九年级化学第一学期期末复习计划

九年级化学第一学期期末复习计划篇一：第一学期期末初三化学复习计划[1]

第一学期期末初三化学复习计划

一、指导思想：

以教材为本，以全面提高学生化学素养为目的，系统深入地、扎实全面地做好初三化学复习工作。提高学生学习和运用化学知识的能力。

（一）抓住课本，夯实基础：先由学生看课本再现知识，再有针对性的选择习题，以点代面，突破学生的薄弱点、教材中的难点。完善学生化学知识结构，使前后知识联系起来，形成网络化，便于学生记忆。

（二）以学生为主体，坚持精讲巧练的教学模式。采用精讲巧练的课堂教学模式，主要是通过学生的思考和练习，去感知知识，获取知识，发现疑难并提出，教师针对学生发现的疑问去精讲点拨。这样既节约了时间，又提高了效率。

二、复习内容和方法：

1、知识梳理：

教师指导学生进行知识结构的梳理，把握重点难点。让学生能对整个学期所学的化学知识有个总体概念。分以下几个阶段

（1） 概念和物质分类的梳理：将各章节的概念全部整理在一起，并找出相互

间的关系、异同点，在此基础上进行物质的分类复习，重点掌握酸、碱、盐的组成和结构。附以相关的练习加以巩固（近几年中考题型的训练）。

（2） 物质的知识：本学期重点学习水和氢气、空气和氧气、碳（包括碳的单

质、碳的氧化物、碳酸钙），在具体的复习过程中要将各个单独的知识点有机的整合起来，并加重环保方面、社会热点方面的知识渗透和训练。

（3） 化学计算：这一部分是学生最容易失分的地方，本届学生除了化学知识

不能灵活运用外，主要是计算能力的欠缺（列式正确计算错误大有人在），另有一部分学生对计算题有恐惧感，看到计算就放弃。因此在复习时一定要对学生强调解题的格式，能拿分的尽量拿分。进一步教育学生放弃使用计算器，加强心算和笔算的训练，为迎接中考作好准备。

（4） 化学实验：学生对化学仪器一般都认识，因此重点放在具体的操作中，

除仪器的搭建外，还要知道实验的注意事项、实验化学反应原理、实验现象，以及各实验之间的联系。

（5） 综合应用：除了化学各知识点综合训练外，还要将可能牵涉到的学科知

识加强训练。针对历年来中考试卷的分析，准备教师自行组卷训练。

2、专项重点训练：在复习过程中，准备三套历年试卷，让学生重点掌握各试卷上的知识点，争取每张试卷人人过关。另外结合本届学生的特点，教师自行组卷，对薄弱方面进行强化训练

3、个别指导：

对于成绩较差者，进行个别辅导，使其能对重点的基础知识能够掌握。对两个特色班的学生自行组卷，在掌握基础的同时，适当增加难度，特别是中考题型的训练。

三、时间安排：

复习时间：

前期梳理知识点，每个知识点结束后自行结合各班特点进行练习。

后期开始进行三套历年期末试卷的完成，寻找空余时间争取各个学生都通过。

学生的个别辅导利用课余时间。

九年级化学第一学期期末复习计划篇二：初三化学八年级第一学期期末复习计划及复习内容

初三化学八年级第一学期期末复习计划及复习内容

郭建刚 2013年1月

一、复习计划及时间安排：

准备用三周左右的时间完成对本学期三个单元教学内容的复习，并进行实验验操作考试。

二、复习内容及方式：

（一）每节用10分钟，背诵《细解巧练》知识梳理部分，组长检查。

（二）以《复习学案》为主，先让学生看书，然后再做题，最后教师详细讲解每张学案，督促学生做对每道题， 适时进行检测。

(三)让学生做完《细解巧练》上的三套练习题。教师根据具体情况进行点拨讲解练习题，让学生掌握重点题型的做法。

（四）做完《单元测试》卷上的所有测试题。

四、复习时间安排：

2013年1月4日——1月11日复习第一、二、单元

2013年1月14日——1月18日复习第三单元

2013年1月20日——1月23日做综合测试

九年级化学第一学期期末复习计划篇三：九年级化学2014--2015学年度第一学期期末复习计划

2014—2015学年度第一学期

复习计划表

学科： 化学 年级： 九年级 时间： 2014年12月31日

九年级化学第一学期期末复习计划篇四：初三第一学期期末复习化学知识要点

初三第一学期期末复习化学知识要点

第一章

1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如同一种物质的三态变化（如：石蜡熔化、水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等

2．化学变化：生成了其他物质的变化，如各种燃烧、钢铁生锈、钢铁冶炼、食物腐败、动植物的呼吸作用、光合作用、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等。 不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)

两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性、挥发性、吸附性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰等。

4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性、金属活动性、稳定性、毒性等。 两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁，成瘾性）、一氧化碳（缺氧、心血管

衰竭）

物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究

炸药

6．化肥的合理施用及存放 实验：碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)的受热分解（应该放在避光阴凉处，密封保存）

现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体

△ NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2 ↑

7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）

（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）

实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升

（3）白色污染问题（可降解塑料）（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）

（5）臭氧层空洞（氟里昂） （6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）

实验：含硫火柴的燃烧 现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色

用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化

CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)

8．

Cu2(OH)2CO3是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳。

Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O △ “铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳。Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O

第二章

1、空气的成分(按体积分数算)：N2 78% , O2 21%（氮气比氧气约为4︰1） , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%，空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水⑤刻度不准确

若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①燃着的红磷伸入集气瓶中太慢，导致瓶中空气受热逸出；②始终没夹紧止水夹，导致瓶中空气受热逸出③刻度不准确

法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

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捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。

2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

3，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 O2的化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空 气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，不能说)。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe4，不能说)，

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2—5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。△ 71）2KMnO4══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；（2）2H22O + O2 ↑；

（3）2 ↑；（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水，不和水反应） 气体发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；

反应物是固体，需加热，制气体时则用KMnO4制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2、H2的发生装置。

气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3一般只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，微生物对动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2H2CO3 ；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解： H2CO3H2O + CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于气体的检验。

光 （3）CO2可参与光合作用：6CO2 + 6H2O ═ C6H12O6+6O2 （4）CO2可和碳反应CO2 + C ═2CO 叶绿素

CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；

（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。

11、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

实验室制CO2不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。

高温 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 ═ CaO+CO2↑

12、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

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活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为4～74.2%

CO+ O2—

C+ O2— （氧气充足） C+ O2—

②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

③除杂：CO[CO2] 通入NaOH溶液 CO2+NaOH— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—④检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—⑤鉴别：H、CO、CH可燃性的气体：看燃烧产物 2、O2、CO：用燃着的木条 ； 鉴别CO2和SO用紫红色的KMnO溶液

[（H2、CO），（O2、CO），（CO、CO）]用石灰水等

氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；

稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。

“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

13H2）O2），

体积比为2 ∶1 ，2H22↑+ O2↑ ，2 H22O （1.为什么刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2:1；2.如何

?）

14变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水——化学变化）

15、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。

第三章

1. 宏观上物质由元素组成，微观上物质由微粒构成。

构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。

分子构成的物质有：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和非金属氧化物，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

原子构成的物质有：金属（铁、铝、铜等）、稀有气体（氦气、氖气、氩气等）金刚石、石墨、硅等

离子构成的物质有：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。如构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-

分子是构成物质的一种微粒。对于分子构成的物质而言，这种物质的化学性质由该微粒保持。保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO分子；

原子也是构成物质的一种微粒。那么原子构成的物质的化学性质由原子保持。保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

离子也是构成物质的一种微粒。对离子构成的物质而言，物质化学性质由离子保持。

2. 分子原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。如果没有强调在化学变化中，原子还可以再分成更小的微粒

3. 电解水可以实验证明在化学变化中，分子可分而原子不可分。在反应前后，物质总质量、元素种类和质量、原子种类、数量、质量是不变的，而分子和物质种类一定发生改变，分子数目可能会变。

水分子

新的分子（新物质）

H2O 、 O2和H2

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化学变化实质：分子可分为原子，原子可重新组合变成新的分子。

由于原子不可分，化学变化中原子不变，宏观上元素的种类在化学变化中是不变的。

电解水和水的蒸发区别在于：电解水属于化学变化，有新物质氢气和氧气产生，而水的蒸发属于物理变化，是由液态水变成气态水，没有新物质产生。

4. 核外电子（—）质量太小，忽略不计。

质子（+）一个质子带一个单位质量

原子核

中子（不带电）一个中子也带一个单位质量

5. 原子显电中性的原因是：原子由原子核和核外电子构成，它们所带的电量大小相等，电性相反，所以呈电中性。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

6.

相对原子质量 = 原子质量是实际质量，相对原子质量(Ar)不是实际质量，单位一般不写。

注意：相对分子质量(Mr)也是一个比值，因为它是各原子的相对原子质量的总和，相对分子质量也单位一般不写。

7. 离子是带电的原子 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+

－－－ 或原子团阴离子：Cl S2 PO43

离子虽带电，形成化合物后却不显电性，如NaCl不带电。

8. 分子原子

-e +e 阳离子 阴离子

9. 地壳中含量最多的元素依次为 O、Si、Al、Fe 海水中含量最多的元素依次为 O、H、Cl、Na

人体中含量最多的元素依次为 O、C、H、N 地核中含量最多的元素依次为 Fe、Co、Ni

太阳中最多的元素为 H 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

10. 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

元素还可表示物质，纯净物都可以通过元素符号和数字的组合来表示，这种式子叫化学式。

①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。

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11. 化学符号含义：（1）氢元素：H 铁元素：Fe 一个氧原子：O 3个钠离子：3Na+ 3个亚铁离子：3Fe2+

3个铁离子：3Fe3+（2）二氧化碳：CO2 一个氧气分子：O2 3个水分子：3H2O（3）数字“2”含义：2H：2个氢原子 2CO：2个一氧化碳分子 CO2：一个二氧化碳分子中有2个氧原子

+2 2Cl-：2个氯离子 Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷 CuO：氧化铜中铜元素显正2价

12. 化合价的数值和离子电荷数值一致。 +2 +1 -1 -2 －Na Na+ NO3 NO3 SO4 SO42- Mg Mg2+

13 物质中各元素化合价代数和为零。

（1）单质中元素化合价为零（2）一般情况下：化合物中，氧元素显-2价，氢元素显+1价

（3）一般情况下：化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价（4）原子团不显零价

14．在化学反应中，通常原子团不分，好象一个原子参加反应一样，但在特定条件下，原子团还可以再分，KMnO4制O2过程中高锰酸根分开了。如果说原子团一定不能分是错的。

15. 化合物中某元素的质量分数： Ar（Fe）2562100%100%70% Fe2O3中铁元素的质量分数= Mr（FeO）56216323 Ar（N）2142100%100%35% NH4NO3中氮元素的质量分数=

常见原子团的符号和化合价： Mr（NHNO）141414163

常见元素的化合价：

；；+3 ；

+4 +1、+2 ；+2、+3

+2、+4 ；+4、+6 ； -1 ；-2 -3

第四章

1、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。

灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）

；

（

3

）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

2、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！

3、完全燃烧与不完全燃烧：（12；

（2

4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

5

(1)

(2)每种元素的原子个数守恒：反应X+3O2══2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O 。

(3)物质质量守恒：反应A+2B═C+2D，现5gA与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D的质量为5+10─8=7 g。

质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”：

（1）“六个一定不变”：①元素种类；②元素质量；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量。

（2）“两个一定改变”：①物质种类；②分子种类（由分子构成的物质）

（3）“两个可能改变”：①分子总数（由分子构成的物质）；②气体体积（同温同压下，反应物和生成物均有气体时）。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律

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九年级化学第一学期期末复习计划篇五：人教版九年级化学第一学期期末复习资料

九年级化学上册知识点总结（识记内容）

《绪言及第一单元 走进化学世界》

1、化学是研究物质的 、 、 以及的科学。所以化学研究的对象是

物理变化：）其他物质生成的变化。

2、物质的变化 （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

物理性质：物质______ 、

______、、、 、等 。

3、物质的性质 化学性质：物质在、 、等。

点燃前：蜡烛是 色的固体，呈 状，硬度 ，密度

比水 。

4、对蜡烛及其燃烧的探究 ，生成了，

其火焰有三层： 、 、 ，其中温度最高的是 。

熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕 从烛心飘出，顺着它能将蜡烛重新点

燃。

5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究：人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气 的多少不同，人体吸入的空气中含有较多的 而人体呼出的气体中则含有较多的 和 。

（1）药品的取用

a.固体药品的取用：块状药品一般用 取用，粉末状药品一般用 取。

b.液体药品的取用：液体药品通常盛在取用一定量的液体时，要用量

出体积，读数时视线要与量筒内 处保持水平，取少量液体时用 ，

滴加时 （能或不能）伸入容器内，要垂直悬空滴。

（2）物质的加热

a.使用酒精灯的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里 ，

6、基本操作 禁止用酒精灯引燃灭，不可用

b.给物质加热时：酒精灯的火焰分为 、 ，给物质加热时，先进

行 ，然后用 焰固定加热。

（3）洗涤仪器

洗涤仪器时，先 ，再用水洗，若内壁附有不易洗掉的物质，可

用 刷洗，当仪器内壁俯着的水既不 ，也不 时，

表示仪器已经洗干净。

小试牛刀：下列变化分别属于什么变化？

酒精挥发 变化，蜡烛燃烧 变化，空气液化 变化，冰雪消融 变化

矿石粉碎 变化，牛奶变酸 变化，钢铁生锈 变化，电解水 变化

实验室制取氧气 变化，工业制氧气 变化。

《第二单元 我们周围的空气》

氮气：占空气体积的％；属于纯净物，用途有：作 气等。

氧气：占空气体积的 ；属于 物。

组成

稀有气体：占空气体积的％。

二氧化碳：占 物。 其他气体和杂质：占 ％。 污染物：烟尘和（通常指CO、、）

污染 防治方法：1、；2、3、4、 种草等。

色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水。

硫在空气中燃烧： （ ） 碳在空气中燃烧： （ ） 铁丝在氧气中燃烧： （ ） 红磷在空气中燃烧： （ ） 镁条在空气中燃烧： （ ）

氢气在空气中燃烧： （ ）

在空气中点燃一氧化碳 （ ） 甲烷在空气中燃烧

结论：氧气化学性质比较 ，能与许多物质发生反应，放出

在氧化反应中提供氧，具有 性，是一种 剂。 药品： 溶液、加热氯酸钾或加热

写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型 ( ） （ ） （ ） 发生装置 收集方法

装置的气密性——装药品——固定装置——点燃酒精灯加热 ．．．．

收集气体——将导管移出水面——熄灭酒精灯（固体加热排水法收集氧气） ．．．

验证：将带火星的木条伸到瓶 、木条

验满：将带火星的木条伸到瓶 、木条

工业制法：分离液态空气（ 变化）

供给呼吸：如 、 等

支持燃烧：如 、 以及宇宙航行等

记住几个重要的实验现象：

1、磷在空气中燃烧，现象

2、硫在空气中燃烧，现象

3、镁条在空气中燃烧，现象

4、铁丝在氧气中燃烧，现象

1、从微观上讲，物质分别是由、

《第三单元 物质构成的奥秘 》

2、微观粒子的基本特征：（1）分子（原子）的质量和体积都。 （2）微观粒子（分子、原子）总在不断 ， 且温度越高，微观粒子运动的速率 。 （3）分子、原子之间有 ，且粒子间的间隔随压强的增大而 ，随温度的升高而 。 例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔 ；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说明 。

3、（1）由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子 是 ，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 。（2）因为构成物质的微粒有三种，所以分子并 不是保持物质化学性质的唯一粒子，该物质由那种微粒构成，就由那种微粒保持它的化学性质，如保持 铁的化学性质的是 ，保持氯化钠化学性质的是 和 。（3）由分子构成的物质有 、 、

4、原子是由原子构成的物质有。 分子与原子的联系：分子是由 构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

分子和原子的区别在于：在化学变化中， 能分成 ，而 不能再分。

数= 数= 数

以一种1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在上，相对原子质量= 数 13”表示 圆弧表示

个电子，化学反应中易

（填“得到”或“失去”下同）

最外层电子，非金属元素原子易 电子，从而带上电荷。带 的原子（或原子团）叫做离子。带正电荷的离子叫 离子；带负电荷的离子叫 离子。

元素是具有相同（或）的一类原子的总称。

●元素种类由_______________________决定。元素的化学性质由_________________决定。 元素 ●地壳中元素含量在前四位的元素：___________ ●元素符号书写：遵循“_____________” ●元素符号意义:①表示___________（宏观意义）； ②表示________________（微观意义）。 如果该种物质由原子构成还可以表示这种物质。例如：Fe②表示___________；③表示________________。元素符号前有系数只表示_______________ ,

２Fe：表示_______________。

5、元素是宏观概念，只讲_______，不讲______。分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，既讲_____，又讲_____。

6、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成______，________________新的分子。

在物质发生化学变化时，原子的种类____，元素的种类____，分子的种类____（填“不变”或“改变”）

7、记忆元素符号并画出钠离子和氯离子的原子结构示意图：氢__、氦__、锂__、铍__、硼__、碳__、氮__、氧__、氟__、氖__、钠__、镁__、铝__、硅__、磷__、硫__、氯__、氩__、钾__、钙__、锰__、铁__、铜__、锌__ 、银__ 、钡__、金__、铅__、汞__ 、碘__ （共30种） 《第四单元 自然界的水 》 纯水是 色 臭的、清澈透明的 体。水是 物、 物、 物。（填

纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物）

水的电解实验：电解水时，正极产生

；负极产

生 ，能

、发出

火焰，正负极产生气体体积比是

。化学方程式是 。

水的电解实验说明：水是由

元素组成的，每个水分子由构成。 天然的水都不是纯水，通过静置沉淀、、 等方法可以使

水不同程度地得到净化，其中净化程度最高的是 。 方法，实验室常用方法 污染源：水的污染主要来自 、 和 等。

污染危害：对工农业、渔业生产 、水生生态系统和人体健康造成危害。

工业通过减少污染物产生，

农业上提倡和 ；

工业废水和生活污水经处理达标后排放；

说地球上水资源丰富是因为 ，说水资源宝贵是因为 。

爱护水资源主要从和 两方面采取措施。

是混合物。

单 质：由、。 物质 化合物：由 种元素组成的纯净物。例如 、 。

氧化物：由种元素组成并且其中一种元素为元素的化合物。例如。

物质和 分离的方法。

、 、 。玻璃棒的作用是： 。

，中间不要留有气泡，目的：

二低：滤纸的边缘要低于的边缘；目的 过

的液面要低于滤纸的边缘。目的 三靠：烧杯口要紧靠引流的 ；目的： 滤

玻璃棒的下端要靠在

漏斗的下端要紧靠。目的： ；② ；

叫硬水；不含或含较少的叫做软水。 ；利用水中各物质的沸点不同来降低水的硬度的方

，它属于 变化，生活中常见降低水的硬度的方法是 。

硬水的危害：、（写两点）

式子。

宏观：； 微观： ； 。 相对分子质量 =（各种原子相对原子质量×原子个数）之和

元素的质量比 =（各种原子相对原子质量×原子个数）之比

某原子的相对原子质量×该原子的个数 ×100% = 相对分子质量 ____价，氧元素通常显______价；在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属_______价；单质中元素的化合价为_______；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为；一些元素在不同物质中可显______的化合价。 小试牛刀

1、甲醇（化学式为CH3OH） 是一种无色的液体，可以与水互溶，有酒的气味，有毒。

回答下列问题：

（1）甲醇是由 构成的，是由 组成的。

（2）1个甲醇分子是由 构成的。

（3）甲醇中氢、碳、氧的原子个数比为 ，质量比为 。

（4）甲醇的相对分子质量为 。(列式回答)

2、请在下列的横线上填上混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。

空气_________；海水_________；水_________、________、 ；石灰水_________； 高锰酸钾_________、________；氧气_________、_________；矿泉水 ； 二氧化锰_________、________、 ；冰、水混合物_________、_____、 ；石灰石 ；大理石 ；煤 ；石油 ；天然气 。

3、写出下列常见物质的化学式

1、单质

气体单质：氢气_________、氮气_________、 氧气_________、氦气_________、氖气_______ 规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。

金属单质：钠_________、镁_________、 铝_________、钾_________、钙_________、铁_________、 非金属单：质硼________、磷________、硅________、碳________、 硫________、

2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）：

(1)非金属氧化物：

水_____、 一氧化碳_____、二氧化碳_____、一氧化氮_____、 二氧化氮_____、 二氧化硫_____ 三氧化硫_____、

(2)金属氧化物：

氧化铁_____、 四氧化三铁_____、 氧化镁_____、 氧化钙_____、 二氧化锰_____、氧化铜_____、三氧化二铝_____、。

3.常见的离子符号

(1)阳离子(带正电的离子):

钠离子_____、钾离子_____、 氢离子_____、 银离子_____、镁离子_____、铜离子_____、 钙离子_____、钡离子_____、 铝离子_____、铁离子_____、亚铁离子_____、铵根离子_____。

(2)阴离子(带负电的离子):

氯离子_____、硫离子_____、 氧离子_____。

（3）原子团（切记！）：硫酸根_____、 硝酸根) _____、氢氧根_____、碳酸根_____、

磷酸根____ _、高锰酸根____ _、氯酸根____ _。

注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位置不一样，而且顺序相反。如CuO中Cu的化合价为+2价，标在Cu的正上方，而Cu2+带2个单位+电荷，2+标在Cu的右上角。

4、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：

硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸

5、在化合物里正负化合价的代数和为

标出下列加点符号的化合价：

3 2O5 H24 4 K23

《第五单元 化学方程式 》

__。

九年级化学第一学期期末复习计划篇六：2013-2014第一学期九年级化学期末复习题一

2013-2014第一学期期末化学复习练习一

一、选择题：

1．下列过程中，不含化学变化的是 ( )

A．粘土烧成陶瓷 B．大米酿成白酒C．木材制成家具 D．牛奶变成酸奶

2．下列物质中，含有氧分子的是 ( )

A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2

3．下列物质属于纯净物的是（ ） X Kb1 .C om

A．淮南汤沟酒 B．加碘食盐 C．食醋 D 干冰

4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．O B．Fe C．N2 D．C60

5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的

6．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是 （ ）

A．汽油挥发---分子体积变大 B．向篮球中打气----分子间有间隔

C．酒香不怕巷子深---分子在不断运动 D．氧化汞分解成汞和氧气---分子可分

7．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，这两种物质中氯元素的化合价分别为

A．＋1价和–1价 B．＋2价和–1价

C．＋3价和＋4价 D．＋4价和＋2价

8. 武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨

高温通过反应： 2Al＋

X Al2O3＋2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化

学式是

A．FeO B．Fe3O4 C．FeO2 D．Fe2O3

9．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，

我们获得的相关信息中，错误的是（ ）

A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子结构示意图为 C．该元素的原子序数为11 D．该元素在地壳中的含量为22.99

10．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的

信息中不正确的是（ ）

A．分子的种类在化学反应中发生了改变

B．乙分子中含有一个A原子，一个B原子

C．反应生成的丙物质属于单质

D．该反应的反应类型是分解反应

二、填空题：

11、化学就在我们身边，请选择适当的物质填空（填字母）：

A．CH4 B．C60 C．石墨 D．石油

（1）具有优良导电性能的是 ； （2）应用于超导体方面研究的是 ；

（3）天然气的主要成分是 ； （4）被称为“工业血液”的是 。

12、能源、环境问题是全球关注的热点问题。

（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。

（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应

后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境。

（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条

件时，做了下图所示A、B、C三个实验。

A． B． C．

①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为 ②对比实验B和C可以得到的结论是

13、下图是有关氧气的知识网络图(反

应条件部分略去)，用化学用语（即化

学符号）填空： X k B 1 . c o m

（1）物质①的化学式 ；

（2）物质②中的阳离子 ；

（3）物质③的化学式 ；

（4）物质④所含元素的符号

（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ；

（6）生成物质⑥的化学方程

14、（碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示。

（1）物质X的化学式为 。

（2）在物质的分类中，CO属于 。

A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物

（3）从图中任选一种物质，写出它的一种用途 。

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式

15、按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）高温下用碳还原氧化铜： 。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反

应的化学方程式为： 。

（3）用

” ”表示氧原子，则如图所

反应基本类型是： 。

16、将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，产

生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C，当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成

红色固体E。若将C通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体D。D气体在氧气

中燃烧又可变成气体C。根据以上叙述填空。

⑴ 用化学式表示：A ，B ，C ，D ，E ⑵ 写出下列两步转化的化学方程式：

A+B→C+E C+A→D

三、实验题：

17、根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：；

（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为： （3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪

器中的 （填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药

品是 ，后加入的药品是反应的化学方程式

是 。

（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是

（5）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关的性

质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的

是（填序号）。

A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红；

B．产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；

C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红。

四：计算题：

18、某农田去年用了60千克尿素CO(NH2)2，今年要与去年肥分相当，要用千

克碳酸氢铵[NH4HCO3] 新 -课- 标-第- 一-网

19、李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶

二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反

应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少

质量。

20、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？

21、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15.6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。

22、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基

磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙 克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为 （保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝

23、我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，

其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且

耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，

他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量

为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为

止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。

试回答：

(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (计算结果保留1位小数)

九年级化学第一学期期末复习计划篇七：2014-2015九年级化学第一学期上册总复习(共61页)

九年级化学第一学期期末复习计划篇八：人教版九年级化学第一学期期末复习课件

九年级化学第一学期期末复习计划篇九：九年级化学第一学期期末复习试卷(三)

九年级化学第一学期期末复习试卷（三）

班级 姓名

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg—24 Cl—35.5

一、选择题（本题共12分）下列各题只有一个正确答案，请将所选答案的标号填在括号内。

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( )。 A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.野火烧不尽，春风吹又生 C.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 D.只要功夫深，铁杵磨成针

2.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03％，但对动植物的生命

活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程放在X处不合理．．．的是( )。 A．人和动物的呼吸 B．发展利用氢燃料 C．化石燃料的燃烧 D．植物的呼吸作用 3.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 4.下列关于物质的性质和用途的说法不正确．．．的是：（ ） A.氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性。 B.碳单质用于冶炼金属,利用了碳单质的还原性

C.稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 D.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质。 5.小昭同学进行的下列实验操作中,正确的是

( )

6.我国三峡水电站提供的清洁价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3╳107

t原煤的火力发电厂的电能。三峡工程无助．．于．控制（ ） A.白色污染 B.温室效应 C.酸雨产生 D.烟尘污染

7.近年来，煤矿的瓦斯爆炸履见不鲜（瓦斯主要成分：甲烷），瓦斯已经成为煤矿安全生产的大敌。煤矿的下列措施与防止瓦斯爆炸无关．．的是( ) A.建设矿井下的通风设施 B.禁止工人穿化纤衣服进入矿井 C.禁止在井下吸烟 D.工人必须戴安全帽才能进入矿井

8.在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能．．说明（ ） A.分子的体积很小 B.分子在不停地作无规则运动

C.分子间有间隔 D.分子会破裂成原子

9.为了探究水电解的微观过程，阿兰同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是( )。

10.以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类，下列垃圾属于同类物质的是( )。 A．废电池、易拉罐 B．废旧报纸、硬纸板

C．废铜烂铁、杂草枯枝 D．装化学试剂的瓶子、空啤酒瓶

11.在日常生活中，我们经常要对一些生活物质进行鉴别。鉴别下列各组物质所采用的方法或所

12. 最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4中硒元素的化合价为 （ ）

A．+4 B．+6 C．+2 D．-4

二、选择题（本题共16分）下列各题只有一个正确答案，请将所选答案的标号填在

括号内。

13.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列有关

白藜芦醇的说法正确的是( )。 A． 是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.它的相对分子质量为216

C.它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 D.该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3

14．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，得到的信息中正确

的是 ( )。

A．此食盐是纯净物 B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35+15)mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 15.使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：

下列关于以上实验的说法错误．．

的是（ ） A、第一次实验中镁没有燃烧完 B、只有第二次实验遵守质量守恒定律 C、第三次实验中氧气没有消耗完 D、三次实验中固体质量都增加了

16.下图是收集干燥

R气体并对它进行吸收处理的正确装置。由实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是 ( )。

17.某化学兴趣小组想探究水的组成。从书中他们了解到：电解水产生V氢气：V氧气=2:1，但他们在实验中所得数据是V氢气:V氧气略大于2:1；针对这一发现，你认为他们下列做法中,不可取．．．的是 ( )。 A．明明认为要反复多次实验查找原因

B．小红大胆提出假设：氧气比氢气更易溶于水

C．亮亮认为实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功 D．小东说要查找实验装置是否漏气

18. 过生日时，父母都会为我们买来精美的蛋糕，插上漂亮的生日蜡烛．点燃后，让我们吹灭„„我们学化学的第一个家庭小实验也是观察和描述蜡烛的燃烧。图示是实验中可以完成的几个步骤，请分析下列结论中不正确的是( )。

A．实验要先观察物质的物理性质，这是与平时点燃蜡烛的明显不同之处 B．由①可以清楚地观察到外焰温度最高 C．由②可见烧杯内石灰水变浑浊

D．由③可证明蜡烛是气体燃烧

19．某同学在实验室里过滤一种浑浊液，发现滤出的液体仍很浑浊，他检查实验装置后，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列错误操作中的( )。

A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排除

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边

20．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（ ）。

A．H2、O2和N2的混合气体 B．O2和N2的混合气体 C．2gN2 D．H2和N2的混合气体

三.填空题（共36分）

21.（3分）用化学符号表示：

(1)2个氮原子________；(2)2个氢氧根离子：_________；(3)+2价的钙元素__________。 22.（1分）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式I2O5+5CO===I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量。X的化学式是___________。 23.（4分）氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两例予以说明。 应用氧气：_________________________；___________________________。 隔绝氧气：_________________________；___________________________。 24.（3分）已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价，如下表所示：

此表可反映出一些规律,如：“阴离子的电子总数大于质子数”。你还能总结出： (1)_____________________________________________________； (2)_____________________________________________________； (3)_____________________________________________________；

25.（6分）根据燃烧三角图，请你设计三种不同类．．．的方法使一根点燃的蜡烛熄灭，并简述熄灭的原因。

26.（3分）在做铝箔在纯氧中燃烧的实验时，先在铝箔一端裹一根木条的目的是:

_________________________________________________________。铝燃烧的化学方程式为_______________________________。

28.（8分）某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：

⑴.当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15 min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃。试回答： ① A中结果说明________________________________________ ② B中结果说明________________________________________ ③ C中结果说明________________________________________ ④ 在尖嘴导管处点燃的目的是____________________________

⑵.为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味。请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？

__________________________________________________ ⑶.在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式_______________________________________。

⑷.如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是( ) A、开灯查看什么地方发生煤气泄漏 B、拨打110电话报警 C、立即关闭煤气阀门，打开门窗 D、立即打开排气扇开关

29.（2分）科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。请你写出这个反应的化学方程式： ___________________________________________。

四、实验与探究（共26分）

30．明明同学在家用高压锅为妈妈煮饭时,不小心把饭烧焦了，得到了一种黑色残渣。根据这一

31．（4分）甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：

甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现且黑色粉末逐渐减少的是炭粉。

乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入一氧化碳后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。

你认为最佳方案是________(填“甲”或“乙”)，

理由是______________________________________________________

32．下图是一些常用仪器，请从中选取适当的仪器，设计一个你认为较好的在实验室制取二氧化碳的装置。（9分）

⑵ ⑷ ⑸ ⑹

⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿

(1)写出编号②⑤⑥仪器的名称：②__________，⑤___________，⑦_____________。 (2)请将你设计的装置用图画出来。(注意：a．可使用图中没有的仪器；b．画得不好没

有关系，只要你将意思表达清楚即可，可配合文字给予说明。)

(3)试分析自己设计的装置的优缺点（各一点）。 优点：_______________________________； 缺点：______________________________。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________。 33．（6分）为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响，某校化学探究小组的学生设计了“木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验。实验现象记录在下表中，请你根据下表回

答有关问题：

从上述实验中，你可得到哪些结论？

①________________________________________________________ ②________________________________________________________ ③________________________________________________________ ④________________________________________________________

从本实验的分析中，我们受到的启发是：当多种因素可能会对实验结果产生影响时，我们应该_________________________________________________

五、计算与分析（共10分）

34．（2分）世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO

2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用。实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71∶64，则R的相对原子质量为对照试卷首页所给出的相对原子质量找出R所对应的元素，可以确定该氧化物的化学式为

。

35．（8分）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：

①反应中放出氧气的质量；②实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

04—05学年第一学期九年级期末化学复习练习

答案及评分标准

一、选择题（每小题1分,,共12分）

二、选择题（每小题2分,共16分）

三.填空题（共36分）

21、（共3分，每空1分）⑴2N ⑵2OH-

⑶

22、（1分）CO2 23、（共4分，每空1分）（答案合理均可给分）

应用氧气：医疗；潜水 等 隔绝氧气：灭火；酿酒 等 24、（共3分，每空1分）

⑴阳离子的电子总数小于质子数； ⑵原子的电子总数等于质子数；

⑶不同元素的粒子可以有相同的核外电子数 （其它合理答案也可给分） 25、（共6分，每空1分）

（其它合理熄灭方式也可得分，但三种方案必须是不同类别的。） 26、（共3分，化学方程式2分，其余每空1分）

利用木条燃烧放出的热量使铝箔达到着火点，把铝箔引燃。

4Al+3O点燃

2

2Al2O3

27、（共6分，每种方案3分）

评分标准：

方法一：用点燃的木条分别伸入装满两种气体的集气瓶中试验（1分）

使木条熄灭的是二氧化碳，（1分）使木条燃烧得更旺的是氧气（1分）

方法二：分别向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水振荡（1分） 能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳（1分）， 不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气（1分） （其它合理方案参照以上例子给予评分） 28、（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）

⑴①CO难溶于水；②CO有毒；③CO能与血液作用（或CO能与血红蛋白结合）； ④将有毒的CO燃烧掉，防止CO污染空气。

⑵因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒。 ⑶ 2CS+9O点燃

2H62

4CO2+6H2O+2SO2

⑷ C 29、2H2O

2H2↑+O2↑ （2分）

四、实验与探究（共26分）

30、（共7分）

碳（1分）； 实验步骤：

①取少量米饭或黑色残渣加入燃烧匙中，点燃后放入充满氧气的集气瓶中（1分） ②向集气瓶中倒入少量澄清石灰水（1分）

能得出结论的实验现象：澄清石灰水变浑浊（1分）

反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(2分)

实验结论：依据米饭燃烧生成了二氧化碳，确定米饭中含有C元素。（1分） 31、（共4分，每空2分） 甲；

理由：甲方案操作简单，

乙方案装置复杂，操作麻烦（CO要验纯），不安全不环保（要防中毒、防爆炸）。 （答得合理均可得分，不一定要全面） 32．（共9分，画图2分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）②锥形瓶；⑤试管；⑦长颈漏斗； （2

）只要合理均可给分，

（反应容器可以选：⑵或⑶或⑸；橡皮塞及附属可以选：⑼或⑴⑼或⑺⑻； 收集装置可选：⑸ 如：

图1 图

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