高中化学期末

高中化学期末(一)
高中化学必修1上学期期末考试试题(完整版)

高一化学必修1上学期期末考试试题

说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137

A卷(满分100分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．不属于化学科学研究的项目是( )

A．研究质子、中子的结构 B．寻找新的性能良好的材料

C．开发新能源 D．治理环境污染

2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )

A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④

3．导致下列现象的主要原因与排放SO2：有关的是( )

A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化

4．海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )

A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C烧碱、氢气D钠、镁、铝

5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )

A．CL2通入NaOH溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液

C．SO2通入KMnO4/H溶液中 D．SO2通入品红溶液

6．要除去FeCL3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )

A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D.加人铁粉

7．TYO离子方程式书写错误的是( )

2 A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO4BaSO4

B．石灰石溶于盐酸中：CaCO32HCa2CO2H2O

HCOHH2OCO2 3 C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：

D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H2Fe33H2O

8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )

A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇

C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠

9．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之问

D．胶体在一定条件下能聚沉

10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( )

A．NaOH溶液(Ba(OH)2)：用K2SO4溶液

B．NaCl溶液(Na2SO4)：用Ba(NO3)2溶液

C．KOH溶液(K2CO3)：用CaCl2溶液

D．HNO3溶液(HCl)：用AgNO3溶液

11．为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )

13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是( )

A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧

B．加入过量的氯水确保I被完全氧化

C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去

D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质 

114．NA为阿伏加德罗常数，下列对3molL硫酸钾溶液的说法正确的是( )

A．1 L溶液中含3NA个K B．1 L溶液中含NA一个SO4

C．1 L溶液中K2 11浓度是6 molL D．1 L溶液中含6NA个离子

15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH2)26NH33CO2C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是

( )

A．摩尔质量为126

B．式量为126gmol1

C．每个C3H6N6分子含3个N2分子

D．0.1 mol1C3H6N6含碳原子数为1.806×1023

16．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应NH3被还原 D．生成1 molN2有6 mol电子转移

二、填空题(本题4小题，共30分)

17．(6分)

(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:

KIO36HIKI3I23H2O

(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素 的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4H2SO4H2C2O4CaSO4

②2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2O

上述反应②的还原剂是_____；若收集到44.8 mL (标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____ mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

18．(8分)按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)

(1)铁在氯气中燃烧_________________________。

(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_________________________。

(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_________________________。

(4)钠与硫酸铜溶液反应_________________________。

19．(8分)在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N2、HCLO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：

A．(8分)A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示：

23． 若A在常温下为气态单质，则A为_____；D为_____；B+E反应的离子方程式为______________________________

24． 若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为_________________________，E→C变化的化学方程式为______________________________。

三、实验题(本题2小题，共16分)

2l(8分)某同学用15molL浓硫酸，按下列步骤配制250mL0.1molL1H2SO4溶液，请 1

回答有关问题。

(1)本实验不需要用到的仪器是( )

a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管

(2)在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将__________(填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将__________。

（2）(8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是________________________。

(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是____________________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

四、计算题(6分)

23.(1)(4分)在标准状况下，11.2 L氨气的质量为______g，含有______个氨分子。

(2)(2分)12gC与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况F生成气体的体积为______L。

B卷(满分50分)

五、选择题(本题6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意)

24．下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A ．K、Mg

C．Mg222、NO3、Cl B．Ba、Na、CO3、OH 222、Ba、OH、NO3 D．H、K、CO3、SO4 2

26．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．NAA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4

B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子

D．14 g氮气中含有7NA个电子

27．已知有如下反应：①2BrO3， Cl2Br22ClO3

高中化学期末(二)
高中化学选修四期末测试题

2013—2014学年度第一学期学分认定考试

高二化学试题

注意事项：

1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100

分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答

题卡上。

3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置

处。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)

1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③

2．下列说法错误的是（ ）

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是二次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）

A．化合价的升降

B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）

A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3H2O D. HCl

5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A. 化学反应速率v

C. 化学平衡常数K B. KNO3的溶解度S D. 水的离子积常数KW

6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）

A．H2O+H23O+OH

+― B．CO3+H2HCO3+OH 2―――C．NH3+H23·H2O 7.反应A(g)＋3B(g) D．HCO3+ OH2O+CO3 —―2― 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )

A．v(C)＝0.04mol·(L·s) B．v(B)＝0.06mol·(L·s)

C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 －1－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1

8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

9.在下列的各种叙述中，正确的是( )

A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在100℃时，纯水的PH>7 D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

10.在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH

该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 －1 CH3COO＋H对于－+HCl溶液，溶液中c(H)减小 +

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）

A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应 13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）

A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液

14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）

A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX

16．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D

．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)

18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

2A. 强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO4

2B. 室温下，pH1的盐酸中：Na、Fe3、NO3、SO4【高中化学期末】

2C. 含有Ca2的溶液中：Na、K、CO3、Cl

2D. 由水电离产生的cH11013mol/L的溶液中：Na、K、Cl、SiO3 

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二．填空题

19．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的

热化学方程式是

_____________________________________________________。

(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热

化学方程式为： 。

20．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 ＋－c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）

21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。

原电池的负极是 ，电极反应式是 ；

正极是 ，电极反应式是 。

22．（10分）如下图所示：

(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极

是_________（填“阴极”或“阳极”）。

(2)当电解NaCl溶液时：

①a电极的电极反应为____________________________，

该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应；

②b电极的电极反应为____________________________________，该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应。

(3)当电解精炼铜时：

①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________； ②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。

23.（6分）（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；

实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。

24.（4分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

高中化学期末(三)
人教版高中化学必修1期末试卷

2011-2012学年度第一学期高一期末化学试卷

第一卷 选择题（占50分）

原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27

一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表

中。

1、在我国使用最早的合金是（ ）

A、青铜器 B、白铜制品 C、铁制品 D、石块

2、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH ；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。操作过程均必须要用到的仪器：（ ）

A、烧杯 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、漏斗

3、下列化合物，一次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）

A、Na 2CO3、KOH、CaO

B、CO、NaOH、KCl

C、H2O、H2SO4、NaCl

D、CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

4、下列物质的成分不是SIO2的是（ ）

A、石英 B、水晶 C、金刚砂 D、玛瑙

5、金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是（ ）

A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火剂 D、干燥沙土

6、银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银

耳堆放在密封状况良好塑料棚内，在棚的一端支一只锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害。制作雪耳的利用的是（ ）

A、硫的还原性 B、硫的漂白性 C、二氧化硫的还原性 D、二氧化硫的漂白性

7、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C、AlN中氮元素的化合价为+3

D、AlN的摩尔质量为41g

8、下列物质中含原子个数为阿伏伽德罗常数个的是（ ）

A、1molN2 B、0.5molH2O C、0.25molSO3 D、0.5molNe

9、下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ）

2A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32HH2OCO2

B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2

C. 钾跟冷水反应：KH2OKOHH2

D. 氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)33HFe33H2O

10、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉

及（ ）

A、CO2 B、SO2 C、NO2 D、可吸入颗粒物

11、下列叙述中，错误的是（ ）

A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

B. 在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L

C. 在非标准状况下，1molCO的体积不可能约为22.4L

D. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等

12、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是（ ）

A.、Na2CO3·10H2O B、NaHCO3 C、Ca(ClO) 2 D、Na2O2

13、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，

然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

14、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、

分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）

A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏

15、关于氨的下列叙述中，错误的是（ ） ．．

A、氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定（不容易分解）

B、氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

C、氨易液化，因此可用来作制冷剂

D、氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

16、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )

A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

C、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D、CrO42-、K+、Na+、SO42-

17、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和

0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

A、A装置的气球膨胀速率大

B、若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

C、若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

D、最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

18、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进 行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加

过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,

正确操作的顺序是( )

A、①④⑤②③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、 ⑤②④①③【高中化学期末】

19、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放

出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

A、1∶1 B、2∶3 C、3∶2 D、1∶6

V20、在VmL硫酸铁溶液中含有agFe３＋，取mL该溶液稀释到４VmL，则稀 4

释后硫酸根离子的物质的量浓度是

375a375aA、 mol·L-1 B、 mol·L-1

112V56V

375a375aC、 mol·L-1 D、 mol·L-

224V448V

二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一

个，并且正确的给1分，将其标号填在下表

中，本大题共10分） 212424（ ）

A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8

22、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

B、28g氮气所含的原子数目为NA

C、在标准状况下0.5NA个氯化氢分子所占的体积为11.2升

D、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA

23、在反应8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）

A、生成1molN2 B、有4molNH3 参加反应

C、3 mol Cl原子被还原 D、3molCl2被氧化

24、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( )

A、沾有酚酞的试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸

C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D、观察瓶内气体颜色的变化

25、下列示意图与对应的反应情况正确的是 （ ）

A、含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

A B C D

2011-2012学年度第一学期高一期末化学试卷

第二卷 非选择题（占50分）

班别________ 姓名__________学号__________ 成绩__________

原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27

三、填空题（共22分）

26、(6分)配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：

H2S + HNO3(浓) —— 2SO42↑+ 2O，还原剂是

27、(8分) 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。

⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。 根据上述现象，回答下列问题：

（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 ；

（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。

①Z+石灰水（离子方程式） ； ②X+ CO2（化学方程式） ； ③W △

（化学方程式） 。

28、（5分）把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。

29、（2分）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。

四实验题（本大题共2小题，共20分）

30、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：

⑴各

仪器装置连接的顺序为（填接口序号）

⑵装置Ⅰ中的现象是 。

装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为

装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为

⑶仪器a、b的名称分别为 、 。

仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 （按先后顺序填），其作用分别为 。

31．（10分））某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有

（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：

（3）评价步骤②的操作中难以控制之处请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选） ；

（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。

高中化学期末(四)
高中化学选修五期末考试题

高中化学选修五期末考试题

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上

的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；

非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 考试时间90分钟，试卷满分100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16

用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析

B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化

N

C．蛋白质分子中不存在

结构

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列 各组物质全部为合成高分子材料的是

A.纤维素 涤纶 B. 麦芽糖 胰岛素 C.聚乙烯 酚醛树脂 D. 淀粉 聚异戊二烯 2．下列说法正确的是

A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖

3． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

CH5所含的电子数为11NA D. 1mol碳正离子

D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程

5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：

①辛酸； ②壬酸； ③环十二醇； ④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛 等 下列说法正确的是

A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性

B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10

D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团

6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是

A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH3 3―丁醇

CH32

33 2―甲基丁烷 D．

8．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A．CH3—O—CH3 B．HC≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2

9．下列有机化合物有顺反异构体的是

4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能

A． B．CH3CH2＝CH2

第 1 页 共 6页

C．CH3CH2CH＝CHCH2CH3 D．CH3CH＝C（CH3）2 10．下列物质的沸点由高到低排列的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 14．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O。与酸反应生成的一种 酯的分子式为C31H56O2。生成这种酯的酸是

A.C6H5CH2COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H13COOH A．④②①③ B．②④①③ C．④②①③ D．②④③①

11．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 12．下列说法不正确的是 A．分子中碳—碳键长：CH3—CH3 > > CH2=CH2

B．分子中羟基的活性：

>

> CH3OH

C．常温常压下各物质的密度：

>> H2O >CH3COOCH2CH3

D．物质在水中的溶解性：HOCH2—CH2OH > CH3CH2OH > CH3CH3 13．下列实验装置图正确的是

A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏

C.实验室制硝基苯

D.实验室制乙炔

15．选择适当的试剂鉴别、、 己炔、 乙酸四种物质

A．水 B．溴水 C．NaOH溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 16．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是

A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气） C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏） 17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是

18．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 A．10-羟基喜树碱属于芳香烃

B．分子式为：C20H16N2O5

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应

19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

A．①、②、③、④互为同分异构体 B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

第 2 页 共 6页

20．下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是

A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O 二、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

21.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.不能发生消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应【高中化学期末】

22. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 23.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

CHCH3

CHCOOH

CH3，它属于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃 A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④ 27.下列实验能获得成功的是（ ）

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 28.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 29.下列说法正确的是

A．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B. 1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA

-1

+

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 24.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( ) A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液 25．某有机物其结构简式如右图

关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）

A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．能使溴水褪色 C．一定条件下，能发生加聚反应

D．一定条件下，能发生取代反应

C．肌醇

的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满

足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

O

3

3

O

D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol

NaOH的水溶液完全反应 30.萤火虫发光原理如下: HO

26.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

S

COOH

ATP

„„荧光酶

-CO2O2

„„

HO

S

S

+ 光

荧光素

第 3 页 共 6页

氧化荧光素

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是

A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 31. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 35. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数目增多 D．s电子的原子轨道和p电子的原子轨道的半径都随能层序数的增大而增大

下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应

B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况） D． 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

32.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 33.下列说法错误的是（ ）

A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强 B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物

C. 组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点不一定越高

D. 中心原子采取sp杂化轨道成键的分子，其分子立体结构不一定都是正四面体 34. 已知：①次氯酸的氧化性强于稀硫酸 ②氯化氢的稳定性高于硫化氢 ③氯元素的电负性

大于硫元素 ④硫晶体的熔点高于氯晶体。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）

3

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题（每空1分，共13分） 36.参考下表中数据，回答有关问题：

（1）钠的卤化物的熔点与__________有关，随着该物理量的增大，___________减小，故熔点依次降低；

（2）硅的卤化物的熔点与___________有关，随着该物理量的增大，___________增大，故熔点依次升高；

（3）钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与__________有关，因为_______________________________________________，故前者熔点远远高于后者。 37.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，

核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

（1）A的结构简式为___________________；（2）A的名称为______________________；

第 4 页 共 6页

（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“否”)； （4）A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。

38.核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。

（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有 组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之

比为 。

（2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为 2∶3 ，试确定该烃的结构简式为 。

四、推断题（每空1分，共15分）

39.现有部分短周期元素的原子结构或性质信息如下表，请回答下列问题。

子的化学式:____________；

（4）T、X、Y、Z电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）____________，探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，上述四种元素的单质中有一种元素的单质化学性质明显不同于其它三种元素的单质，该元素是（用元素符号表示）___________。 40.有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为 C中含有的官能团-X的名称为 （2）反应④的反应类型为

（3）反应①的化学方程式为 （4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是

a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基

五.实验题（每空2分，共14分） 41. 已知实验室制备1，2-二溴乙烷

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

（1）写出元素T的离子结构示意图

_______，写出元素X的最简单氢化物的电子式___________，写出元素Z基态原子的核外电子排布式__________________________________；

（2）T、Y可分别与氢元素形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a中心原子的杂化轨道为________,b分子的立体结构为_________,分子极性较大的是（用分子式表示）______；在海底和冰川底部蕴藏着大量的由a和b形成的笼状化合物，它们的晶体类型是_______；

（3）T与Y也可以形成一种常见的有毒气体YT，请写出一种与该物质互为等电子体的分

第 5 页 共 6页

高中化学期末(五)
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题

姓名

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12

题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分） 1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

2错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．试管

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O

－

＋

D．CuO→CuCl2

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A、Cu

2

B、Fe C、Fe

32

D、H



8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3OHB、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

3



H2OCO2

3OHAl(OH)3

C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe

2

Cl22Fe32Cl

2



D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3H2O2HCO3

10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

11．下列离子在溶液中能大量共存的是



A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3



B．Na、H、NO3 、SO24

D．Fe2、NH4、Cl、OH

1错误！未指定书签。2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列

图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二、填空题 (共14分)

13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 14、(4分)在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原

剂， 元素被氧化， 元素被还原。 三、实验题（共1小题10分）

15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、推断题（本题包括2小题，共20分） 16、已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式

。

(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出F转化成G的离子方程式17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题 (8分)

18、在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

人教版化学必修一期末试题答案

二、填空题

13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分） 14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、实验题

15. (1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。（10分） 16. FeCl2

KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）

17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH)

n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。