备战2017高考化学

备战2017高考化学(一)
2017年高考化学备考笔记

2016年高考化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]空红褐色[Fe(OH)3]

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

–阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 。。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体 Al、SiOHH2 单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）  Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱（2）铵盐：NH4NH3H2O

2．与酸反应产生气体

HClH2浓H2SO4 SO2金属 HNO3NO2、NO 浓HSO4（1） 单质SO2、CO22C浓HNO3 NO2、CO2 非金属浓HSO4SO2 2S浓HNO3 HSO2、NO2CO32HCO3CO2 2HH2S（2）化合物SHS

2-+23．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O HSO3HSO3SO24．与水反应产生气体

2Na2H2O2NaOHH2（1）单质 2F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2 Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物 Al2S36H2O2AlOH33H2S CaC2HOCaOHCH 22222

5．强烈双水解

2OCO32HCO3HCO2AlOH3232OAl与SHSHH2SAlOH3H2OAlOAlOH32

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO2O2Na2CO37．与Na2O2反应 H2OO2NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解 H2O电解H2O2 电解AlO2Al2O3熔融 电解NaCl溶液NaOHCl2H2

高温金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物

11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4N2+6H2O 4NH3+6NO

1.金属盐金属盐13．置换反应：（1）金属→金属 2.铝热反应催化剂

或H2OHH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 点燃 

2F22H2O4HFO2高温 Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属 高温COH2CH2O Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222

高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属→金属 高温C金属氧化物金属CO2

14、一些特殊的反应类型：

⑪ 化合物+化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑫ 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O

⑬ 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐 NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2O

 NH4HS[(NH4)2S]NH3H2S 2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）硝酸盐 2Ag2NO2O22 AgNO316．特征网络：

O2O22O（1）ABCHD(酸或碱)

O2O2H2O①NH（气体）NONOHNO3 32O2O22O②H2S（气体）SO2SO3HH2SO4

O2O22O③C（固体）COCO2HH2CO3

O2O22O④Na（固体）Na2ONa2O2HNaOH

强酸气体B（2）A— 强碱气体C

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2，2KClO3MnO2KCl3O2

22H2O2MnO2H2OO2

2SO2O2催化剂，2SO3

4NH35O2催化剂，4NO6H2O

N23H2催化剂，2NH3

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

备战2017高考化学(二)
2017高考化学模拟试题及答案

可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 I：127

7．下表中对应关系正确的是（ ）

8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A Fe B MnO4 C Cl2 D 稀硝酸 11．对下列实验装置叙述设计正确的是

3+

-

气体

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 12．下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH+ O2↑

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al+3OH=Al(OH)3（胶体）

⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO）<c（CH3COO）<c(Na) (己知25℃时，0.1 mol·L 甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol·L 乙酸溶液的PH分别为2和3。)

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．②④⑤

13．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A．水电离出的c( OH)：②>①>③

B．①和③等体积混合后的溶液中一定能大量存在K、Cl、SO3 、S C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.05 mol/L D．室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大

–

+

–

2–

2–

– –1

–1

--+

3+

-+

–

29.（18分） 将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）

2C (？)，

忽略固体体积，平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,,回答下列问题：

1.①若a<d： 则C的状态为_____态(填g或s),能正确表示该反应能量变化的图像是_______,该温度下反应______自发进行(填“能”或“否”) ②b表示的意义为______________________

③能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A．2v(A)＝v(C) B．密闭容器的压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中B的体积分数不变 2.若c=f： 1000C时，将1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡 ①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为_________，反应的平衡常数为_____________。

②平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol，新平衡后，A的转化率_____（填增大、减小或不变），若A、B分别再增加1mol、2mol，第三次新平衡后，A的转化率_____ 30.(18分)1.铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。

①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的阴离子的浓度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。【备战2017高考化学】

②用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。则充电时，阴极的电极反应式为__________________________________；用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

2.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

x

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀。 （2）反应Ⅱ中常加入的X是NaNO2，反应后生成的气体在空气中立即变为红棕色，则发生反应的离子方程式为 。

（3 ）若用H2O2代替NaNO2，每节约1molNaNO2，需要H2O2的物质的量为_____________

2+2+

（4）碱式硫酸铝[Al(OH)SO4]溶于水后产生的Al (OH)离子，Al(OH)可部分水解，起到净水

的作用，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂

－

为。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 31．(17分)氮化硼是一种新型耐高温的超硬材料，在制作钻头、磨具等方面有着广泛的应用。某实验小组拟用反应原理：B2O3 + 2NH3 ===== 2BN + 3H2O，以及如下装置制备氮化硼晶体。(已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

)

高温

(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为 。(填仪器接口的字母编号)

(2)实验操作步骤如下：连接装置；检查装置气密性；装入药品；打开分液漏斗活塞； (请按正确的顺序甜如下列步骤的序号)。

①加热管式电炉 ②取出反应混合物 ③提纯BN ④停止加热，继续通一段时间的氨气

(3)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。

(4)装置D的作用是 ，若去掉装置C会导致 。 (5)为除去粗产品中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，进行如下操作：将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，洗涤并烘干。洗涤沉淀的操作是 。

备战2017高考化学(三)
2017高考化学真题演练

2017真题演练

1．把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,在适当的条件下发生反应能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是

①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④CO ⑤H2 ⑥氯化铁溶液

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑤

2．下列表述符合化学事实的是( )

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

3．下列说法正确的是

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

4．标准状况下，使NO2和O2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1

5．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3

A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

6．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( )

A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN-

C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+

7．下列说法中,正确的是( )

A．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2

B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-

C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )

A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

9

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

10．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高

C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D．F2可从NaCl溶液中还原出Cl2

11．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）

A．蒸馏水 B．无水酒精 C．苯 D．75%的酒精

12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3

C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多

D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生

13．铝热剂中铝的作用是( )

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．还原产物

14．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）

（1）NaHCO3 （2） Al(OH)3 （3）Al2O3 （4）Al （5）SiO2

A．（4）（5） B．（2）（3）（5）

C．（1）（5） D．（1）（2）（3）（4）

15．两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）

A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．2:1

16．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )

A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（用作粘合剂） D．钢化玻璃（用作耐火材料）

17．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (

)

18．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )

A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 19．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

20．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3 D．生成1 molN2有6 mol电子转移

21．下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．水晶项链是硅单质制品

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

22．在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反

3+2+应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe

完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中铁的质量为 g

-1（2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L

3+2+2+23．某化学实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Fe、Clˉ四种离子，为了处理废液，

回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为 。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为 ；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。

24．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+－+4H=2H2O+2I2+Cl）

-1b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L Na2S2O3标准

2-－2－液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O3=2I+S4O6）

①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

25．附加题

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。

（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。

（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)

2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

三、实验题（题型注释）

26．某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

（2）

写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

（3）C装置的作用 。

（4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。

A．A中反应不完全

B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

27．〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾 溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是 ，其优点是 ；

（3）指出图中的错误（有几个错误写几个，不一定填满）

错误① 。错误② 。错误③ 。

〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是： ； ．．．

A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；

B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；

C．在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；

D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润； （2）

若要检验牙膏中存在

CaCO

3的操作是 。

28．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

备战2017高考化学(四)
2017年高考复习资料化学

2017年高考复习资料化学

化学方程式总结

一．硫酸根离子和碳酸根离子的检验方法。

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验： CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

二．钠及其化合物的化学方程式.

●Na（钠）

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2=点燃=错误！未找到引用源。Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2=点燃=错误！未找到引用源。2NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===错误！未找到引用源。2Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S=加热=Na2S

5、钠和水反应：2Na＋2H2O==错误！未找到引用源。2NaOH＋H2 ↑

6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl==错误！未找到引用源。2NaCl＋H2 ↑

7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O==错误！未找到引用源。Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑

8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O==错误！未找到引用源。6NaCl＋2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑

9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O==错误！未找到引用源。NaAlO2＋3NaCl＋2H2 ↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl4=高温=错误！未找到引用源。4NaCl＋Ti ●Na2O（氧化钠）

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2==错误！未找到引用源。Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O==错误！未找到引用源。Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4

5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋6NaCl

6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3==错误！未找到引用源。NaAlO2＋3NaCl ●Na2O2（过氧化钠）

1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O==错误！未找到引用源。4NaOH＋O2 ↑

2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2==错误！未找到引用源。2Na2CO3＋O2 ↑

3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl==错误！未找到引用源。4NaCl＋2H2O＋O2 ↑

4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O==2Cu(OH)2 ↓＋2Na2SO4＋O2 ↑

5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：

Na2O2＋4AlCl3＋6H2O==错误！未找到引用源。4Al(OH)3 ↓＋12NaCl＋3O2 ↑

6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O==错误！未找到引用源。NaAlO2＋3NaCl＋O2 ↑

7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O==错误！未找到引用源。4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑

●NaOH（氢氧化钠）

1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==错误！未找到引用源。2NaAlO2＋3H2 ↑

2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH==错误！未找到引用源。NaCl＋NaClO＋H2O【备战2017高考化学】

3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH=加热=错误！未找到引用源。5NaCl＋NaClO3＋3H2O

4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH=加热=错误！未找到引用源。2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O==错误！未找到引用源。Na2SiO3＋2H2 ↑

6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中氧：Al2O3＋2NaOH==错误！未找到引用源。2NaAlO2＋H2O

7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2（少量）==错误！未找到引用源。Na2CO3＋H2O

8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2（过量）==错误！未找到引用源。NaHCO3

9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2（少量）==错误！未找到引用源。Na2SO3＋H2O

10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2（过量）==错误！未找到引用源。NaHSO3

11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH==错误！未找到引用源。2Na3PO4＋3H2O

12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH==错误！未找到引用源。NaNO2＋NaNO3＋H2O

13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH==错误！未找到引用源。2NaNO2＋H2O

14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2==错误！未找到引用源。Na2SiO3＋H2O

15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH==错误！未找到引用源。Na2SO4＋H2O

16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH==错误！未找到引用源。NaCl＋H2O

17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH==错误！未找到引用源。CH3COONa＋H2O

18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S（少量）＋2NaOH==错误！未找到引用源。Na2S＋2H2O

19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S（足量）＋NaOH==错误！未找到引用源。NaHS＋H2O

20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH==错误！未找到引用源。Na2SO4＋2H2O

21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH==错误！未找到引用源。Na3PO4＋3H2O

22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 ＋NaOH==错误！未找到引用源。NaAlO2＋2H2O

23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH错误！未找到引用源。AgOH ↓＋NaNO3

24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH==错误！未找到引用源。Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓

25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH==错误！未找到引用源。Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH（少量）==错误！未找到引用源。Al(OH)3 ↓＋3NaCl

27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH（足量）==错误！未找到引用源。NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH=加热=错误！未找到引用源。NaCl＋NH3 ↑＋H2O

29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:

NH4HCO3＋NaOH（少量）=加热==NaHCO3＋NH3 ↑＋H2O

30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:

NH4HCO3＋2NaOH（足量）=加热=错误！未找到引用源。Na2CO3＋NH3 ↑＋2H2O

31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH==错误！未找到引用源。Na2CO3＋H2O

32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2 ＋NaOH（少量）==错误！未找到引用源。CaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O

33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2 ＋2NaOH错误！未找到引用源。过量）==CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液

:Mg(HCO3)2 ＋2NaOH（少量）==错误！未找到引用源。Mg(OH)2 ↓＋2NaHCO3

35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:

Mg(HCO3)2 ＋4NaOH（过量）==错误！未找到引用源。Mg(OH)2 ↓＋Na2CO3＋2H2O

●NaCl（氯化钠）

1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3==错误！未找到引用源。AgCl↓＋NaNO3

2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4=加热=错误！未找到引用源。Na2SO4＋2HCl↑

3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O=电解=错误！未找到引用源。2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑

4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl=电解=错误！未找到引用源。2Na＋Cl2 ↑ ●Na2CO3（碳酸钠）

1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ==错误！未找到引用源。CaCO3 ↓＋2NaOH

2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2==错误！未找到引用源。BaCO3 ↓＋2NaCl

3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O=可逆=错误！未找到引用源。NaHCO3＋NaOH

4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl（少量）==NaHCO3＋NaCl

5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl（足量）==错误！未找到引用源。2NaCl＋CO2 ↑＋H2O

6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH==错误！未找到引用源。2CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O

7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O==错误！未找到引用源。2NaHCO3

8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O==错误！未找到引用源。2NaHCO3

9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：

3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O==错误！未找到引用源。2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑ ●NaHCO3（碳酸氢钠）

1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O=可逆=错误！未找到引用源。H2CO3＋NaOH

2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl==错误！未找到引用源。NaCl＋CO2 ↑＋H2O

3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH==错误！未找到引用源。CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O

4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3==错误！未找到引用源。Al(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑

5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3==错误！未找到引用源。Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑

6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH==错误！未找到引用源。Na2CO3＋H2O

7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

NaHCO3＋Ca(OH)2 （过量）==CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O

8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：

2NaHCO3＋Ca(OH)2 （少量）==CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=加热=错误！未找到引用源。Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O

三．铝及其化合物的化学方程式.

●Al（铝）

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=点燃=错误！未找到引用源。2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2错误！未找到引用源。2=点燃=AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3S=加热=错误！未找到引用源。Al2S3

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4==错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==错误！未找到引用源。2NaAlO2＋3H2 ↑

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=加热=错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=加热=错误！未找到引用源。Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3==错误！未找到引用源。Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O

8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3==Al(NO3)3 ＋3Ag

9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4==错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3Cu

10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=高温=错误！未找到引用源。Al2O3＋2Fe【备战2017高考化学】

11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=高温=错误！未找到引用源。4Al2O3＋9Fe

12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=高温=错误！未找到引用源。Al2O3＋3Cu

13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2错误！未找到引用源。=高温=2Al2O3＋3Mn ●Al2O3 （氧化铝）

1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4==错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3H2O

2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH==错误！未找到引用源。2NaAlO2＋H2O

3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3＋3O2 ↑ 冰晶石

●Al(OH)3（氢氧化铝）

1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4==错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、Al(OH)3 ＋NaOH==错误！NaAlO2＋2H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：未找到引用源。

3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 =加热=错误！未找到引用源。Al2O3＋3H2O ●Al2(SO4)3 （硫酸铝）

1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2== 错误！未找到引用源。2AlCl3＋3BaSO4 ↓

2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O错误！未找到引用源。2=可逆=Al(OH)3 ＋3H2SO4

3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaOH（少量）==错误！未找到引用源。3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓

4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋8NaOH（足量）错误！未找到引用源。==2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 错误！未找到引用源。少量）==2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓

6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 错误！未找到引用源。足量）==Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O

7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 （少量）==2Al(OH)3↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4

8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 错误！未找到引用源。足量）==KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O

9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4

10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑

11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaHCO3==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑

12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑

13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑

14 向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液

Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O错误！未找到引用源。2==Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓

15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O==错误！未找到引用源。3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓

●NaAlO2（偏铝酸钠）

1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=可逆=错误！未找到引用源。AI(OH)3 ＋NaOH

2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O==错误！未找到引用源。Al(OH)3 ↓＋NaCl↓

3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl（足量）==错误！未找到引用源。NaCl＋AlCl3＋2H2O

4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：

2NaAlO2＋CO2（少量）＋3H2O==错误！未找到引用源。2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3

5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：

NaAlO2＋CO2（足量）＋2H2O==错误！未找到引用源。Al(OH)3 ＋NaHCO3

6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：

备战2017高考化学(五)
2016-2017高考化学综合实验解题策略(word版)

一、考点分析

角度1 以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题

[题型解读] 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。

近两年高考试题的命题角度主要有①实验装置中各部分的特点组装要求；②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理；③有机物的提纯方法和某些试剂的作用；④有机物产率的计算。

角度2 以实验探究为主题的综合试题

[题型解读] 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。

近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查；②仪器连接；③反应原理涉及的方程式；④各仪器的作用；⑤各部分的现象；⑥装置的缺陷及其改进措施。

角度3 以实验方案设计与评价为主题的综合试题

[题型解读] 实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。

近几年高考的命题角度主要有(1)根据实验目的和所给试剂进行简单方案的设计如酸性强弱、氧化性强弱、离子的检验等；(2)根据所给方案进行评价进而改进创新等，如装置的评价与创新、实验过程的评价与改进等。

二、高考链接

三、相关知识储备

1.需注意杂质离子、副反应的干扰,药品不符合规格(如 变质)的影响,反应实际不能完全进行(即反应物剩余)的影 响等问题。

2.点燃或加热通有可燃性气体的装置前,必须检查气体 的纯度。如用氢气、一氧化碳等气体还原金属氧化物时,不 能先加热后通气体,应先通入气体,将装置内的空气排尽后, 检查气体是否纯净,待验纯后,再点燃酒精灯加热金属氧化

物。

3.加热操作先后顺序的选择。若气体的发生需加热且空 气能作为杂质气体参与体系内的反应,一般先用酒精灯加热 发生气体的装置,等气体充满装置后(排尽空气),再给实验

中需要加热的固体物质加热,目的是:一则防止可能的爆炸,

二则保证产品纯度,防止反应物或生成物与空气中某些物质 反应生成杂质。

4.冷凝回流问题:若是易挥发的液体反应物,为了避免

反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置中设计冷凝回流

装置。如在发生装置中安装长玻璃管或水冷凝装置。有的实 验为防止气体冷凝不充分而受损失,需用冷凝管或冷水(或 冰水 )冷凝气体(物质蒸气),使物质蒸气冷凝为液态便于收

集。

5.实验仪器的拆卸一般从防爆炸、防氧化、防生成杂质、 防倒吸等角度考虑停止加热或停止通气的时间、顺序,如对

有尾气吸收装置的实验,一般必须将尾气导管提出液面后才

能熄灭酒精灯,以免溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应 先熄灭加热氧化铜的酒精灯,同时继续通氢气,待加热区冷

却后才停止通氢气,这是为避免空气倒吸入加热区使铜氧化, 或形成易爆气体;有多个酒精灯的实验,一般后撤产生气体 的酒精灯以防倒吸;拆卸用排水法收集并需要加热制取气体

的装置时,需先把导管从水槽中取出,才能熄灭酒精灯,以防 止水倒吸;拆下的仪器要冷却清洗、干燥和归位。

6.防止倒吸问题:某些实验在溶解度大(或与液体反应 迅速)的气体溶于液体后,可能会引起倒吸,从而影响实验,

为防气体溶解而引起的倒吸一般需加专门的防倒吸装置。 7.具有特殊作用的实验改进措施:如为防止分液漏斗中 的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气

体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套住一支 小试管形成液封等。

8.空气中H2O、CO2的问题:在制取容易与H2O、CO2反应 的物质的实验中,通常需在装置的末端加盛碱石灰的干燥管

类装置,以防空气中H2O、CO2进入体系,影响实验。

9.驱赶空气的问题:在需要驱赶空气的实验中或者是用 反应的气体驱赶空气,或者是用外加的实验装置产生不参与

反应的气体(如N2、H2、CO2等)驱赶空气。

10.环保问题:凡是产生对环境有危害性的气体的实验

就必须加尾气处理装置,不能一厢情愿地认为这些气体已反 应完;注意通风橱的使用。

11.安全问题:实验装置的设计或评价中必须注意是否 要增加防暴沸、防爆炸的措施或装置,如碎瓷片在多种液体

加热时的使用,浓硫酸稀释或与其他液体的混合时的顺序和 玻璃棒的使用;牵扯到易燃性气体加热实验时必须要先驱赶 空气以及安全瓶的使用等。

12.评价实验方案通常还需考虑原料利用率、成本、反 应条件、安全、环保等因素。 13.气体中杂质的判断方法:凡是反应物中有易挥发性

液体,如盐酸、浓硝酸、溴水等,制得的气体中一定含有相应 的杂质如HCl、HNO溴蒸气及水蒸气等;还有一些副反应的3、 发生有时也会产生一些杂质气体。当气体中含有多种杂质时,

若采用洗气装置除杂,通常除杂在前,干燥在后;若用加热装 置除杂,通常是干燥在前,除杂在后。

14.减小定量实验误差。可从以下几个角度考虑:①装置气密性良好;②装置中气体的排除;③减少副反应;④避免气体带入杂质;⑤防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置等。

四、

1．审题忠告 角度1 以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题

(1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)

(2)审清装置的设计问题

①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。②温度计的位置。③烧瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。

(3)审清实验步骤①加试剂顺序；②反应制备；③除杂分离提纯试剂和方法。

(4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。

2．答题忠告

(1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。

(2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。

(3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。

(4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。

(5)对有机物的产率要注意有效数字。

角度2 以实验探究为主题的综合试题

1．审题忠告

(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)；

气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序要明确：

①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

③仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。

(3)仪器中的试剂要明确。

①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。

②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。

③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。

④检验H2O：无水CuSO4。

(4)注意“四防”：①防倒吸 ②防爆炸 ③防氧化 ④防潮解、水解。

2．答题忠告

(1)气密性检查在加药品前进行。

(2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或

被氧化。

(3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。

(4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NOx等)要考虑尾气处理问题。

(5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。

(6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板：

取样品―→溶解―→加试剂―→现象―→结论。

角度3 以实验方案设计与评价为主题的综合试题

1．审题忠告

(1)对实验方案设计试题的审题关键

①明确实验目的和实验原理；②根据实验原理合理选择试剂；③根据试剂和反应原理设计方案步骤和仪器装置；④设计方案时要考虑一些干扰反应。

(2)对实验方案的评价试题、审题的关键①可行性(科学性、操作性、简单方便等)；②安全性(防爆、防倒吸、防污染、防氧化、防吸水等)；③绿色思想(污染少或无污染，原子利用率高；试剂无毒、安全等)。

2．答题忠告

(1)对实验方案设计的试题在答题时要做到

①实验步骤完整；②现象全面准确；③结论恰当合理。

(2)对实验方案评价与改进试题在答题时要做到

①通过分析比较实验方案，找出不科学、难操作、不安全、有污染的设计；②根据实验目的和原理再进行改进与创新如加防倒吸装置、加干燥装置、加尾气处理装置、加排空气操作等。