初中化学试卷及答案

初中化学试卷及答案篇一：初三化学试题及答案

初 三 化 学

满分：80分 时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32

Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127

第Ⅰ卷 （选择题 35分）

一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分）

1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是

（A）氧气 （B）水蒸气 （C）氮气 （D）二氧化碳

2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是

（A） （B） （C） （D）

3. 下列变化中，属于化学变化的是

（A）轮胎爆炸 （B）玻璃破碎 （C）冰棒融化 （D）菜刀生锈

4. 地壳中含量最多的金属元素是

（A）氧 （B）硅 （C）铝 （D）铁

5. 下列各组物质中，属于单质的是

（A）水 （B）干冰 （C）红磷 （D）石灰水

6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是

（A）电灯通电发出的光 （B）液化石油气燃烧放出的热量

（C）水力发电产生的电能 （D）电熨斗通电发出的热

7. 能决定元素种类的微粒数是

（A）质子数 （B）中子数 （C）最外层电子数 （D）电子数

8. 下列属于氧化物的是

（A）H2O （B）O2 （C）NaOH （D）KNO3

9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是

（A） （B） （C） （D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正

确的是

（A）水是直接由原子组成的物质

（B）水分子由氢分子和氧原子构成

（C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放

（D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的

11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是

（A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇

（B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验

（C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明

（D）室内起火，立即敞开门窗

12.下图所示的实验基本操作正确的是

（A） （B） （C） （D）

13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是

（A）大理石和稀盐酸 （B）石灰石和稀硫酸

（C）木炭和氧气 （D）碳酸溶液

14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确的．．．

是

（A）尽快到达最近的可用出口的楼梯

（B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具

（C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生

（D）躲在衣柜内等待救援

15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能形成溶液的是 ．．

（A）蔗糖 （B）花生油 （C）食盐 （D）白醋

16. 下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是

（A） （B） （C） （D）

17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

（A）热胀冷缩是因为分子大小随温度而变化

（B）蔗糖溶解是因为分子很小

（C）气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

（D）墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

18．下列关于分子和原子的说法中，错误的是 ．．

（A）原子是由原子核和核外电子构成的 （B）保持水的化学性质的粒子是水分子

（C）分子的质量总比原子的质量大 （D）在化学反应中分子可分而原子不可分

19．已知物质X符合下列转化关系：HCl + X MgCl2 + H2↑，则X可能是 （A）镁 （B）氧化镁 （C）锌 （D）氢气 20．下列气体与空气混合后点燃，有可能发生爆炸的是 （A）二氧化碳 （B）氢气 （C）氮气 （D）氧气

21．下列各混合物能用过滤法分离的是

（A）氯化钠和硝酸钾 （B）碘和酒精 （C）牛奶和水 （D）食盐水中的泥沙

22．现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液

（A）溶质质量为20g （B）溶液质量为100g

（C）水的质量为80g （D）溶质∶溶剂∶溶液 （质量比）= 1∶4∶5

23．氯化钠在20℃时的溶解度为36克。则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶

液之间的质量比正确的是

（A）溶质∶溶剂 ＝ 36∶100 （B）溶质∶溶剂 ＝ 36∶136

（C）溶剂∶溶液 ＝ 136∶100 （D）溶质∶溶液 ＝ 36∶100

24. 碳在氧气中充分燃烧的现象是

（A）生成CO2 （B）产生大量烟 （C）发白光 （D）产生蓝紫色火焰

25. 2.4g镁在氧气中充分反应后，固体质量增加了1.6g，则参加反应的氧气的质量为

（A）16g （B）4g （C）2.4g （D）1.6g

26. 1个CO2分子和1个SO2分子中，一样多的是

（A）氧分子数 （B）氧原子数 （C）电子数 （D）氧元素的质量分数

27．北京地区空气质量日报公布的污染物中不包括

（A）二氧化硫 （B）二氧化碳 （C）一氧化碳 （D）可吸入颗粒物

28. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是

8 6 8 7

（A） （B） （C） （D）

29. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的

相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为

（A）115 （B）49 （C）66 （D）164

30. 下列化学方程式书写错误的是 ．．

（A）加热高锰酸钾: KMnO4 → KMnO2 + O2↑

（B）镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO

（C）电解水： 2H2O → 2H2↑ + O2↑

（D）木炭在氧气中充分燃烧: C + O2 → CO2

31. 硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为

（A）－3 （B）+2 （C）+3 （D）+5

32. 山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是

（A）山梨酸的相对分子质量为29

（B）山梨酸中碳、氢、氧的质量比为3：4：1

（C）每个山梨酸分子中含有16个原子

（D）山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%

33. 化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是 ．．．

（A）溶液稀释前后，溶质的质量相等

（B）化合物中,元素正化合价数值等于负化和价数值

（C）50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL

（D）50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g

34. 蜡烛在空气中燃烧，蜡烛质量逐渐变小。这说明

（A）物质可以自生自灭 （B）发生的不是化学变化

（C）不遵守质量守恒定律 （D）生成物为气体，散发到空气中了

35． 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

（Ａ）NaCl （Ｂ）Fe （Ｃ）O2 （Ｄ） H

点燃 通电 点燃

第Ⅱ卷（非选择题 45分）

学校 班级 姓名

二、填空题（共22分，每空1分）

36.（2分）请分别写出你所学过的氧气和二氧化碳的一种用途：

（1）氧气可用于_____________________；（2）二氧化碳可用于__________________。

37．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：

（1）铁在充足的氧气中燃烧

______________________________________ （ ）

（2）实验室加热高锰酸钾制氧气

__________________________________________________（ ）

（3）实验室用双氧水制氧气（二氧化锰为催化剂）

_________________________________________________ （ ）

38．（4分）用化学符号填空：

2个氮原子______________；2个氧分子______________；2个镁离子____________ +2价的钙元素________________。

39．（7分）化学学科的任务之一是研究物质组成，那么从宏观上来说，物质都是由

________组成的；从微观上来说，物质是由_________、或__________、或________构成的。请以二氧化碳为例，说一说“CO2”这一化学式的含义（只答物质组成的含义）：

（1）

（2）

（3）

号）

（A）A点的溶液是不饱和溶液

（B）50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度

（C）将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出

（D）A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大

41．（2分）在A + 2B → 2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生

成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为________________。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为_____________________。

三、实验题（共15分，每空1分）

42． （9分）下列是实验室常用的仪器：

单孔 __________________________________ __________________________________ __________________________________________ 40. （1分）下图为某物质的溶解度曲线图。对于该物质下列说法错误的是_____（填序

⑧

初中化学试卷及答案篇二：初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137

一、选择题

1．下列选项中属于化学变化的是（ ）

A．木料制家具 B．大米酿酒

C．石蜡熔化 D．水制冰块

2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（ ）

A．焚烧大量秸杆 B．焚烧垃圾发电

C．用旧报纸制铅笔杆 D．使用可降解塑料

3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（

4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（ ）

A．做菜时用铁强化酱油调味 B．用甲醛溶液浸泡水产品

C．食用面条时放人少量食醋

D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐

5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ）

A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀 D．吸附沉淀

6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）

A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃

C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气

7．下列物质中，属于复合肥料的是（ ）

A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3

C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

8．下图中的实验方法或操作正确的是（ ）

9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ ）

A．硬水和软水——观察是否澄清

B．合成纤维和羊毛——用手触摸

C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸

D．食盐水和白糖水——观察颜色

10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）

A．铁是地壳中含量最多的金属

B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C．用铁可以回收硝酸银废液中的银

D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．将植物油与水混合，得到的是溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％

D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％

12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ）

）

①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水

高温 ④水煤气法：C+H2O(气) CO+H2 高温⑤热裂法：CH4 2H2 +C A．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤

13．下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）

A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙

B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

14．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

二、填空题(本大题包括5小题，共22分。请把各题的答案填写在答题卡上)

15．(3分)用化学符号表示：

(1)3个锌原子

(2)氧化铝；

(3)空气中体积分数最大的物质

16．(4分)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：

定条件

NH4NO3 一 N2O↑+2X。

(1)上述化学方程式中X的化学式为。

(2) N2O中氮元素的化合价为

(3)硝铵应保存。

17．(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图

是 (填字母)。

18．(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。

(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：

①；②

(2)实验中发生反应的化学方程式为

(3)实验中使用铜片，是利用了铜的

19．(6分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊

溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。

① 。

② 。

(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。

三、(本大题包括2小题。共18分)

20．(8分)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味

品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。

(1) 写出A、B的化学式：

(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为

(4) 图中反应④的化学方程式为

21． (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生

产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为a的名称是

(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为

①；③

(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，△途径I

四、(本大题包括2小题，共27分)

22．(13分)请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： ．．．．．．．．．．．．

I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ．仪器：(铁架台、石棉网等已省略)

(1)写出图中标有①、②仪器的名称：①，②

(2)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的 (填字．．．．．

母)，化学方程式为 。

用该装置和提供的试剂还可以制取 气体，化学方程式为 。 收集方法是，检验该气体满瓶的方法是 。

(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和(填字母)。

23．(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】

I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；

猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、

猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】

(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证

气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入

，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

五、(本大题包括2小题，共17分)

24．(8分)右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

(1)富马酸亚铁中含有种元素，

C、H、Fe、O原子个数比为

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为

(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。

25．(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。

请回答：

(1)50 g废水中H2SO4的质量。

参考答案及评分标准

一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。共36分)

1．B 2．A 3．A 4． B 5．A

6．D 7．B 8． D 9．C 10．C

11．D 12．A 13．B 14．C

二、填空题(本大题包括5小题，共22分)

15．(3分)

(1) 3Zn (1分) (2) Al2O3 (1分) (3) N2(1分)

16．(4分)

(1) H2O (2分) (2) +1 (1分) (3) 低温 (1分)(合理答案均给分)

17．(4分)

(1) 17 (1分) 核电荷数(或质子数)不同 (1分)

(2) 氯(或Cl) (1分) A (1分)

18．(5分)

(1) 氧气(O2或空气) (1分) 温度达到着火点 (1分)

点燃 (2) 4P+5O2 2P2O5 (2分) (3) 导热性 (1分)

19．(6分)

(1) (4分) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色

或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)

(2) Na2SO4、H2SO4 (各1分，共2分)

三、(本大题包括2小题，共18分)

20．(8分)

(1) NaHCO3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物 (1分)

(3) CaO+H2O === Ca(OH)2 (2分)

(4) Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(3分)

21．(10分)

(1) CuO (1分) 过滤 (1分)

(2) 化合反应(1分) Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(3分)

CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (3分)

(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

四、(本大题包括2小题，共27分)

22．(13分)

(1) 烧杯 (1分) 长颈漏斗 (1分) MnO2 (2) C、F或A、F (1分，选F、H不给分) 2H2O2 2H2 O+ O2↑(2分) CO2 (1分) CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑(3分) 向上排空气法 (1分) 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶(2分) ．．．．

(3) C、E、G(1分)

初中化学试卷及答案篇三：2013年北京中考化学试题及答案

2013年北京市高级中等学校招生考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 2．地壳中含量最多的金属元素是

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．下列属于氧化物的是

A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．塑料玩具 B．纯棉帽子 C．陶瓷餐具 D．黄金饰品 7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 8．决定元素种类的是

A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数 9．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 10.下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 11．下列符合中，表示2个氢分子的是

+

A．H2 B．2H C．2H2 D． 2H 12．下列做法不利于保护环境的是

A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具

13．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

（ 8～9 ） （ 6～7 ） （ 3～4 ） （ 2～3 ） A．牙膏 B．胡萝卜 C．橘子 D．食醋 14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为24 C．元素符合为Mg D．相对原子质量为24.31 16．下列方法能鉴别氧气和空气的是

A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正确的是

18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂 19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A．碘分子质量变大 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变 20．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2 + 4Al

3Mn + 2Al2O3 ，该反应属于

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

21

22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，

并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

A．应密封保存 B．完全燃烧的反应属于复分解反应 C．可用作燃料 D．其中氮元素与氢元素的质量比为

23、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是

24．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和

溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

25．某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实

验，合理的是

A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g

C．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体

D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g

二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。

A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成

分是 （写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合

价 。

（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程

式为 。 （5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石

油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。 A．具有吸附性 B．可重复使用

C．可处理海上石油泄漏

27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。 （1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。

（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应

的微观示意图如下：

①尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 ②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为 。

28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。 （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。

A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

（3

2NaCl + 2H22↑ + Cl2↑ 。

①20℃时溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。

。

（4，一段时间后，观察到导

。

29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件

已略去）：

已知：2Cu + 2H2SO4 + O2

4 + 2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

30．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞

或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：

（1）B 中溶液是 。

（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式

为 。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡

产生，则乙的化学式为 。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产

生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。

②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。

初中化学试卷及答案篇四：初三化学模拟试题及答案

初三化学毕业模拟试题 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35．5 Zn：65 Cu：64

第一部分 选择题（1～13小题，共16分）

一、 选择题（本题包括13小题，共16分。其中11～13小题有1～2个选项符合题意，

其它的均只有一个选项符合题意。）

1．下列成语中，一定包含有化学变化的是（C）

A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰 2．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（A ）

3．下列有关生活常识的说法中，正确的是（C）

A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B．多喝“汽水”可治胃酸过多 C．多吃蔬菜、水果，补充维生素C，增强人体抵抗力 D．用工业酒精兑制白酒

4．在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（D）

A．H2、N2 B．N2、O2 C．CO2、CO D．N2、Ar

5．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（A）

A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 6．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ D ） A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl

7．下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是( C ) A．①④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．享受生活离不开化学知识。下列有关生活常识的说法错误的是（B） A．冬天用煤火取暖时，要注意室内通风

B．人体缺少必需微量元素硒时，应大量食用含硒元素的营养剂 C．用甲醛水溶液浸泡的水产品，不宜食用

D．不能用工业用盐亚硝酸钠作为调味品来烹饪食品

9．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（D ） ①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④

10．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则

x

的值为（B）

A．12 B．13 C． 15 D．26

11．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ C ）

A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体

C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等

D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

12．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（AB）

A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子

B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质 C．芬太奴是国际禁用的杀伤性武器

D．芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为120：12：7：8

13．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转

第二部分 非选择题部分

二、填空题（本题包括4小题，共21分）

14

（2①置换反应________ ______________________________________； ②复分解反应______________________________________________。

15．（4分）目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、潮汐能、氢气、“可燃冰”等。回答下列问题：

（1）属于不可再生的能源是

； （2）我国“西气东输”工程输送的能源物质是 ；

（3）埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是 。 （4）通过非化学反应产生能量的能源是 ； 16．（7分）初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、

规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au

（2）金属与酸反应的规律是 。 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。

（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不 能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；

试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 17．（6分）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图 中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进 行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分

别是① ；② ；

③ ；④ „„（只答四点即可）。

（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。

（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。 三、探究与实验题（共8分）

18．室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。

（1） 小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即 产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的 猜想可能是① ；② ；„„。

（2） 我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：

（3气体，则气体由 （填a或b）端进入。

（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：

猜想一： ；

猜想二： ；

猜想三：

； „„。

四、计算题（共 5 分）

19．小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。

（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。 A． 参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量

答案：

说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；仅化学方程式未配平或未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。

一、选择题（本题包括13小题，共16分，其中1～8小题，每小题1分，11～13小题，每小题2分）

1．C2．A 3．C 4.D 5．A 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．AB 13．CD

二、填空题（本题包括4小题，共21分） 14．（共4分） （1）单质（Fe）、酸（HCl）、碱（NaOH） 盐（CuSO4）（2分）

（2）①Fe +CuSO4=FeSO4+Cu （1分） ②NaOH+HCl=NaCl+H2O （1分） （其它合理解法，只要正确给满分） 15．（每空1分，共4分）

（1）煤、石油、天燃气、“可燃冰” （2）天然气

（3） “可燃冰” （4）太阳能、风能、潮汐能 16．（共7分）

（1）Mg、Hg（每空1分，共2分） （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。（1分）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（1分）

（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面（1分）③盐必须是可溶性盐。（1分） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分） 17．（共6分）

（1）①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应„„（每空1分，共4分）。 （2）液态（1分）（3）S+O2SO2（或4P+5O2

点燃

点燃

2P2O5；或4Al+3O2 2Al2O3）

点燃

（1分）

三、探究与实验（共8分）

18．（1）①CO2；②H2[或O2„„]（各1分，共2分）

（4） 猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；

猜想二：金属氧化物与酸溶液反应； 猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；

猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应

猜想五：可溶于水的固体物质 猜想六：„„

（每空1分，共3分） 四、计算题（共 5 分）

19．（1）Cu-Zn合金（或铜-锌合金）（1分） （2）设合金中含铜的质量为x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （1分） 65 2 65－x 0．4g

652

65x

04g

x=52g （1分） 合金中铜的质量分数为：52g

65g

100%80%答：混合物中含铜的质量分数为80%。 （3）BC （1分）

说明：其它合理解法参照本标准酌情给分。

满洲里市胜利学校

高杰 2008.1.26.

1分） （

初中化学试卷及答案篇五：初三化学中考试卷及答案

初三化学中考试卷及答案

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间70分钟。

第I卷（选择题 共30分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

一. 选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。

1. 中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。下图为“长征五号”火箭的模型，若该火箭燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料为（ ）

A. 氢气 B. 甲烷 C. 汽油 D. 乙醇

2. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A. 石蜡熔化 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 瓷碗破碎

3. 据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为（ ）

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

4. 北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C3H8），则丙烷属于（ ）

A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质

5. 下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）

6. 下列实验操作中，错误的是（ ）

7. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 木炭燃烧后生成黑色固体

B. 细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C. 红磷燃烧后生成五氧化二磷气体

D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

8. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（ ）

A. 氯原子带有7个单位的负电荷

B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子

C. 氯原子核外有3个电子层

D. 氯原子的核电荷数为17

9. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）

A. 饱和溶液一定是浓溶液

B. 溶液一定是无色透明的

C. 溶液一定是均一稳定的

D. 溶液中的溶剂只能为水

10. 乙烯是一种重要的化工原料。乙烯燃烧的化学方程式为

C2H43O2点燃2CO22H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）

A. 反应过程中放出大量的热

B. 反应前后原子个数不变

C. 该反应属于置换反应

D. 参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24

二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。

11. 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（ ）

A. Zn、Cu、FeSO4溶液

B. Fe、Cu、ZnSO4溶液

C. Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

D. Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

12. 欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（ ）

13. 下列叙述中，错误的是（ ）

A. 碳酸钠俗称纯碱，属于碱类

B. 石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色

C. 酸溶液遇石蕊溶液变成红色

D. 酸溶液与碱溶液反应生成盐和水

14. 下列有关化学肥料的叙述中，正确的是（ ）

A. 氨水和硝酸钠不可作氮肥

B. 硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥

C. 硝酸钾和硫酸铵属于复合肥料

D. 碳酸氢铵的含氮量为15%

15. 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，全部正确的是（ ）

张青莲测量相对原子质量侯德榜发明联合制碱法

拉瓦锡研究了空气的成分A. 化学巨匠及杰出贡献

钙铁元素会引起贫血缺钙元素会发生骨质疏松或得佝偻病

B. 化学元素与人体健康缺碘元素会引起甲状腺肿大

煤气中毒由甲烷引起煤矿爆炸由一氧化碳引起

C. 生产生活中安全常识假盐中毒由亚硝酸钠引起

食品干燥剂常用浓硫酸硬水与软水常用肥皂水检验

D. 日常生活中经验常识煤充分燃烧煤制成蜂窝状

第II卷（非选择题 共70分）

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64

三. 填空题 （本大题共4题 共26分）

16.（8分）请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。

（1）属于空气污染物的气体是 ；

（2）能支持燃烧的气体是 ；

（3）焊接金属时常用作保护气的是 ；

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是 。

17.（2分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑炎药的主要原料是木炭、硝石和硫碘，黑炎药燃烧发生反应的化学方程式为S2KNO33C点燃XN23CO2；则X的化

学式为 。

18.（6分）下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是a,b,c,则它们由大到小的顺序是 ；

（2）t1℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由t1℃升高到t2℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C物质的溶液中溶质的质量分数。

19.（10分）3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有（填序号） 。

A. 工业废水直接排放 B. 工业废气处理后排放

C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药

（2）下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体是 。

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭

主要作用是 。

（4）自来水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： 。

四. 简答题（本大题共2题，共14分）

20.（10分）根据复分解反应发生的条件，并利用下图所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不

能”。

（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液

（2）氢氧化钙溶液和盐酸

（3）稀硫酸和氯化钾溶液

（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液

（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液

21.（4分）下图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。

五. 实验题（本大题共3题，共20分）

22.（10分）下图中的A~E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。

（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是 ；写出实验室制取该气体的化学方程式： 。

（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是 ；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式： 。

（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式： 。

23.（6分）某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题：

（1）过滤操作中除用到铁架台、烧杯。滤纸外，还要用到的仪器有 ；

（2）配制溶液过程中，需用 称量氯化钠，用 量取蒸馏水。

24.（4分）某同学按如下图所示的实验装置，进行了如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上滴儿滴浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，便可发

初中化学试卷及答案篇六：2015年北京市中考化学试卷及答案(word版)

2015年北京市高级中等学校招生考试

化 学 试 卷

学校______________________姓名____________________准考证号__________________

H 1 C 12 O 16

S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64

第一部分 选择题（共20分）

（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2 D．钙离子

2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指 A．钙元素

B．钙原子

C．钙单质

3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是 A．氧气

B．氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 A．NH2HCO3

B．CONH22 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2

5．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A．厨余垃圾

B．其他垃圾

C．可回收物

D．有害垃圾

6．下列饮品属于溶液的是 A．蔗糖水

B

．牛奶

C．果粒橙

D．豆浆

7．下列属于纯净物的是 A．加碘食盐

B．干冰

C．硬水

D．食醋

8．下列材料属于合金的是 A．玻璃

B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷

9．下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．熟石灰

B．烧碱

C．食盐

D．大理石

10．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是

A．液体肥皂9.510.5 C．柠檬汁2.03.0

B．菠萝汁3.35.2 D．酱油4.05.0

11．下列酒精灯的使用方法正确的是

A．用嘴吹灭燃着的酒精灯

B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭

C．向燃着的酒精灯里添加酒精 12．能用于治疗胃酸过多症的物质是

A．蔗糖

B．食盐

C．小苏打 D．食醋

13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．干冰用于人工降雨 C．液氮用作冷冻剂

B．天然气用作燃料

D．银用于制作导线

14．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为

A．4

B．26

C．30

D．56

15．下列微粒中，能表示2个氢分子的是

A．2H

B．2H

C．H2O

D．2H2

16．下列实验方法一定能达到实验目的的是

17．a确的是

A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的

溶质质量分数相等

18．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用

石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是 A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红

19．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表

面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2.下列说法不正确的是 ．．．A．甲醛对人体健康有害

B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4

20．已知：2KClO3

MnO3△

一定条件

TiO2+2H2O

2KCl+3O2，右图表示一定质量的KClO3和MnO2固

体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A．固体中氧元素的质量 C．固体中MnO2的质量

B．生成O2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

第二部分 非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

请据图回答21－25题 21．（2分）她吃早餐．

（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________． （2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是__________． 22．（2分）她出发了．

（1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）

A．水壶

B．帽子

C．背包

（2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________． 23．（1分）她来到博物馆门口．

同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________．

24．（3分）她和同学们进入博物馆．

她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

Fe2O3

Cu2OH2CO3

CaWO4 Cu2S

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是__________（填字母序号）． （2

）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产

品，她的依据是化学反应前后___________

__不变．

（3）她依据化学式计算出Cu2OH2CO3的相对分子质量为222，计算式为___________．

25．（2分）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，

请同学们用化学方程式作答． ．．．．．

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________．

（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________．

26．（2分）人们的生产生活离不开能源。

（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。 （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填

字母序号）。

A．风力发电 B．太阳能飞机

27．（4分）水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是

_______________（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量

B．分子种类

C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

初中化学试卷及答案篇七：2014年天津市中考化学试卷及答案

2014年天津市初中毕业生学业考试试卷

化 学

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)

1.下列变化中属于化学变化的是 ( )

A.榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花

2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的( ) A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮 3.空气成分中体积分数最大的是( )

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.下列物质属于纯净物的是( )

A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水

5.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( ) A.蔗糖 B.氯化钠 C.酒精 D.花生油 6.下列实验操作中正确的是( )

A B C D

7.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

8.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法 错误的是( )

A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数是58

D.铈的相对原子质量是140.1 9.下列关于实验现象的描述，正确的是( )

A.硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B.棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是( ) A.均是无毒、无害的气体 B.均可燃烧并放出大量的热 C.燃烧产物均为二氧化碳 D.均在自然界中大量存在

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11.生活离不开化学，下列选项中合理的是( ) A.青少年适量补铁，可以预防佝偻病

B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用

D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力

12

13.下列区分物质的方法不正确的是( ) A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的 是（ ）

15.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是（ ） A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

C.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

第II卷 非选择题（70分）

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡” 2．本卷共13题，共70分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 三．填空题（本大题有3小题，共20分）

16.（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）

①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨 （1）可用于炒菜调味的是_____________ （2）可用于人工降雨的是______________

（3）可用于区别硬水和软水的是______________ （4）属于复合肥料的是______________ （5）可作干电池电极的是__________

（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________ 17.（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结

构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止

铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________。 18.（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题： （1）甲是_________；

（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；保持水化学性质的最小粒子是_____________。

（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为：

______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有水被电解。

四．简答题（本大题有3小题，共20分） 19.（6分）写出下列反应的化学方程式：

（1）氧化钙和水反应：__________________________。 （2）高锰酸钾受热分解：____________________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。

20.（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的 顺序是_____________。

（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。

（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。

21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；

（2）写出E与F反应的化学方程式________________________； （3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。 五．实验题（本大题2小题，共22分）

22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器名称 a__________ , b_____________ 。

（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________。将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭__________。 （3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）

23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：

（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。 ①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。 24.（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式___________。

（2）反应②的化学方程式 。 （3）反应③的化学方程式 。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。 六．计算题（本大题2小题，共10分）

25.（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量__________________

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比） （3）维生素C中______元素的质量分数最大。

26.（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。 计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

初中化学试卷及答案篇八：化学中考试卷及答案

化学中考试卷及答案

说明：

1．全卷满分120分，考试用时为80分种。

2．答卷前，考生必须将自己的姓名、座号、学校按要求填写在密封线内。 3．可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5

一.选择题(本大题包括14小题，1—6小题每题2分，7—14小题每题3分，共36分。在每小题列出的四

个选项中。只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 2. 下列变化属于化学变化的是

A. 彩纸折成纸鹤 B. 白雪缓慢消融 C. 葡萄酿成美酒 D. 霓虹灯光闪烁 3. 下列现象用分子或原子理论解释正确的是

A．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变 B．矿石粉碎，说明分子可以再分

C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小

D．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动 4. 水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述错误的是 A.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 B.用肥皂水可以区分硬水和软水

C.电解水时，电源的正极产生氢气，负极产生氧气 D.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

5. 今年春季，我国部分地区遭受干旱导致该地区小麦生长发育不良甚至出现了死亡，对此专家提出在给小麦施肥时适当使用一些磷肥以增强小麦的抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是 A．硫酸钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．过磷酸钙 6. 某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是 ．．

A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．食醋溶液 pH=9 D．橘子汁pH=4

7. 化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作

中不正确的是 ．．．

8. 下列叙述正确的是

①防治环境污染、改变能源结构、开发新能源是当今社会需要深入研究的课题 ②化石燃料的直接燃烧会浪费资源，但不会对环境产生污染 ③氢气是一种清洁能源，氢能的开发和利用将会对环境的保护起积极的作用 ④电木插座破裂后可以热修补 ⑤涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维 ⑥合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能 ⑦合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用 A. ①③⑥ B. ①②⑦ C. ③④⑥ D.全部

9.根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 ．．． A．现象①②说明物质燃烧需要氧气 B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃ C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

①白磷燃烧 ③红磷不燃烧

铜片 80℃的水

②白磷

不燃烧

10. 要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂

A. Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B. Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液 C. Fe、Cu、ZnCl2溶液 D. Zn、Fe、CuSO4溶液

11.

12. 右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是 ．．．A.打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶 B.取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出 C.气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹 D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 13. 下列观点，我不赞同的是

①用自制净水器能把浑浊的河水变为纯净水 ②风力发电可以减少对环境的污染 ③经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命 ④活性炭可以吸附水中的色素和异味 ⑤刀片上涂油可防止生锈 ⑥用汽油可洗去衣服上的油渍

A. ①② B. ④⑤ C. ①③ D.全部

14. 向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，下列函数图像横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是

二.填空题 (本大题包括5小题，共22分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上) 15.（4分）化学用语是我们学习化学的重要工具，请在下列空格中填写相应的化学符号：

⑴2个硫原子________； ⑵亚铁离子_______；

⑶氧化铁______； ⑷正3价的铝元素________。 16.(4分) 下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图

A B C D E 回答下列问题：

(1)镁元素的原子序数为__________；氯原子的结构示意图为__________。（填序号） (2)镁元素与氯元素最本质的区别是。 (3)C、E两种元素组成化合物的化学式为__________。

17. (2分) 某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾，则过滤除去)，得到溶液。该学生在实验中记录数据如下：

的溶解度是 。

18. (5分) 下图形象地表示了在高温、催化剂条件下，某化学

表示 表示氧原子。

反应前

(1) ，反应基本反应类型为 。

(2) 上述物质中，属于单质的有。

（3）以图为例分析，你能总结出一条结论是 。 19.（7分）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 反应后

据表回答下列问题： （1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。 （2）“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。

（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，

其反应的方程式为 。

（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为；NaClO中氯元素的化合价为。 三.(本大题包括2小题。共18分)

20.（10分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图。其中A、D为单质，且D是目前世界年产量最高的金属。C是地球上最多的液态氧化物。F是农药波尔多液的主要成分之一（部分反应物和生成物均已略去）。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式： B ；E 。

（2）反应①是人类未来最好获得能量的方式，请写出A作为新能源的优点： （写2点）。 （3）反应②③④反应的化学方程式：

② ； ③ ； ④ 。 21. (8分) 硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰

作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：

（1）操作a的名称 。

（2）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_______________________________。 （3）步骤④中滤液可重复使用的理由是 。 （4）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 冷却结晶得到KNO3晶体的原因：_________________________

_____________________________________________________。

四.（本大题包括2小题，共27分)

22. （13分）（1）从下图中选择相关的适合仪器，将其编号写在相应的空格处。

①写出仪器f名称： 。

②用上述仪器的序号填写：量取15.0ml的H2O用到

（2）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 。

（3）根据实验装置图，回答下列问题：

A B C D E F G

①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是 ，采用此装置的原因是 ；其中二氧化锰在反应中起 作用。

②实验室制取CO2的化学方程式为 ；收集二氧化碳气体应选择的装置是 ，采用此收集方法的原因是 。

③如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象

是 ；证明CO2具有 的性质。

④某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论。此结论（答“合理”或“不合理”） 。

23. （14分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。

【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶

于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是__________。

（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 ，理由

是： 。

（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是

（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶

的质量进行检验。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。

初中化学试卷及答案篇九：2013上海中考化学试卷及答案

2013年上海中考化学试卷

六．选择题

27.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为

A．H B. He C. N D.Cl

28.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是

A. C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O

30.互为同素异形体的一组物质是

A. 氢气与液氢 B. 水银与银 C. 干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2 B. +3 C. +5 D. +6

32.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A. pH=1.3的工业废水 B . pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是

A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是

A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应属于 A.化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用

A. 电解 B. 吸附 C. 过滤 D. 消毒

38．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A. 氯元素含量

B. 溶质溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A. 可燃性 B. 挥发性 C. 不稳定性 D. 还原性

41.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有1.N2 2.O2 3.CO2 4.H2O中的 A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种

42下图是某化学反应的示意图（O与o分别代表不同元素原子），该反应可能为

A. 氢气的燃烧 B. 水的电解

C. 甲烷的燃烧 D. 一氧化碳的燃烧

43.X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是 A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

44.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液

A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同

45.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化

七．填空题

47.人类常从矿石中获取金属材料。 （1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。

（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。

48.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1） 甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2） 由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.

。

（3） 将乙烧杯中的溶液降温到t2C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙

烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）

。

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________C. 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

49.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。

（1） 实验a中，容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 （2） 实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是

________(填“I”或“II”)，红墨水的位置变化情况是_____。

八．简答题

50.某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

（1） 氯化钙的质量为______________g。

（2） 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

51.气体制取是重要的化学实验活动。

（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是____________________。能收集氧气的装置是______________(填编号

)

要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是______。

（2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是__________(填编号

)

用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是_________,能使反应暂时停止的实验操作是___________.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是__________.

52.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。

第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

（1） 由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________. （2） 第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________. BC段减少的沉淀是__________________.

（3） C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物

质的量(m1)与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n2=_______________。

初中化学试卷及答案篇十：2015昆明中考化学试卷及答案