初中化学计算题

初中化学计算题篇一：初中化学计算题的解题技巧

初中化学计算题的解题技巧

初中化学计算题的解题技巧

关于化学式的计算

（一）关系式法

[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产

品是否属于一级品？

解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：

~ 2N

60 28

x% 42%

∴该厂生产的化肥不属于一级品。

又如：

① 含碳元素质量相同的CO和 的质量比为 。

② 质量相同的CO和 中所含碳元素的质量比为 。

③ 质量相等的Fe与 的混合物中铁元素的质量分数为 。

这几道题均可用关系式法来求解。

提示③

方法一：设 与 的质量均为160，则

方法二： ~

160 48

50%

∴

方法三： ~

160

50%

∴

关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。

（二）代换法记

[例2] 在化合物 和 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物 中，Y的质量分数为

（ ）

A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%

解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为 。

由 中Y的质量分数为40%，知

由 中Y的质量分数为50%，知

将 代入 中，y的质量分数

答案：B

（三）变形法

[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（ ）

A. B. C. D.

解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式； ，然后再比较剩

余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。

答案：C

（四）适当组合法

[例4] 由 和 的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（ ）

A. 32% B. 46% C. 78% D. 22%

解析：在 和 中，除氧元素外，若剩余部分 与混合物中 合并到一起，则该混合物可看成只

由 和O两部分组成。因氧元素占22%

∴ 部分占78% 由关系式 ~ S

78 32

78%

答案：A

三. 关于化学方程式的计算：

（一）涉及反应物量的问题的类型

[例5] 实验室用氢气还原 氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量

为 ，共用去氢气 ，此时生成水的质量为（ ）。

A. B. C. D.

解析：在氢气还原氧化铜的实验操作中，氢气是“先通后撤”，氢气的实际用量大于参加还原反应的 质量，故计算生成水的质量时， 氢气为干扰数据，应排除，根据氧元素守恒。

~

18 16

x

∴ ∴答案选B

（二）差量法

[例6] 将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7.6g，剩余物质中铁的质量为（ ）。

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 2g

解析：设剩余物质中铁的质量为x

160 112

x

∴ ∴

答案：选B

[例7] 一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来

增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（ ）。

A. 20% B. 70% C. 30% D. 60%

解析：增加的质量是CO与 反应生成的 与原CO的质量之差，即与CO反应的氧元素的质量，

设混合物中CO质量为x。

∴CO ~

28 44 16

x 4g

解得

∴

答案：选C

（三）质量守恒法

[例8] 有含 、 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为57.2%，取混合物7g高温煅烧，

冷却后将固体投入足量水中，固体全部溶解生成 ，则生成 的质量为（ ）。

A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g

解析：该题目涉及的反应是

∵ 与 质量未知 ∴直接求解困难

但由于已知混合物中 元素的质量分数，且其中 元素全部转化为 ，由 元素守恒，

~

40 74

x

答案：选B

[例9]（2003全国竞赛题）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（ ）。

A. 2g B. 3g C. 3.5g D. 4.5g

解析：由

若已知各种金属的质量和生成的各硫酸盐的质量，可以计算 的质量。

我们发现，盐由金属离子（设为R）和硫酸根离子构成，硫酸由 和 构成。

由 增加的质量即为 中 的质量，由此可以计算出 中H元素的质量。即产生的 的质量。

96 2

50g 218g 168g x

答案：选C

此题恰当运用了元素组合和守恒的方法。

（四）拆分技巧

[例10] 取一定质量的CO和 的混合气体，通入足量的氢氧化钙溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。 解析：根据题意可知，生成的沉淀为 ，由于 全部被吸收，若将 拆分为 和 两部分，根据

题中的等量关系有：

则混合气体中CO和 的分子个数比为：

即2CO ~

∴混合气体中C原子与O原子的个数比为：

答：

（五）转化技巧

[例11] 一定质量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧

化镁与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉与木炭粉的质量比为 。

解析：本题涉及的反应是

∴

依题意，木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等。因此，题中Mg与C的质量比可转化

为 中 与O元素的质量比。即

答案：

[例12] 将铜和氢氧化铜的混合物在空气中加强热，铜完全氧化，氢氧化铜完全分解，若反

应前后固体物质的质量相等，试计算原混合物中铜元素的质量分数。

解析：方法一：

受热分解，固体质量不断减轻；Cu受热与 化合，固体质量不断增加；完全反应后固体物质总质量与原固体混合物质量相等，说明： ，即与Cu反应的 的质量等于 分解生成的水的质

量。设它们的质量均为m。

设原混合物中含 、 的质量分别x、y， 中 元素质量为z。

128 32 98 18

x m y m

∴ ∴

98 64

z

∴

则混合物中 元素的质量分数

方法二：由原混合物完全反应后的剩余物全部为 可得，原混合物的质量等于反应后 的总质量。由 元素在反应前后质量守恒可知，反应后 中 元素的质量分数即为原混合物中 元素的

质量分数。

即 元素%=反应后 中 元素%

总之，计算题解题技巧很多，要在平时的练习中注意总结、积累。

【模拟试题】

一. 选择题

1. 质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的关系是 A

A. a=b B. a>b C. a<b D. 无法比较

2. 足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是

（ D ）

A. 铝多 B. 铁少 C. 锌少 D. 一样多

3. 经测定，12.8克某铁矿石含氧化铁6.4克，则该矿石中铁元素的质量分数是（ A ）。

A. 35% B. 40% C. 50% D. 80%

4. 用5.6克含杂质的铁粉跟足量稀盐酸充分反应后，生成0.2克H2。则铁粉中含有的杂

质最可能是（ ）。

A. 碳和铝 B. 碳和锌 C. 铜和碳 D. 铁锈

5. 下列几种铁的化合物中，含铁质量分数由高到低的一组是（ ）。

初中化学计算题篇二：初中化学经典计算题类型很全

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以

有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘

20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入

39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应

后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）

（1） 滤液中溶质的质量分数；

（2） 样品中氯化钡的质量分数。

吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）

进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品

恰好完全反应，实验数据如下表：

甲 乙 丙

烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g

加入的铁样品 9g 9g 14g

充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2） 计算样品中铁的质量分数；

（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结

果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次 第二次 第三次

O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），

50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与

63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：（！）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）

是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20

片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）

（1） 乳酸钙中各元素的质量比。

（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝

多少毫升牛奶。

江苏省7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在

0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀

H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，

可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根

据计算回答：（计算结果保留三位效数字）

（！）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

宁波市8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%

的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程

式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1） m的值

（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。

（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC

时，氧化钠的溶解度为36克）

安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下

问题：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成份表：氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%

碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g

二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

福州市10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应

过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连

同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

0 1 2 3 4 5 t/s

（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶

液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20

滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零

件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰

好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。

（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。

山东省13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，

由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片

_________g。（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别

进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲 乙 丙

所取海水样品的质量 /g 100 50 50

加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75

反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算

原混合物中氯酸钾的质量分数

烟台市16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管

理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾

（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计

算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓

（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m³）

一级标准 二级标准 三级标准

0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：

向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2

变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色

变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。

实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度

级别

答案

1、（4分）33.7 7.5

2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

208 287

x 2.87g

208：287===x：2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%

（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

3、（8分）解：（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%

答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）

（2）8g

(3)8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95 58 117

x 5.8g y

95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y

x=9.5g y=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%

答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44

（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%

(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

x=500nL

7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56 2

x 0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

152 2

y 0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

62 80

3.1g x

初中化学计算题篇三：初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案

1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分

主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；

②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

(1) 氢 (2)碳

2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：

（1）苯甲酸含有 种元素。

（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。

（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪

3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

(1)156 (2)48:5:80:23

(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为 ；

⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；

⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。

（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9

5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：

（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。

（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。

（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）

（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%

6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：

（1）DMP的相对分子质量为_______；

（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；

（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。

24．（5分）（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）

7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：

（1）苯甲酸是由 种元素组成；

（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；

（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。

（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）

8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”

或“微量”）；

(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；

(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。

（1）微量 （2）24:1 （3）66

9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：

（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 KNO3kg。

（1）复合肥料 （2）10.5g

10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。 32； 168

11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20

12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。

25 100

13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O44H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

（1）N2

（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

64 92

9.6kg x

64/92=9.6g/x

X=13.8kg

答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg

14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克

解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X

170 28

X 112Kg

170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg

答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg

15.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。

（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t

（2）可以处理的废水质量为x

H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O

98 80

1.96 t x×1.6％ 142

98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t

答：略

16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的

质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

(1)1.0， 1.6

（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

至质量不再减轻 + 68 32

x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

17.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

（1）催化作用； 0.96

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

68 32

x 0.96g

68 32 ＝

0.96g x

x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数＝2.04g×100％＝3％ 68g

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

18．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

⑴ 5.6g

⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g

剩余固体质量为 4g÷50%＝8g

二氧化碳的质量为10g－8g＝2g

19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

（1）4.4

（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

138 44

x 4.4 g 13844 x4.4 g

解得：x=13.8 g 试样中K2CO3的质量分数13.8 g100 %20 % 69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

20.（百色市）（7

行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；

(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并

过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，

然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

（1）

450g

（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

208 142 233

X=20.8g

初中化学计算题篇四：初中化学计算题的方法

关键词：化学计算、巧解、差量法、守恒法、代数方程组法、整体思维法、转换法、关系式法。

一、引言

化学计算与纯数学的计算不同，化学计算必须要在掌握了有关的元素化合物知识，有关的基本原理，概念的基础上，以这些知识为依据进行计算。所以，不管解什么类型的计算题，认真审题，正确理解题意，明确题目的已知条件和所求，抓住解题的关键，理出解题思路方案，再根据一定的要求格式去计算出解。初中化学计算题除了按常规法求解外，还可根据题目的特点进行巧解。常用的解题技巧有以下六种。

二、差量法

差量法是利用变化前后物质的质量差与反应物或生成物的质量之间存在着某种比例关系而进行计算的方法。

例如：将50％铁片浸没在硫酸铜溶液中，片刻后取出，洗净、干燥，称得质量为52g，计算析出铜的质量。

分析：反应后铁片质量增加了52g－50g＝2g，增加的原因是置换出来的铜覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量。

设析出铜的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加

56 64 64－56=8

x 2g

64∶8=x∶2g x=16g

三、守恒法

守恒法是利用变化前后某种物质（或元素）的质量保持不变这一原理进行求解。

例如：炭和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2质量与原混合物的质量相等，求原混合物中炭的质量分数。

分析：设原混合物的质量为100g，炭的质量为x，则CaCo3的质量为100－x，生成的CO2为100g。由碳元素的质量守恒得：

x＋(100g－x)× =100g× 解得X＝17.4g

碳的质量分数为 ×100%=17.4%

四、代数方程组法

代数方程组法就是根据已知量与所求量的关系，列出代数方程组，然后解代数方程组，求得所求量。

例：今有12.1g锌铁混合物与足量稀盐酸反应共生成氢气0.4g，求混合物中锌铁各多少克？

分析：设原混合物中锌和铁的质量分别为x和y，与稀HCl反应生成H2的质量分别为a、b。

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2

65 2

x a

65∶2=x∶a a ＝

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

56 2

y b

56∶2=y∶b b＝

根据题意得方程组

五 、整体思维法

所谓整体思维是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形或或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及它们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。

例如：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为多少？

分析：混合物的各成分均含有“Na2S”故可将混合物的化学式看做Na2SOx，则由氧元素的质量分数为22%可知Na2S的质量比为23x2∶32故此混合物中硫元素的质量分数为：

78%× ×100%＝32%

六、转换法

转换法：是根据已知条件和解题要求，把难以下手的问题通过变换，成为简单的问题，达到解题的目的。

例如：已知FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物中，S%为a%，求铁元素的质量分数为多少？

分析：在FeSO4、Fe2(SO4)3两种化合物中，S、O原子个数比为1∶4，质量比为1∶2。FeSO4、Fe2(SO4)3以任意质量比混合，S、O的质量总是1∶2、因此解题的关键是求出氧元素的质量分数。设氧元素的质量分数为x。

S ～ 4O

32 64

a% x x＝2a%

所以Fe%＝1－S%－O%＝1－a%－2a%＝1－3a%

七、关系式法

关系式法：根据多步化学反应方程式中有关物质质量的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后进行计算。

例如：加热分解多少克氯酸钾所得的氧气的质量与分解434g氧化汞所得到的氧气质量相等？

分析：与本题相关的化学反应有：

2KClO3 2KCl＋3O2

2HgO 2Hg＋O2

由上述反应可推得关系式为

2KClO3 ～ 3O2 ～ 6HgO

设需要KClO3质量为x

2KCLO3 ～ 3O2 ～ 6HgO

24.5 6×217

x 434g

= x＝81.7g

答：需加热分解81.7g氯酸钾。

初中化学计算题篇五：初中化学计算题大全

初中化学计算题篇六：初中化学计算题大全

初中化学计算题大全

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对济南市近几年的中考试题中的计算题进行一下归类：

（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：

1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）

A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：

1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：

1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2

，在氧化锆中锆元素的化

1

合价为：

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为： A． －1 B．+2 C．+3 D．+4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算

1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为FeCrCl

2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，．．．．冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为

（4）标签型化学方程式的计算

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签 如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl多少毫克？（计算结果取整数）

2

Stomachease 帮助消化

减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁

2

CrFeCl

2

。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？

图4

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。

则在此反应中B与D的质量比为( )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有关表格型化学方程式计算题

1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是

A该反应是分解反应 B甲可能是 该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g （四）有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算：

1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水

2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： ①增加溶剂（加水稀释）

1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

A．50g B．90g C．100g D．200g

2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

3

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g， (2)稀释时所需水的质量为。 ②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）

1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？ ③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？ 2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 （3）配制溶液问题： ①计算类：

1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 （ ） A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水

2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

②实验类：

1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

（3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（4） 配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm）

2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： ⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。

⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。

4

3

⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。 (四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算： （1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：

1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2） 所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算：

1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:

(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

5

初中化学计算题篇七：初中化学计算题解题方法(打印版)

初中化学计算题解题方法

解计算题一定用到以下三个知识点:

一、质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变

五 宏观

个 元素种类不变

不 原子种类不变

变 微观 原子数目不变

原子质量不变

两个一 宏观：物质种类一定改变

定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变

一个可能改变：分子总数可能改变

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1） 说明化学反应的反应物、生成物；

（2） 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量

总和；

（3） 与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式

1. 化学方程式的书写步骤

（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2） 配：配平化学方程式

（3） 注：注明反应条件

（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），

在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).

若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有

气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1） 设：根据题意设未知量

（2） 方：正确书写有关化学反应方程式

（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系

（4） 比：列出比例式，求解

（5） 答：简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

（1）气体密度（标准状况下）的计算式

（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式

某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数

（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式

（4）某物质纯度的计算式

（5）混合物中表示组分质量分数的计算式

（6）产率、利用率的计算式

原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

溶质质量

公式一：溶质的质量分数=—————————×100％

溶液质量

溶质质量

=————————— ×100％

溶质质量﹢溶剂质量

公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算

溶质质量

溶质的质量分数= ————————————— ×100％

溶液体积（V）×溶液密度（p）

公式三：溶液稀释的计算

m1 ×w1= m 2×w2

m1、m 2——稀释前后溶液质量；

w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。

2. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：

（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。

（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的

质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。

技巧计算

初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

1.守恒法

例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则

38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克)

故Br%=40%。

2.巧设数据法

例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.极植法

例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A.24 B.40 C.56 D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。

4.十字交叉法

例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为

160／250 ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 x=60克

5.估算法

例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )

A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3

++升。因此样品中的杂质造成样品NH4的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4的含量。这就要求选项的

++两种物质中至少有一种物质的NH4含量小于(NH4)2SO4中NH4的含量，都大于是不可能的。可

将备选答案化学是变形后进行估算：

NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

6.差量法

例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。

解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，

则RO→RCl2 质量增加

m 55

4.0克 (9.5-4.0)克

m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。

初中化学计算题篇八：初中化学计算题精选

化学计算题精选

建议:1.认真读题，圈圈画画；

2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。

3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直接代入进行计算）

1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”

或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；

(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。

2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增 加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。

3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?

4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

6.（百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；

(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

7．(湛江市)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向 其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应

过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图 所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

8.（天津市）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

（3）原固体混合物中NaCl的质量。

9.（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学

为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量

质量（g） 9 75.4 80

试计算：（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

10.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

11.（眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反

（1）组成孔雀石的元素有 。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

12．（桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心

滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。

（1）计算A点处生成NaNO3的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？

（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

13.（日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数;B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。

14．（绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

15.（泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6

气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋

2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

16.（广安市）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入

稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴ A点产生气体的质量为 ；

⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。

17.（娄底市）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的

质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

18.（襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：

（1）样品中锌的质量。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

19.（黄石市）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

初中化学计算题篇九：初中化学计算题(带答案)

初中化学计算题

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=

化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．

②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．

③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．

④列比例式求解，写出答案．

在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．

（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比

反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．

（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量

反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．

（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

三、有要溶液组成的计算

1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：

溶质的质量分数=

在饱和溶液中：

溶质的质量分数=溶质质量溶质质量 × 100%＝ × 100% 溶质+溶剂溶液质量溶解度 × 100% 100g＋溶解度

2、有关溶液加水稀释的计算

在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．

M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数

＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数

3、溶质的质量分数在化学方程式的应用

反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量

四、综合计算题分类解析

从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的

内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：

1. 评价型计算题

例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？

（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？

解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。

解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。

根据题意得：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl

142 208 233

x y20% 46.6g

142x 23346.6g

x28.4g 208y20%y208g 23346.6g样品中Na2SO4的质量分数为：28.4g/28.6g100%99.3%，因此该产品属于特等品。

答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。

2. 表格数据分析型计算题

例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；

（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。

解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，m6g4g2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为：

5.4g/6g×100％＝90%。

（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

100 73

2g 10g·x

1002g x14.6% 7310gx

（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）

答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。

3. 图像型计算题

例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。

研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：

填写下表：（计算结果保留一位小数）

继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。

发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？

解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

106

44 2.2g x

106x x53.g 442.2g

则样品中NaOH的质量为：133.g53.g8g

设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。

2NaOHCO2Na2CO3H2O

80 106 y 5.3g

80y y＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g 1065.3g

4g100%333%. 12g所以NaOH的变质程度为：

继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。

NaOHHClNaClH2O

40 36.5

8g z14.6%

408g z50g 365.(z14.6%)

比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。

初中化学计算题篇十：初中化学综合计算题

初中化学综合计算题及详细分析

1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y

x=20.8g (1分) y=11.7g（1分）

溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g-23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g（1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）

2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯

通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解：⑴混合物中Cu的质量分数=4.2g100%52.5%

8g

⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为35g0.2g35g

1.2g6

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H2SO4=== MSO4 + H2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X：98=3.8g：665/6g×14% X=24 该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产

生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为；

（3）硝酸铵样品的纯度为；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）

（2）1.0g（1分） （3）80%（1分）

（4）解：设纯净硝酸铵的质量为x

NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑

80 85 17 Y x 1.7g

85/17=== y/1.7gy=8.5g

Y==8g

8.5g /(10g-2g +30g +13.7g -1.7g)×100%==17% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。

4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)

4、(1)0.12 (1分) (2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分)

设10 g样品中含有Zn的质量为x x=3．25 g (1分)

样品中Zn的质量分数为：32．5％ (1分)

答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。

5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g

该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2)计算出22g该样品中各成分的质量。

5、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分 CO2的数值(8．8g)1分

(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为X Na2C03 + HCl == NaCl+NaHC03

106 36．5

X 73g×10％ 106：36.5 = X：73g×10%

X=21．2g …………………··(2分)

22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g …………………··(1分)

6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入

到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。 6、(1)(1分)3

(2)(2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％ (3)(3分)

参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1分) 设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 12 x x=8.76 g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4．6％ (1分) 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6％。

7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，

向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%

8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示： ①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。 ②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。

③如果仍取l00g

废液，向其中逐滴加入过量的

BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)

(1)化学(1分)

(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分) ②解：设废液中CuSO4的质量为x

（3）不能 ………1分