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人教版高中化学教材目录全

《化学1》教材目录:

引言

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第二节 化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第二节 离子反应

第三节 氧化还原反应

归纳与整理

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅

第二节 富集在海水中的元素——氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 氨 硝酸 硫酸

归纳与整理

PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点 《化学2》教材目录：

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护

PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点 《物质结构与性质（选修3）》教材目录：

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节 原子结构与元素的性质

归纳与整理 复习题

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构

第三节 分子的性质

归纳与整理 复习题

第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节 分子晶体与原子晶体

第三节 金属晶体

第四节 离子晶体

归纳与整理 复习题

PS：这本书是高二上学期所学，不过所学时间仅为半学期多一些 《化学反应原理(选修4)》教材目录：【高一化学电子课本下载】

绪言

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

第二节 燃烧热 能源

第三节 化学反应热的计算

归纳与整理

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素

第三节 化学平衡

第四节 化学反应进行的方向

归纳与整理

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡

归纳与整理

第四章 电化学基础

第一节 原电池

第二节 化学电源

第三节 电解池

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理

PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点 《有机化学基础（选修5）》教材目录：

引言

第一章 认识有机化合物

1 有机化合物的分类

2 有机化合物的结构特点

3 有机化合物的命名

4 研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理 复习题

第二章 烃和卤代烃

1 脂肪烃

2 芳香烃

3 卤代烃

归纳与整理 复习题

第三章 烃的含氧衍生物

1 醇酚

2 醛

3 羧酸 酯

4 有机合成

归纳与整理 复习题

第四章 生命中的基础有机化学物质 1 油脂

2 糖类

3 蛋白质和核酸

归纳与整理 复习题

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 1 合成高分子化合物的基本方法 2 应用广泛的高分子材料

3 功能高分子材料

归纳与整理 复习题

结束语 有机化学与可持续发展

PS：这本书是高二上学期后半学期所学

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高一化学知识点

第一章 化学实验基本方法 一．化学实验基本方法

1

275%-95%清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3 4

5

6的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO溶液和稀HNO溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是 防止碳酸银等沉淀的生成 。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是 12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+ (血红色或红色)；淀粉溶液+I2→显蓝色

13、仪器的洗涤

⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

- 1 -

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、CB误差分析法

① 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ② 偏大偏小看公式：CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律 C浓B·V浓体=C稀B·V稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=（1000ρω）/M ; ω=S/(100+S) 6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 7、阿伏伽德罗定律及其推论 ① “三同必一同”（同T、P、V必同N或n） ② “二同成比例”

等温等压: V1:V2=n1:n2 M1:M2=ρ1: ρ2=D 等温等容: P1:P2= n1:n2

(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类

1

2之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 4

5、在25ml5—6滴Fe(OH)胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、离子反应

1、它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。 2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强

- 2 -

碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。 8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。 三、氧化还原反应

1

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”

．．

“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”。

5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合 ：

强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂

6、 氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强

反应”）。

7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

第三章 金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。 23

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的 5

怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。 6应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为

8写出①钠在空气中加热、②铁在O2中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应 的方程式 ①2NaO2

Na2O2 ②3Fe2O2Fe3O4



③2Na2H2O2NaOHH2④⑤

Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

- 3 -

⑥

3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2+-↑ 。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 ② 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是③ 加等浓度的HCl放出气体快的是 NaHCO 。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为 黄 色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

3++

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al+3NH▪HO=Al(OH)3↓+3NH4 。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成 气体 的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe2O3 、 FeO 。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)↓、4Fe(OH)+O+2H2O=4Fe(OH)↓ .

11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2也可变色。 12、写出① Fe2+和Cl2；②FeBr2和足量Cl2；③FeCl3和Cu反应的离子方程式 ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下画线的不能大量共存）。 第四章 非金属及其化合物

一、 无机非金属材料的主角——硅

1、 构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、 SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、 凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2都不溶解。

4、 SiO2

5、 硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为32-+2H+=H2SiO3 。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干

燥剂和催化剂载体。

6、 正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为2232 7、 晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 二、 富集在海水中的元素——氯 1、

氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnOMnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

- 4 -

+

-2+

2、

3、

铁和Cl2 ，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白

雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、 Cl2溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，

久置的氯水会变成稀盐酸。

5、 氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2

中可生成漂白粉或漂粉精。

-6、 检验溶液中的Cl，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。 三、 硫和氮的氧化物 1． 硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 2．

SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为 SO2+H2O  H2SO3 ，该溶液能使紫色石

蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。 SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。 SO2具有氧化性的方程为： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。 自然固氮反应为

3． 4． 5． 6．

7．

，人工固氮反应方程为N23H22NH3，生物固氮指豆科催化剂【高一化学电子课本下载】

高温、高压

植物根瘤菌的作用。

8． NO为无色有毒气体，与O2迅速生成红棕色NO2气体，它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。 9． pH<5.6的雨为酸雨，酸雨除含H2SO3外还含H2SO4和HNO3。

10． 1 mol C2H8N2（偏二甲肼）和2 mol N2O4可以发生燃烧反应，正好生成CO2、N2、H2O，转移电子数为16NA个。 11． SO2主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼；NO、NO2主要来源于汽车尾气。 四、 氨、硝酸、硫酸 1、 把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反应方程为：

N23H22NH3。 催化剂

2、 3、

易溶于水的NH3，能做喷泉实验的原因是：极易溶于水的NH3溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外

界压强。

表示氨水有刺激性气味，显碱性的方程式为 ：

高温、高压



 NH3H2ONH3H2ONH4OH 。

4、 5、 6、

分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时，有白烟现象，方程式为： NH3+HCl=NH4Cl 。 NaCl中含NH4Cl杂质，怎样除去（方程式）？ 加热至固体质量不变 （NH4ClNH3+HCl）。

常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出在溶液中反应的离子方程式+

-

7、

实验室制氨气的方程式为也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生石灰）来制氨气。

8、

工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为: 4NH35O2加热4NO6H2O 、2NOO22NO2、

催化剂

3NO2H2O2HNO3NO 。

- 5 -

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学生实验

实验一 化学实验基本操作（一）

化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。

实验目的

1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。

2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。

3．通过实验学习科学研究的方法。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。

KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。

火柴、木条、剪刀。

实验步骤

一．制取氧化铜

1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL

蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。

2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉

淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。

4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。

5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。

二．制取氧气

1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。

2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化

剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管

口。

3．加热，用排水法收集一试管氧气。

4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。

5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

问题和讨论

1．过滤和蒸发都是重要的基本操作，在操作时应注意哪些问题？

2．通过探索CuO也能作为KClO3分解制取氧气反应的催化剂的实验，你能得

到什么启迪？

实验二 化学实验基本操作（二）

在化学发展成为一门重要学科的过程中，由定性到定量是一个质的飞跃。滴定管和容量瓶是实验室中常用的两种计量仪器。练习滴定管和容量瓶的使用，对定量研究化学有很大的好处。

实验目的

练习滴定管和容量瓶的使用方法。

实验用品

滴定管、容量瓶、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、滴定管夹。 实验步骤

一．滴定管的使用

滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用滴定管的规格有 25 mL和 50 mL的，可估读到 0．01 mL。

滴定管分酸式滴定管（图4a）和碱式滴定管（图4b）两种。本实验主要练习酸式滴定管的使用方法。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。

滴定管在使用前，首先要检查活塞是否漏水。只有不漏水的滴定管才能使用。 操作练习：

1．取一支洁净的滴定管，将滴定管固定在滴定管夹上，观察滴定管的结构。用左手控制滴定管的活塞（图5），并轻轻地反复转动活塞。

2．从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶

液（这里可用水代替），并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿全部滴定管内壁。用左手控制活塞，将水从滴定管下部放出。再用水润洗滴定管一次。

3．向滴定管中注入水至“0”刻度以上 2 cm～3 cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡。调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（为什么？）。

4．读取滴定管内液体的体积数，并记录在实验册中。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似（图6）。使眼睛与液面保持平行，读取与液面凹面相切处的数据。

5．用滴定管向烧瓶中滴液，测出25滴水的体积，并将读数记录在实验册中。

6．用滴定管准确量取 10．00 mL水。注意当放出的水的体积接近 10．00 mL时，应逐滴滴入，以防量取的水过量。

二．容量瓶的使用

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（图7），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有 100 mL、250 mL、1000 mL等多种。

容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法如下： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（图8）。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到

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全

1.《化学1》教材目录:

引言

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第二节 化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第二节 离子反应

第三节 氧化还原反应

归纳与整理

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅

第二节 富集在海水中的元素——氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 氨 硝酸 硫酸

归纳与整理

附录1

附录2

附录3

后记

2.《化学2》教材目录：

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护

归纳与整理

结束语

附录一

附录二

附录三

3.《化学与生活（选修1）》教材目录：

引言

第一章 关注营养平衡

第一节 生命的基础能源——糖类

第二节 重要的体内能源——油脂

第三节 生命的基础——蛋白质

第四节 维生素和微量元素

归纳与整理

第二章 促进身心健康

第一节 合理选择饮食

第二节 正确使用药物

第三章 探索生活材料

第一节 合金

第二节 金属的腐蚀和防护

第三节 玻璃、陶瓷和水泥

第四节 塑料、纤维和橡胶

归纳与整理

第四章 保护生存环境

第一节 改善大气质量

第二节 爱护水资源

第三节 垃圾资源化

归纳与整理

附录一 附录二 附录三

后记

4.《化学与技术（选修2）》教材目录：

第一单元 走进化学工业

课题1 化工生产过程中的基本问题

课题2 人工固氮技术──合成氨

课题3 纯碱的生产

归纳与整理

练习与实践

第二单元 化学与资源开发利用

课题1 获取洁净的水

课题2 海水的综合利用

课题3 石油、煤和天然气的综合利用

归纳与整理

练习与实践

第三单元 化学与材料的发展

课题1 无机非金属材料

课题2 金属材料

课题3 高分子化合物与材料

归纳与整理

练习与实践

第四单元 化学与技术的发展

课题1 化肥和农药

课题2 表面活性剂 精细化学品

归纳与整理

练习与实践

结束语 迎接化学的黄金时代

后记

5.《物质结构与性质（选修3）》教材目录：

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节 原子结构与元素的性质

归纳与整理 复习题

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构

第三节 分子的性质

归纳与整理 复习题

第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节 分子晶体与原子晶体

第三节 金属晶体

第四节 离子晶体

归纳与整理 复习题

开放性作业——元素周期表

后记

6.《化学反应原理(选修4)》教材目录：

绪言

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

第二节 燃烧热 能源

第三节 化学反应热的计算

归纳与整理

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素

第三节 化学平衡

第四节 化学反应进行的方向

归纳与整理

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡

归纳与整理

第四章 电化学基础

第一节 原电池

第二节 化学电源

第三节 电解池

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

归纳与整理

附录

7.《有机化学基础（选修5）》教材目录：

引言

第一章 认识有机化合物

1 有机化合物的分类

2 有机化合物的结构特点

3 有机化合物的命名

4 研究有机化合物的一般步骤和方法

归纳与整理 复习题

第二章 烃和卤代烃

1 脂肪烃

2 芳香烃

3 卤代烃

归纳与整理 复习题

第三章 烃的含氧衍生物

1 醇酚

2 醛

3 羧酸 酯

4 有机合成

归纳与整理 复习题

第四章 生命中的基础有机化学物质

1 油脂

2 糖类

3 蛋白质和核酸

归纳与整理 复习题

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

1 合成高分子化合物的基本方法

2 应用广泛的高分子材料

3 功能高分子材料

归纳与整理 复习题

结束语 有机化学与可持续发展

8.《实验化学（选修6）》教材目录：

第一单元 从实验走进化学

课题一实验化学起步

课题二 化学实验的绿色追求

第二单元 物质的获取

课题一 物质的分离和提纯

课题二 物质的制备

第三单元物质的检测

课题一 物质的检验

课题二 物质含量的测定

第四单元 研究型实验

课题一 物质性质的研究

课题二 身边化学问题的探究

课题三 综合实验设计

附录I 化学实验规则

附录II 化学实验种的一些常用仪器

附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表

附录IV 常见离子和化合物的颜色

附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法

附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度 附录VII 几种仪器分析方法简介

后记