2014海南高考化学试题

2014海南高考化学试题篇一：2014海南高考化学真题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

单科化学试卷

word精校高清重绘版解析

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

【答案】C

【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg

C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2＞Cl ——

【答案】C

【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2＞Cl，D正确。 ——

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

【答案】D

【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH逐渐增大，D错误。

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

【答案】D

【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。

5、下列除杂操作可行的是（ ）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

【答案】A

【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行，A正确；B、H2和CO均能与CuO发生反应（H2+CuO

CO+CuOCu+H2O、 Cu+CO2↑），B错误；C、N2和O2均能与镁粉发生反应（3Mg+ N2

2MgO），C错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去Mg3N2、Mg+ O2

CO中的CO2。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。

6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

【答案】B

【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油

【答案】BD

【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确；C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D正确。

8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

【答案】BC

【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。

9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A错误；

B、纯碱（Na2CO3）溶液由于CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用—

于清洗油污，B正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D、S2能与Cu2+反应生成CuS沉淀，—

降低了水中的Cu2+浓度，D正确。

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

【答案】BC

【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误；B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。

11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

【答案】B

【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误；C、V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C错误；D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO— ) ＞C(Na+ )，D错误。

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加

【答案】CD

【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（Kc(O2)）不变，所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，C正确；D、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2量增加，D正确。

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，

2014海南高考化学试题篇二：2014年海南高考化学卷试题含答案WORD

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg

C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S＞Cl

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

5、下列除杂操作可行的是（ ）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油

8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

2——

9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到2+

平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的

是（ ）

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得

— 的转化率α

随时间变化的数据如

表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。

（3）为提

高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。

15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________

___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

+

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。

【选考题】(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应的位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18.【选修5—有机化学基础】(20分)

18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

A、分子中含有三种含氧官能团

B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

18—Ⅱ（14分）1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可

用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、

D、E和F）。

回答了了问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

（2）B到C的反应类型为________________。

（3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________

（填化合物代

号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

19. 【选修3—物质结构与性质】(20分)

19—Ⅰ（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

A. SiX4难水解 B. SiX4是共价化合物 C. NaX 易水解 D.NaX的熔点一定高于SiX4

19—Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。

(3)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。

(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的 共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在 共价键，还有 键。

(5)金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。

20. 【选修2—化学与技术】(20分)

20—Ⅰ（6分）下列有关叙述正确的是

A.碱性锌锰电池中，MnO是催化剂 B.银锌钮扣电池工作时，AgO被还原为Ag

C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

20—Ⅱ(14分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含有少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气后气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。

2014海南高考化学试题篇三：2014海南高考真题化学试题与答案(完整清晰版)

2014海南高考真题化学试题与答案

若正确答案只包括一个选项，多选的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2满分100分 分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-237、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

第Ⅰ卷

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．

的是（ ） 8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO A、反应过程a有催化剂参与 C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 B、该反应为放热反应，热效应等于△H 2、下列有关物质性质的说法错误．．

的是（ ） C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 C、酸性：H2—

—

9、下列有关物质应用的说法错误2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S＞Cl

．．

的是（ ） 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误．．的是 A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2+

2S可除去污水中的CuC、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O=O键A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = -485KJ/mol 11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol 图所示，下列说法正确的是（ ）

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = -485KJ/mol A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

5、下列除杂操作可行的是（ ）

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )= C(CH3COO— ) C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2 D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： 6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必．．

用到的是（ ） C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)

2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

2014海南高考化学试题 第 1 页 共 1 页 座号：

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增

（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分。第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。 14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得变化的数据如表所示，回答下列问题：

的转化率α随时间

—

有______________________________（要求写出两条）。

15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16、（9其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。

+

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。 （2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是 _________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

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17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。 B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的 D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 装置如图所示，回答下列问题： 18—Ⅱ（14分）

1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图 为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________， c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

回答了了问题：

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有______________________（写出两条） （1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是（2）B到C的反应类型为________________。 ___________________________________。

（3）F的结构简式为________________。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

（填化合物代号）。

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项．．．是符合题目要求的，（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应的位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相（6）由A通过两步反应制备1,3—环己二烯的合成线路为_____________________________。 应位置做答并写明小题号。 18、【有机化学基础】（20分）

18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有 一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误．． 的是（ ）

A、分子中含有三种含氧官能团

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2014海南高考化学试题

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2014海南高考化学试题篇四：2014海南高考化学试题分析

一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】元素及其化合物的性质

【试题分析】A项：碘酒是指单质碘的酒精溶液，酒精就是乙醇的俗称，正确；B项：84消毒液是氯气与氢氧化钠反应得到溶液，其有效成分是NaClO，正确；C项：氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，错误；D项：装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不适，免疫能力下降。因此会造成污染，正确。 【正确答案】C

2．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl- 【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论

【知识内容】物质结构和元素周期律/元素周期表与原子结构的关系；金属及其重要化合物的主要性质；非金属元素单质及其重要化合物的主要性质

【试题分析】A项：由于元素的非金属性Cl>I,所以热稳定性HCl>HI，正确；B项：Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径Na>Mg，正确；C项：同一元素不同价态的含氧酸的酸性，一般是：元素的价态越高，酸性越强。H2SO3是中强酸，H2SO4强酸，所以酸性：H2SO4>H2SO3,错误；D项：元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力越弱，非金属性Cl>S,所以结合质子的能力S2-> Cl-，

【正确答案】C

3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小 【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】化学反应与能量/电解池的工作原理及电极反应方程式；电解质溶液/溶液PH的定义

【试题分析】以石墨为电极，电解KI溶液。阴离子在阳极的放电能力：I->OH-.阳离子在阴极的放电能力是：H+>K+.所以该电解反应的方程式是：2KI+2H2O===== I2+H2 ↑+2KOH。由于溶液中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇到淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于通电

产生了氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH增大。A项：因为阴极产生了氢气，溶液显碱性，遇到酚酞，溶液变为红色，正确；B项：由电解方程式可知阴极有氢气逸出，正确；C项：由电解方程式可知阳极附近有碘单质生成，遇到淀粉，溶液变为蓝色，正确；D项：因为反应有碱生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH增大，错误。

【正确答案】D

4．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的

键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)

ΔH = -485 kJ/mol

【测量目标】化学基础知识与基本技能/能进行有关的化学计算

【知识内容】化学反应与能量/热化学方程式的含义，运用盖斯定律进行反应热的计算，化学键的键能与反应热的关系 【试题分析】A项：1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：的氧气的能量变化是-485kJ。物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热化学方程式为2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol，错误；D项：由C项可知，正确。 【正确答案】D

5．下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识，掌握基础化学实验

【知识内容】化学实验基础/常见物质的检验、分离和提纯

【试题分析】A项：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，又不与HCl反应，所以能通过浓硫酸除去HCl中的H2O，正确；B项：H2和CO都具有还原性，都能与灼热的CuO发生反应，所以不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，错误；C项：灼热的镁粉与N2和O2 都能发生反应，所以不能通过灼热的镁粉除去N2中的O2，错误；D项：CO在水中溶解度很小，所以不能通过水除去CO中的CO2，错误。

【正确答案】A

6．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验

【知识内容】化学实验基础/实验室常用仪器的主要用途和使用方法，酸碱中和滴定实验，物质的检验

【试题分析】A项：为了准确判断滴定终点，要用酚酞作指示剂，正确；B项：本实验不需使用圆底烧瓶，错误；C项：需要在锥形瓶中进行酸碱中和滴定实验，正确；D项：NaOH溶液的体积通过碱式滴定管来读取，正确。

【正确答案】B

7．下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握有机物的结构和性质

【知识内容】物质的组成、结构和性质

【试题分析】A项：蛋白质水解的最终产物是氨基酸，多肽是蛋白质水解的中间产物，错误；B项：淀粉水解首先得到麦芽糖，继续水解，最终产物是葡萄糖，正确；C项：纤维素结构比淀粉复杂，难水解，但是在浓硫酸，加热条件下也能水解，最终得到葡萄糖，错误；D项：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯。在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下生成高级脂肪酸钠和甘油，所以油脂水解产物之一是甘油，正确。

【正确答案】BD

8. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应有放热反应，热效应等于 ∆H

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1-E2

第8题图

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、 基本理论；化学思维能力/能从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】化学反应与能量/了解吸热反应、放热反应、反应热的概念；化学反应速率和化学平衡/催化剂对反应速率和化学平衡的影响，催化剂在生产、生活和科学研究领域的作用）

【试题分析】A项：由图可知反应过程中a需要的活化能较高，所以该过程没有催化剂参与，错误；B项：由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值 ∆H ，正确；C项：加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；D项：无论是否存在催化剂，反应的活化能等于反应物与生成物的能量的差值，等于 ∆H， 错误。

【正确答案】BC

9．下列关于物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】化学实验基础/实验室一般事故的预防和处理方法，常见物质的检验、分离和提纯；元素化合物的性质

【试题分析】A项：玻璃仪器中含有SiO2，硅酸盐。一般常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸都不能与容器发生反应，但是氢氟酸会与SiO2发生反应SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O，因而会腐蚀容器，所以不能盛放氢氟酸，错误；B项：纯碱NaCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下水解得到可溶性的高级脂肪酸钠盐和甘油，因此纯碱溶液可以促进油脂的水解，故该溶液可以用于清洗油污，正确；C项：若氯气管道漏气，则发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,NH4Cl是白色固体，因此会看到产生白烟。故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，正确。D项：Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应，S2-+Cu2+=CuS↓，从而降低了污水中Cu2+的浓度，所以Na2S可以治理污水，正确。

【正确答案】A

10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC14可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识，掌握基础化学实验；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】非金属单质及其重要化合物的性质；化学实验基础/常见物质的检验、分离、提纯

【试题分析】A项：P2O5是酸性干燥剂，有吸水性，C12是酸性气体，与 P2O5 不反应，所以可用于干燥C12；但是P2O5在有水存在时能够与碱性气体NH3发生反应，因此不能干燥氨气。错误；B项：“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，正确；C项：溴单质、碘单质都是由非极性分子构成的物质，在有机溶剂中的溶解度较大，而在由极性分子水分子构成的物质水中的溶解度较小。因此当分别向溴水和碘水中加入CC14时，振荡、静止，就会出现分层，CC14萃取了溴水、碘水中的溶质，下层是紫色的是原溶液碘水，下层是橙色的是原溶液溴水，因此CC14可用于鉴别溴水和碘水，正确；D：SiO2用于制造光导纤维，而Si是用于制半导体、硅太阳能电池材料，错误。

【正确答案】B、C

12．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温

度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论，能进行有关的化学计算

【知识内容】化学反应速率与化学平衡/影响化学反应速率与化学平衡的因素，平衡常数的含义

【试题分析】A项：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，错误；B项：该反应的正反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据化学平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向进行，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小，错误；C项：由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；D：缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡时BaO2量增加，正确。

【正确答案】C、D

13．（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2

2014海南高考化学试题篇五：2014海南省高考化学真题试题与答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化 学

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg

C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2＞Cl ——

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-1

5、下列除杂操作可行的是（ ）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油

8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl)== C(CH3COO)

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO)＞ C(H+ )＞ C(OH) ————

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1 ，15°C时测得

数据如表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。

（3

）为提高

的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有的转化率α随时间变化的— 存在下发生水解反应：

______________________________（要求写出两条）。

15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________ ___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。

【选考题】【有机化学基础】

18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

A、分子中含有三种含氧官能团

B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

18—Ⅱ（14分）

1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

回答了了问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

（2）B到C的反应类型为________________。

（3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

19．【选修3-物质结构与性质】（20分）

19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4

19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm

。其原因是

金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____

键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触

模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

20．【选修2化学与技术】（20分）

20-I（6分）下列有关叙述正确的是

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成

分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，

又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为

___________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的

记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅

红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

参考答案

1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.BD 8.BC 9.A 10.BC 11.B 12.CD

13.(1) 三 IIA MgCl2

（2）HNO3 Al(OH)3

2014海南高考化学试题篇六：2014年海南省高考化学试卷

2014年海南省高考化学试卷

2014年海南省高考化学试卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．

8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） ﹣1﹣1﹣1

11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L

定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） ﹣1﹣1的盐酸和醋酸，滴

12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持

三、解答题

13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第 _________ 周期，第 _________ 族，其单质可采用电解熔融 _________ 的方法制备．

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _________ ，碱性最强的是 _________ ．（填化学式）

（3）气体分子（mn）2的电子式为 _________ ．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _________ ．

14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：

﹣﹣O2NC6H4COOC2H5+OH⇌O2NC6H4COO+C2H5OH

﹣1两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回

答下列问题：

﹣

小可得出的结论是 _________ ．

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 _________ ．

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 _________ （要求写出两条）．

15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 _________ ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 _________ ．

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式异构）．

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为 _________ ，反应类型为 _________

；反应②的反应类型为 _________ ．

16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解

+质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由 _________ 极流向 _________ 极（填字母）．

（2）电池正极反应式 _________ ．

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ _________ （填“是”或“否”），原因是 _________ ．

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________ ．K2

MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 _________ ．

17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：

（1）b中反应的粒子方程式为 _________ ，c中的试剂为 _________ ．

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 _________ ．

（3）d中的试剂为 _________ ．

（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 _________ （写出两条）．

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 _________ ．

三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础

18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（

）

19．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 _________ ．

（2）B到C的反应类型为 _________ ．

（3）F的结构简式为 _________ ．

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 _________ ，最少的是 _________ ．（填化合物代号）

（5）由G合成尼龙的化学方程式为 _________ ．

（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 _________ ．

四、选修3-物质的结构与性质

21．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为 _________ ．

2014海南高考化学试题篇七：2014年高考海南化学试题赏析

2014年高考海南化学试题赏析

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。

2．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2＞Cl ——

赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。

3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小

赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。D错误，选择D。

4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。

5．下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2

赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气 也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。

6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是

A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管

赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包

括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油

赏析：考察有机水解知识。涉及蛋白质、淀粉、纤维素和油脂的水解。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，纤维素可以水解生成葡萄糖。选择BD。

8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

赏析：考察能量图像分析。从能量图像看，反应物的总能量高于生成物总能量，是一个放热反应，b曲线降低活化能，有催化剂参加，活化能是E1，改变催化剂，可改变活化能。选择BC。

9．下列有关物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污

B．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D．Na2S可除去污水中的Cu2+

赏析：考察物质的化学性质和用途。A项，二氧化硅能够与氢氟酸反应，玻璃容器可长期盛放氢氟酸，错误，选择A。

10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

赏析：考察物质的化学式和用途。A项，P2O5不能干燥氨气；D项，Si不能直接制造光导纤维。选择BC。

11．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲

P线如图所示，下列说法正确的是

H A．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线 10 B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml 8

C．V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— ) 6 4 D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：

2 C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

赏析：考察中和滴定涉及的电离平衡和水解平衡。从滴定曲线起点PH值，HCl是强酸，醋酸是弱酸，I是滴定盐酸的曲线，Ⅱ是滴定醋酸的曲线；考虑生成的NaCl呈中性，醋酸钠成碱性，滴定醋酸时要呈中性，醋酸要过量，所以PH=7时，滴定醋酸消耗

V(NaOH)

V/ml

小于20ml；恰好完全反应，考虑醋酸根离子的水解，所以V(NaOH) =20ml时，

C(Cl— )>C(CH3COO )；V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中，实际是CH3COOH和CH3COOH 混合溶液，醋酸的电离能力强于醋酸根离子的水解能力，溶液呈酸性。C(CH3COO— ) ＞C(Na+ )＞ C(H+ )＞ C(OH—)，所以选择B。

12．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度—不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 赏析：考察化学平衡移动原理，增大压强，平衡朝气体分子数减小的方向移动，平衡常数不变，BaO的量减小，氧气的浓度不变，压强不变，BaO2量增加。选择CD。

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2

倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，

其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的

是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn)2 的电子式为___________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

赏析：考察元素周期律和元素周期表。y的氧化物具有两性，x是Al，Mg是Si，m是C，n是N。x位于第三周期第ⅡA族，Mg通过电解熔融的MgCl2的方法；C、Mg、Al三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3,(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，根据拟卤素性质，与氢氧化钠反应生成NaCN、NaCNO和H2O。 参考答案：

（1）三；ⅡA；MgCl2；

（2）HNO3：Al(OH)3；

（3）；(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

— 14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：

O2NC6H4COO＋C2H5OH － O2NC6H4COOC2H5＋OH－

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率

，

；

比较两者大小可得出的结论是______________________________ 。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________ 。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的

措施有______________________________（要求写出两条）。

赏析：考察化学反应速率与化学平衡。根据表格，120~180s的化学反应速率为 V(O2NC6H4COOC2H5)=

V(O2NC6H4COOC2H5)= 0.050×(41.8%-33.0%)—－－×105mol·L1·s1; 180-1200.050×(48.8%-41.8%)—－－×105mol·L1·s1; 240-180

随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。

(0.050×71.%)2

K==6.0 (0.050-0.050×71%) 要通过转化率，可以增大OH浓度，及时分离出生成物。

（1）V(O2NC6H4COOC2H5)=

V(O2NC6H4COOC2H5)= 0.050×(41.8%-33.0%)—－－=7.3×105mol·L1·s1; 180-120－0.050×(48.8%-41.8%)—－－×105mol·L1·s1; 240-180

随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。

(0.050×71.%)2

（2）K==6.0 (0.050-0.050×71%)（3）可以增大OH浓度，及时分离出生成物。

15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些

多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式

__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

－反应①的化学方程式为________________________________________ ，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

赏析：以乙烯为载体考察有机化合物知识。呈正四面体的是四氯化碳，分离是蒸馏，同分异构用减F换位的思考方法；乙烯→1，2-二氯乙烷是加成反应，1，2-二氯乙烷→氯乙烯是消去反应，氯乙烯→聚氯乙烯是加聚反应。

（1）CCl4;蒸馏

（2）CHF2-CFBrCl；CHFCl-CF2Br；CHFBr- CF2Cl

（3）CH2=CH2＋Cl2ClCH2CH2Cl；加成反应；消去反应

16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________

（填“是”或“否”）

原因是_______________ 。 （4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。 赏析：考察原电池原理。从图中看出，Li失去电子，作负极，Li－e===Li; MnO2得到

－＋电子，作正极，MnO2＋e＋Li===LiMnO2;电子由a→b，电流由b→a，考虑Li很活泼，

不能用水作溶剂，而采用络合有机溶剂。考虑氧化还原反应规律，MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应的产物有K2MnO4、KCl和水，考虑电子守恒，建立关系式 2KMnO4—MnO2。

（1）b；a；

－＋（2）MnO2＋e＋Li===LiMnO2;

（3）否；Li很活泼，容易与水反应

（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH高温

－＋KCl＋3K2MnO4＋3H2O；2：1

17．（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为______________________________________ ，

c中试剂为。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO

2不能过量，原因是

2014海南高考化学试题篇八：2014年高考化学海南卷(试题及答案)

2014年海南高考化学试题

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg

C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S＞Cl

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

5、下列除杂操作可行的是（ ）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油

8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

2+ 2——

11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到

平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的

是（ ）

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加

第Ⅱ卷

13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得

表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。

（3）为提

高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有的转化率α随时间变化的数据如— ______________________________（要求写出两条）。

15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________

___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

+

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。

18.【选修5—有机化学基础】(20分)

18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

A、分子中含有三种含氧官能团

B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

18—Ⅱ（14分）1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可

用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、

D、E和F）。

回答了了问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

（2）B到C的反应类型为________________。

（3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

19. 【选修3—物质结构与性质】(20分)

19—Ⅰ（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

A. SiX4难水解 B. SiX4是共价化合物 C. NaX 易水解 D.NaX的熔点一定高于SiX4

19—Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。

(3)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。

(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的 共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在 共价键，还有 键。

(5)金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。

20. 【选修2—化学与技术】(20分)

20—Ⅰ（6分）下列有关叙述正确的是

A.碱性锌锰电池中，MnO是催化剂 B.银锌钮扣电池工作时，AgO被还原为Ag

C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

20—Ⅱ(14分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含有少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气后气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的<天工开物>中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，„„然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，„„，冷淀，毁罐取出，„„，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

2014海南高考化学试题篇九：2014年全国高考化学试题及答案-海南卷

2014年高考海南化学试题赏析

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正

确的

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2＞Cl

—

—

3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小

4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是

A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油 8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 9．下列有关物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 B．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

11．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图

P

所示，下列说法正确的是

H A．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C．V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— ) D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— ) 12．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)

10 8 6 4 2

V/ml

2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，

缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y

的

氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，

其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是

___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn)2 的电子式为___________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化

钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。 14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH

—

存在下发生水解反应：

－

O2NC6H4COOC2H5＋OH错误！未找到引用源。O2NC6H4COO＋C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

－

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率

，

； 比较两者大小可得出的结论是______________________________ 。 （2

）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________ 。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有

______________________________（要求写出两条）。 15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代

物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________

（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________ ，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________

（填“是”或“否”）

原因是_______________ 。

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

17．（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业

上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为______________________________________ ，c中试剂

为__________ 。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。 （3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条） （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是

【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6分）

图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 18—Ⅱ（14分）

1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

2014海南高考化学试题篇十：2014年高考海南卷化学试题及答案解析

2014年高考海南卷化学试题及答案解析

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

【答案】C

【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg

C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2＞Cl ——

【答案】C

【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2＞Cl，D正确。 ——

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

【答案】D

【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH逐渐增大，D错误。

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

【答案】D

【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。

5、下列除杂操作可行的是（ ）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

【答案】A

【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行，A正确；

B、H2和CO均能与CuO发生反应（H2+CuO

能与镁粉发生反应（3Mg+ N2Cu+H2O、CO+CuOCu+CO2↑），B错误；C、N2和O2均 Mg3N2、Mg+ O22MgO），C错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO中的CO2。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。

6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

【答案】B

【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油

【答案】BD

【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确；C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D正确。

8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

【答案】BC

【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。

9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A错误；B、纯碱（Na2CO3）溶液由于CO32水—解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生

如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D、S2能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。 —

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

【答案】BC

【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误；B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。

11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

【答案】B

【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误；C、V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯

离子，故C错误；D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO— ) ＞C(Na+ )，D错误。

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)

体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加

【答案】CD

【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（Kc(O2)）不变，所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，C正确；D、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2量增加，D正确。

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

【答案】（9分）

（1）三 IIA MgCl2 （每空1分，共3分）

（2）HNO3 Al(OH)3 （每空1分，共2分）