初中人教版金属的化学性质教学设计

初中人教版金属的化学性质教学设计(一)
优质课教案-人教版必修1《金属的化学性质第一课时》

第三章 第一节 金属的化学性质

【第一课时】

【教学目标】 知识与技能

1、掌握金属钠的主要性质。 2、了解金属钠的保存，用途。

3、能写出在常温、加热时，钠、铝与氧气反应的化学方程式。

4、能归纳出金属与氧气反应的规律，并迁移应用到与其他非金属反应的过程当中。 5、了解金属氧化膜对金属的保护作用。 过程与方法

1、通过实验探究、小组讨论掌握钠的主要性质、铝与氧气的反应。 2、通过对原子结构示意图分析金属与非金属反应的规律。 3、通过课后探究活动了解金属氧化膜在生产生活中的应用。 4、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法。 情感态度价值观

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

【教学重难点】

重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。

难点：从实验现象中归纳金属的化学性质与原子结构的关系。培养学生良好的实验素养和探究能力。

【教学方法】启发式教学，探究式教学 【学习方法】实验学习、小组讨论学习

【教学过程】

【板书设计】

第三章第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属反应 1、与氧气反应 （1）金属钠

①物理性质：银白色固体，硬度小，密度比煤油小，熔点低，导热性好 保存：（少量钠）在煤油中

②常温下：4Na＋O2错误！未找到引用源。2Na2O（白色固体）

加热：2Na＋O2错误！未找到引用源。Na2O2（淡黄色固体）

（2）铝

4Al＋3O2错误！未找到引用源。2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）

2、与Cl2、S等非金属反应

2Na＋Cl2错误！未找到引用源。2NaCl 2Na＋S错误！未找到引用源。Na2S Mg＋Cl2错误！未找到引用源。MgCl2 2Al＋3S错误！未找到引用源。Al2S3

初中人教版金属的化学性质教学设计(二)
《第八单元 课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

《第八单元 课题2 金属的化学性质》

（第一课时）教学设计

黔西四中 李荣

教学目标：

1、知识与技能：

初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、过程与方法：

对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感态度价值观：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点： 金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学

问题。

教学方法 ： 实验探究、讨论。

教学仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

教学过程：

【视频播放】新闻：海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。

【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片

【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗？

【生】回答

【师】想要解决这一问题，学了今天的内容我们就能辨别真假了，今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质

【板书】课题2 金属的化学性质

【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【生回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3

【问】所有的金属都能和氧气反应吗？

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。

【板书】一、金属和氧气反应 金属+氧气→金属氧化物

1、镁、铝在常温下与氧气反应。

2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3

2、下能反应：以铁、铜在高温下与氧气反应

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高温下金、银也不能与氧气反应

小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。

【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进

了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

（用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）

通过比较、分析，得出结论：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【归纳小结】 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质

【板书】金属与酸发生化学反应 金属+酸→金属化合物+氢气 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”

【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性 【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

【讲述】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应：一种单质和物一种化合反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点：A + BC = B + AC 【问】同学们区别一下置换反应与化合反应、分解反应有何不同？

【生讨论回答】

【生讨论回答】

【归纳小结多媒体展示】化合反应、分解反应、置换反应区别和联系。

【PPT展示】课题练习

【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？

【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应

课堂练习： PPT

布置作业：习题1 、3、 4

板书设计：

课题2 金属的化学性质

一、 金属与氧气反应

二、 金属与酸反应

置换反应

教学反思：本课内容主要学习金属的两个化学性质，这一知识点考题难，题型多，相当多的学生在灵活运用该知识点解题时存在很大的问题，在课余辅导时间要进行相关习题的讲解和联系，突破这一难点。

初中人教版金属的化学性质教学设计(三)
8.2 《金属的化学性质》教学设计( 新人教版九年级化学下册)

《8.2 金属的化学性质》

教学目标 1、 知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。【初中人教版金属的化学性质教学设计】

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备

教师：制作多媒体课件

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。

课时安排 2课时 教学过程

初中人教版金属的化学性质教学设计(四)
新人教版第八单元金属的化学性质教学设计 文档

山东省2013年初中校本研修阶段

初中人教版金属的化学性质教学设计(五)
全国优质教学设计高中化学人教版必修一 ：3.1金属的化学性质

1．教材地位及作用

金属的化学性质为高中化学1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。

2．学情及教学目标

金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析按照《课标》要求结合教材编排体系，确定以下三维教学目标：

（1）知识和技能目标

①了解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。

②掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

③了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。

（2）过程与方法目标

通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。

（3）情感态度与价值观目标

①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。

②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。

3．教学重点、难点

（1）教学重点：Na、Al与O2的反应。

（2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。

1．实验探究法：与以往教材相比，新教材必修1本课时内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字叙述，其目的很明显，就是要求学生主要通过在学生能力范围内的实验探究去获得，但作为执教者必须把握好探究的深度和广度，该演示的、该要规范操作的，还是要有一个教师的演示与规范在前，不能一味放手让学生去操作，例如金属钠的切割；在该探究的时候，要大胆让学生去动手。

2．在讨论式教学中融入问题与练习，体现教师的主导作用和学生的主体作用：学生对安排有实验内容的课型感到兴致盎然，多半源自于实验现象的丰富多彩，但是否作过深入思考，能力得到了提升？想来未必。在讨论之中融入问题练习，对于控制与调节学生思维，掌握学生学习状态的反馈，是可行的教学方法。

3、运用归纳、比较的教学方法：钠、镁、铝与氧气以及与水的反应，学生学习完之后，得到的还是零散的知识点，如何将其系统化，揭示出性质后面的递变规律，是教师最后一步不容忽视的工作，借助金属活动顺序表，通过归纳与比较，使学生对金属的化学性质有一个整体的认识。

三、说学法

学生在本课时中主要通过实验探究培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性（金属活动顺序表）。

四、说教学过程

教学过程始终围绕如何把握好重点以及突破难点进行的设计。

【引言1】ppt展示司母戊大方鼎、马踏飞燕、越王勾践剑以及现代绚丽多彩的金属的图片。

通过我国历史文物的介绍激发学生学习兴趣、培养爱国热情

【引言2】ppt展示初中所学过的有关金属的图片、结合彩图，回忆初中所学过的有关金属的性质。

尽早使学生进入学习状态，通过回忆旧知识，为学习新的知识作准备，引入新课。

【展示1】元素周期表；明确金属元素种类的含量，自然界中100余种元素中金属元素有80余种。

【展示2】元素在地壳中的含量图；明确金属元素在地壳中的含量。

【想一想】地球上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在?为什么?提出问题激发学生思考。

对学生回答给出评价并总结：金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。

原因：金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中的O2、酸等发生反应。

【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质?结合课本彩图展开讨论。

【过渡】自然引出金属与氧气的反应。【初中人教版金属的化学性质教学设计】

【板书】一、金属与氧气的反应【初中人教版金属的化学性质教学设计】

【知识回顾】以表格的形式对铁、镁、铜等与氧的反应加以回顾。

【过渡】今天我们学习另外一种金属──钠与氧气的反应。

【板书】1、钠与氧气的反应。

【提问】钠的原子结构示意图是？

【想一想】金属Na易表现氧化性还是还原性？

【实验探究1】指导学生做实验3-1。取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。

【提问】金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质。培养学生观察、归纳、表达的能力。

【板书】钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体。

【设问】有同学观察到钠的切面的颜色发生了变化，为什么？

现象与金属的化学性质紧密相关，设置问题锻炼学生的推断能力。

【板书】4Na + O2===2Na2O（白）

【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？设置问题梯度，学以致用。

【追问】2、钠常温下尚能与氧气反应，如果是加热呢？你估计反应现象如何？

【实验探究2】指导学生做实验3-2。把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？

学生亲自动手，印象更为深刻，更为重要的是把握教学重点，培养学生实验操作和观察思考的能力。以操作、现象新颖的实验为知识难点作铺垫，有利于教学难点的突破。

【归纳板书】2Na + O2

【注意】Na与O2反应条件的不同，产物不同。

【科学视野】过氧化钠的特殊用途，ppt展示过氧化钠在日常生活中应用的图片。展示化学与生活的联系，学以致用。（此内容可根据时间适当放宽，因此部分在第二节还会继续学习）

【板书】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑

Na2O2的作用：供氧剂，用于航空、航海、防毒面具中。

【提问】上述反应电子转移情况怎样？复习氧化还原反应知识，前后呼应。

【过渡】钠很容易与氧气起反应，相当多的金属在一定条件都可以与氧气反应，比如铁和镁，也有些金属的性质我们不是非常熟悉，比如铝，铝能否在酒精灯焰上点燃呢？请通过实验探讨这个问题。

【科学探究1】加热铝箔。

现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。

【科学探究2】先用砂纸打磨铝箔后加热 Na2O2(淡黄)

现象：熔化的铝仍不滴落。

原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

从不同金属与氧气的反应情况当中慢慢让学生体会其中的递变性，仍然紧紧抓住培养学生从实验现象归纳金属性质这一教学重点开展教学。

【板书】2、铝的氧化

4Al + 3O2

4Al + 3O2

【资料卡片】铝的氧化膜。扩大视野。

【思考】金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?

铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。

2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用） 2Al2O3（燃烧）

【小结2】金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物不同，难易程度也不同：

【练习】1、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（ D ）

A、Na B、Mg C、Al D、Au