高一化学必修二试题

高一化学必修二试题(一)
高中化学必修二习题(附答案)

必 修 二 经 典 习 题 荟 萃

一、选择题

1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).

(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水

2. 下列电子式书写错误的是( A ). (D)HCl气体溶于水

3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2

4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

C．X原子的电子层数比Y的多

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )

A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr

6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

A．可溶于水

C．水溶液能导电 B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电

7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。

9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为( )

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

10. 下列叙述正确的是( )

A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

B．通式相同的不同物质一定属于同系物

C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．

11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )

A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应

B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯

C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生 成1 mol乙酸乙酯．

12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )

A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)

C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)

解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．

13. 下列叙述错误的是( )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．

14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )

A．互为同分异构体 B．最简式相同

C．为同系物 D．符合同一通式

解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的 质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．

15. 下列化工生产原理错误的是( )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

二、填空题

16. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________

(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”或“还原”)。 答案：

17. 某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质．实验小组成员发现实 验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)等．小组成员从实验台上拿出一支规格为20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究． 请你帮助他们完成下列问题：

(1)用最简单的方法区别两个集气瓶中气体：_______________________________ ________________________________________________________________________.

(2)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在________(填写下面 的序号)的地方，探究甲烷与氯气的取代反应． A．黑暗中 B．阳光直射的地方 C．室内自然光 D．任何地方 写出该反应中的一个化学方程式： ______________________________________ ________________________. 足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 观察到的现象是： _______________________________________________________

________________________.

解析：(1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷． (2)烷烃的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发 生爆炸． 答案：(1)有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷 (2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 试管内有水柱慢慢上升

18. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测 得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．

解析：题中可用信息有：

① 等质量，

②同状况、同体积，

③反应前后体积不变，

④三 种有机化合物．

解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．

(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次为41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．

(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次为1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．

(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．

(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不 变，y＝4的为CH4、C2H4，

故答案为CH4、C2H4.

答案：(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、C2H4

高一化学必修二试题(二)
高中化学必修二测试题

一、选择题 【共19道小题】

1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是

( )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素

2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )

A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜

C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品【高一化学必修二试题】

4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )

A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5，负价为-3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱

7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )

A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04

D.0.04 mol·(L·s)-1

12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )

A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )

A.MgCl2 B.Br2 C.KOH

D.H2S

14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( )

A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

B.海水中Br-的电子式为：

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解

关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

二、填空题 【共3道小题】

1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

(1)元素名称:A_________，B__________，C__________，D___________。

(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。

(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程

__________________________________________。

(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。

参考答案与解析:解析：

1周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。

主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

2.1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。

答案：C

主要考察知识点:物质的量

3绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。

答案：C

主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等

4 Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中CH3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。

答案：D

主要考察知识点:离子反应

6原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。

答案：D

主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

7反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。

答案：B

主要考察知识点:化学反应速率—概念、影响和计算

12比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。 答案：B

主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验

13 A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。

答案：C

主要考察知识点:化学键

14 ：氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余均正确。

答案：A

主要考察知识点:化学用语

16把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。

主要考察知识点:镁和铝

二.1根据物质的特征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。

答案：(1)碳 氧 钠 硫

(2)二 ⅥA

(5)极性 共价【高一化学必修二试题】

主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

高一化学必修二试题(三)
高一化学必修2人教版期末考试题

西安市2010学年高一化学第二学期期末试卷试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16

Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 ．．．A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和A. 127I与131I互为同位素

131

I，其中有关

127

I与

131

I的说法正确

的是

B. 127I与131I互为同素异形体 D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

D．复分解反应

C. 127I与131I是同分异构体

3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 4．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

．．

D．CH4

A．HCl B．CO2 C．NH3 5．下列有关能量转化的认识不正确的是 ．．．A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③

7．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3 8．关于化学键的下列叙述中正确的是 A．离子化合物不含共价键 C．离子化合物中只含离子键 A．碘和干冰的升华

B．共价化合物可能含有离子键 D．共价化合物不含离子键 B．二氧化硅和生石灰的熔化

9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是 C．氯化钠和铁的熔化 A．澄清石灰水 A．NaCl

D．食盐和冰的熔化

C．水

D．饱和NaHCO3溶液

D．Na3PO4

10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是

B．品红溶液 B．CuSO4

11．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

C．KNO3

12．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．d为负极、c为正极 B．c电极上有气体产生[来源:学科网] C．电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移 D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

13．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

14．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．NO3、Cl、Fe2、Na

－

－

＋

＋

B．Ag、NO3、Cl、K

＋

＋

－

－

＋－－＋

C．K、Ba2、OH、SO42

＋

＋

－

－ D．Cu2、NH4、Br、Cl

15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．16．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 ．．．A．镭的金属性比钙弱 C．镭在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应生成H2 D．碳酸镭难溶于水

17．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g【高一化学必修二试题】

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法

中正确的是(NaBH4中H为-1价) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 C．硼元素被氧化,氢元素被还原 下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2M

N

M N

B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、简答题（本大题包括6小题，共50分。）

321．（6分）将下列物质进行分类：①1O2与O3 ③乙醇（C2H5OH）与 1H与1H ②

甲醚（CH3—O—CH3） ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石

（1）互为同位素的是下同）；[来源:学。科。网Z。X。X。K]

（2）互为同素异形体的是； （3）互为同分异构体的是 22．（4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)

能量

总

能量

反反应物(CO(g) + H2O (g)) 应物的

CO2 (g)

+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 。

23．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

．．．．

反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：

总

能量

生成物的

41kJ/mol

生成物（(CO2 (g) + H2 (g)）

反应过程

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学

式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不

变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合

物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。

24．（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质

知识改变命运,学习成就未来 王老师:18691031009

溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，

分析原因可能是____________________________________________________。 （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。 （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，

原因是__________________（用电极方程式表示）。

25．（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、

G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：

（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化学式是______________。 （2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。 （3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：

。

26．（

8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率

的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

A

B

B

高一化学必修二试题(四)
高一化学必修二测试题

高一化学必修二测试题

一、选择题

1．下列说法中正确的是( )

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

17B. 146C和 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

C．已知铱的一种核素是 19177Ir，则其核内的中子数是114

D．钾的原子结构示意图为

2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是( )

A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量

C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

3．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )

A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大

C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈

4．下列各组物质中，互为同位素的是( )

A．D2O和H2O B．235U和238U

C．O3和O2 D．SO3和SO2

＋＋－－5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层

结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )

A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m

C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n

6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )

A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④

7．下列说法错误的是( )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

9．下列叙述正确的是( )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

10．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( )

10A．硼元素的质量数是10 B．B的中子数与核外电子数不同

C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性

11.

A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm

12．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )

A．n＝m＋1 B．n＝m＋11

C．n＝m＋25 D．n＝m＋10

13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )

A．N4与N2互为同素异形体

B．N4与N2互为同位素

C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2

D．N4的摩尔质量是56 g

14．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )

A．SiH4、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HI

C．PH3、H2S、HCl、HF

D．NH3、PH3、AsH3、HF

二、非选择题

(1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。

(2)碲的主要化合价可能有________________。

(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。

(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

16．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：

(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)

(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。

参考答案

1．【答案】C

2．【答案】D

【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量(用该核素原子实际质量与12C原子实际质量的1/12相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量(通常用质量数代替)，元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值)，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数，这样在计算时比较方便)。

3．【答案】D

【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。

4．【答案】B

【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。

5．【答案】A

＋－【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn、dRm的关

系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。

6．【答案】B

【解析】由题知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。

7．【答案】AD

【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。

8．【答案】D

【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。

9．【答案】BC

【解析】失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物，也可能为两性氧化物。

10．【答案】D 11.B

12．【答案】D

【解析】第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。

13．【答案】A

【解析】N4与N2都为N元素的单质，故互为同素异形体；C中原子个数比应为1∶1；

－D中N4的摩尔质量为56 g·mol1。

14．【答案】B

二、非选择题(共52分)

··

15．【答案】(1) ·S· (2)－2、＋4、＋6 ··

(3)强 O2＋2H2S===2S↓＋2H2O (4)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2

16．【答案】(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3＋3H＋3＋===Al＋3H2O

【解析】(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分

＋＋别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O

高一化学必修二试题(五)
高一化学必修2期末测试题及答案

高一化学必修2 期末测试题及答案

制卷人：习丽英

第Ⅰ卷 选择题(共44分)

一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）

1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。

A．47 B．175 C．61 D．57

2．下列化学用语的书写正确的是（ ）

A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：

3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。

A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖

4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4

酸性溶液褪色的是（ ）

A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）

A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag

6．下列混合物能用分液法分离的是（ ）

A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液

7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）

A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S

9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能

量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y

减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（ ）

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电

池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D

13、下列说法不正确的是（）

A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物

表示其化学反应速率。

D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价。

15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（） ．．

A．无水酒精B．苯 C．蒸馏水D．75%的酒精

16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ）

A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾

17、已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元

素的描述，不正确的是 （ ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W＞Z

18、下列叙述错误的是( )

A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低

2--+2+-2-

C．离子化合物中肯定含离子键

D．原电池的负极发生氧化反应

19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）

A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物

20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）

A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物

C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物

21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，

列说法中不正确的是 ( )

A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2

C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为

22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙

烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作

顺序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）

二、填空题

23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、

镁、铝、硫、氯。

(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3．．

分）

(2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2分）

(3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2分）

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2分）

(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3分）

24、有下列各组物质：

A.O2和O3；B. 126C和136C;

C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）

（1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。

（3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。

（5） 组是同一物质。

25、（11分）按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

（6）电子数为10的分子（写5个）

26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生

做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或

还原反应)

实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)

(2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。

Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是

_______________________________。

三、推断题（15分）

27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图

所示的多种反应。

（1）写出A的化学式 。

（2）下列反应的化学方程式及反应类型

反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ；

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：

不同点：

四、计算题（5分）

28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O

和44.8 L CO2（标准状况下）。

（1）求分子式（3分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也

能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）