九年化学上册第五单元复习导学案

九年化学上册第五单元复习导学案篇一：九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应复习导学案

定量研究化学反应

一、知识脉络

二、知识梳理

1、质量守恒定律定义：________化学反应的各物质的__________，等于反应后_____的各物质的__________。

2、质量守恒定律的微观本质：

六个不变：

宏观三不变：__________、__________、____________、

微观三不变：___________、___________、__________；

两个一定变： 宏观：____________ 微观：_____________ 一个可能变：______________

3、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式

_________、_________和___________ ②表示反应物和生成物之间微粒的________比 ③表示反应物和生成物之间各物质的______比

2H2O ==== 2 H2↑+ O2↑

请你说出此化学方程式提供了哪些信息？

通电

②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

②步骤：写、配、注、等

注意：（1）当反应物中有气体时，生成物中气体不加↑；当反应物中有固体时，生成物中固体不加↓；

（2）书写时常见错误：

①不顾客观事实，随意臆造不存在的物质和化学反应；②化学式书写错误；③没有配平；④写错或漏写反应条件；⑤错标或漏标“↑”“↓”。 4．有关化学方程式计算的步骤：

(1)审题：a要审出题目中的化学方程式 b要审出已知物与未知物及其相应的质量 (2)解题：设、方、关、比、算、答 三、典例解析

1.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2

+ 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO

3.（2012.宁波市）如图所示是某反应前后的微观示意图，“则该反应

A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变

D．参加反应的两种分子的个数比为4：1 四、课堂检测

”和“”表示两种不同的原子。

1.（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的．．．．是 （ ）

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.(2012．株洲市) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和

18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）

A．16

B．32

C．64

D．96

3.（2012.宿迁市）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O22十2SO2十6H2O，则X是（ ） A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6

4.（2012.重庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物

1

质是 （ ）

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

5．（2013·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

（ ）

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

8.（2012．东营市）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD

7.(2013.南允市) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

（1）参加反应的A物质的质量是 。

（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。

2

九年化学上册第五单元复习导学案篇二：2014九年级化学第五单元复习导学案

第五单元 《化学方程式》复习导学案

班级 姓名 【学习目标】

⒈了解质量守恒定律 ⒉能正确书写化学方程式 ⒊能利用化学方程式进行计算

【课前预习】教材第五单元重难点知识 【课堂导学】

知识点1 质量守恒定律

⒈内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。

说明：☞①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；

☞②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ☞③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。

⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”

宏观：物质的 不变；元素 不变

⑴一定不变 微观：原子的 、 、 不变

宏观：物质的 一定改变

⑵一定改变

微观：分子的 一定改变

⑶不一定改变：分子 不一定变 知识点2 化学方程式

⒈书写原则：① ② ⒉书写步骤：[ 一写、二配、三标（注）] ⒋化学方程式的读法： （以2H2+O2

2H2O为例）

⒌化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

化学方程式：2H2O2

2H2O＋O2↑ 能给你提供哪些信息?

知识点3 化学反应类型

⒈四种基本反应类型（已复习）

①化合反应：由 或 物质生成 的反应 ②分解反应：由 反应物生成 或 其他物质的反应 ③置换反应：一种 和一种 反应，生成 单质和另一种 的反应 ④复分解反应： 相互交换 ，生成另外 的反应 ⒉氧化还原反应 氧化反应：物质得氧的反应

还原反应：物质失氧的反应

氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2）

还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO）

在CO＋CuO错误！未找到引用源。Cu＋CO2 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。 ⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 知识点4 利用化学方程式的计算

⒈基本类型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；

⑵已知生成物的质量求反应物的质量；

⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数；

⑵正确写出有关的化学方程式；

⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边) ⑷列出比例，并求解； ⑸简明地写出答案。

三个要领☞①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。

三个关健☞①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

注意事项☞①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物

质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。

读法：⑴ 在 的条件下反应生成 。

⑵每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。 ⑶每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。

纯物质的质量分数

纯物质的质量不纯物总质量

100%

纯物质的质量不纯物总质量纯物质的质量分数

☞②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。

⒌根据化学方程式不能获得的信息是（ ）

A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 ⒍下列化学方程式符合反应事实的是（ ）

质量体积密度注意单位统一

③计算分解率公式：

A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C．3Fe+2O2

点燃

Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO4

物质的分解率

已分解物质的质量未分解前物质的总质量

100%

⒎已知FeS2与O2在一定条件下反应的化学方程式为：xFeS2+yO2═zFe2O3+wSO2，则x 与z的比为（ ）

A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3

⒏一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中（ ） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素

二、填空题

⒐从H2O，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，CuCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：

①化合反应： ； ②分解反应： ； ③置换反应： ； ④复分解反应： ； a．酸和盐的反应 ；

⒊利用化学方程式的计算易发生的错误： ⑴题意理解不清，析题不准，答非所问 ⑵化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据 ⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算 ⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入

⑸粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误 【当堂检测】 一、选择题

⒈下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目；②元素的种类；③原子的数目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量（ ）

A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥

⒉在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是 （ ）

b．碱和盐的反应 ； c．盐和盐的反应 。 ⒑下列有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式．

⑴写出实验中“更高”的化学方程式： ⑵写出反应“更快”的化学方程式：

A．反应后Z的质量为9g B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1 C．反应生成Y的质量为11g D．Z在该反应中作催化剂

⒊交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式为（ ） A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2S3 D．Cr2(SO4)3

⒋有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ） A．14 B．16 C．32 D．35.5

三、计算题

⒒某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g． 求：⑴补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

⒓为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

⒔钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： ⑴每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

⑵使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 ⑶所用稀盐酸中溶质的质量分数。

⒕如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算： ⑴该瓶硝酸银溶液中溶剂的质量为 g．

⑵取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？

请回答下列问题并计算：⑴经分析，在第1次实验结束后，反物 完全反应完了．⑵50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g.⑶计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）

⑷请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．

九年化学上册第五单元复习导学案篇三：新鲁教版九年级化学上册+第五单元《定量研究化学反应》复习导学案

定量研究化学反应

一、知识脉络

二、知识梳理

1、质量守恒定律定义：________化学反应的各物质的__________，等于反应后_____的各物质的__________。

2、质量守恒定律的微观本质：

六个不变：

宏观三不变：__________、__________、____________、

微观三不变：___________、___________、__________；

两个一定变： 宏观：____________ 微观：_____________

一个可能变：______________

3、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式

_________、_________和___________

②表示反应物和生成物之间微粒的________比

③表示反应物和生成物之间各物质的______比

2H2O ==== 2 H2↑+ O2↑ 请你说出此化学方程式提供了哪些信息？

通电

②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

②步骤：写、配、注、等

注意：（1）当反应物中有气体时，生成物中气体不加↑；当反应物中有固体时，生成物中固体不加↓；

（2）书写时常见错误：

①不顾客观事实，随意臆造不存在的物质和化学反应；②化学式书写错误；③没有配平；④写错或漏写反应条件；⑤错标或漏标“↑”“↓”。

4．有关化学方程式计算的步骤：

(1)审题：a要审出题目中的化学方程式 b要审出已知物与未知物及其相应的质量

(2)解题：设、方、关、比、算、答

三、典例解析

1.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2

+ 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）

A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO

3.（2012.宁波市）如图所示是某反应前后的微观示意图，“则该反应

A.是化合反应 B.有单质生成

C.反应前后分子种类不变

D．参加反应的两种分子的个数比为4：1

四、课堂检测 ”和“”表示两种不同的原子。

1.（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的．．．．

是 （ ）

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量

⑦物质的种类

A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦

2.(2012．株洲市) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和

18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）

A．16 B．32 C．64 D．96

3.（2012.宿迁市）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O22十2SO2十6H2O，则X是（ ）

A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6

4.（2012.重庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

5．（2013·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

（ ）

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

8.（2012．东营市）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD 7.(2013.南允市) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

（1）参加反应的A物质的质量是 。

（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。

九年化学上册第五单元复习导学案篇四：人教九年级化学导学案第五单元复习

第五单元、质量守恒定律

[知识回顾]

1、 质量守恒定律是指

2、质量守恒定律的实质：从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，在这个过程中， 没有改变，各种 也没有增减， 也没有变化，所以反应前后各物质的质

量总和必然相等。 3．如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的

实验，试回答：

（1）白磷燃烧时，观察到的现象是 。

（2）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是

（3）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 处（填“a”或“b”或“c”）。 （4）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现

此现象的可能原因。你能改进实验装置避免这种现象吗？

4． 叫化学方程式，书写时必须遵循二个原则：（1（2） 。

1、能表示：（1）反应条件是 ；

参加反应的物质是 ，生成物是 ；（2）反应物和生成物的质量比为 ；（3）该化学方程式可读作（至少写两种）① ；② ；③ 。

5．有一同学写出下列几道不完整的化学方程式，用编号回答：

①C+O2=====CO2↑；②KMnO4

点燃 点燃 点燃 K2MnO4+MnO

2

+O2↑；③S+O2↑=====SO2 通电 点燃 ④P2+O5=====P2O5；⑤HgO=====Hg+O2↑；⑥H2+O2=====H2O2

（1）化学式书写有错误的是 ；（2）未注明或注错反应条件的有 ；

（3）没有配平的有 ；（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有 。

6、根据化学方程式计算的一般方法是：化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的 ，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的 是这类计算的关键

[问题讨论]

有人根据氢气在氧气中燃烧的化学反应，画

了右面的卡通图，请你分析天平为什么不平衡？

你有什么方法使它们平衡？

[例题赏析]

1、现有甲、乙、丙三位同学分别按下图装置做质

量守恒定律的探究实验。

他们的做法是：将反应前的装置放在各自的托盘天平左盘上称量，然后取下使反应物之间接触反应，反应结束后再放回托盘天平上，观察天平平衡情况，这三位同学的实验中天平仍然平衡的是 ，天平不能平衡的是 ，不平衡的原因是 。（已知：锌+硫酸→硫酸锌+氢气）

[反馈练习]

4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是 （ ）

A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H

5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的为（ ）

A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定

．植物进行光合作用的反应可表示为：水+二氧化碳 有机物+氧气，试由此推断有机物中一定含有 元素；可能含有 元素。如果参加反应的水中氧元素的质量与二氧化碳中的氧元素的质量之和大于生成的氧气的质量，则有机物中： （填“一定”、“不一定”、“一定不”）含氧元素。

4．将A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，经测定A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D，则在该反应中，A与B质量比是（ ）

A．5:1 B．1:5 C．1:4 D．4:1

2．在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）

A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232

5．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，、、

分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）

A. 1∶4∶3 B. l∶3∶2 C. 3∶l∶2 D. 3∶1∶3

[拓展提高]

6．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定

已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁

的系数比为 （ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶1

九年化学上册第五单元复习导学案篇五：人教版九年级上册全册化学导学案：第5单元课题2

第五单元 化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式

【学习目标】

1、了解化学方程式的书写原则；掌握书写化学方程式的步骤；学会化学方程式的配平主法。

2、通过学生对化学方程式的书写，体会到正确书写化学方程式的重要性。 3、让学生在学习过程意识到做任何事情都必须尊重客观事实。

【重点】书写化学方程式的方法。 【难点】化学方程式的配平。

【学法指导】认真阅读教材P99-100，掌握书写原则；认真体会书写步骤中的每一步，

九年化学上册第五单元复习导学案篇六：人教版九年级上册全册化学导学案：第5单元课题1-1

第五单元 化学方程式

课题1质量守恒定律（第1课时）

【学习目标】

1、认识质量守恒定律；能用质量守恒定律解决相关问题。

2、通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中物质的质量关系。 3、认识定量实验方法对化学研究和发展的重要性。

【重点】1、认识质量守恒定律。

2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增

减。

【难点】从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【学法指导】1、认真阅读质量守恒定律的内容，理解其适用范围及描述的对象；

2、认真阅读P95图5—7（氢气和氧气反应生成水的示意图）理解质量守恒定律

九年化学上册第五单元复习导学案篇七：人教版九年级上册全册化学导学案：第5单元课题1-2

第五单元 化学方程式

课题1质量守恒定律（第2课时）

【学习目标】

1、了解化学方程式的意义。

2、通过学生之间的交流理解化学方程式的意义，培养学生分析及推理能力。 3、产生成功的体验，享受学习、享受科学。

【重点】理解化学方程式的意义。

【难点】理解化学方程式所反应的量的关系。

【学法指导】认真阅读教材P96，理解化学反应文字表在式各部分的含义；理解化

九年化学上册第五单元复习导学案篇八：人教版九年级上册全册化学导学案：第5单元课题3

第五单元 化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

【学习目标】

1、理解化学方程式的含义；掌握有关生成物和反应物之间的质量关系。

2、通过学生对利用化学方程式的计算过程，掌握解题格式，培养解计算题的能力。 3、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯。

【重点】根据化学方程式的计算。 【难点】解题格式的规范化。

【学法指导】认真阅读教材P102-103，特别是例题，仔细观察例题的解题过程，掌握

解题的细节，注重解题格式；第三步中的标出相关已知未知量时，一定要找准

九年化学上册第五单元复习导学案篇九：九年级上册第五单元 化学方程式的导学案

九年级上册第五单元 化学方程式的导学案

1. 化学反应能用什么来表示 ？它能体现什么样的信息？

2. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是什么 ？

3. 化学反应与质量守恒定律怎样有机结合起来？

4. 什么是化学方程式？

5. 化学方程式能提供的信息是什么 ？

宏观：

质量：

微观：

6.说出化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑提供的信息。

九年化学上册第五单元复习导学案篇十：九年级化学第五单元导学案

寨河中学2012-2013学年第二学期导学案 印前签字： 班级： 姓名：