天津市五区县化学九年级上册期末卷

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇一：天津市五区县2014届九年级上学期期末考试化学试题(扫描版)

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天津市五区县化学九年级上册期末卷篇二：【解析版】天津市五区县2014届九年级上学期期末考试化学试卷

天津市五区县2014届九年级上学期期末考试化学试卷

一、选择题（共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．

8．（2分）（2011•武威）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发

生化学反应，反应前后的模拟如图所示．下列说法正确的是（ ）

10．（2分）（2006•娄底）向

ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇三：天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试九年级化学试卷

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇四：天津市五区县2012-2013学年度第一学期期末考试九年级化学试卷(含答案)

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇五：天津市五区县2014-2015学年度第一学期期末考试九年级化学试卷

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇六：天津市五区县2013届九年化学级第一学期期末考试试题(扫描版) 新人教版

天津市五区县2013届九年化学级第一学期期末考试试题（扫描版）

新人教版

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2

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天津市五区县化学九年级上册期末卷篇七：五区县期末考试九年级化学试卷2

天津市五区县2011—2012学年度第一学期期末考试

九年级化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间70分钟。

第 Ⅰ 卷 选择题 （共2大题 共30

分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；用2B铅笔将考试科目对应的信息点涂黑。

2．答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，应用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 可能用到的相对原子质量为： C 12 O 16

一、选择题（共20分）每小题只有一个正确答案，每小题2分。

1．下列物质与用途对应关系错误的是 ．．

A．氧气——供人呼吸 B．二氧化碳——造成酸雨

C．氮气——作保护气 D．稀有气体——填充霓虹灯

2．地壳中含量最多的金属元素是

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

3．下列混合物可用过滤方法分离的是

A．酒精和水 B．食盐水和泥沙 C．矿泉水 D．铁粉和铜粉

4．日常生活中加铁酱油、高钙牛奶中的―铁‖和―钙‖是指

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

5．氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素。这是因为，不管在氧气分子

中，还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的

A．核外电子数 B．核内质子数

C．核内中子数 D．相对原子质量

6．下图所示实验操作中，不正确的是 ．．．

读取液体体积 检验装置气密性 点燃酒精灯 取用固体粉末

A B C

D

7．建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是

A．直接用工厂排出的废水灌溉农田

B．吃经蒸煮后的变质大米

C．将用剩的药品放回原试剂瓶

D．改用节水水笼头

8．下列与燃料或燃烧有关的说法正确的是

A．露置在空气中的汽油没有燃烧，因为汽油是液态

B．供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是延缓煤的燃烧时间

C．汽油着火应用二氧化碳灭火器，主要目的是隔离空气

D．太阳能热水器的主要工作原理是：水在阳光的照射下发生化学反应

9．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是

A．用玻璃棒引流

B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边

10．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，

不正确的是 ．．．

A．分子的种类在化学反应中发生了改变

B．该反应的反应类型为分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．每个乙分子中含有1个A原子和1个B原子

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～

2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。

11．下列叙述正确的是

Ａ.硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰

Ｂ.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾

Ｃ.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体

Ｄ.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

12．关于一氧化碳燃烧：2CO+O2

2CO2，下列说法正确的是

A．该反应吸收大量的热

B．反应前后原子个数不变

C．参加反应的CO 与 O2的质量比为2︰l

D．化学方程式中CO 与 O2的化学计量数之比2︰1

13．对于下列常见元素的粒子结构示意图，有关说法正确的是

A．它们都具有相对稳定结构

B．它们都表示离子

C．它们的核外电子排布不相同

D．前三种粒子表示同一种元素

14．实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为H2C2O4

其中X的化学式为

A.H2O2 B.H2O C.CH4 D.H2 CO↑+X+CO2↑

15．下列是四位学生设计的实验方案，你认为可行的是

A．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，证明原瓶中的气体是CO2

B．向盛满CO2的塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，则证明CO2与水反应

C．某无色气体燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO

D．某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性

第Ⅱ卷（非选择题 共70分）

注意事项：

第Ⅱ卷共5页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40

三、填空题（共4题 共20分）

16．（5分）用化学用语表示：

(1) 2个氢原子；(2) 3个五氧化二磷分子

(3) 4个氮分子；(4) 5个碳酸根离子

(5) 硝酸铜。

17．（4分）在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系，请用CO2、O2、CO、H2O等物质填空：

（1）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 而引起的。

（2）久未开启的菜窖中因含有大量的____ __，故进入前必须要做灯火实验。

（3）能支持燃烧并供给呼吸的气体 。

（4）开封的饼干在空气中会回潮变软，是由于空气中含有 而引起的。

18．（5分）燃烧与我们的生活密切相关，请回答下列问题：

（1）请你例举一个事例，说明物质的燃烧可以造福于人类： 。

（2）火如果使用不当也会给人类带来灾难，请你说说下列灭火事例所根据的原理：

①油锅着火用锅盖盖灭 ；②森林着火，开辟隔离带 。

（3）一般情况下，CO2既不燃烧也不支持燃烧，但是点燃的镁带却能在二氧化碳中继续

燃烧，生成氧化镁和单质碳，该反应的化学方程式为 。

19．(6分)下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图，以及有关粒子的结构示意图：

回答下列问题：

（1）铝元素的相对原子质量是______，上图中属于氧原子的结构示意图的是_____；

（2）氧元素的原子序数为_______，属于铝离子的结构示意图是______；

（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是________；

（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为_________。

四、简答题（共4题 共20分）

20．(8分)写出下列反应的化学方程式。

(1) 细铁丝在氧气中燃烧；

(2) 加热高锰酸钾制氧气；

(3) 用锌和稀硫酸制取氢气；

(4) 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

21．（4分）水是人及一切生物生存所必需的物质，为了人类和社会经

济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：

(1)右图是电解水实验装置，试管a中的气体是

(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法

净化，其中净化程度最高的方法是 。

(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，我们可用

(4)地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是

每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号)

A．洗澡擦香皂时不关上喷头 B．持续放水刷牙

C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所

22．（4分）化石燃料是不可再生的，因此在农村可将秸杆、杂草等废弃物在密闭环境中发酵得到_______；汽车可使用含乙醇10% 的乙醇汽油作为燃料，使用乙醇汽油的优点是 （答出一点即可），写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式

23．(4分)某同学为了研究竹子里气体的成分，做了一个实验：

⑴ 他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用

⑵ 将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中，用放大镜聚焦，使红磷燃烧，

瓶内充满了白烟。然后将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10。这说明竹子里的气体肯定含有 。

⑶ 再往乙瓶中倒入适量澄清石灰水，发现石灰水立即变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有 。

⑷ 那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是 。

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇八：天津市五区县2014届高三化学上学期期末考试新人教版

天津市五区县2013-2014学年度第一学期期末考试

高三化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64

第I卷

选择题（共16小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是 ( )

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是 ( ) A．O原子核内的中子数为8 B．O2和O2的化学性质几乎相同 C．H216O与H2O质子数不同

D．H2和D2属于同位素

4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B．存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放

D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水发生反应 B．金属钠和水反应

C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应

18

16

18

18

D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解6．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2N0 B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为N0

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为N0 7．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )

8．下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )

A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘 D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿 9．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( ) A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

1 0．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应

下列说法正确的是

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH

－

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

1 1．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( ) A．FeBr2溶液和氯水反应

B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应 1 2．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( )

A. E2与B3的核外电子数不可能相等

＋－

B．离子半径大小A<E2

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C D．氢化物的稳定性H2D>H2E 1 3．已知：

－

＋

下列判断正确的是 ( )

A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放 热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．②中若生成固态硫，△H将增大

1 4．有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．该反应的化学方程式为

B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变

C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应 的△H<0

D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)=0. 31 molLmin

1 5．常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中 C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 1 6．如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )

1

1

第Ⅱ卷（共52分）

1 7．（13分）

X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL。请回答下列问题：

(1)Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。 (2)Q在周期表中的位置是____________。

(3)X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。

(4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________； 将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；

理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。

1

1 8．（14分）

铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。

(2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。

(3)已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

步骤③的目的是__________________________________________________________； 若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

(4)已知当pH=2时，Fe3开始沉淀 的浓度为_______________。

(5)操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________； 为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。 (6)操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗 1 9．（13分）

＋

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇九：天津市五区县2013-2014学年高一化学上学期期末考试

天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试高一化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65

第I卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分）

1．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( )

A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2

2．下列关于物质用途的叙述中，错误的是 ( )

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料

3．对标有下列标签的试剂说法错误的是 ( )

4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )

5. 20mL 1mol L1NaOH与1molL1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )

A．5 mL B．l0 mL

C．20 mL D．40 mL

6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )

A．CuO→Cu B．HNO3→NO

C. Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl3

7．下列物质中，属于电解质的是 ( )

A．CO2 B．乙醇

C．Na2SO4 D．Cl2

8．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后

者的一组是 ( )

A．金属，化合物

B．，碱性氧化物

C．SiO2分散系，胶体

D．单质，纯净物

9．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )

A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉

B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

10．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是

( )

A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色

B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原

C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝

D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原

1 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮

B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3

C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

1 2．N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol CO2中含有原子数N0

B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na数为N0 ＋

C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0

D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2N0

1 3．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

1 4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

1 5．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:1

B．原子数之比为1:1

C．体积之比3：2

D．物质的量之比2:3

1 6．下列反应的离子方程式，书写正确的是

A．钠跟水反应

B．溶液中加入过量氨水

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应

D．大理石跟盐酸反应放出气体

1 7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是 ( )

A．在空气中表面均能生成氧化物

B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：AlFe>Na

C．均能从溶液中置换出铜

D．均能与盐酸反应置换出氢气

1 8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是 ( )

A．木炭和浓硫酸共热

B．铁粉与高温水蒸气反应

C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

1 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )

A. Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

－20．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液

的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( )

A．1:2:3 B．3:2:1

C．6:3:2 D．2:3:6

第Ⅱ卷（共50分）

二、非选择题

2 1．(13分)

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。

(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“一”）。

(3)粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）

A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。

②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：

该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还

原剂物质的量之比为__________。

2 2．(12分)

已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固 体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。

写出反应①的化学方程式________________________________ 。

反应②的离子方程式_____________________________。

(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。

(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积 _______________。

(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________

溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

2 3．(12分)

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有 关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。 B的作用是_______。

a．碱石灰 b．浓硫酸 C．生石灰 d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。 I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。 (5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

24．(13分）

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：

(1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。

①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；

②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；

③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。

B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

天津市五区县化学九年级上册期末卷篇十：b5天津市五区县2013届九年化学级第一学期期末考试试题(扫描版) 新人教版

天津市五区县2013届九年化学级第一学期期末考试试题（扫描版）

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