向量， ……12分
设直线 与面 所成角 ，则 ，
故求直线 与面 所成角的正弦值为 . ……14分(列式1分，计算1分)
(方法二)作 ，与 相交于 ，连接 ……6分
由(1)知AE 平面 ，所以 平面 ， 是直线 与平面 所成角……7分