八下化学课本知识练习及答案

八下化学课本知识练习及答案(一)
农科化学基础知识第八章习题答案

农科化学基础知识第八章习题答案

1．常用的氧化性强酸（H2SO4、HNO3）为何可存放于金属铝器中？

答案：

由于Al可以与氧化性强酸如H2SO4和HNO3在表面形成致密的氧化膜，从而阻止氧化的进行。

2．为什么CuS不溶于HCl而溶于HNO3?

答案：

HNO3是具有氧化性的，可氧化CuS中的S2，从而溶解了CuS，而HCl 是不具有氧化性的。

3．卤素单质的氧化性和卤素离子的还原性有何变化规律？并说明这种递变的原因。 答案：

卤素单质氧化性随周期数的增加而降低，而卤素离子的还原性则 随之增大。

因为由于原子半径的增大最外层的有效核电荷数降低，得电子能力降低，失电子能力增强，从而导致其性质。

4．氯能从I

盾？

答案：

不矛盾。Cl2和I生成I2而I可还原KClO3生成Cl2。

5．碘难溶于水，但易溶于KI溶液中，为什么？

答案：

，从而增大了其溶解度和稳定性。 I2不易溶于极性溶剂水，但可在水中与I形成I3 的溶液中取代出I2，但I又能从KClO3溶液中取代出Cl2，这两者结果有无矛

6．从硼原子结构说明硼酸特殊的解离方式。为什么说硼化合物具有“缺电子”特点。 答案：

硼元素价电子层有4个轨道（1个s轨道和3个p轨道），但价电子只有3个。这种价电子数少

于价轨道数的原子称缺电子原子。当它与其它原子形成共价键时，价电子层中还留下空轨道，这种化合物称缺电子化合物。由于空轨道的存在，有很强的接受电子对的能力。硼酸的酸性并不是它本身给出质子，而是由于硼原子缺电子性所引起的。H3BO3在溶液中加合了来自H2O分子中的OH而释放出H：



7．将Cl2不断地通入KI溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，继而有棕色沉淀产生，最后又变成无色？

答案：

Cl2 + 2I

2 其是黄色。I在水中得溶解度小。而继续通入Cl则发生22

5Cl2  I2 6H2O  2IO3  10Cl 12H从而变为无色。

八下化学课本知识练习及答案(二)
普通化学第八章课后习题解答

第八章氧化还原反应参考答案

P169【综合性思考题】：



0.799V，给定电对体系：Fe3+/Fe2+ 和 Ag+/Ag，已知Fe，V320.771Ag/Ag/Fe

42

KθSPFe(OH)3=2.64×10-39，KθSPFe(OH)2=4.87×10-17， KθSPAgI=1.0×10-17，KfFe(CN)31.010，

6

35

K，41.010fFe(CN)I

6

2

/I

0.535V

解答下列问题：

①在标态下，两电对组成原电池。写出电池反应，计算εθ ，求电池反应的平衡常数Kθ ，写出电池符号。



解：∵Ag/Ag0.799V>Fe0.771V 3

/Fe2

∴正极：Ag+/Ag，负极：Fe3+/Fe2+



εθ=Ag/AgFe3/Fe20.7990.7710.028(V)

n

根据lgK求Kθ

0.0592



lgK





10.028

0.473

0.0592

解得Kθ=2.97

电池符号：(-）Pt(s)|Fe2+(c1),Fe3+(c2)||Ag+(c3)|Ag(+)

②在[Fe3+]=1.0mol/L，[Fe2+]=0.10mol/L，[Ag+]=1.0mol/L状态，写出电池反应，计算ε ，求电池反应的平衡常数，写出电池符号。 解：∵Ag/Ag

Ag/Ag



0.0592

lg[Ag] 1

0.7990.0592lg[1.0]0.799(V)

Fe

3

/Fe2





Fe3/Fe2

0.0592[Fe3]

lg2

1[Fe]

[1.0]

0.8302(V)

[0.10]

0.7710.0592lg又：∵Fe3/Fe2Ag/Ag

∴正极：Fe3+/Fe2+ ，负极：Ag+/Ag 正极(发生还原反应)：Fe3++e=Fe2+

负极（发生还原反应）：Ag-e=Ag+

电池反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+

Fe

3

/Fe2

Ag/Ag

=0.8302-0.799 =0.0312(V)

n

根据lgK求Kθ

0.0592



1(Fe3/Fe2Ag/Ag)

lgK

0.0592





1(0.7710.799)

0.473

0.0592

解得Kθ=0.336

电池符号：(-）Ag(s)|Ag+(c1)||Fe3+(c2)，Fe2+(c3)|Pt(s)(+)

③向电对Fe3+/Fe2+体系中加碱调节pH=7.0，计算Fe3/Fe2? 解：加入碱，使pH=7.0时，有：pOH=14-pH=7.0，-lg[OH-]=7.0(mol/L) [OH-]=10-7

此时发生：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ K1θ

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ K2θ 平衡时：K1



11



[Fe3][OH]3KSP,Fe(OH)3



KSP,Fe(OH)3

[Fe]

3

[OH]3

4.0103817

4.01073

[10]

同理：K2



11



[Fe2][OH]2KSP,Fe(OH)2

KSP,Fe(OH)2

[Fe]

2

[OH]2

8.010162

8.01072

[10]



0.0592[Ox]a

根据(Ox/Red)(Ox/Red) lg

n[Red]b

Fe

3

/Fe2

Fe3/Fe2



[Fe3] 0.0592lg2

[Fe]

4.01017

0.135(V) 0.7710.0592lg2

8.010

④向电对Fe3+/Fe2+体系中加入足量KCN，使平衡时

4

、Fe3/Fe2与[Fe(CN)346][Fe(CN)6][CN]1.0mol/L，推断Fe(CN)3

6/Fe(CN)6

Fe

3

/Fe2

间的大小关系。

3+

2+

解：电极反应为：Fe+e=Fe

Fe

3

/Fe2

0.771V

根据Fe3/Fe2Fe3/Fe2



[Fe3]

0.0592lg2

[Fe]

加入KCN后发生：Fe3++6CN-=[Fe(CN)6]3- K1θ

Fe2++6CN-=[Fe(CN)6]4- K2θ



[Fe(CN)36]平衡时有：K1K 36f,Fe(CN)36[Fe][CN]



[Fe3]

1.0Kf,Fe(CN)3[1.0]

6

6



1Kf,Fe(CN)3

6



4

[Fe(CN)6]

同理：K1K4 26f,Fe(CN)6

[Fe][CN]



[Fe3]

1.0Kf,Fe(CN)4[1.0]

6

6



1Kf,Fe(CN)4

6



Fe

3

/Fe2

Fe3/Fe2



[Fe3]

0.0592lg

[Fe2]

K

f,Fe(CN)3

6

0.7710.0592lg

1/KFe(CN)4

6



0.7710.0592lg

K

f,Fe(CN)4

6

KfFe(CN)3

6



Fe

3

/Fe2

Fe3/Fe2



[Fe3]

0.0592lg2

[Fe]

6

4235

∵Kf[Fe(CN)3]1.010Kf[Fe(CN)4]1.010

6

∴(Fe3/Fe2)(Fe3/Fe2) 加入KCN后组成了新电极：电极反应为： [Fe(CN)6]3-+e=[Fe(CN)6]4-





4

[Fe(CN)36/Fe(CN)6]

[Fe3/Fe2]Fe3/Fe2

1.

0.0592[Fe3]

lg2

1[Fe]

0.771

0.0592

lg1.1

6

K1.0)3(f,Fe(CN)

6

6K1.0)4(f,Fe(CN)

6

0.7710.0592lg

K

f,Fe(CN)4

6

KfFe(CN)3

6



4∴三者的关系为：[Fe(CN)3 6/Fe(CN)6][Fe3/Fe2]Fe3/Fe2

⑤向电对Ag+/Ag体系中加入足量NaX，平衡时[X-]=1.0mol/L，测得

θ

，求K0.209VSPAgX=? AgX/Ag

解：根据AgX/AgAg/AgAg/Ag 0.7990.0592lg



0.0592

lg[Ag] 1



KSP,AgX

[X]

KSP,AgX

0.7990.0592lg lgKSP,AgX





[1.0]

0.209

0.2090.799

9.97

0.0592

10

KSP,AgX1.0810

⑥向Ag+/Ag体系中加入足量的NH3.H2O，使平衡时



? [NH3][Ag(NH3)V，求K2]1.0mol/L，测得Ag(NH3)2/Ag0.357f[Ag(NH3)]2

解：Ag(NH





3)2

/Ag

Ag/AgAg/Ag

0.0592

lg[Ag] 1

[Ag(NH3)2] 0.7990.0592lg Kf,Ag(NH)[NH3]2

32

0.7990.0592lg

[1.0]

=0.357 2

Kf,Ag(NH)[1.0]

32

lg

1K【八下化学课本知识练习及答案】

f,Ag(NH

3)2



0.3570.799

7.47

0.0592



Kf,Ag(NH

3)2

2.93107

⑦向Ag+/Ag体系中加入足量的KI，使平衡时[I]1.0mol/L，计算证明

2Ag2I2AgI2不能进行，而逆向可以进行。

 解：Ag/Ag

Ag/Ag

0.0592

lg[Ag] 1

KSP,AgI

0.7990.0592lg

[I]



8.31017

0.7990.0592lg

[1.0]

0.7990.9520.153(V)

(I2/I)(I2/I)

0.05921

lg2 2[I]

0.535

0.05921lg0.535(V) 2

2[1.0]

2

Ag/AgI





/I

0.1530.5350.688(V)0

∴2Ag2I2AgI2正向非自发，逆向自发。

P175~178

2、配平下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。 ②CrCl3+H2O2+KOHK2CrO4+KCl+H2O ③Fe+NaNO2+NaOHNa2FeO2+NH3+H2O 解：② A、负极（氧化半反应）：Cr3+= CrO42-

正极（还原半反应）：H2O2= H2O

B、配平半反应的原子个数和电子数 Cr3++8OH--3e= CrO42-+4H2O H2O2 +2H+ +2e= 2H2O C、配平总反应的电子数

Cr3++8OH--3e= CrO42-+4H2O ×2 + H2O2 +2e= 2OH- ×3

2 Cr+16OH+3H2O2 =2CrO4+8H2O+6OH

八下化学课本知识练习及答案(三)
八年级化学知识点复习提纲

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；

2、物质的变化：

（1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。

 本质特征：有新物质生成。

 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧

引起的爆炸等。

（2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。

 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。  物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。

3、物质的性质：

（1） 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

（2） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导

热性等。

4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性

质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。

课题3 走进化学实验室

1、实验观察的内容：

 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

2、药品取用的原则：

 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，

固体只需盖满试管底部）。

 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的

容器里。

3、基本实验操作及注意事项：

 药品的取用：

（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

（2） 液体的取用： ①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；

②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；

③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。

 用酒精灯给物质加热：

（1） 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；

②用外焰加热，因为外焰温度最高；

③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；

（2） 给液体加热：①预热、用外焰加热；

②试管与桌面成45O角向上倾斜；

③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；

④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。

⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3

 量筒与托盘天平的使用：

（1） 量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；

③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；

④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看

偏高，低看偏低”。

（2） 天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；

②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；

③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码；

④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。

 胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；

②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；

③用后就立即冲洗，以备再用。

 仪器的连接和洗涤：

（1） 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。

（2） 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。

（3） 洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，

不成股）。

实验指导：



第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

一、 空气中氧气含量的测定实验

1、实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的

2、水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。

3、实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；

②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。

4、实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；

②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；

③不能用木炭、硫粉等代替红磷。

二、 空气的成分

1、空气中各成分的体积分数大约是： ．．．．

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。

2、氧气的性质比较活泼

用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）

3、氮气的性质不活泼。

用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。

4、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)：

①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；

②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。

三、物质的分类

纯净物和混合物：

纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。

混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。

 两者的区别：

① 按成分是否单一。

② 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。

课题2 性质活泼的氧气

1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

2、化学性质：

（1

（2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。

3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

①剧烈氧化：燃烧、爆炸

②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。

4、化学反应的基本类型：

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。

特点：多变一； 字母表示：A+B=AB

（2）分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。

特点：一变多； 字母表示：AB=A+B

课题3 制取氧气

1、氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）

2、氧气的实验室制法：

（1） 实验药品：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；

（2） 实验原理：①过氧化氢====水+氧气； ②氯酸钾====氯化钾+氧气；

③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（3） 实验装置：① 酒精灯 + 试管 ② 长颈漏斗 + 锥形瓶

（4） 实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。（用KMnO4制O2的步骤）

（5） 收集方法：①排水法（不易溶于水）； ②向上排空气法（密度比空气大）。

（6） 检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。。。。。

验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。。。。。

3、催化剂：

① 定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，

② 特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。

③ 催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。

第三单元 自然界中的水

课题1 水的组成

一、电解水的实验

1、现象：⑴正氧负氢；正一负二。

⑵正极产生的气体能助燃----是O2；负极产生的气体能燃烧----是H2；

2、结论：⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。

⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。

二、物质的分类： 金属单质

单质 非金属单质

稀有气体单质

氧化物

物质化合物

混合物 酸、碱、盐

1、纯净物和混合物：

纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。

混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。

 两者的区别：

③ 按成分是否单一。

④ 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。

2、单质和化合物：

单质：由同种元素组成的纯净物，如：铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O2)等。 ．．．

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。 ．．．

氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO) 等，．．．

但氧气(O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。

3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。

课题2 分子和原子

一、 构成物质的微粒：分子、原子、离子

⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等。

⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。 ⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。

二、 分子（原子）的基本性质：

① 分子的质量小、体积小；

② 分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等)；

③ 分子在不断地运动；(如：闻到气味、蒸发、挥发等)；

④ 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

课题3 水的净化

1、水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏

2、过滤：一贴二低三紧靠

一 帖：滤纸要紧帖漏斗内壁；

二 低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；

三紧靠：①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；

③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

3、硬水和软水

① 定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 ② 硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。

③ 鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡

沫少的是硬水。

课题4 爱护水资源

1、水污染的来源：

工业污染：工业废水、废渣的任意排放；

农业污染：农药和化肥的不合理使用；

生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；

2、水污染的危害：

3、水的净化

消毒杀菌：用漂白粉；

除去水中悬浮颗粒：用明矾；

除去色素、异味、毒素等：用活性炭；

4、防治水污染的措施：

⑴应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；

⑵推广生态农业，合理使用化肥和农药；

⑶生产和推广使用无磷洗衣粉；

⑷对生活污水进行集中处理后排放；

第4单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

一、

②液面要低于漏斗边缘。 ②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边； 原子的结构： 质子(每个质子带一个单位正电荷)

八下化学课本知识练习及答案(四)
初中化学下册第八单元专题练习

初中化学下册八单元部分内容练习

1．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（ ）

A．铁 B．锌 C．镁 D．铝

2．有A、B、C、D四种金属．已知C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能．向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中放入锌粒时，前者能置换出C，后者不能．则金属A、B、C、D的活动顺序为（ ）

A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D

C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C

3．下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是（ ）

A．铁丝插入硫酸镁溶液中

B．镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中 C．镁片插入硫酸亚铁溶液

D．等质量镁片和铁粉分别插入等质量相同质量分数的稀硫酸中，前者速度快

4．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）

A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag

5．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）

A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg【八下化学课本知识练习及答案】

6．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）

Z+X（NO3）（NO3）则2+Z；2═Z2+X．X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y

C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H

7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y

8．通过置换反应可判断金属活动性顺序，若通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（ ）

A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．硝酸汞溶液 D．硫酸铜溶液

9．在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）

A．铜 B．铜和铁 C．铜、铁、镁 D．铁

10．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（ ）

A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液

11．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+2HCl═YCl2+H2↑ Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2，X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

12．X、Y、Z是三种金属，能发生的化学方程式是①Z+YSO4=ZSO4+Y；②X+YSO4=XSO4+Y；③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；④X+H2SO4不发生反应，则三种金属的活动性顺序是（ ）

A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y

13．小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）

A．铁 B．铝 C．铜 D．镁

14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（ ）

A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

15．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，不含氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

16．将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）

A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag

17．在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（ ）

A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+

B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+ C．若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Fe2+，则一定无Cu2+

D．若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Fe2+

18．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况中可能出现的是（ ）

A．溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe、Cu B．溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe

C．溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe D．溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu

19．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）

A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn

C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn

20．金属X、Z、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中的X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（ ）

A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag

C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu

21．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平

指针指向的变化是（ ）

A．向左偏 B．向右偏

C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左

22．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸

反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下

列叙述正确的是（ ）

A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

23．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CuSO4

24．等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐

酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应

时间关系如下图所示，则判断正确的是（ ）

A．金属B比A稳定 B．相对原子质量：A＞B C．金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长

D．金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A＜B

25．将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提

供的信息，得出的结论正确的是（ ）

A．放出H2的质量是C＞B＞A B．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A

26．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）

A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置 D．无法确定

27．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（ ）

A．MgCl2溶液 B．盐酸 C．AgNO3溶液

D．稀硫酸

28．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，

进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分

数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来

表示．下列顺序正确的是（ ）

A．金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y

B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Y＞Z＞X 29．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）

A． B．

C． D． 30．相同质量的M、N

两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室

温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成

H2的质量m和反应时间t的关系如图所示．

（1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原的

相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）．

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g．

31．等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫

酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示．回答：

（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；

（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；

（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式：

．

八下化学课本知识练习及答案(五)
2013～2014学年度八年级化学上册期末考试题及答案

2013～2014学年度八年级(上)期末调研测试

综合试卷

考生须知：

1.本试卷满分为l40分，考试时间为120分钟。

2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写

清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。

4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

一、选择题：(1－15题，每小题2分，共30分，每题只有一个答案)

1.哈尔滨2013年初冬的天气是雪大(如图)，雾霾天气多，据此下列说法错误的是( )

A.汽车碾压积雪后形成冰，水分子没有改变

B.纯净的冰与纯净的雪混合是纯净物

C.雾霾天气与空气污染有关【八下化学课本知识练习及答案】

D.行驶的汽车增多不能加重雾霾天气

2.下列实验操作错误的是( )

A. 检查装置气密性 B. 量取液体 C. 过滤 D.取固体药品

3.下列叙述中，前者描述物质化学性质，后者描述物质化学变化的是( )

A. 易燃烧，铁生锈 B．能导电，腐蚀 C．发光，爆炸 D．氧化，冒气泡

4.下列有关物质的应用，叙述错误的是( )

A.氧气用于食品保鲜 B.氦气充飞艇 C.氮气用于制化肥 D.稀有气体制霓虹灯

5.二氧化碳气体（CO2）是常见的气体，关于二氧化碳的说法正确的是( )

A.二氧化碳由碳和氧气组成

B.一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成

C.二氧化碳由碳元素和氧元素组成

D.二氧化碳气体由一个碳原子和两个氧原子构成

6.下列叙述正确的是( )

A.含一种元素的物质一定是单质

B.氧化汞是氧化物

C.保持一氧化碳的性质的最小粒子是一氧化碳分子

D.原子不能再分，分子可以再分

7.从下列图示可以了解的信息中，其中叙述正确的是( )

甲 乙 丙 丁

A．甲中若“○”表示1个氧原子，则甲图表示两个氧原子

B．乙图是元素周期表中的一格，则该元素的原子核外有18个电子

C．丙图是一种阳离子的结构示意图

D．丁图表示2个镁离子

8．下列实验现象描述正确的是( )

A.磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，放出大量的热

B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热

C.碳在空气中燃烧，产生红色火焰，放出大量的热

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体是四氧化三铁

9.四幅图片均表示气体分子，且图中“

A B C D

10.有两个粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是( )

A.它们一定是同种元素 B.它们一定属于不同种元素

C.它们一定是同一类原子 D.以上说法都不准确

11.对有关空气和水资源的叙述中，错误的是( )

A.利用空气资源，在工业上将其发生分解反应来制取氧气

B.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，

C.缺水会造成土壤沙漠化，土壤沙漠化也会引发空气污染

D.海洋不属于淡水资源，但却蕴藏着大量的化学资源

”“”“●”分别表示三种不同质子数的原子,其中由一种单质和一种化合物组成的混合物的是( )

12．“嫦娥3号”已发射成功。科学家预测，月壤中含有一种重要的气体，该气体的原子模型如图所示，其中“

、

“” 、法错误的是( )

A.用原子结构示意图为 B.该原子相对原子质量为3

C.该原子核电荷数为3 D.该原子含有1个中子

13.根据你学习的化学知识，下列说法或做法正确的是( )

A.空气污染严重时，可戴口罩能过滤出去一些有害气体

B.为了节约水资源，工业锅炉用水可以任意取一些天然水

C.用氧炔焰焊接金属，要多通氧气提高火焰温度，使焊缝铁快速熔化

D.打开袋装的膨化食品，若没吃完，应及时封好口，以免受潮变软

二、非选择题(28—37小题，共40分)

28．（3分）根据图片中的信息回答下列问题：

（1） 人体中含量最多的元素是(填元素符号)

_______________________________；

（2）. 左图是国家节水标志, 请答出一点含义是

_____________________________________；

（3）. 自来水工业用活性炭净水，活性炭净水时所起的作用是

___________________________________________________。

29.(5分)图1是新教材化学书的封面，该图片蕴含许多化学知识，试回答：

(1)图1中物质的变化是________变化(填“物理”或“化学”)；

它反映出的环境问题是______________________，

解决这种环境问题的方法是（答一点）______________________；

(2)人类对物质的宏观和微观认识有图2关系，图中化学名词 是_____________； 若将（图2）中“物质”改成（图1）中的“液体”，并要求按照：

进行描述，则相应的语言应是______________________________________；

30.(4分)李老师为学生做了 “绽放的小花” 的化学魔术。用大烧杯将小烧杯和用棉花做

的小花扣上，一会儿看到白色的小花由左下方向右下方直至上方逐渐变红，实验如图所示，请回答下列问题

(1) 请你猜想小烧杯中装的无色液体是

_____________，在每朵小花上滴

上的无色液体是_______________；

(2)通过此魔术老师想得出的结论是_____________________________；

(3)小明做该魔术时，小花没有变红，可烧杯中的无色液体变红了，原因是

_________________。

31.(3分)如图，请你仔细观察“钓鱼”的漫画，请回答：

（1）看到此漫画你有什么感受：

_____________________________________；

（2）为了防止此现象发生，你对工厂有哪些建议（答两点）

①_______________________________________；

②_______________________________________。

32．(2分)经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，请各举一个例子说明：

(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率：_____________________________________；

(2)反应物的量不同，反应现象可能不同______________________________________。

33.(3分)发射“嫦娥3号”的运载火箭使用的燃料是液氢，助燃剂为液氧，其点火发射时如图，下图是发动机喷嘴液态氢气和液态氧气，在点燃条件下反应的微观过程，回答下列问题：

(1)该化学反应的基本类型是____________反应

(2)通过上述微观图示请你指出化学变化的实质是

_________________________________________________ ；

(3)用化学符号表示上述化学反应_________________________________；

34.(6分)在实验室，小明用一种暗紫色药品利用排水法制取氧气，并验证氧气的化学性质。．．．．．

试回答：

①制氧气 ②铁丝在氧气中燃烧 ③碳在氧气中燃烧

(1)仪器A的名称是_____________；

(2)实验①是正在制取气体的装置，请你帮助小明将图示补充完整。

(3)写出小明使用暗紫色药品制取氧气发生化学反应的符号表达式

________________________________________________；

(4)细铁丝在氧气中燃烧，存在的错误是______________________；小明把燃烧的碳迅速插入装有一瓶足量的氧气的集气瓶底部时，燃烧很快结束，且有碳剩余，燃烧时间短的原因是_________________________________。

35.(4分)小明设计了一个有趣的实验(如图)，在胶塞上连有尖嘴导管和弯曲的燃烧匙，点燃燃烧匙中过量的红磷后，将胶塞迅速塞入倒置的装空气的烧瓶口，并将导管插入水中，红磷燃烧后，冷却到室温，打开止水夹，在烧瓶内形成喷泉。试回答：

(1)用化学符号表示，点燃红磷发生的化学反应表达式

__________________________________________。

(2)请你解释形成喷泉的原因