人教版高中化学必修一习题

人教版高中化学必修一习题篇一：人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 B．可燃性气体的验纯 D．滴管不能交叉使用

2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是

A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失

3．标准状况下的1mol He的体积为

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1

5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12 C.16 D.23

6．关于2molO2的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L B．质量为32g

C．分子数为6.02×10 D．含有4mol原子

7．在1mol H2SO4 中，正确的是

A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子

C．含有6.02×1023个分子 D．含有3.01×1023个氧原子

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH

C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

9．1mol/L H2SO4的含义是（ ）

A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+

C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L

10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液

C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） 23

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（ ）

A、1﹕1 B、3﹕1 C、15﹕2 D、5﹕2

15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（ ）

A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）

11．下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×10个分子

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

13．下列叙述正确的是

A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

14．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol H2中含有的电子数为2NA B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA

16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．50m L 2mol/LAlCl3溶液

三、填空题（共40分）

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时： 。

过滤时： 。

蒸发时： 。 23

简要计算题：

（1）0.2mol H2O中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？

（2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g硫原子？若完全电离，可电离出多少个H？

+

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列物质属于电解质的是

A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇

2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ．．．

A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮

3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+

C．苹果汁含有OH− D．苹果汁含有Na+

5．下列反应的离子方程式不正确的是 ．

A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH+ H＝ H2O 2+－ +

C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42－ ＝ BaSO4↓

6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液

呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－

C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）

11．氢气还原氧化铜：CuO + H2 △ Cu + H2O，在该反应中

A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高

14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。 △

A．MnO2 + 4HCl（浓） ═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 ═══ AgCl↓ + HNO3

通电 ZnCl2 + H2↑ D．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑ C．Zn + 2HCl ═══

15．在下列三个反应中：①SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O，②SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O， ③SO2 + Cl2 +

2H2O ══ H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。

A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用

16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

三、填空题（共40分）

18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

制备H2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑

制备Cl2 MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用

制备CO2 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质

①C+H2OCO+H2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列物质中，属于合金的是

A．青铜 B．明矾 C．水银 D．刚玉

2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A．K B．Mg C．Fe D．Cu

3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO

4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂

C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是 ．．

A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是

A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上： CO3+2H ＝ CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- ＝ Al(OH)3↓

C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag ＝ Ag + Cu

D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ ＝ CO2↑+H2O

8．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g

9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3

C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）

11．下列有关说法正确的是

A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

13．下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 B．碱性：Na2CO3 ＜ NaHCO3

C．水中的溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3 D．Na2CO3与 NaHCO3可相互转化

14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成

C．有红棕色沉淀生成 D． 有白色沉淀生成

15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去

C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离

16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 +2+2-+

第二部分 非选择题（共40分）

人教版高中化学必修一习题篇二：人教版高中化学必修一课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案

第一章第一节

1．C 2．C 3．CD 4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D 2．B 3．B 4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol

10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题

1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C

6．(1) 不正确。（标况下）

（2）不正确。（溶液体积不为1L）

（3）不正确。（水标况下不是气体）

（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

7．（1）5% （2）0.28mol/L

8．

稀硫酸

铁 粉

过 滤 Fe、Cu FeSO4溶液 过 滤 蒸发

结晶 9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 -OH

金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

+-8．(1) NaOH=Na+OH (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9．(1) SO42-+Ba24 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO32-+2H+2O+CO2 (4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可+Cu(OH)2 (2)强酸强碱=可溶盐+H2O

(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等

3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原

4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C

9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-

（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-

（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略

第二章复习题

1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等

（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-

2．还原性

3． C；S和KNO3

4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B

11．稀硫酸

H++OH-=H2O CO32-+2H+=H22↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

第三章第一节

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na+-+H2

2．B 3．B 4D 5．D 6．A

7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) +=2Al3++3H2

(3) 2Al+2OH-+2H22-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．6.72L （0.3mol）

9．Al放出的氢气多。

第三章第二节

1．2Na2O2+2H22 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-

2． 酸 强碱 两性 两性

3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失

4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2++2OH-2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-

12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol

第三章第三节

10．55% 21×103 t

第三章复习题

1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

-2OH+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9．CaCO3=高温=CaO+CO2 2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)23 +2NaOH

10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11．53% 1：1

第四章第一节（P80课后习题）

1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④

2．

3．Na2SiO324244244423 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

温 NaSiO+CO↑7．SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO 高（注：2232232232

其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂

（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）

10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

13%11.7%75.3%11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）==1：1：625660

6

化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246

t 12．略

第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．

3．略 8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。

10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。

11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

---（2）吸收Cl2：Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O ，减轻其污染。

12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-

13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…

14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。

15．略

第四章第三节（P95课后习题）

1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O

2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N、O放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 22

CO2+N2 （3）①②

3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C

人教版高中化学必修一习题篇三：人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习

高一化学教学资料（第一章 从实验学化学）

辅导教师：钟才斌

学校： 姓名： 教师评价：

知识点一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

2、化学方法分离和提纯物质

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 ① 常见气体的检验

② 几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

－

（9） Fe3+ 与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

－－

（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

－

－－

（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2

－

溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

－

（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使

－

澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶

－

－

－

液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

－

（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

－

高一化学教学资料（第一章 从实验学化学）

辅导教师：钟才斌

学校： 姓名： 教师评价：

知识点二、常见事故的处理

知识点三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=

③物质的体积决定：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离

微粒的数目一定， 固体、液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离 体积与物质的量

23

N

NA

m M

人教版高中化学必修一习题篇四：人教版高中化学必修一第一章练习题

人教版高中化学必修一第一章练习题

本文介绍了，人教版高中一年级化学必修一第一章练习题，可以通过做练习题从中巩固知识点，加深对知识点的认识。

一、选择题（每小题有1～2个答案，每小题4分，共45分）

1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 （ ）

A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ）

A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面

C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）

A.13：8：29 B.22：1：14 C.29：8：13 D.26：16：57

5、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（ ）

A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）

A.NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤

B.KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤

C.CO2（HCl）：通入Ca（OH）2溶液中

D.CuSO4溶液（Cu）：直接过滤

7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之

和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为 （ ）

A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L

8、下列叙述不正确的是 （ ）

A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等

C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

9、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

人教版高中化学必修一习题篇五：人教版高中化学必修一练习题直接打印版本

必修1第一章《从实验学化学》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是

A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol He的体积为

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4 中，正确的是

A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子 D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH

C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（ ）

A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L

10. 下列溶液中，Cl－

的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（ ）

A、1﹕1 B、3﹕1 C、15﹕2 D、5﹕2 15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（ ）

A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分） 11．下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13．下列叙述正确的是

A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等 B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol H2中含有的电子数为2NA B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA

16．下列溶液中，Cl－

的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl－

3溶液中Cl物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．50m L 2mol/LAlCl3溶液 三、填空题（共40分）

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 简要计算题：

（1）0.2mol H2O中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？

（2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g硫原子？若完全电离，可电离出多少个H+？

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列物质属于电解质的是

A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇 2．下列生产、生活中的事例不属于．．．

氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮 3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH− D．苹果汁含有Na+ 5．下列反应的离子方程式不．

正确的是 A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH－

+ H+ ＝ H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO－

42 ＝ BaSO4↓

6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO－

－

－42、CO32、OH

6种离子。已知甲烧杯的溶

液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu2+、H+、SO－

42 B．Na+、OH－

、CO32－

C．CO－

－

－

32、OH、SO42 D．Na+、H+、SO－

42

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）

11．氢气还原氧化铜：CuO + H △

2

Cu + H2O，在该反应中

A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高 14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。

A．MnO2 + 4HCl（浓） ═══△

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 ═══ AgCl↓ + HNO3

C．Zn + 2HCl ═══

通电 ZnCl2 + H2↑ D．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑ 15．在下列三个反应中：①SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O，②SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O， ③SO2 + Cl2

+ 2H2O ══ H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。 A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用 16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

三、填空题（共40分）

18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） 制备H2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起作用 制备Cl2 MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 制备CO2 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。 20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质

①C+H2OCO+H2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列物质中，属于合金的是

A．青铜 B．明矾 C．水银 D．刚玉

2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A．K B．Mg C．Fe D．Cu 3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO 4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂 C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 5．下列关于钠的化合物的叙述错误．．

的是 A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．过氧化钠与水反应放出氢气 C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是

A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部 7．下列反应的离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ ＝ CO2↑+H2O B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- ＝ Al(OH)3↓ C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+

＝ Ag + Cu2+

D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：

HCO3-+H+

＝ CO2↑+H2O

8．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g 9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成 C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3

C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）

11．下列有关说法正确的是

A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯 12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金 13．下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 B．碱性：Na2CO3 ＜ NaHCO3 C．水中的溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3 D．Na2CO3与 NaHCO3可相互转化 14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成 C．有红棕色沉淀生成 D． 有白色沉淀生成 15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去 C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯 D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离 16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

第二部分 非选择题（共40分）

三、填空题（共40分）

17．（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。 （1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ] （2）Fe2O3 （Al2O3） （3）Fe（Al）

（4）Na2CO3（NaHCO3）

离子反应练习

1、下列离子方程式不正确的是（ ）

A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++ H2↑ B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +Cu C．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓ D．纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O 2、下面的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑ B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2O D．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O 3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO—

42=BaSO4↓表示的是

A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ D、BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 4. 能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是（ ）

A. 2H++2OH+Ba2++SO42

－－

－

－

21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( ) A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、Cl- 22.下列反应完成后没有沉淀的是( )

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

＋

══

BaSO4↓+2H2O B. H++OH══ H2O

－

－

C. H++OH+Ba2++SO42 ══ BaSO4↓+H2O D. Ba2++SO42

5．下列离子方程式中正确的是( )

＋

＋

══ BaSO4↓

－

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H = 2Fe3＋3H2 ↑ B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32＋2H= CO2 ↑＋H2O

2010学年第一学期高一级六校联考

C.金属镁与盐酸反应：Mg＋HCl＝Mg2＋

＋Cl－＋H＋

2↑ D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3＋2H= Ca2＋

+ CO2 ↑＋H2O

6．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．已知：2 Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 则它的离子反应方程式为：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe＋Cu2＋

＝Fe2

＋

＋Cu C．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+

、Mg2+

、SO42—

、Cl

—

B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—

C.Al3+

、Cu2+

、SO42—

、Cl—

D.Na+

、Ca2+

、SO42—、Cl—

10．在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

Ａ．K+、NH4+、Cl-、OH - B．Ba2+、K+、SO42-、OH- C．Mg2+、K+、SO42-、H+ D．Ca2+、Cu2+、Cl-、OH- 12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、CO32-、Cl- 13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Na+、Cl-、NH4+、SO42- C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（ ） A、SO42- B、Cl- C、CO32- D、OH- 18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A.K+

Na+

MnO4- Cl- B.K+

NO3-

Na+ CO32-

C.H+

Na+

SO42- NO3- D.Na+

Fe3+

SO42- Cl-

19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl- C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-

20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ) A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br- C. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-

1． 目前用量最大、用途最广的合金是（ ）

A．钛合金 B．青铜 C．钢铁 D．铝合金 5．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是 （ ）

A．上层几乎无色，下层紫红色 B．上层紫红色，下层几乎无色 C．上层几乎无色，下层橙色 D．不分层，紫红色

8．现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（ ）

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ） A．空气．硫酸铜．硫酸 B．水．空气．纯碱 C．氧化铁．胆矾．熟石灰

D．硝酸．食盐水．烧碱

12．下列物质中属于电解质的是 （ ）

A．NaCl溶液 B．CO2 C．熔融NaOH D盐酸 13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( ) A．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋

＋ Cl3＋

2 ＝ Fe

＋ 2Cl－

B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ C．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝ AlO2 ＋ H2 D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ 14．关于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是（ ）

A．Cu是还原剂 B．Fe是氧化剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 15．下列变化不属于．．．

氧化还原反应的是（ ） A．2HClO ==== 2HCl + O光照

2↑ B．2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3+ O2 C．4Fe(OH) + O△

22 + 2H2O === 4Fe（OH）3 D．2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ 16．下列有关钠的叙述正确的是（ ）

①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 18．为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．酚酞

20．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）

二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有2．个选项正确．．．．．，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。） 21．下列有关说法正确的是 （ ）

A．FeO可用作红色油漆和涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．将Na2O2投入FeCl2溶液有红褐色沉淀生成 22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Mg2＋

、H＋

、C1－

、OH－

B．K＋

、Cu2＋

、NO

2

3、SO4

C．Na＋

、OH－

、Cl－

、CO2 D．Na＋

、Ba2＋

、CO23 3、NO3

23．下列反应能用离子方程式：CO－

32 + 2H+ === CO2 ↑ + H2O表示的是 ( )

A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2 ↑ + H2O D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O 24．下列叙述正确的是（ ）

A．0.5 mol O2中约含有6.02×1023

个O原子 B．1 mol H2SO4 的质量是98g/mol C．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L D．H2SO4 的摩尔质量为98g

25．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2

+ 3C

2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N得到6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．Al2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料

第Ⅱ卷（非选择题 共45分）

三、非选择题（4题，共45分）

26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL 0.2mol/L MgSO4溶液时有如下操作。

（1）上述操作的正确顺序应该是 → → → → → （填写编号）；

（3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： ； （5）若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作？ 。

27．（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化

钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ； ②Na2O2+CO==Na2CO3 （1）反应①中的氧化剂是 ；还原剂是 ； （2）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：

（3）当1mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为；

（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应。 计算：

（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；

人教版高中化学必修一习题篇六：人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式

化学（必修）1 课本所有课后习题

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法P10

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油

2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）

A BCD

3.下列操作中不正确的是（ ） A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁 4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO3。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO3；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO3。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）

第二节 化学计量在实验中的应用P17

1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ） A 质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量D 物质的量浓度

2-2-2-

2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na的数目是（ ） A 3.01×10 B 6.02×10 C 0.5 D 1

3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1

4.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L

5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么？

6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？

7.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？

8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，试求这4种元素的物质的量之比。

9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算： （1）溶液中CuCl2的物质的量 （2）溶液中Cu 、Cl 的物质的量

10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。 复习题P20

1.下列仪器不能直接用于加热的是（ ） A 试管 B 烧杯 C量筒 D 坩埚 2.下列行为中符合安全要求的是（ ） A 进入煤矿井时，用火把照明

B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

2+

-23

23

+

D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 3.下列实验方案设计中，可行的是（ ）

A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油

C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

4.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（ ）

A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3 5.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A 10g H2 和10g O2

B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 C 9g H2O 和0.5mol Br2

D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2

6.某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4 的质量分别为（ ） A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g 7.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。 （1）22.4L O2 中一定含有6.02×10个氧分子

（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L （3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L

（4）在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：3

8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

23

-

9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu 和少量的Na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤。 11.20℃时，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm。将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。 第二章 化学物质及其变化P29

1.现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦Cu SO4.5 H2O⑧碘酒⑨ 酒精⑩NaHCO3

其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是

；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。

2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。 3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。

4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。 5.完成下列表格。

3

2++

6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A NaCl B Fe（OH）3 C 盐酸 D 豆浆

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。 第二节 离子反应P33

1.在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全

部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。

2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是

，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 3.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 4.下列离子方程式中，正确的是（ ） A Na+

-2

2SO4 = 2 Na + SO4 B Ba(OH)2+

-2 =Ba +OH2 C Al3+

2-2(SO4)3 =2Al + 3SO4 D Ca(NO2+

2-3)2 =Ca+2(NO3)

5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+ SO2-4 = Ba SO4 ↓表示的是（A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2HCl 6.下列离子方程式中，正确的是（ ） A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+

= Cu2+

+ H2O B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+

= Mg2+

+ H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+

= Cu2+

+ Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO+

2+

3+2H = Ca+ H2 CO3 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A K+

、H+

、SO2--+

2+

2--4 、OH B Na 、Ca 、CO3 、NO3 C Na+

、H+

、Cl- 、CO2-+

2+

-2-3 D Na 、Cu 、Cl 、SO4

）

人教版高中化学必修一习题篇七：人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题

姓名

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12

题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分） 1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

2错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．试管

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O

－

＋

D．CuO→CuCl2

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A、Cu

2

B、Fe C、Fe

32

D、H



8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3OHB、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

3



H2OCO2

3OHAl(OH)3

C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe

2

Cl22Fe32Cl

2



D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3H2O2HCO3

10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

11．下列离子在溶液中能大量共存的是



A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3



B．Na、H、NO3 、SO24

D．Fe2、NH4、Cl、OH

1错误！未指定书签。2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列

图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二、填空题 (共14分)

13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 14、(4分)在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原

剂， 元素被氧化， 元素被还原。 三、实验题（共1小题10分）

15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、推断题（本题包括2小题，共20分） 16、已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式

。

(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出F转化成G的离子方程式17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题 (8分)

18、在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

人教版化学必修一期末试题答案

二、填空题

13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分） 14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、实验题

15. (1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。（10分） 16. FeCl2

KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）

17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH)

n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。

人教版高中化学必修一习题篇八：高中化学必修1基础复习题(人教版)

人教版化学必修1全册基础复习题

第一章

一、选择题部分

1．下列气体所含原子数最多的是A

A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2

2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡

时，所称取的镁粉的实际质量是B

A．25.2g B．24.8g

A．所用NaOH已经潮解

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．24.2g D．25.8g 3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B B．向容量瓶中加水未到刻度线 D．称量时误用“左码右物”

4．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

－16．用10 mL的0.1 mol·L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质

量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原

溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 －1

9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后

充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

A．5.6 g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2g·L－1 D．56 g·L－1

10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则

某气体的分子量为A

A．28

二、填空题部分： B．60 C．32 D．4

11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是M/NAg。 12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 3mol 和SO42—的物质的量是

1.5mol ，所含H2O分子的数目是 15NA 个。

三、实验题

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。

现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

实验步骤：溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶

四、计算题

14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；0.005L

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？5mL

第二章

一、选择题

1．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀

C．胶体微粒做不停的无秩序运动 B．胶体不能通过半透膜 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的

是B

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是BD

A．氨气通入醋酸溶液

B．澄清的石灰水跟盐酸反应

C．碳酸钡溶于醋酸

D．金属钠跟水反应

4．以下说法正确的是D CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 H++OH－ == H2O BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH、HCO3、Ca、NaD．Ba、Na、OH、NO3

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、OH－、Cl－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

8．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中不一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质 －－2++ 2++－－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ B．分子中一定含有氧元素 D．在反应中易结合电子的物质

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

10．下列反应的离子方程正确的是CD

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H2↑+H2O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba4↓

C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H4++ H2O

D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe+2Fe

二、填空题

11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来

清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

C．2 H2O2=2 H2O+O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 2+2+

H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C 。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） D 。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4

12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组： Cu2+ H+ Cl－ NO3－

B组：Na+ K+ OH－ CO3－三、实验题

2+2++13．某溶液中含有Ba，Cu，Ag，现用NaOH

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1 AgCl ，

沉淀2 Cu(OH)2，

沉淀3 BaSO4 ；

（2）写出混合液+A的离子方程式

Ag+ + Cl－ = AgCl↓

溶液+B的离子方程式

Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓。

四、计算题

31 14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？5.6 L

第三章

一、选择题

1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

2．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是C

A．Zn B．Fe C． Al D．Mg

3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是D

A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2

4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小

5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂

6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB

A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B．K+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K、OH、SO3、MnO4D．Ca、H、Cl、NO3

8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6 +－D．W3>W2>W1 D．钠的还原性强 2－－ 2++－－

9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D

A．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS

10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CD

A．稀盐酸

二、填空题

11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为HCO3+H= H2O+CO2↑，

不能用NaOH溶液的原因是 CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－ ，也不能用NaCO3的原因是 2－ －

12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

+ － －（1）甲厂的废水明显呈 碱 性；其中所含三种离子是 KOHCl ；

（2）乙厂废水有明显的 黄 色； （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的AgOHCl Fe(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 NO3－ ，可以用来浇灌农田。

三、实验题

13．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） Fe2O3

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是 加明矾后过

滤 ，离子方程式是 Al+ 3H2O= Al(OH)3↓+3H；

（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是 滴加KSCN看是否产生血红色 。

四、计算题

14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：

（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L （2）混合物中Fe的质量分数。85.6% 3+ ++ － －－ B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体 + － 3+

第四章

一、选择题

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是B

A．Cl被空气中的O2氧化 －D．氯化钙溶液 3+B．混有可溶性杂质如Fe

C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

+C．都含有H D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C

A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变

质问题的是B

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生

成的产物是D

A．NH3

－B．N2 －C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C

－－－－－－A．ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 B．BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

10．下列关于SO2的叙述，正确的是A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二、填空题

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐 是否加碘，其反应的离子方程式为

+：

3+。 12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag、Fe、

Ba、Na、Cl、SO4、NO、OH）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na、Cl、SO4、OH ；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3－

+－2++－2－3－－2－－

人教版高中化学必修一习题篇九：新人教版高中化学必修1期末测试题

高中化学必修1复习检测题

班级 _________ 学号 _________姓名 _________得分 _________

（考试时间：120分钟，满分：150分）

本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5

Ⅰ选择题（共96分）

一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏

C．分液、蒸馏、萃取

＋＋B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 －3．除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③

D．③②①④ （ ） 4．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

5．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，＋－＋则SO42-的物质的量为

( )

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

6．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

8．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④

压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

9.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )

A．F2 + H2O (生成F2和HF)

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） B．Na + H2O D．Na2O2 + H2O

10．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

11．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )

A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

12．下列离子方程式书写正确的是 （ ） ．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ －－－

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －

13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3

C．Na+、 K+、Cl、 NO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

14．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能

出现的是烧杯中 ( )

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

二、选择题（本题共9小题。每题4分，共36分。每小题有1～2个正确选择。若两个选 项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）

16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

17．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )

A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu （ ）

18．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

C．MnO4、K+、I、H+ B． Ca2+、HCO3、C1、K+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

19．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

21．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

22．下列叙述中，正确的是 ( )

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

23．下列叙述中，正确的是 ( )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

24．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

Ⅱ非选择题（共54分）

三．填空题：（本题共3小题，共23分）

25．（共9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为

。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)

26．（共4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应

的 。

27．（共10分）在常温下，Fe与水并不起反应，

但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下

列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉

绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式

。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是

。

（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，

作用是 。

（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则

必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。

四、推断题：（本题共2小题，共22分）

28．（共12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 、 乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应① 反应⑤ 反应⑥

29．（共10分）已知有以下物质相互转化

人教版高中化学必修一习题篇十：人教版高中化学必修1课后习题参考答案

新课标化学必修（Ⅰ）

习题参考答案

第一章 从实验学化学第二章 化学物质及其变化第三章 金属及其化合物第四章 非金属及其化合物