2016江苏小高考化学

2016江苏小高考化学(一)
2016江苏省高考化学考试试卷

2016江苏省高考化学

考试试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO2)的电子式：

B．8O离子的结构示意图：

+162- 2- C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋CO3

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2- -- A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、SO4、C1 、SCN

3++2- B．c(Al )=0.5mol·L 的溶液中：Na、K+、HCO3-、SO4

-+2-+-+ C．c(OH )/c(H)＝10 的溶液中：SO3、NH4、NO3、K

+2+3+- D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4、Ba 、Al 、Cl

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA

C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA

+ D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

+2+ A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag

2+-2-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3

+- C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3＝Ag++NO2↑+H2O

+2- D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3•H2O＝2NH4＋SO3＋H2O

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

9．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解

C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性

D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，

通入少量O2， 的值及SO2转化率不变

12. 咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用,其结构简式如下图。下列有关说法正确的是

A．每个分子中含有4个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应

D．1mol该有机物最多与8molNaOH反应

13．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置

能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正

确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

+ B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移+

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

+- D．a电极的反应为：3CO2+18H－18e =C3H8O+5H2O

14．常温下，用 0.1mol·L HCl溶液滴定10.0mL浓度为

0.1mol·L−1NaCO 溶液，所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

+－－ A．当V＝0时：c(H)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)＝c(OH)

+2－－ B．当V＝5时：c(Na )＞c(HCO3)＞c(CO3 )＞c(Cl )

+－+－ C．当V＝a时：c(Na )＞c(Cl )＞c(H )＝c(OH )

+－2－ D．当V＝10时：c(H )＋c(H2CO3)＝c(OH )＋c(CO3)

15．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一

定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－

197.74kJ·mol-1。其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c(SO2)［mol·L-1］随时间t（min）的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．压强：p(甲)＜2p(乙)

B．热量：Q(甲)＜2Q(乙)

-1-1 C．乙中前5min内的反应速率v(O2)=0.10mol·L·min

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4mol

SO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v(正)＜v(逆)

非选择题（共80分）

16．（12分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下

:

已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10，Ksp(CaCO3)=2.34×10。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0mol·L-1计算)。

−10−9

（1） “粉碎”的目的是 ▲ 。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化 如右下图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 ▲

（填字母）。

a.30℃、30min b.90℃、150min

c.70℃、120min d.90℃、120min

（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用

75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

用75%乙醇溶液洗涤的目的是 ▲ 。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为

▲ 。第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 ▲ 。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该 制备过程的化学方程式 ▲ 。

17．（15分）酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症

状。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：【2016江苏小高考化学】

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为 ▲ ；

B→C包含两步反应，反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。

（2）A的结构简式为 ▲ 。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

①能使溴的CCl4溶液褪色；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以

、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机 试剂自选）。合成路线流程图示例如下：

▲ 。

18．（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ▲ 。

（2）化学式中x、y、m的代数关系式为 ▲ 。

（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，

过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随

灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。 ▲

19．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。某学习小组用如下装置制备磺酰氯。（已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H<0）

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，

反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）仪器B的作用是 ▲ 。烧杯中

盛放的溶液为 ▲ 。

（3）检验装置气密性的方法为 ▲ 。向装

置A中通入SO2 和Cl2 后很快有液态物质

生成。制备过程中需采用冰水浴，从化学

反应原理角度分析可能原因为 ▲ 。

（4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、

静置得到无色溶液W。经分析 SO2Cl2 与H2O反应属于非氧化

－还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验

溶液W中这两种阴离子 ▲ 。

20．（14分）二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将二氧化硫进行转化 利用有多种方法。

−1 （1）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol

−1CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ·mol

−1CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g) △H=+401.9kJ·mol

则“钙基固硫”的热化学方程式为：

2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)＝2CaSO(s)+2CO(g) △H= ▲ kJ·mol−1

++2+2+（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na、K、Ca、Mg

－2－－、Cl、SO4 、Br、HCO－3等离子。其工艺流程如下图所示：

2016江苏小高考化学(二)
2016江苏小高考化学试卷(图片版)

2016江苏小高考化学(三)
2016江苏小高考化学冲A必备和选择1200题

2016江苏小高考化学冲A必备和选择1200题

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、

AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：

和-，Fe和-)；

①是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH

②是否生成弱电解质(如：NH

-) +和OH-，H+和CH

43COO

③是否生成气体(如：H+和CO

2-，H+和SO2-) 33

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

3

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低

点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

9、钠的氧化物比较

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-②化学性质：Al—3e==Al3+

点燃 点燃 △

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

-- c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

-- a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

-- 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

- KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

点燃 点燃 △

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体

和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高温

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来

制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、

耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括

陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；

陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一

般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

---式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具

有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其

主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO

，其在标准状况下是固态 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

△ ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

△ ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

2016江苏小高考化学(四)
江苏省2016年小高考化学常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1． 托盘天平精确到，量筒精确到。 2． 3．

4．

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。

6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

－

7．1数值与该物质

的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 8． 22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）

9． 物质的量的计算的四个公式：

10． 溶液稀释的公式：

11． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ．．12．

有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 13．

14． Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+3+NaOH；区分胶体与溶液

的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。 15．

－

－

－

电解质。电离方程式：

如H2SO4= 2H++SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na++ CO32 16． 在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，

硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 17． 离子方程式典型错误：

1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，

－

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

18． 不能与H+共存的离子有：OH2

－

－

－

19． 不能与OH++2+2+

－

－

20． 不能与CO32+++－

21． Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。

－

－

22． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）

－

23． 24．

反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，

反应一定是氧化还原反应。

含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 25． 26．

氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸

氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 27． 金 28． 氢 29． 钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。 30． 过

3233． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。除杂NaHCO3（Na2CO3）34． 铝 35． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。 38． 不能一步实现的转化有：

39 40． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液 41． Fe2O3 Fe(OH)3 42． FeCl2中滴加NaOH红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 43． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

44． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 45． 单 46． SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。 47． 常 48． 氯 49． Fe在Cl2中燃烧，生成50． H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。 51． 氯 52． 氯 53． 氯 54． 漂55． NO56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 58． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 59． 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：

A检验B除去，C检验不褪色，D变浑浊，说明

有CO2存在。

60． 制取氨气装置图：

选碱石灰。

而

61． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 62． 氨63． 铵64． 浓NH3）会反应。 65． 浓66．，不生成H2 67． 硝68．

常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。 ．．

高中化学学业水平测试复习纲要——必修2

1． 元素周期表的横行称为周期，共有18种元素。将前

18号元素填于下表中：

2.元素周期表的纵行称为族，共有ⅤA、ⅥA、ⅦA。【2016江苏小高考化学】

3． 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

4． 5． 6． 短周期元素中，原子半径最大的是 最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，

最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HF。 7． 除稀有气体外，

8． Si 9． 核素的表达： 符号

，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2016江苏小高考化学(五)
2016江苏学业水平测试题(化学)

绝密★启用前

2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.

一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。 1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配

以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于 A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物 3．下列变化属于物理变化的是

A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼 4．研究化学反应常用18 8O作为示踪原子，该原子的质子数是 A．18 B．8 C．10 D．16 5．下列化学用语表示正确的是

A．氯气的电子式： B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．钠原子的结构示意图：

＋

－

D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO

4Fe2＋SO42 6．下列气体可用向上排空气法收集的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4

7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是 A．降低反应温度 B．延长反应时间 C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸 8．下列物质含有离子键的是

A．HCl B．NaCl C．N2 D．

NO

9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱－－NaOH B．小苏打——Na2SO4 C．熟石灰——CaCl2 D．明矾——Al2(SO4)3

－－2＋

10．在含有大量的Ba、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是

－－＋＋

A．CO32 B．NO3 C．H D．Fe3

11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是 A．实验前需检查装置的气密性

B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气 C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃 12．下列属于吸热反应的是

A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应 13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，期化学方程式为：Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于

A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 14．下列有关甲烷的说法正确的是

A．易溶于水 B．是天然气的主要成分 C．与氯气发生加成反应 D．与乙烷互为同分异构体 15．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O

2

4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确

的是

A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂 C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1mol H2含有的分子数目为NA

＋

B．24g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NA

－－

C． 1L 1mol·L1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NA D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA 17．下列反应的离子方程式书写正确的是

＋

A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+

＋—

B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag + Cl = AgCl↓

—

C．Cu(OH)2与CH3COOH反应：OH+ H+=H2O

－＋

D．CaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO2↑ 18．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3

C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

＋

D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3 19．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，

下列有关说法正确的是 A．Fe用作正极 B．Cu片质量减少

C．电子由Fe并经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化

20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为

A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液 21．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是 A．与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑

Cu

B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O2―△―→2CH3CHO＋2H2O

点燃 C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

D．与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH【2016江苏小高考化学】

3

22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是 A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

－

23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

－

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质

量大于8.50g.

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基

础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》

（1）（3分）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我

国跻身飞机研制先进国家行列。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂 合金性质的是 ▲ （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是

▲ （填字母）。

a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯

③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是。 a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷

（2）（5分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰

富的铁、锌、钙等元素，其中：

①属于人体所需微量元素的是 ▲ 。 ②属于水溶性维生素的是

。

③蛋白质在人体内最终的水解产物是 ▲ 。 （3）（7分化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。

①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了 ②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。在

浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能 携带上车的是 ▲ 。

③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，

其稀溶常用于餐具、器械的消毒。协会粗过氧乙酸分解的化学方程式 ▲ 。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式 ▲ 。 25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单

质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I

的组成元素相同，

且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）E的电子式为 （2）H的化学式为。

（3）写出反应①的化学方程式：。

（4）写出反应③的离子方程式：。 26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下： NaOH溶液 SO2 Na2SO3产品 Na2CO3

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中， 溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）右图中的线2表示的组分为 ▲ （填化学式） （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的

是 ▲ （用化学方程式表示）

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%

为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。 ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加

入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学参考答案

一、单项选择题（共69分）

24．（15分） A．《化学与生活》 （1）（3分）

①a ②c ③b

（2）（5分）

①铁、锌

②维生素C 纤维素 （3）（7分） ①电化学 ② 浓硝酸、汽油

③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑；

2AlbMgc（OH）mCO3 +(6b+4c) HCl=2b AlCl3＋2cMgCl2＋(3b+2c+m)H2O＋2CO2↑

25．（6分） （1）

（2）CuSO4

（3）S＋6HNO3 (浓) （4）H2O＋NO2＋SO226．（10分）

H2SO4＋6NO2↑＋H2O 2H＋SO42＋NO

＋

－

（1）NaHCO3

（2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O （3）①98.05%

②95.02%

③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得

测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。

2016江苏小高考化学(六)
2016江苏小高考化学试卷答案解析【真题】

2016年江苏小高考化学的试题及答案，在中国招生考试网上会在2016年3月20日之后进行发布，请各位老师耐心等待中国招生考试网的发布和整理。
2016年江苏小高考化学的具体的考试时间是：10:45-12:00
请各位考生注意进行化学科目的重点知识点的复习和整理。

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下面是中国招生考试网整理的2015年的江苏小高考化学的试题及答案，各位考生可以参考一下：