福建省宁德市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题答案
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福建省宁德市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题答案1
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列环境问题主要与SO2有关的是
A.温室效应 B.臭氧空洞 C.酸雨 D.光化学烟雾
2.下列物质属于电解质的是
A.铜 B.氯化钠 C.稀硫酸 D.酒精
3.在物质分类中，前者包含后者的是
A.氧化物、化合物 B.溶液、胶体
C.化合物、电解质 D.酸性氧化物、非金属氧化物
4.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
5.下列变化中不属于氮的固定的是
A.打雷闪电时，大气中产生了NO
B.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物
C.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
D.NH3经催化氧化生成NO
6.下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是
A.CuS B.MgO C. H2CO3 D.FeCl3
7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.在反应中一定有沉淀、气体或水生成
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应
A
B
C
D
8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
9.下列叙述正确的是
A.1 mol N2的质量为28g·mol-1
B.标准状况下1 mol任何物质的体积均为22.4L
C.Cl2的摩尔质量为71g
D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
10.下列各组物质不属于同素异形体的是
A.CO、CO2 B.O2、O3
C.红磷、白磷 D.金刚石、石墨
11.下列物质在水中的电离方程式错误的是
A.MgSO4 === Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 === Ba2++OH2-
C.NaHCO3 === Na+ +HCO3- D.H2SO4 === 2H+ +SO42-
12.下列溶液中，阴离子浓度最大的是
A.50 mL 0.5 mol·L-1 HNO3溶液
B.35 mL 0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液
C.70 mL 1.8 mol·L-1 NaCl溶液
D.60 mL 0.7 mol·L-1 FeCl3溶液
13.下列无色溶液中能大量共存的一组离子是
A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、H+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、C1-、NO3- D.Ba2+、K+、CO32-、SO42-
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=== CO32-+H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ === CO2↑+H2O
C.将C12通入水中：C12+H2O === Cl-+2H+ +ClO-
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ +Cu === Fe2+ +Cu2+
15.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油里
B.浓硫酸存放在广口试剂瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存
16.按如下装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 用①验证氨气极易溶于水
B. 用②表示CCl4与碘水混合萃取碘
C. 用③实验室制氨气
D. 用④排空气法收集NO
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
B.0.2mol·L-1的NaCl溶液中含Cl-数为0.2NA
C.6.2g Na2O中含有的阴离子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
18.在海水综合利用中，下列叙述不正确的是
A.海水经过蒸发结晶得到粗盐
B.海水中提取溴单质可以用氯气将苦卤中的Br-氧化
C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳
D.海水中提取镁单质的方法是：海水 Mg(OH)2 Mg
19.已知：5PbO2 +2 Mn2+ +4H+ === 5Pb2+ + 2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是
A.PbO2为还原剂，具有还原性
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-
20.下列说法正确的是
A.将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该样品中含有NH4+
B.常温下能用铁罐储存浓硝酸，体现了浓硝酸的强氧化性
C.向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D.将某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体为CO2
第II卷 非选择题(共60分)
21.(15分)下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
(1)关于上述相交部分的说法不正确的是 (填序号)。
A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非电解质
(2)关于上述物质的说法正确的是 (填序号)。
A.海水晒盐属于物理变化 B.Na2O2属于碱性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.钠着火可用CO2灭火
(3)若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是 (填序号)。
A.过滤 B.加热 C.渗析
(4)上述五种物质中，有两种化合物可以发生氧化还原反应，其化学方程式为
;该反应中氧化剂为 。
(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为 。
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 。
22.(15分)A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
A
B
C
D
O2
O2
H2O
(1)若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是 ，B通入品红溶液观察到的现象是 。
(2) 若A为活泼金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为 。
(3)已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式 ，在该反应中D体现的性质是 。
②若A是常见无色有刺激性气味的气体，则A的化学式为 ，写出A的一种用途 。
23.(15分)某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称为 ，滤渣的成分为 。
(2)上图溶液A中发生总反应的离子方程式为
________________________________________________________。
(3)操作Ⅲ第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台、玻璃棒外，还需要
。
(4)检验溶液A中金属阳离子的方法为______________________________
(5)测定废料中硫酸铜的质量分数：
称取a g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为__________。
(6)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废料中加入足量硫酸和双氧水，通过系列操作也可以得到铁红。配平下列离子方程式。
__Fe2+ + ___H2O2 + ___ H+ === ___ Fe3+ + ___ H2O
24.(15分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热装置已省略)。
(1)装置B中仪器①的名称是_______;装置E中仪器⑤的作用是__________________。
(2)关闭K1，打开K2，滴入浓盐酸，在加热条件下装置B中发生反应生成氯气和二氯化锰，写出该反应的化学方程式 。
(3)装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此D中②、③、④处依次放入__________(填字母)。
abcd
②湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条
③碱石灰无水硫酸铜无水氯化钙浓硫酸
④干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条
(4)实验完成后，用装置A吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器①的旋塞，接下来的操作是 。
(5)实验结束后取装置E中的溶液10mL，加入足量的稀盐酸和足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体2.33g(不考虑实验操作过程中的损失)，则被氯气氧化的Na2SO3的物质的量分数为 。
有同学认为上述测得的被氯气氧化的Na2SO3的物质的量分数偏大，可能原因是 。
福建省宁德市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题答案2
1.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
2.下列关于金属钠的叙述错误的是
A.金属钠可以保存在煤油中
B.将钠放入水中，钠将沉入水底
C.钠可用于冶炼金属
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
3.下列说法不正确的是
A.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
B.多数金属氧化物属于碱性氧化物
C.能导电的物质不一定是电解质
D.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动离子的缘故
4.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度保持不变的是下列选项中的
A.OH- B.Na+ C.H+ D.Cl-
5. 下列叙述正确的是
A.碳的摩尔质量为12g
B.1molH2O的质量是18g·mol-1
C.CO2的相对分子质量是44
D.标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 mol·L-1
6.下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4=2H++SO42- B.FeCl3=Fe2++3C1-
C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22- D.Na2CO3=Na2++CO32-
7.能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是
A.CuO溶于稀H2SO4 B.石灰乳和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和碳酸溶液反应 D.NaOH溶液和H2SO4溶液反应
8. 潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成
A.氯气 B.氯化氢 C.次氯酸根离子 D.次氯酸
9.下列物质在空气中放置不易变质的是
A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O2
10.某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是
A.NO3- B.SO42- C.CO32- D.Cl-
二、选择题(11-20小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项)
11.下图分别表示四种操作，其中正确的是
浓硫酸
H2O
摇动
A.读数 B.稀释 C.加热液体 D.溶解
12.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
D.久置氯水最终变为稀盐酸
13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
B.常温常压下，0.5 mol氧化钠和过氧化钠混合物的钠原子数目为NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
14. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是
铁丝
氯气
①燃烧
②FeCl3溶于水
③FeCl3浓溶液
滴入沸水
A.实验①所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③
C.实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D.实验③制得的物质为纯净物
15.下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：
阳离子阴离子
OH-SO42-
Ba2+①②
Cu2+③④
下列有关说法中正确的是
A.②处物质为弱电解质
B.③处物质属于可溶性碱
C.④处物质为硫酸盐或者铜盐
D.①、④处物质在溶液中发生反应的离子方程式是Cu2++2OH-== Cu(OH)2↓
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁粉溶于稀硫酸： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应： Na + Cu2+ = Cu↓+ Na+
C.Na2O和水反应： O2- + H2O = 2OH-
D.氯气与水的反应： Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
17.化学概念在逻辑上存在如下几种关系：
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与酸性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系 D.分散系与胶体属于并列关系
18.配制250mL0.10mol·L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是
A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D.定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水
19.0.6mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6mol的氯化物RCln，则n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
20.现有100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液,其密度为1.06 g·cm-3,则下列有关该溶液的说法中不正确的是
A.溶液的总质量为106 g
B.Na+的物质的量为0.02 mol
C.SO42-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.溶质和溶剂的质量之比是1∶10
第II卷 (非选择题，共50分)
21.(10分)
试回答下列问题：
(1)2015年8月12日23:30左右，天津港瑞海公司所属危险品仓库发生特大火灾爆炸事故，造成了重大的人员伤亡。仓库中储存有大量的金属钠、金属钾等化学品，钾是一种比钠更活泼的金属，性质与钠相似也能和水发生剧烈反应，请写出钾和水反应的化学方程式 。如果在实验室，你处理金属钠、钾着火的方法是 。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式________________________________。
②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)。
22.(14分)
(1)8g氧气为 mol，在标准状况下，其体积为 L。
(2)同温同压下，甲、乙两容器分别盛有相同质量的氧气(O2)和臭氧(O3)，则氧气和臭氧的物质的量之比为 ，原子个数比为 。甲、乙两容器的体积比为 。
(3)将2.3g金属钠投入足量的水中。将反应后的溶液稀释至500mL，则该溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。此溶液需 mL0.1mol·L-1的H2SO4恰好中和。
23.(14分)
A
B
C
D
E
C
F
足量水
④
②
①
③
A
室温下，单质A、B、C分别为无色气体、银白色固体、黄绿色气体，D为淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，反应中另有其它产物图中未注出。请据图回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，C 。
(2)组成A、B、C的三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是 (填序号)。
①碱 ②氧化物 ③盐
(3)写出反应③的化学方程式： 。
写出反应④的离子方程式： 。
24.(12分)
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况试回答下列问题：
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)
A.使用容量瓶前要检验容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，还需干燥方可使用
C.把称好的NaOH固体小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，它应该盛放在 中进行称量。
(4)配制过程中需洗涤烧杯2～3次是为了 。
福建省宁德市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题答案3
1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣。
3.书写化学方程式不配平不得分，漏条件、气标、沉淀号均扣1分。
第I卷 (选择题 共50分)
(20个小题，1-10小题，每小题2分，11-20小题,每小题3分 共50分)
题号12345678910
答案ABDDCADDCA
题号11121314151617181920
答案CBBCCABCBD
第II卷(50分)
21.(10分)
(1)2K+2H2O=2KOH+H2↑(3分) 用沙土盖灭(2分)
(2)①Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O (3分)
② C (2分)
22. (14分)
(1)0.25(2分) 5.6(2分)
(2)3:2(2分) 1:1(2分) 3:2(2分)
(3)0.2(2分) 500 (2分)
23. (14分)
(1) O2(2分)Na(2分)Cl2(2分)
(2) ①(2分，错选不得分)
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3分)
24、(12分)
(1)A、C(2分，多写一个扣1分，漏选扣1分) 烧杯、玻璃棒(2分，答对一个给1分)
(2)B、C(2分，多写一个扣1分，漏选扣1分)
(3)2.0(2分，小数点后没有保留一位扣1分) 小烧杯或表面皿(2分)
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中。(2分)(其他相似的表述也可得分)