“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2 和Ca2 ，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______

　“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2 和Ca2 ，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______

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　　电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、

  等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

 

　　步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;

　　步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;

　　步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

　　请回答下列问题：

　　(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

　　(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

　　(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。

　　(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______

　　______________________________________________________。

　　(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

　　(1)玻璃棒 漏斗

　　(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→NaOH→Na2CO3

　　(3)取所得溶液的上层清液1—2滴于滴定板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(其他答案合理即可)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2 和Ca2 ，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______

　　(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

　　(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制

　　解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或提纯物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、

等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀， 常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可。判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可。步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对。