第三单元海水中的化学教案

第三单元海水中的化学教案(一)
第三单元 海水中的化学综合

第三单元 海水中的化学 综合

专题一 混合物的分离和提纯

分离：就是用物理或化学的方法将混合物中的各组成分开，并将各物质恢复到原状态。 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质的方法。 一、混合物分离与物质提纯的基本原则 “不增、不减、易分”

二、混合物分离与物质提纯的基本方法

蒸发结晶：适用于 物理方法 结晶法

降温结晶：适用于 蒸馏法：适用于沸点不同的液体混合物的分离

转化法：将杂质转化为被提纯物，如CO2（CO）——通过灼热的CuO 沉淀法：将溶液中的杂质变为沉淀而除去，如HCl（H2SO4）——化学方法 气化法：将杂质转变为气体而除去，如NaCl（Na2CO3）—— 吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收，如CO2（H2O）—— MnO2（KCl）——

例1.下列各组混合物可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将其分离的是（ ） ① 硝酸钠和氯化钠②氯化钙和碳酸钙③二氧化锰和氯化钾④硫酸钡和氯化银 A ①④ B②③ C③④ D②④ 专题二：有关物质的检验

1.检验即鉴定，是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质，或含不含某种成分，是对物质的确认。

【拓展】溶液中同时存在Cl-和SO42-：

① ② ③ 例2. 硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ）A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 专题三：物质的鉴别

鉴别即区别，辨别是什么物质，是对物质的区分

例3. 下列各组物质，只需要用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 专题四：物质的推断

物质的推断往往是根据实验现象，判断什么物质一定存在，什么物质可能存在，什么物质一定不存在。突破口： 1.特殊颜色

（1）固体的颜色

氧化物：MgO、CaO、P2O5 ①白色固体碱：NaOH、Ca（OH）2

CuSO4、NaCl、Na2CO、NaHCO3、KNO3等 ②黑色固体：Fe粉、Fe3O4、CuO、碳粉、MnO2 ③红色固体：红磷、Fe2O3、Cu ④黄色固体：S （2）溶液的颜色

①蓝色：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②黄色：含Fe3+的溶液，如 、 ③浅绿色：含 ，如 、 （3）特殊的沉淀物

①不溶于水但溶于酸的蓝色沉淀物是

②不溶于水但溶于酸的红褐色沉淀物是

③不溶于水但溶于酸且没有气泡生成的白色沉淀物是Mg（OH）2、A（OH）3

④不溶于水但溶于酸且产生能使石灰水变浑浊的白色沉淀物是 、 ⑤不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是 、 。 2.其他：

（1）有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2

（2）条件是高温的反应：高温煅烧石灰石、CO还原Fe2O3、C还原CuO、Fe2O3等；

（3）固体加酸放出气体的反应：金属活动性顺序中排在氢前面的金属或碳酸盐与酸的反应。 例4. 某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸。分析实验得出的以下结论，合理的是 （ ） A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH 专题五：有关共存问题

相互反应的物质不能共存，如NaOH与盐酸能发生中和反应，不能共存，而NaCl溶液与KNO3溶液不反应，可以共存。

有关离子的共存：相互结合能生成气体或沉淀或水的离子不共存。 与H+不能共存的离子：OH-、 、 等。

与OH-不能共存的离子：H+、 、 、 、 等。 与CO32-不能共存的离子：H+、 、 、 、 等。 与Cl-不能共存的离子： 与SO42-不能共存的离子：

例5、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子是

第三单元综合能力提升

一、选择题

1. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）

A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 2. 下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是（ ） A．电解氯化镁溶液 B．将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁

C．氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应 D．直接蒸发海水制得氯化镁

3. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（ ） A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B．析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液【第三单元海水中的化学教案】

C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D．析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质 4. 下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ ） A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 二、填空题

5.化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式，①NaHCO3②NaCl③Na2CO3④CaCO3⑤H2O2请按要求填空（没空只填一个编号）

（1）氨碱法制纯碱的纯碱指的是 （2）海水晒盐中盐指的是

（3）常用于填充灭火器且能用于治疗胃酸过多的是 （4）大理石的主要成分是 6. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：

(1)某市一盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。 晒盐最好选择 （填序号）作原料，理由是 . (2)关于晒盐原理的说法正确的是________

A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

7.用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl． 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ．

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 ．

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．【第三单元海水中的化学教案】

9. 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：

(1)海水制镁过程中如何富集镁离子？

甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳．

乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．

丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．通过分析比较， 你认为____ 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．

(2)粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_______；再加过量的__________ 溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 _______ ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．

(3)海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究： 【提出猜想】

甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；

乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；

丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________．

刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系． （1）写出下列反应的化学方程式：

①硝酸钡溶液与硫酸钠混合： ：

三、实验题

10. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使样品________。X溶液中溶质是________。

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 ③本实验中蒸发是为了除去________（填化学式）。取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈________色。

④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）。 a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定

11. 如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算： （1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g． （2）药品中碳酸氢钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

第三单元海水中的化学教案(二)
第三单元海水中的化学课时备课1

教学反思

教学中要充分利用学生对大海的情感，使他们对本节课的内容产生浓厚的兴趣，进而深刻的体会化学在资源开发和利用中的重要价值。同时，引导学生主动探究实验，培养学生的实践能力。

第三单元海水中的化学教案(三)
第三单元海水中的化学课时备课2

第三单元 第二节 海水“晒盐”

教学过程：

第三单元海水中的化学教案(四)
第三单元海水中的化学基础知识

第三单元海水中的化学

第一节 海洋化学资源

1、海洋资源包括：、2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入，制得，反应方程式为：

（2）、向得到的氢氧化镁中加 得到氯化镁，反应方程式为; （3）、电解

熔融状态的氯化镁，制得金属镁。方程式为： 。该反应要吸收能

量，由 转化为 。

3、海底不仅蕴藏着大量的常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资

源 ，它是由 和 在 的条件下形成的冰状固体，又称 。甲烷燃烧的化学方程式：

目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？①开采技术上有困难，②常温常压下挥发出氨气，易燃易爆储存运输有困难。

4、锰结核又称，包含了。

5、海洋保护资源包括：水平

6、水淡化的方法有 、热法中较常见的有 。

7、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的

第二节 海水晒盐

1、 海水晒盐的基本原理：2、 用

3、 从海水提取食盐的主要方法是，也称

4、 盐田分为和。先将海水引上，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，溶

质质量分数逐渐增大，然后导入 ，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余

的液体成为 ）

5、 粗盐是化钙、硫酸钠等）

6、 物质结晶的途径有和，

溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用 （冷却热饱和溶液）

7、 粗盐提纯的步骤：

8、 在实验室里，玻璃棒的作用；到 、 、 、 ，玻璃棒的作用 ；过滤

时 ， ， ， ，蒸发时需要用

到 、 、 、 ，玻璃棒的作用是 ，防止液体 。

食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加入过量的 溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的 溶液，完全除去镁离子，加入过量的 ，过滤出沉淀有滤液中溶质有 、 、 ，加适量 除去 离子和 离子， 滤液得到氯化钠晶体。

除杂顺序还有：过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过滤、适量盐酸、蒸发；

第三节海水制碱

1、碳酸钠的化学式_________，俗名_____、________，属于_____类物质。俗名中有碱字的原因是_______________________，以氯化钠为原料制取纯碱，需要补充_________元素，依据是___________________。

2、氨碱法制纯碱的流程：

该流程中的①、②、③分别是_____________________________，先通氨气后通二氧化碳的原因是_____________ ，②加压的目的是__________________________，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是________、_________、_____________。④溶液中的溶质有：____________________且一定是_________的饱和溶液。该流程中反应方程式依次__________________________________________、。

3、碳酸钠的化学性质有：①___________________，能使酚酞变______，石蕊变______。

②与________反应，方程式___________________________________，③与_________反应，方程式__________________________④与_________反应，方程式 。

4、我国著名的制碱专家是___________，他发明的是___________制碱法，又称为_________。这里的“碱”指的是____________。

5、检验某物质中是否含有碳酸根离子使用的试剂是____________________________，方法是

-______________________ 。检验Cl的试剂有_______________________________。

6、碳酸氢钠的化学式______________，俗名_________或_________，它属于______类物质，构成它的微粒有_______________，它的用途有：①可以做发酵粉，反应方程式______________________________②可以治疗______过多，反应方程式_______________________________③是灭火器里产生_______的原料④还可以用来制造________________。碳酸氢铵、碳酸氢钙、碳酸氢镁的化学式依次是：_____________

7、复分解反应的发生必须满足的条件是：①生成物中有_______ ②当________与__________反应，或者________与______反应时，反应物_____________________。

8、复分解反应的微观实质是：反应物在溶液中交换_________，生成___________。

第三单元海水中的化学教案(五)
鲁教版九年级化学第三单元第一节海洋化学资源教案

【第三单元海水中的化学教案】

第一节 海洋化学资源

教学目标：

1、通过自主学习掌握海水提镁的原理，学习提取物质的重要方法—富集法； 2、通过阅读图片、和图表获取信息，了解海水及海底所蕴含的主要物质；知道海洋蕴藏着丰富的化学、矿产、动力、生物等资源，树立学生的资源观。 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法淡化海水的原理，巩固分离提纯物质的方法，；会用化学的方法检验淡水；同时提高节约用水的意识。 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学重点：

海水提镁的原理；蒸馏法淡化海水原理；海洋资源的种类。 教学难点：

分离提纯物质的方法和思路，学习富集法 重难点突破：

通过自主学习、分组讨论、教师点拨、多媒体展示、实验探究等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。 教材分析：

教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一 些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学情分析：

学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。 教学方法：

自学、讨论、讲述相结合 教具：

多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液 教学流程设计：

教学过程：

附：蒸馏法淡化海水

实验仪器、药品：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液

问题：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 板书设计：