化学必修一章节练习题

化学必修一章节练习题(一)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]

高一化学必修一第一章单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏 C．过滤

B．蒸发 D．搅拌

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（ ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na

－

＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g

B．32 g D．32 g/mol

C．64 g/mol

6．下列实验操作正确的是( )

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )

－

A．Mg

1

B.M

6.02×1023D.M

Mg 6.02×1011．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA

－

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② C．②③④①

B．④③②① D．①④②③

14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子

B．有2个氧原子 D．有2个A原子

C．有1个A原子

15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )

①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ C．④①②③

B．③④②① D．③①②④

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。

－

－

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，

＋

确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

＋

＋

＋

－

备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )

C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )

23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

化学必修一章节练习题(二)
高中化学必修1第一章练习题

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题（人教版）

班级 姓 名

一、选择题（每小题有1～2个选项）

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一 B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解 D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色

5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸【化学必修一章节练习题】

B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 6．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( ) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是表示物质微粒数的单位 C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )

A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA

8. n mol N2与n mol 14CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( )

A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等

C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等

9.已知氨水的密度小于1g·cm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为 ( )

A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式

C2H6O）的质量分数为： ( )

A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算

11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不

与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )

A.

VVV.4molL1 B.22400MVmolL1 C.22400molL1 D.1000VMV22400

molL122 12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )

A.V2VCmol/L B.V1

Cmol/L C.3V2Cmol/L 3V1Cmol/L 1V2V D.

1V2二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 ； 混合气体应从 （填A或B，下同）端通入。 (2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号） ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号） ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 （填编号） ①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认

Na2CO3已过量的实验方法是：_________________________________________。

15. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_________________ 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________

定容的正确操作是____________________________________ (2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________________ 16.(1) 为 在同温同压下，同体积的甲烷（ CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比 ，原子总数之比为

，质量之比为 ，密度之比为 。

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子

数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

17. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题（人教版）

一、选择题（每小题有1～2个选项）

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ C ）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中，正确的是 ( D ) A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一 B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解 D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( A )

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( B )

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色 5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( D )【化学必修一章节练习题】

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面

C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

6．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( C )

A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是表示物质微粒数的单位

C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( C )

A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA 8. n mol N2与n mol 14

CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( A B ) A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等 C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等 9.已知氨水的密度小于1g·cm-3

，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为 ( C )

A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式

C2H6O）的质量分数为： ( B )

A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算 11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1

，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3

，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( D )

A.

V22.4molL1 B.V22400MVmolL1 C.V22400molL1 D.1000V

MV22400

molL1 12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( D )

A.V2VCmol/L B.V1

Cmol/L 3V2Cmol/L 3V1Cmol/L 1VC.2VD.

1V2二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 饱和 混合气体应从 A （填A或B，下同）端通入。 测量下列哪些气体的体积 ① ② （填编号） ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 A 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 ②③ （填编号） ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 ①③ （填编号） ①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3

使Ca2+

离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是： 静置 100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 量筒、玻璃棒、胶头滴管___；

将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢

地倒入容量瓶中___；

定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切_。

(2) 后，再加入水到 乙：用 100mL 量筒量取 20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温100mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液；不能将水加入

到浓硫酸中__。 16.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 1:1 ，物质的量之比为

，原子总数之比为。 （2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O最多的是_，质量最大的是，体积最小的是17. 的水（密度为为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL

，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？ （36.5% ， 0.08 mol/L）

化学必修一章节练习题(三)
高一化学必修一第一章测试题

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(

)

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是 （ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能

用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ C．①②④

B．②③ D．②③④

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA

－

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

11．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )

－

A．Mg【化学必修一章节练习题】

1

B.M

6.02×1023D.M

Mg 6.02×1012．下列说法中不正确的是（ ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm3，这种氨

－

水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A．18.4mol·L1 34.7% B．20.4mol·L1 38.5%

－

－

C．18.4mol·L1 38.5% D．20.4mol·L1 34.7%

－

－

15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH

溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25mol·L1

－

B．12.5mol·L1

－

C．7mol·L1

－

D．7.5mol·L1

－

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。

－

－

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。 17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，

＋

确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图

所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

＋

＋

＋

－

备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )

C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )

23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

m22.4 mM2mNAM

17【答案】(1)(3)(4)

MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol

－

－1

19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水

(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量

20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl

21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水

22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2

溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L1

－

(3)2.48 mol

【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g

溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g

10.0 g

混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝100%＝20%

50.0 g(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×101 L

－

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝2.28 mol/L

(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gm250 g

g，根据＝m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。

化学必修一章节练习题(四)
化学必修一第一章测试题

化学必修一第一章测试题

满分100分 考试时间:90分钟.

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31

第Ⅰ卷（共45分）

一、 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）

3、下列实验操作或作法正确的是( )

A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原 瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）

－

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

9、1g O2和1g O3中（ ）

A．所含原子数相同 B．所含分子数相同

C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同

10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②

15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

化学答题卷

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

一、 填空题 （每空1分，共16分）

16、1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol O.

17、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 18、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

19、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。

20、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是 ，反应的化学方程式是 。

三、推断题：（每空2分，共10分）

21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，

现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：，B：，C： D：，X：。 四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）

22、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。

23、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次 检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加___ __溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是 。

五、计算题（4分）

24、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol、Cl－为2.5 mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？

试题答案

一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题 （每空1分，共16分） 16、6.02×10 ，1.204×10

23

24

，4

17、95 g/mol ， 95 ， 24 18、F ，C ， D ， E

19、1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g

20、H2SO4 ， H2SO4 + Ba(OH)2 ═Ba SO4 ↓ + 2H2O 三、推断题：（每空2分，共10分）

21、A

：NaOH ，B：NaNO3 ，C：Ba（NO3）2 ，D：HNO3 ，X：MgSO4 。 四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）

22、

其它答案合理亦给分

23、（1）二 （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子； Ba(NO3)2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。 五、计算题（4分） 2 mol/L

化学必修一章节练习题(五)
化学必修1第三章测试题(附答案)

必修1第三章《金属及其化学性质》测试

H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64

第一卷（选择题，共48分 ）

一．选择题：（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） 。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NA C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（ ）。

A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金） C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）。

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（ ）。 A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH－ + H2↑ D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g

9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）。

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则

原溶液中一定含有的是（ ）。

A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．NH4+

12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。 A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu 13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 14、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）。 A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤

15．把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。

A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g

16、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

第二部分（非选择题，共52分）

三．（本题包括4小题，共34分。）

17、（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用Na2CO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。 18、(6分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已

知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

19、(2分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。

20．（6分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：

21、（14分）下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答：（1） 写出下列物质的化学式：

甲 乙 丙

（2） 写出E→C反应的化学方程式： 。

四、计算题（18分）

22、（8分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。 （2）原盐酸的物质的量浓度。

23、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是 。 （2）图中B点表示的意义是 。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。

参考答案： －

20、HCO3

+ H+ = H2O+ CO2 ↑

－

CO2 + 2OH

= H2O+ CO32

－

－

H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3

－

21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高

22、1∶18 。

23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。

24、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2）①②④

（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

25、

乙丙（各1分，共6分）

（2）、写出E→C2分）

26、（1）Fe：2.24 g Fe2O3：1.6 g （2）1 mol·L

27、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。

-1