八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT

八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT(一)
八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结

八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结

班级 姓名

一、模型、符号的建立与作用

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二、物质的微观粒子模型

3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的 6、有些物质直接由原子构成的，如：金属单质（如：铁Fe、钠Na）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同

三、原子结构的模型

8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型）——卢瑟福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型 9、

注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数 （2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

（4）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 （5）原子的质量主要集中在原子核上

（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等 （7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同

10、离子：带电的原子或原子团，带正电的较阳离子，带负电的是阴离子（原因：原子得失电子） 11、钠在氯气中燃烧

（1）现象：剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体

（2）微观：钠原子失去电子行程带正电的钠离子，氯原子得到电子行程带负电的氯离子，

带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠 12、构成物质有三种基本微粒：分子、原子和离子

13、由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物，盐类，酸和碱类 如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等

14、由分子直接构成的物质有：氧气O2、氮气N2、氢气H2、 氯气Cl2、碘I2、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、

五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、蔗糖、酒精等

15、由原子直接构成的物质：金属单质，稀有气体单质（氦气He，氖气Ne，氩气Ar等）、固态

非金属单质（碳C，硅Si，硫S，磷P等） 16、元素：科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。

17、同位素原子：原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。

23

如：氢的同位素原子有：氕11H、氘1H、氚1H。大多数元素都有同位素

注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数 种子数 = 相对原子质量 - 质子数

17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

四、组成物质的元素

18、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素） 19、物质的分类

20、

注：（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少 （2）元素名分辨：带“气”的常温下为气态单质的元素，带“氵”“水”的常温下为液态的

元素，带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质 （3）汞：常温下呈液态的金属单质

21、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气O2；也可以是不同种原子，如水H2O

同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等

22、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 23、化学变化中，分子可再分，原子不可再分

化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子 24、元素的分布 （1）、地壳中元素含量（从大到小）：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。

其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 （2）、海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。 （3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。 小结

五、表示元素的符号

25、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，

则再附上一个小写字母作为符号

26、元素符号表示的意义

（1）一般的元素符号，如O、H、N等

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量 （2）由原子直接构成物质的元素符号，如c、Fe、S、P、Cu等

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量；④表示一种物

质

注：①④为宏观含义，②③为微观含义

27、元素符号前带数字的，只有微观含义，如：5N表示5个氮原子，2O表示两个氧原子 28、元素周期表：共有7个横行，为7个周期（周期的数字必须用中文，比如第一周期），18个

纵列，为16个族（8、9、10同为一个族。注意书写格式，如第Ⅰ族，第Ⅵ族等）。 注（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加

（2）在同一族内，各元素的化学性质都很相似

29、元素周期表中每一格所包含的信息

30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现

六、表示物质的符号

31、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

（1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一

个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质）

（2）化合物化学式的写法：①氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；②每种元素符号的

右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示 32、化学式的读法：从右到左（注意，读法和写法正好相反）如：CuO：氧化铜，P2

化二磷

O5：五氧

33、化学式的含义（1）表示某种物质；；（2）表示这种物质的一个分子（3）表示该物质由哪些

元素组成（4）表示一个分子由什么原子构成（5）表示该分子的相对分子质量

如CO2表示的意义:（1）表示二氧化碳这种物质（2）表示一个二氧化碳分子（3）表示二氧化碳

由碳元素和氧元素组成（4）表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44 34、离子的符号

（1）常见化合价中，氢总是+1价，氧总是-2价（2）金属元素常显正价（3）非金属元素和氧

化合时常显正价，跟氢化合时常显负价（4）单质中元素的化合价为0价（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价，有些则相同 注：（1）化合价是用来描述元素的 （2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等，



如Ca2＋，+2价，SO24，-2价

书写格式：元素符号的右上角，“+，-”写后面，如：Mg

2

（3）注意元素的化合价书写格式：该元素正上方，“+，-”写前面，如：Na；离子符号的

2

七、元素符号表示的量

38、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准（1.661×10-27Kg），其他原子的

质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子实际 质量之比。原子实际质量越大，相对原子质量也越大

某原子相对原子质量 = 某原子的质量÷1.661×10-27Kg 或 某原子相对原子质量 = 某原子的质量÷（1.993×10-26Kg/12）

39、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和

如H2O相对分子质量 = 1×2+16=18

40、元素质量比=一个元素的相对原子质量×原子个数 ：另一个元素相对原子质量×原子个数 如H2O中各元素质量比：H : O = 1×2 ： 16 = 1 ： 8 注：元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如 H : O =，注意比值要对应次序

对原子质量原子个数 41、化合物中某元素的质量分数 = 一个分子中该元素的相

该分子的相对分子质量

如H2O中氧元素的质量分数 = 12 = 11.1%

18

42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量 三者关系

M物质 = M元素÷元素质量分数 如：M水 = M氢元素÷11.1% M元素 = M物质×元素质量分数 如：M氢元素 = M水×11.1% 43、

从水电解变化模型中可得出的规律和结论：

（1）化学变化中，分子可分，原子不可分 （2）分子由原子构成 （3）化学变化中，，分子种类发生变化，原子的种类和舒服都不变 （4）化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子 44、化学符号及含义小结

（1）单独一个元素符号，表示的含义有3-4种 （如：Fe、O、H、C等） ①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的质量

④表示一种物质（注④只有由原子构成的物质才有，①④为宏观含义，②③为微观含义）

八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT(二)
八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结

八年级下册第二章《微粒的模型与符号》教师资料

一、模型、符号的建立与作用

1模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2（1）简单明了地表示事物；

（2）可避免由于事物形态不同引起的混；

（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。

二、物质的微观粒子模型

3 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 5 6Fe、钠Na）（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

7

三、原子结构的模型

8——卢瑟福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型 9、

注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。 （2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （3

（4 （5

（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。 （7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。

10 11、钠在氯气中燃烧

（1 （2电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠。 12

13 如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等。

14O2、氮气N2、氢气H2、 氯气Cl2、 碘I2、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、 一氧化碳CO、 甲烷CH4、蔗糖、酒精等。

15He，氖气Ne，

氩气Ar等）C，硅Si，硫S，磷P等）。

16

1723

原子的统称。如：氢的同位素原子有：氕11H、氘1H、氚1H。大多数元素都有

同位素。

注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数。 中子数 = 相对原子质量—质子数

17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

四、组成物质的元素

18、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素） 19、物质的分类

20、

注：（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很

少。

（2“气”的常温下为气态单质的元素，带“氵”“水”的常温下为液

态的元素，带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质。 （3）汞：常温下呈液态的金属单质。

21、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气O2；也可以是不同种原子，如水H2O； 同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等。

22、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质。 23

24、元素的分布

（1）地壳中元素含量（从大到小）：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、

钠（Na）。其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

（2）海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。 （3）人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。

五、表示元素的符号

25个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号。

26、元素符号表示的意义

（1）一般的元素符号，如O、H、N等。 （2）由原子直接构成物质的元素符号，如c、Fe、S、P、Cu等。

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量；

注：①④为宏观含义，②③为微观含义。 275N表示5个氮原子，2O表示两个

氧原子。

28、元素周期表：共有周期），18个纵列，为16个族。

注：（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加； （2

29、元素周期表中每一格所包含的信息

30

六、表示物质的符号

31

（1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字

写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质）。 （2）化合物化学式的写法：①氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；②每种

元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示。

O32如：CuO：氧化铜，P25：

五氧化二磷。

33、化学式的含义：（1）表示某种物质；（2）表示这种物质的一个分子；（3）表示

该物质由哪些元素组成；（4）表示一个分子由什么原子构成；（5）表示该分子的相对分子质量。

如：CO2表示的意义：（1）表示二氧化碳这种物质；（2）表示一个二氧化碳分子； （3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；（4）表示1个二氧化碳分子由1个

碳原子和2个氧原子构成；（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。

八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT(三)
八下科学“第二章 微粒的模型和符号”复习教案

复○习○教○案 八下科学“第二章一、本章知识体系、教学目标及单元重点：

2、教学目标：

⑪了解符号与模型的作用； ⑫能利用模型解决实际问题； ⑬能根据化学式计算； ⑭掌握分子、原子、离子、元素、单质、化合物的概念； ⑮掌握化学式的书写规律，掌握符号所表示的意义。

3、单元重点：

⑪理解物质是由分子、原子、离子构成； ⑫掌握原子结构；

⑬理解化学式的含义和正确书写化学式； ⑭单质、化合物的区别。

二、复习策略：

1.对于原子、分子、元素等容易混淆的概念，要通过对比分析异同找出联系和区别。

2.运用归纳法把物质组成、结构等基础知识用相互联系的方法连称“知识线”，使零散的知识系统化、条理化、网络化。

3.对元素符号和化学式两种化学用语，复习时首先理解它们表示的化学涵义，然后结合事实或概念来理解记忆。如把元素符号和它的名称以及具体元素的原子概念结合起来记忆。

三、复习方法：知识要点回顾(教师提问——学生齐答或举手发言——教师板书)；辅助配套练习进行巩固。

五、复习过程：

(第一课时)

2.1 模型、符号的建立与作用

1)符号：

在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作用和意义：

用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。

2)模型：

建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的(如一个数学或科学的公式)。

2.2 物质与微观粒子模型

1)分子：

分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电

实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：

水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原

子。

2)物质的构成：如右图

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。 3)①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。

④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10

同。 －10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不

2.3 原子结构的模型 1)原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

道尔顿原子模型(1803年) ――实心球模型 汤姆生原子模型(1904年) ――西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电) 卢瑟福原子模型(1911年) ―行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)

波尔原子模型(1913年) ――分层模型 电子云模型(1927年—1935年)―― 电子云模型 2)物质构成：

3)原子核的秘密：

质子数＝核电荷数＝核外电子数 所以整个原子不显电性(显电中性) 4)原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。 5)对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。 6)元素：

科学上不具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。 7)同位素：

原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。 8)带电的原子――离子：

原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。

小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。

例1.下列关于分子、原子的叙述正确的是( )

A.分子一定比原子大 B.分子能再分、原子不可再分

C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.原子是化学变化中的最小粒子

分析：分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。理解分子概念时要注意“化学性质”“最小”两个关键词。①“化学性质”不能扩展为“性质”，分子只保持物质的化学性质而不保持物理性质，物质的物理性质如熔点、状态等是指宏观现象，是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。②“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物质的化学性质了，不能理解为分子是构成物质的最小粒子。另外能保持物质化学性质的粒

子并不是只有分子，分子只保持由分子构成的物质的化学性质。像保持铁、镁金属性质的微粒是原子。

“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。

答案：D

例2.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的

横线上。

①能直接构成纯净物的是 、 、 ，②能保持物质化学性质的是 ，③化学变化中的最小粒子是 ， ④带正电荷的是 、 ，⑤带负电荷的是 ，⑥不显电性的是 ，⑦质量与氢原子质量近似相等的是 ，⑧质量最小的是 ，⑨在同一原子中数值上相等的是 。

分析：在原子中，因核电荷数=质子数=核外电子数，质子、电子所带的电量相等，电性相反，故不带电。

答案：①分子、原子、离子 ②分子(写分子、原子、离子也可) ③原子 ④质子、原子核 ⑤电子 ⑥分子、原子 ⑦原子核 ⑧电子 ⑨质子、电子

例3. 下列分子的示意图中，●表示氢原子“○”表示氧原子，请回答下列问题：

(1)其中表示构成化合物的分子是图 (填序号)，图 中的分子构成的是混合物(填序号)，图③中的分子化学式是 ，图①中的分子能否保持该物质化学性质 (填“能”或“不能”)。

(2)写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式 。

分析：纯净物是由一种物质组成，若这种物质是由分子构成的，则其构成分子种类相同。而混合物是由不同物质混合而成，若这些物质是由分子构成的，则其构成分子种类不同。图①代表的只是一种分子，故是纯净物。而图②中有两种分子，因此属于混合物。区分化合物和单质的标准在于是否由同种元素组成。图③只有一种元素，故属于单质，图①有两种元素，因此属于化合物。

答案：(1)①；②；H2；能 (2)2H2+O2

2H20 以“提问——齐、抽答”的方式回顾本堂课的学习要点

(第二课时)

2.4 组成物质的元素 1)元素：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

金属元素

2)非金属元素(包括稀有元素)

3)物质的分类：物质(纯净物)根据组成元素的不同可分为单质和化合物。

4)元素的分布：(不均匀)

地壳中含量居前四位元素： 、 、 、 ；人体中： 、 等；海水中 、 、 、 等。

2.5 表示元素的符号

1)元素符号：

国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。

2)常见的元素符号：

①金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂

金 (钡 锰 锂 铍 )

②非金属：碳 硅 硫 磷 氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘

③稀有气体：氦 氖 氩 3)元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②这种元素的1个原子。 4)元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：

2.6 表示物质的符号

1)化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。

化学化的书写要注意规则：

①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

①金属单质

单质②非金属固体单质(除碘用元素符号直接表示，无数字角标(由原子直接表示)

③稀有气体单质④非金属气体(双原子分子)

氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘

②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数(或离子)最简单整数比表示。

化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。

③化学化所传递的信息：①表示某种物质；②表示该种物质1个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。

2)离子符号：

离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。

3)化合价：

①单质里元素的化合价为：零价(化合价只在形成化合物时才表现出来) ②化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为零 ③记住常见的化合价：H、K、Na、Ag、NH4为＋1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为＋2价；Al、Fe为＋3价；F、Cl、NO3(硝酸根)、OH(氢氧根)为－1价；O、S、SO4(硫酸根)、CO3(碳酸根)为－2价。

④化合价的计算的总原则：Ⅰ在化合物中所有元素化合价的代数和为零；Ⅱ单质中元素的化合价为零。

⑤根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：

按一定顺序写出元素符号→在元素符号正上方标出化合价→再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数

2.7 元素符号表示的量

1)相对原子质量：

涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。

相对原子质量不是原子的实际质量。

由于原子的主要质量集中在原子核上(电子的质量是质子质量的1/1834)，所以：质子数＋中子数≈相对原子质量

2)相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 3)关于化学式的计算：

①求得该物质分子的相对分子质量； ②求得组成该物质得各种元素的质量比； ③求得该物质中某种元素得质量分数； ④结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；【八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT】

例1. 据1998年11月17日《生活报》报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。某些涂改液背面的文字说明中常有这样的一个标志，说明这些涂改液还是一种 物质。其中有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷(CH2Cl2)，下列关于二氯甲烷的几种叙述正确的是( )

①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 ②它是由氯气和甲烷组成的混合物 ③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是l：2：2 ④它是由多种原子构成的一种化合物

A.①③④ B.②④ C.②④ D.①④

分析：二氯甲烷的符号说明它是一种易燃物质。由它的化学式可知二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物而非混合物，且是由二氯甲烷分子构成的。

答案：易燃 A

例2. 有下列物质：①混入白磷的红磷；②氧气；③水银；④大理石；⑤水；⑥空气；⑦石灰水(氢氧化钙溶液)；⑧氯酸钾；⑨碘；⑩铁。其中属于混合物的是 (填序号下同)；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ，属于非金属单质的是 ，属于金属单质的是_________；属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ；含氧分子的是 ，含氧元素的是 。

分析：先将组成物质的种类把所有的物质分为两类：纯净物和混合物。常见的混合物有空气、所有的溶液；纯净物按组成的元素种类又可分为单质和化合物，化合物又可以分为氧化物和其他化合物。区分单质和化合物的标准为是否只有一种元素。氧化物的判断标准有两条：①两种元素 ②其中一种必需是氧元素。

答案：混合物的是 ①、⑥、⑦、④ ；属于纯净物的是 ②③⑤⑧⑨⑩ ；属于单质的是 ②③⑨⑩ ，属于非金属单质的是 ②⑨ ，属于金属单质的是 ③⑩ 属于化合物的是 ⑤⑧ ，属于氧化物的是 ⑤ ；含氧分子的是 ②⑥ ，含氧元素的是 ②④⑤⑥⑦⑧ 。

例3. 下列化学用语书写正确的是( )

B.两个氢原子：H2 C.五氧化二磷：P5O2 D.氧化镁中镁元素的化合价：Mg

分析：两个氢原子：2H，H2表示氢气、一个氢分子等；五氧化二磷：P2O5，如果是P5O2则应读作二氧化五磷；氧化镁中镁元

2+素的化合价为+2价，Mg表示镁离子。

答案：A

解后反思：

<一>元素符号意义：以H为例：(1)表示氢元素(2)表示一个氢原子(3)表示氢的相对原子质量为1。

<二>离子符号意义：以Mg为例：(1)表示镁离子；(2)表示一个镁离子

<三>化学式意义：以 H2O为例： (1)表示物质水；(2)表示一个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；(5)表示H2O的相对分子质量为18；(6)表示水中氢元素与氧元素的质量比是1：8 <四>符号前系数的意义：表示微粒的个数

例：2H表示2个氢原子(注意：不再表示氢元素)； 3Ca表示 3 个钙离子； 5H2O：表示 5 个水分子。

<五>符号内数字的意义：

(1)元素符号右上角的数字，表示离子所带的电荷数。

例：Cu表示铜离子带 2 个单位的正电荷；SO4表示硫酸根离子带 2 个单位的负电荷；

(2)元素符号右下角的数字，表示该微粒(分子或离子)中该元素的微粒个数。

例：H2表示每个氢分子由 2 个氢原子构成；SO4中的“4”表示一个硫酸根离子有4个氧原子。

例4. 已知一个含有6个质子和6个中子的碳原子质量为A克。若某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量为( )

A.12B/A【八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT】

关系为：

2—2+2—2+2+A.两个氢氧根离子：2OH- 2+ B.B/12A C.AB/12 D.12/AB 分析：原子质量是指一个原子的绝对质量，单位为千克；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1。二者的

八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT(四)
八年级科学下册_第二章粒子的模型与符号复习提纲

第二章 粒子的模型与符号复习提纲

1-1模型，符号的建立与作用

1．使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是

A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2

3.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：

（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；

（2） 态水的水分子之间间隔最大；

★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。

1-2物质与微观粒子模型

1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。

2．英国科学家 提出了原子的概念。

3．读图P5图1-8水分子电解模型图：

（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；

★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；

★（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。

4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）

★5．物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，

如 、 、 等。

（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒

有 、 、 三大类）

6．保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。

7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

8．构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；

9．由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。

★10．原子与分子的主要区别是：

A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；

D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。

1-3原子结构的模型

1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：

英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。

★3．现代科学实验证明原子的结构：

核外电子（一个电子带一个单位

电荷）

原子质子（一个质子带一个单位 电荷）

（ 原子核 电荷 ）中子（中子 电）

相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；

★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数

（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；

（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）

（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：

★核电荷数 质子数 核外电子数；

有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；

4．下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： 相同的原子中 数一定相同。

A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克

5．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。

236．由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；

氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。

7．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）【八年级科学第二章微粒的模型和符号复习PPT】

8．硫酸铜是由 和 构成的。

1-4组成物质的元素

1．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。 ★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，

可以讲 ，也可讲 。

2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

常见气体元素

稀有气体元素

① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

物质

氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。

3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；

4． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。

5． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性

★6．下列说法正确的是：

A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；

C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成

1-5表示元素的符号

1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。

★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）

2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。

3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。

1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。 ★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气 氖气 氩气 （单原子分子）臭氧

氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）

铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）

★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）

（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）

+1价： 、 、 、 ；原子团

-1价： 、 、 、 ；原子团 、

+2价： 、 、 、 ；

-2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、

+3价： 、Fe（显高价时）；

-3价：原子团有 。（一定要背出！）

（2）★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：

★4．小结常见化合价的一般规则有：

①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；

③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；

④单质中元素的化合价为 ；

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；

⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。

6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：

①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

7．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。

★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32）

①宏观上可代表 这种物质；

②宏观上说明二氧化碳是由 组成；

③微观上可代表 分子；

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。

（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ）

10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。

练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。

9．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；

2-10． 3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。

★11．按要求写出下列符号：

①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子

⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。

1-7元素符号表示的量

1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。

2．阅读P28页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。

3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。

4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。

★计算下列化学式的相对分子质量：

①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。

★5．有关化学式的四种基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）

（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；

（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；

（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；

（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。

★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？