浙江小高考化学

浙江小高考化学(一)
2016江苏小高考化学试卷答案解析【真题】

2016年江苏小高考化学的试题及答案，在中国招生考试网上会在2016年3月20日之后进行发布，请各位老师耐心等待中国招生考试网的发布和整理。
2016年江苏小高考化学的具体的考试时间是：10:45-12:00
请各位考生注意进行化学科目的重点知识点的复习和整理。

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下面是中国招生考试网整理的2015年的江苏小高考化学的试题及答案，各位考生可以参考一下：
　

　　

　　

　　

　　

浙江小高考化学(二)
2015年浙江省高考化学试卷附详细解析

2015年浙江省高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

9．（6分）（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）

11．（6分）（2015•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

12．（6分）（2015•浙江）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）

13．（6分）（2015•浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）

，设计了如下流程：

二、非选择题： 26．（10分）（2015•浙江）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX

ROH；RCHO+CH3COOR′

RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是 ． （2）B+D→F的化学方程式 ． （3）X的结构简式 ．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ． A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．

A． B．

C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D． 27．（18分）（2015•浙江）Ⅰ．请回答：

（1）H2O2的电子式 ．

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

MnO4+C2O4++ CO2↑+

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2． 请推测并回答：

（1）甲的化学式 ．

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ． （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 ．

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 ．

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 ． 28．（15分）（2015•浙江）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：【浙江小高考化学】

﹣

2﹣2+

计算上述反应的△H= kJ•mol．

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K= （用α等符号表示）．

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ②控制反应温度为600℃的理由是．

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有 （填编号）．

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭

④有利用CO2资源利用． 29．（15分）（2015•浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取． 实验（一） 碘含量的测定

取0.0100mol•L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用

﹣

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

﹣1

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O

浙江小高考化学(三)
2015年浙江省高考化学试题和答案解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27

S 32 Fe 56 Ag 108 I 127

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸

石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知

溶液中存在SO42或SO32

－

－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核 电荷

数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原

性

10．下列说法不正确的是 ．．．

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的

能源利用方式，

基本原理如图所示。下列说法不正确的是

．．．

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．

正确的是 ．．

通电

2

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)

－

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)

－

－

＋c(OHˉ)

c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大

c(NH3·H2O)

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂

质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

．．．

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经

结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

NaOH/H2OROH；RCHO＋CHCOOR’――――――→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’ 已知：RX―――――→3请回答：

（1）E中官能团的名称是 。 （2）B＋D→F的化学方程式 。 （3）X的结构简式 。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

27．Ⅰ．(6分) 请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方

程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4＋( )C2O42+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

－

－

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过

程发生反应的化学方程式 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓

硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol1。

－

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生

催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为

1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

浙江小高考化学(四)
2014年浙江浙江省高考化学试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确的是 ．．． A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10推算该检测技术能测量细胞内浓度约为108．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高（氢键）

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键（HNO3或NH4NO3） C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性（SiCl4分子晶体） D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应（烃基被取代） B．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质

－12

－12

L）内的数个目标分子，据此可

~10

－11

mol·L

－1

的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别（峰的位置不同，可鉴别）

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是

－

－

－

－

－

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原

－

－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) HClO

Cl2(aq) K1=10

HClO + H+ +Cl K2=10

－

－

－

－1.2

－

Cl2(aq)+ H2O

－3.4

H+ + ClO Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O

2H+ + ClO + Cl K=10-10.9

－

－－

－

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而挥发或HClO易分解）

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并

－

－

－

完成了如下的实验：

已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O

－

－

3NH3 + 8AlO2

－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ．．． A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

－

－

B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl

－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

26．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题： ⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 Ca的原子结构示意图 CO2的电子式

⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2≜CaO+FeO+2CO2↑

⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

3FeO+3CO2=Fe2O3+3CO（或生成Fe3O4），取样品于试管中，加盐酸溶解，再加KSCN溶液，若显红色，则证明产物中有Fe2O3 或Fe3O4的检验

27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是 。 加热（△H>0，△S>0，升温有利于自发）

⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp(用表达式表示)。 Kp=p4(CO2)/p4(CO)

⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)

－

A B C D

活化能低反应速率快

⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。

可以。CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) (反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)⇌ CaS(s) + 4CO2(g) (反应Ⅱ)。c(SO2)变化可推知反应Ⅰ是否反应，通过c(SO2)与c(CO2)或c(CO)的变化可推测反应是否反应Ⅱ是否反应

⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) (反应) ΔH1=218.4kJ·mol-1 ；CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s) + 4CO2(g) (反应Ⅱ) ΔH2= -175.6kJ·mol

－1

BC

CO体积分数增大，则CaS质量百分数增大，则c(CO2)浓度增大对反应Ⅰ逆移，SO2减少，反应Ⅱ为等体反应。

⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

因反应Ⅰ速率快，c(SO2)先增大快，随着反应Ⅱ进行，使c(CO2)浓度增大，反应Ⅰ逆移，故图象为

28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖) ＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H2O ＋ CO2↑ 相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题：

⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。 B（优点：恒压漏斗易控，吸收HBr防倒吸）

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

AD（酸性KMnO4溶液氧化太强，氧化为更复杂氧化物，O2／葡萄糖氧化酶氧化产物非葡萄糖酸） ⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙）；CaCl2替代在乙醇中可溶，难以除去。（CaCl2不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙，也不能除去过量酸性杂质。） ⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。 防止温度降低时，葡萄酸钙析出而损失 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。 溶解溴化钙，除去溴化钙杂质

⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液 C（洗涤的目的除去溴化钙杂质，减少葡萄酸钙损失）

29．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

⑴对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应 D．能形成内盐

浙江小高考化学(五)
2016年浙江省高考化学试卷

2016年浙江省高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（ ）

A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

2+C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb，Cu，Cd，Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

2．（6分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（ ）

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

3．（6分）（2016•浙江）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

4．（6分）（2016•浙江）下列说法正确的是． ﹣2+2+2+2+

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物

烷 的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊

D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物

5．（6分）（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高

C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）n

D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

6．（6分）（2016•浙江）苯甲酸钠（

﹣+﹣，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究﹣5表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10，H2CO3

﹣7﹣11的Ka1=4.17×10，Ka2=4.90×10，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加

压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

﹣B．提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

+﹣D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）﹣c

（HA）

+7．（6分）（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主

要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

2﹣﹣

下列说法不正确的是（ ）

A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2↑+2H2O

二、非选择题（共5小题，满分58分）

8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z： ++﹣

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R″CH2COOR

′

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式 ，F中官能团的名称是 ；

（2）Y→Z的化学方程式是 ；

（3）G→X的化学方程式是 ，反应类型是 ；

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论） ．

9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 ；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 ；

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理

10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为 （用化学符号表示），化学式为 ；

（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 ；

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为

1.518g•L），该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子方程

式 ；

（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，

﹣++H，K，I） ．【浙江小高考化学】

11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ ﹣8 ﹣1Ⅰ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol

﹣1②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol

请回答（不考虑温度对△H的影响）： ﹣1和﹣285.8kJ•mol． ﹣1

（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应Ⅱ的△H2=

kJ•mol．

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有

．

A．使用催化剂Cat.1

B、使用催化剂Cat.2

C、降低反应温度

D、投料比不变，增加反应物的浓度

E、增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 ．

（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 ． ﹣1

12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．【浙江小高考化学】

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是 ．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因

是 ．

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是 ．

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是 ．

（4）有关步骤4的说法，正确的是 ．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗涤晶体可选用0℃的苯

C、加热至160℃的主要目的是除去苯

D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg+Y═MgY

①滴定前润洗滴定管的操作方法是．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 （以质量分数表示）．

﹣12+4﹣2﹣

浙江小高考化学(六)
2016浙江高考化学试题及答案(理综+自选)

绝密★考试结束前

2016年普通高等学校招生全国统一考试

浙江卷·理科综合·化学部分

可能用到的相对原子质量：

H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108

7．下列说法不正确的是 ．．．A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会

吸收或释放较大的热量

B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠

胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，

其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

8．下列叙述不正确的是 ．．．A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再

用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度

线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子

层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W‾的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是

CH3∣

CH3的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

A．

B．CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

CH3CH3∣∣

C．按系统命名法，化合物H3C－C－CH－CH－CH3的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

∣∣CH2CH3CH3D．

HOCH3CH2CHCOOH

2

与

HOCH2CHCOOH

2

都是α-氨基酸且互为同系物

11．金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度

高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料

理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 ．．．

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电

极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+＋nO2＋2nH2O＋4ne‾＝4M(OH)n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换

膜 12．苯甲酸钠(

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的

HA的Ka＝6.25×10‾5，H2CO3的Ka1＝4.17×10‾7，抑菌能力显著高于A‾。已知25℃时，

Ka2＝4.90×10‾11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A‾)不变 C．当pH为5.0时，饮料中

c(HA)

＝0.16 c(A‾)

2

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)＝c(HCO‾3)＋c(CO3‾)＋c(OH‾)－c(HA) 13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、

NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是 ．．．

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D．处理含NH+4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋NO‾2＝N2↑＋2H2O

26．(10分)化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用

如下路线合成X和Z：

已知：① 化合物A的结构中有2个甲基

R''

∣

CHCHONa32

② RCOOR'＋R''CH2COOR'——————→RCOCHCOOR'

请回答：

(1) 写出化合物E的结构简式________，F中官能团的名称是________。 (2) Y→Z的化学方程式是________。

(3) G→X的化学方程式是________，反应类型是________。 (4) 若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)________。

27．Ⅰ．(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程

△

式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3

(1) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

(2) 用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

(3) 已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________。

Ⅱ．(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组

成：

请回答：

(1) A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。 (2) 溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

(3) 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度

为1.518 g·L‾1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________。

(4) 写出F→G反应的化学方程式________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不

考虑H2O、H+、K+、I‾)________。

28．(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO

催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-53.7 kJ·mol‾1 Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T(K) 543 543 553 553

催化剂 Cat.1 Cat.2 Cat.1 Cat.2

CO2转化率(%)

12.3 10.9 15.3 12.0

甲醇选择性(%)

42.3 72.7 39.1 71.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：① CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol‾1和－285.8 kJ·mol‾1

② H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝44.0 kJ·mol‾1 请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：

(1) 反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol‾1。 (2) 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。

A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的额浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 (3) 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有

显著的影响，其原因是________。 (4) 在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～

能量”示意图。 ．．．

能

量反应过程

(5) 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在

________极，该电极反应式是________。

29．(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑

与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：① Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

② MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：

(1) 仪器A的名称是________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是________。

(2) 如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是________。 (3) 步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。 (4) 有关步骤4的说法，正确的是________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴

(5) 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4‾)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2+＋Y4‾＝MgY2‾

① 滴定前润洗滴定管的操作方法是________。 ② 测定前，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L‾1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。