化学人教选修2全套教案

化学人教选修2全套教案(一)
人教版化学选修五第二章教案

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

教学目标

【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

【教学重点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

一、烷烃

1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)

师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？

(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

2、物理性质

(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。

(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl

（2）氧化反应CnH2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

二、烯烃

1、 概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2)

2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

3、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

(2)氧化反应 （ 燃烧）：CnH2n+2 n3O2n CO2 + n H2O （使酸性KMnO4 溶液褪色）： R—CH=CH2 R—COOH + CO2

(3) 加聚反应

二烯烃的化学性质

［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。

［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应

二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，

若要完全发生加成反应，1 mol

溴， CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br

二烯烃可发生加聚反应 如 (2) 加聚反应 的二烯烃需要2 mol 的

乙烯的实验室制法

1. 药品: 乙醇 浓硫酸

2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管

3．步骤： （1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸 （体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸 入液面以下） （2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水 变成乙烯。 (3)用排水集气法收集乙烯。 （4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液， 观察现象。 （5）先撤导管，后熄灯。

4.反应原理：（分子内的脱水反应）

5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）

6．现象： 溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。

7.注意点：

（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？ 答： 因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。

（2）浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂 ②脱水剂 （③吸水剂）

（3）为什么要迅速升温到170℃？ 答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。 如：分子之间的脱水反应

（4）为什么要加入碎瓷片？ 答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外

（5）为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？答： 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应： C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓 ) 2C＋2SO2↑＋2H2O ； C ＋ 2H2SO4(浓 ) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还 有刺激性气味产生。

（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ 答：①证明用品红溶液 ②除去用NaOH溶液+品红溶液 （二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式） 实验室制取乙烯的几个为什么 河北

(7)为什么温度计必须插入液面下？ 实验室制取乙烯的反应原理： CH3－CH2－ OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成 副产物乙醚，因为： CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH 3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。 该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。

（8）为什么收集乙烯用的是排水集气法？ 因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。

烯烃的顺反异构

1、顺反异构 2、形成条件： (1)具有碳碳双键 (2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.

［小结］烷烃和烯烃的结构和性质

三、炔烃

1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

2、乙炔的结构

分子构型：直 线型，键角：180°

3、乙炔的实验室制取

(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2

(2)装置：固-液不加热制气装置。

(3)收集方法：排水法。

化学人教选修2全套教案(二)
人教新课标版高中化学选修二教学案：课题2 金属材料

班级 ________ 组号_______ 姓名____________

课题2 金属材料（3）

，高炉煤气的成分是 2．炼钢的原理是 原料是 。写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式 。 3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式 。

4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是Al2O3的化学方程式为 。电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。 合作探究：

1．炼铁和炼钢的主要区别

2.炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？

3.炼钢中要除去硅和锰，为什么在后期的脱氧反应中，又要加入硅和锰作为脱氧剂？

碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。

Fe2O3+3C

高温

2Fe+3CO 但是，焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难充分发生反应，而一氧化碳是气体，能与

氧化铁充分接触，完全反应。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。

焦炭的作用有两个：一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件

炼钢，并不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是将他们的含量调整到规定的范围之内。炼钢期，FeO会将硅和锰氧化，成为

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炉渣，从而降低了硅和锰的含量。但后期，钢水中含有少量没有反应的FeO，这会使钢具有热脆性。因此，用硅铁或锰铁作为脱氧剂将FeO还原，同时又调整了硅锰的含量

目标检测：

1.以下金属的冶炼(“―→”前为原料，“―→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是( )

①MgCl2―→Mg ②MnO2―→Mn ③ZnO―→Zn ④HgO―→Hg ⑤磁铁矿―→Fe ⑥KCl―→K

A．①②④ C．②③⑤⑥

B．③④ D．②③⑤

2.下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是( )

①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸

A．④⑧ C．①②③

B．⑤⑥ D．⑤⑥⑦

3,把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )

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化学人教选修2全套教案(三)
新人教高中化学选修5全部教案(强烈推荐)

备课时间2010-8-27

第二节 有机化合物的结构特点

化学人教选修2全套教案(四)
新课标(人教版高中化学选修3第二章教案整理版

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第一课时

教学目标：

1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。

3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教学重点、难点：

价层电子对互斥模型

教学过程：

[复习引入]

NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成

[讲解、小结]

[板书]

1． δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡]

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]

2． π键

[讲解]【化学人教选修2全套教案】

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3． δ键和π键比较

① 重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

② 成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

４．共价键的特征

饱和性、方向性

[科学探究] 讲解

[小结]

生归纳本节重点，老师小结

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二课时

［教学目标］：

１．

２．

３． 认识键能、键长、键角等键参数的概念 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］：

键参数的概念，等电子原理

［教学过程］：

［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

［学生讨论］

［小结］引入键能的定义

［板书］

二、键参数

１．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol

［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］

２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形

ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ＋

４

２．等电子体性质相似

［阅读课本表２－３］

［小结］

师与生共同总结本节课内容。

第二节 分子的立体结构

第一课时

教学目标

1、

2、

3、【化学人教选修2全套教案】

4、

重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们

的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。

[引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）

[讲解分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原认识共价分子的多样性和复杂性； 初步认识价层电子对互斥模型； 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

化学人教选修2全套教案(五)
新人教版化学选修5高中《油 脂》word教案二

【化学人教选修2全套教案】

《油脂》教学设计

一、基本说明

1、教学内容所属模块：高中化学选修模块5《有机化学基础》 2、年级：高中二

3、所属教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：第四章第一节第一课时 5、教学时间：40分钟

二、教学设计

1、教学目标 知识目标

1) 了解油脂的组成和结构 2) 了解油脂的化学性质

3) 了解油脂、合成洗涤剂的去污原理 过程与方法目标

1) 由酯和烯烃的性质学习油脂的化学性质（氢化、皂化和水解反应）培养学生的知识

迁移能力

2) 通过阅读材料、探索实验、设计实验方案等方法，提高学生学习能力、实验操作能

力、观察能力

情感目标

培养学生辩证思想，让学生正确认识油脂， 2、内容分析:

在前几章学习了醇、醛、羧酸、酯等有机物的基础上,进一步安排学习具有这几类有机物官能团特征的、但更为复杂的有机物——糖类和油脂, 教材首先介绍了油脂的组成与结构，然后重点介绍了油脂的化学性质，也即水解反应和油脂的氢化反应，以科学视野的形式介绍了肥皂的去污原理及合成洗涤剂，同时安排了学生的实践活动，比较洗衣粉及肥皂在软水、硬水、微酸水中的洗涤效果不同。 3、学情分析

学生在前面已学过的酯的内容的基础上，通过联系实际、观察实验现象及主动探索结构与性质的关系，了解油脂的性质、肥皂的工业制法、肥皂的去污原理等联系生活实际的知识，激发学生学习化学的兴趣。 4、设计思路:

采用“结构→性质”、“官能团决定化合物特性”的模式。从实验入手，来突出重点，用多媒体使学生易于理解，从而突破难点。

三、教学过程

教学环节时间

教师活动

学生活动

设计意图

投影

指出大多数人对油脂的误解，激发学生学习的欲望。

新课导入

2分

钟

一听到油脂，很多女同学一定会说，我不吃有油脂的东西，会变胖的。其实适量的摄取油脂，是不会让人变胖的，油脂主要的功能是产生热量，帮助脂溶性维生素的吸收，而且对身体的器官也有保护的作用。今天，我们就来学习“油脂”，让我们正确的认识油脂。

知识回顾：【投影】

1、酯的一般通式为______________其结构特征_____________。

2、_________作用，生成酯和水的反应叫做__________。在_____和_____存在的条件下,酯能

复习 发生_____反应。

学生完成复习作业的

3、酯化反应和酯水解反应互为可逆反应，该可逆

过程中，对原有知识进4分

反应在一定条件下形成的化学平衡状态用通式

行选择性再现。 钟

表示为：____________________________。 4、酸分子的烃基含有较多碳原子的叫做高级脂肪酸。如硬脂酸___________（写分子式，下同）软脂酸__________油酸______________。 【过渡】写出油酸和甘油的酯化反应的生成物

让学生熟悉原有的知识，以便于迅速迁移到油脂的性质上去。

油脂的组成和结构 3分钟

【板书】：一、油脂的组成和结构 【展示】：

学生写油酸和甘油的

酯化反应，引出对油脂

结构的认识 油脂由 元素组成；

结构式中的R1、R2、R3代表饱和烃基或饱和烃基。它们可以相同，也可以不相同。 如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称____________。 如果R1、R2、R3不相同，这样的油脂称____________。

让学生认识油脂的学习是在酯化反应的范畴内，增强学生的信心。

油脂的物理性质 5分钟

【过渡】从以下事实可以得出油脂具有哪些物理性

质。

【联系实际】引导学生联系生活实际，得出油脂具

有哪些物理性质。

（1）平日家中做汤放油，油浮在水面上而不溶于

水中。 分组进行有关“油脂的（2）衣服上的油渍能用汽油洗净。 物理性质”的实验。 【探索实验】指导学生分组进行有关“油脂的物理1、现象：油浮在水面

性质”实验。 上而不溶于水中。 1．（1）取一支试管，注入2毫升水。 结论：食用油的密度比

（2）向（1）中滴入几滴食用油，振动试管，静水的密度小。食用油不置，观察现象。 溶于水。

引导学生联系

2.现象：布片上的油渍

生活实际，得

能用汽油擦洗干净。

出油脂具有哪

结论：食用油易溶于汽

些物理性质。

油。

3、现象：食用油比较粘稠。

2．用汽油擦洗布片上的油渍，观察现象。 结论：食用油的粘度比3．振动盛有食用油的试剂瓶，观察现象。

较大。 4． 用手摸食用油，可以感觉到_______。

4、感觉到：食用油的【板书】二、油脂的物理性质

油脂的密度比水小，黏度较大，触摸时有明显的油油腻感明显。 腻感，难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂。

油脂的化学性质 16分钟

【设问】

1． 从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化学

性质？

2． 若油脂的烃基中含有不饱和成分，我们如何验 证？（并设计实验） 学生设计实验，分组讨 3． 如何将“油”变成“脂肪”？ 论、探究

【分析引导】

1． 由于油脂是多种“高级脂肪酸甘油脂”的混合

物，而高级脂肪酸中的“烃基”既有饱和的，又有 不饱和的。因此，许多油脂兼有“不饱和烃”和“酯

类”的一些化学性质，可以发生“加成反应”和水

解反应“。

2． 可以用“溴水”或“碘水”检验油脂中的烃基

溴水或碘水褪 是否饱和。若溴水或碘水褪色，则证明油脂中的烃现象：

基含有不饱和成分；若溴水或碘水不褪色，则证明色。 油脂中的烃基含有饱和成分。

【设计实验】设计“检验烃基是否饱和”的实验。 （1）取一支试管，放入3mL溴水或碘水。（2）向

培养学生知识（1）中滴入1mL食用油，振荡并观察现象。

结论：食用油中的烃迁移能力、实基含有不饱和成分。 验探究能力、

分析能力、理

解能力

【板书】三、油脂的化学性质

1． 氢化反应（加成反应、硬化反应）

阅读资料，结合实验，分析问题。

2． 水解反应

（1） 碱性水解（皂化反应）

总式：

皂化反应——油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。

硬脂酸钠是肥皂的有效成分。 （2）酸性水解

聆听，思考，理解

【板书】四、油脂的用途

1、脂是人类的主要食物之一。

我们在日常饮食中应该合理摄到油脂，而且应该少 吃饱和度高的油脂，多吃油脂容易患高血脂症。

油脂

油脂在人体中的消化过程与油脂的水解有关。 的用途 学生自学肥皂的去污以吸收的营养。 7分

2、油脂是重要的化工原料 钟

“硬化油”制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料

【本节小结】

指导学生归纳总结出本节所学的内容。 小结 3分钟

原理及合成洗涤剂

培养学生自学能力

复习 重点内容

归纳总结出本节所学内容的知识网络。

作业 教材78页1、2题填在书上。

教材78页3、4题做在作业本上。