2015高考huaxue全国卷2答案xiazai

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2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇一：2015高考化学新课标全国卷2及答案详解

2015高考化学全国卷2

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) ．． A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( ) A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) ．．

－

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351 D．235g核素23592U发生裂变反应：92U+0n

Sr+13654U+100n，净产生的中子(0n)数为10NA

11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) ．．

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2

和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过分

离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，

铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2错误！未找到引

＋

用源。浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化

剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)

CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2

CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关

系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2

所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。 28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰

c．浓硫酸

d．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I+S4O62-)，指示剂显示终点

－

时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是

_______（填标号)。 a．明矾 b．碘化钾

c．盐酸 d．硫酸亚铁

36.【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚

和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是。

（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全

隐患是。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）

a. NaOH

b. CaCO c. NaHCO d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B具

有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇四：2015年高考化学试题及答案(全国II卷)

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C

考点：考查干燥剂的有关判断

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧

酸的分子式为

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电

子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

－

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B

考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351

D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n

Sr+13654U+100n净产生的中子(0n)

数为10NA 【答案】C

考点：考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B 【解析】

试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧

酸，即分子组成

为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点：考查同分异构体判断

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

【答案】D 【解析】

试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气

体，B错误；C、

氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还

原性，能被酸性

高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳

粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以

得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以

通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸

和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，

锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，

＋

原因是。

【答案】（1）MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH （2）0.05g

—

＋

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH

氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp

＋

相近【解析】

试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn—2e＝Zn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2

—

＋

＋e＋H＝

MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH。

＋

—＋

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是

150

＝1554103mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 96500

0.001554mol

65g/mol＝0.05g。

考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2

和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)

②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)回答下列问题：

CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2

CO(g)+H2O(g) △H3

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇五：2015年高考理综全国卷(II)化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试Ⅱ

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40

Fe 56 Zn 65 Br 80

7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是．．A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是．．A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.错误！未找到引用源。代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是

A．错误！未找到引用源。丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。 B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。的NaHC错误！未找到引用源。溶液中HC错误！未找到引用源。和C错误！未找到引用源。的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。

D．235g核素错误！未找到引用源。发生裂变反应：错误！未找到引用源。+错误！未找到引用源。+错误！未找到引用源。+10错误！未找到引用源。，净产生的中子（错误！未找到引用源。）数为10错误！未找到引用源。

11．分子式为错误！未找到引用源。并能饱和NaHC错误！未找到引用源。,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）

A.3种 A.4种 A.5种 A.6种

12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入C错误！未找到引用源。是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过

程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用错误！未找到引用源。将其还原吸收

13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

26.（14分）

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。（2）维持电流强度为0.5错误！未找到引用源。，电池工作5分钟，理论上消耗锌________错误！未找到引用源。。（已知错误！未找到引用源。）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有错误！未找到引用源。，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是错误！未找到引用源。、_______和_______，欲从中得到较纯的错误！未找到引用源。，最简便的方法为_________，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备错误！未找到引用源。的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀错误！未找到引用源。溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于错误！未找到引用源。时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定错误！未找到引用源。浓度为0.1mol错误！未找到引用源。）。若上述过程不加错误！未找到引用源。后果是______，原因是_______.

27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为错误！未找到引用源。）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①错误！未找到引用源。 △错误！未找到引用源。

②错误！未找到引用源。 △错误！未找到引用源。 ③错误！未找到引用源。 △错误！未找到引用源。

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算错误！未找到引用源。:已知错误！未找到引用源。,则错误！未找到引用源。. （2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（3）组成nH2/nCOCO22.60时，体系中的CO平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。CO值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

28.（15分）

二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

_____。

（2）实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备CIO2：

1、 2、 3、

电解时发生反应的化学方程式为_____。溶液X中大量存在的阴离子有_____。

除去CIO2中的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.1000mol•L-1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（l2+2S2O32-=2l-+S4O62- ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

① 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。

③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中CIO2的质量为______g

（4）用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇六：2015上海高考化学试题及答案下载_2015高考真题及答案精编版

2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）

化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

293

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116 Lv的叙述错误的是（）

A．原子序数116 C．核外电子数116

B．中子数177

D．相对原子质量293

2．下列物质见光不会分解的是（）

A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A．不可能有很高的熔沸点 C．可能是有机物

B．不可能是单质 D．可能是离子晶体

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A．单质氧化性的强弱

B．单质沸点的高低

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C．单质与氢气化合的难易

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）

A．还原性

B．氧化性

C．漂白性

D．酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A．NaOH

B．KMnO4

C．KSCN

D．苯酚

8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量

9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得

的是

（）A． B．

C． D．

11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A．溶解度：小苏打 < 苏打 C．硬度：晶体硅 < 金刚石

B．密度：溴乙烷 > 水

D．碳碳键键长：乙烯 > 苯

12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）

A．硫酸铜

B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁

D．二氧化硫

13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（）

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗

14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 15．一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、

丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（） A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中由非极性分子 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该

溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O

D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

B．NaHCO3与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出

CO2。在该反应中（） A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

22．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到

44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL 四、（本题共12分）

B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空

23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性

（选填―强‖或―弱‖）

（选填―大‖或―小‖）

。

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度

24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是。温度偏低也不利于碳化反应，原因是25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反

应速率为式表示）。

。15 min之后钙离子浓度增大，原因是

（用化学方程

26．Mg原子核外电子排布式为Ca原子最外层电子的能量原子最外层电子的

能量。（选填―低于‖、―高于‖或―等于‖）

五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列

化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。28．离子交换膜的作用为：29．精制饱和食盐水从图中―b‖、―c‖或―d‖）

（选填―a‖、

位置补充，氢氧化钠溶液从图中

30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物

质。

写出该反应的化学方程式

。

31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的2SO3溶液的pH。（选填―大于‖、―小于‖

或―等于‖）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为已知： H2SO3

HClO

。

Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7

Ki2=1.02×10-7

H2CO3

Ki2=5.6×10-11

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空

32．第①步反应的化学方程式为33．可循环使用的物质是

。

。第②步反应的化学方程式为。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装

置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇七：2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版

南开教育

2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版

7、(2015新课标2)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8、(2015新课标2)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol2 mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H18O5 B．C14H16O4

C．C14H22O5

D．C5

－

9、(2015新课标2)原子序数依次增大的元素a、b、c、d1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和dA．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c、46 10、(2015新课标2)NA

A．60 g10 NA B．1 L 0.1 mol·L

－1

－

＋

的NaHCO3HCO3和CO320.1 NA

－

C钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D．235 g核互

235

92U

1U＋0n9038

Sr＋

13654

U＋100n净产生的中子(0n)数为10 NA

11、(2015新课标2)C5H10O2NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．

B．4种 C．5种

D．6种

12、(2015

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

- 1 - / 10

化学教研组

13、(2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

2H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)②CO2(g)＋3H2(g)③CO2(g)＋H2(g)回答下列问题：

- 2 - / 10

化学教研组

CH3OH(g) △H1

CH3OH(g)＋H2O(g) △H2 CO(g)＋H2O(g) △H3

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

－

由此计算△H1＝ kJ/mol1，已知△H2＝－58kJ/mol1，则△H3＝ kJ/mol1。

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的

②溶液X中大量存在的阴离子有

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水

b．碱石灰

C．浓硫酸

d．饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

- 3 - / 10

化学教研组

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ．用0.1000 mol·L

－1

硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32＝2I＋S4O62)，指示剂显示终

－

点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中。

：

回答下列问题：

- 4 - / 10

化学教研组

(1)在反应器A中通入的X是

(2)反应①和②分别在装置和(填装置符号)。

(4)反应②为填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50－60℃，温度过高的安全隐患是。

已知：

- 5 - / 10

化学教研组

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇八：2015年全国高考化学试题及答案-新课标2

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C

考点：考查干燥剂的有关判断

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

－

【答案】B

考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351

D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n

Sr+13654U+100n净产生的中子(0n)数为10NA

【答案】C

考点：考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B 【解析】

试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点：考查同分异构体判断

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

【答案】D 【解析】

试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回

收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，

铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105mol/L时，即

可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若

＋

上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

【答案】（1）MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH （2）0.05g

—

＋

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

＋

【解析】

试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为

Zn—2e＝Zn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋e＋H＝

—

＋

—

＋

MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH。

＋

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是

150

＝1554103mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 96500

0.001554mol

65g/mol＝0.05g。

考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂

的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)

回答下列问题：

CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2 CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1= kJ.mol1，已知△H2=-58kJ.mol1，则△H3= kJ.mol1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲

线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇九：2015高考真题化学新课标全国2试题及答案

2015高考真题——理综（新课标Ⅱ卷） Word版

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A.元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核素（）数为10NA

11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

发生裂变反应：

+10

，净产生的中子

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收

13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相

符的是D 26.（14分）

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。（已知F=96500C﹒mol-1）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4﹒7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。 27.（14分）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO（g）+2H2（g）②CO2（g）+3H2（g）③CO2（g）+H2（g）回答下列问题：

CH3OH（g） △H1 CH3OH（g） +H2O △H2 CH3OH（g）+ CO △H3

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

123（2）反应①的化学平衡常数K表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（3）组成n(H2/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

28.（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与NaSO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为_____。 ②溶液X中大量存在的阴离子有_____。 ③除去中ClO2的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

V.用0.1000mol.L- 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O42- ），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中：

① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。

③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中ClO2的质量为

______g

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号） a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是。

（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。（3）分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。

2015高考huaxue全国卷2答案xiazai篇十：2014-2015年全国新课标2高考化学试题及答案

2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）

理科综合能力测试化学部分（含答案）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32

Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127

7．下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8．四联苯的一氯代物有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列图示实验正确的是（）

A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子

电池体系，下列叙述错误的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol

的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式

为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（）

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

随温度升高，混合气体的颜色变深。

2NO2(g)，

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上

图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1

为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，

经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正

反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第

族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式

为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合

溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的

现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应

式，这样做的主要缺点是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重

4.0%（样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，

列式计算x值和m:n值。

28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，

合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足

量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸

溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点

时消耗V2 ml NaOH溶液。

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A1.水2.安全管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，

至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏

高”或“偏低”)。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，

若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。（已知：

Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的

化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因

是。

36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海

水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序

号）。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2O

为 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，

产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式

为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化

学方程式。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数

相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d

与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图

为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化

方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈

三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭

长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物

加热时首先失去的组分是，判断理由是。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成

立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

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