摩尔浓度的教案

摩尔浓度的教案(一)
浓度问题教案

知识要点

在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决

定的。这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，

浓度＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100%

解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。

浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。

例题精析

例题1有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？

解析：根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。

原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克）

现在糖水的质量 ：558÷（1－10％）＝620（克）

加入糖的质量 ：620－600＝20（克）

答：需要加入20克糖。

例题2一种35％的新农药，如稀释到1.75％时，治虫最有效。用多少千克浓度为35％的农药加多少千克水，才能配成1.75％的农药800千克？

解析：把浓度高的溶液经添加溶剂变为浓度低的溶液的过程称为稀释。在这种稀释过程中，溶质的质量是不变的。这是解这类问题的关键。

800千克1.75％的农药含纯农药的质量为800×1.75％＝14（千克）

含14千克纯农药的35％的农药质量为14÷35％＝40（千克）

由40千克农药稀释为800千克农药应加水的质量为800－40＝760（千克）

答：用40千克的浓度为35％的农药中添加760千克水，才能配成浓度为1.75％的农药800千克。

例题3现有浓度为10％的盐水20千克。再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的盐水？

解析：这是一个溶液混合问题。混合前、后溶液的浓度改变了，但总体上溶质及溶液的总质量没有改变。所以，混合前两种溶液中溶质的和等于混合后溶液中的溶质的量。

20千克10％的盐水中含盐的质量20×10％＝2（千克）

混合成22％时，20千克溶液中含盐的质量20×22％＝404（千克）

需加30％盐水溶液的质量（4.4－2）÷（30％－22％）＝30（千克）

答：需加入30千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的盐水。

例题4将20％的盐水与5％的盐水混合，配成15％的盐水600克，需要20％的盐水和5％的盐水各多少克？

解析：根据题意，将20％的盐水与5％的盐水混合配成15％的盐水，说明混合前两种盐水

中盐的质量和与混合后盐水中盐的质量是相等的。可根据这一数量间的相等关系列方程解答。

解：设20％的盐水需x克，则5％的盐水为600－x克，那么

20％x+（600－x）×5％＝600×15％

X ＝400

600－400＝200（克）

答：需要20％的盐水400克，5％的盐水200克。

例题5甲、乙、丙3个试管中各盛有10克、20克、30克水。把某种质量分数的盐水10克倒入甲管中，混合后取10克倒入乙管中，再混合后从乙管中取出10克倒入丙管中。现在丙管中的盐水的质量分数为0.5％。最早倒入甲管中的盐水质量分数是多少？

解析：混合后甲、乙、丙3个试管中应有的盐水分别是20克、30克、40克。根据题意，可求出现在丙管中盐的质量。又因为丙管中原来只有30克的水，它的盐是从10克盐水中的乙管里取出的。由此可求出乙管里30克盐水中盐的质量。而乙管里的盐又是从10克盐水中的甲管里取出的，由此可求出甲管里20克盐水中盐的质量。而甲管里的盐是某种浓度的盐水中的盐，这样就可得到最初倒入甲管中盐水的质量分数。

丙管中盐的质量：（30+10）×0.5％＝02（克）

倒入乙管后，乙管中盐的质量：0.2×【（20+10）÷10】＝0.6（克）

倒入甲管，甲管中盐的质量：0.6×【（10+10）÷10】＝1.2（克）

1.2÷10＝12％

答：最早倒入甲管中的盐水质量分数是12％。

A. 基础题自测【摩尔浓度的教案】

1、现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？ 解：100克

2、用含氨0.15％的氨水进行油菜追肥。现有含氨16％的氨水30千克，配置时需加水多少

千克？

解：3170克

3、在100千克浓度为50％的硫酸溶液中，再加入多少千克浓度为5％的硫酸溶液就可以配制成25％的硫酸溶液？

解：125克

4、两种钢分别含镍5％和40％，要得到140吨含镍30％的钢，需要含镍5％的钢和含镍40％的钢各多少吨？

解：100吨

5、从装满100克80％的盐水中倒出40克盐水后，再用清水将杯加满，搅拌后再倒出40克盐水，然后再用清水将杯加满。如此反复三次后，杯中盐水的浓度是多少？

解：17.28%

B.中档题演练

1、有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？

解：1.25克

2、仓库运来含水量为90％的一种水果100千克。一星期后再测，发现含水量降低到80％。现在这批水果的质量是多少千克？

解：50克

3、浓度为70％的酒精溶液500克与浓度为50％的酒精溶液300克混合后所得到的酒精溶液的浓度是多少？

解：62.5%

4、甲、乙两种酒各含酒精75％和55％，要配制含酒精65％的酒3000克，应当从这两种酒中各取多少克？

解：1500克

5、甲容器中又8％的盐水300克，乙容器中有12.5％的盐水120克。往甲、乙两个容器分别倒入等量的水，使两个容器中盐水的浓度一样。每个容器应倒入多少克水？

解：180克

C.难题我破解

1、有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？

解：此时甲瓶里含纯酒精和一瓶里含水体积一样多

2、一容器内装有10升纯酒精，倒出2.5升后，用水加满；再倒出5升，再用水加满。这时容器内溶液的浓度是多少？

解：37.5%

3、在20％的盐水中加入10千克水，浓度为15％。再加入多少千克盐，浓度为25％？ 解：51克 3

4、甲、乙两只装糖水的桶，甲桶有糖水60千克，含糖率为40％；乙桶有糖水40千克，含糖率为20％。要使两桶糖水的含糖率相等，需把两桶的糖水相互交换多少千克？

解：24千克

5、甲种酒含纯酒精40％，乙种酒含纯酒精36％，丙种酒含纯酒精35％。将三种酒混在一起得到含酒精38.5％的酒11千克。已知乙种酒比丙种酒多3千克，那么甲种酒有多少千克？ 解：7千克

摩尔浓度的教案(二)
课题3溶液的浓度教案

课题3《溶液浓度》教案

摩尔浓度的教案(三)
物质的量浓度教案

物质的量浓度教案

一、教学目标

【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义；掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算；学会配制一定浓度的溶液。

【能力目标】

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法，学会从实验中解决理论问题。

【道德情感目标】

1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力，增强学习兴趣。

2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

二、重点与难点

【重点】

物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法

【难点】【摩尔浓度的教案】

1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

2.气体溶质的物质的量浓度的计算

3.正确配制一定物质的量浓度的溶液

三、教学器材

烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件

四、教学方法与过程

实验法、分析法、多媒体法

五、课堂内容

【引入】

师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量×100% 溶液的质量

师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。

生：不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。【摩尔浓度的教案】

师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，

人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在

发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单

多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表

示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。

【板书】物质的量浓度

师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。

生：阅读P14有关物质的量浓度的定义。

【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成

的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、用符号cB表示，单位mol·L－1（或mol/L）。

3、表达式：cB=nB V

师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量

浓度是1 mol·L－1吗？

生：不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。

－师：1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L1？

生：不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。

师：从1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量

浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？

生1：还是1 mol·L－1。因为溶液是均一的。

生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。

师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质

量如何？例如：1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。

生：溶质的物质的量相同，而质量不同。

师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：

【板书】1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。

3.单位：mol·L－1或mol·L－1。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质

的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）

念的理解。

［多媒体展示］

练习：

1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。

2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。

3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为____________ mol·L－

1。

－4.物质的量浓度为2 mol·L1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为

________mol。

【过渡】师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来

表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。

【问题】如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？

【讲解】显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便

之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的

溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度

的物理量。

【问题】根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？

【讨论】学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比

【讲解】为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶

质即可，这在化学上叫做物质的量浓度

【阅读】P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非

溶剂的体积。

【讲解】由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制

方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一

种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作

方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误

差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”

为例进行研究。

【播放录像】配制溶液全过程

【讨论、探究】（主要围绕减小实验误差考虑）

1、在什么仪器中配制出100mL溶液？

【活动】学生研究容量瓶，并用说明文进行描述

【问题】如何理解上面的容量、温度和刻度线？

【结论】应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制

【总结】【板书】容量瓶的使用注意事项：

1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）

2 使用前须检验 。

3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4 溶液液面接近刻度线时，须用胶头滴管定容

3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？

【表格板书】误差分析

24（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水

（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。补充习题

[实验1-5]见书第15页

[学与问]见书第16页

[板书]配置步骤：（1）计算

（2）称量

（3）溶解：在 中溶解

（4）移液：用 引流

（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理

（6）定容

（7）摇匀

【板书】溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）

【板书】实验中注意事项：

1 计算浓硫酸的体积

2 浓硫酸的正确稀释方法

3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏

【课堂小结】配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步

骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。[布置作业]

【补充练习】1、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___

移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液

体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相

切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签

2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml

的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最

好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断

搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使

溶液的凹液面正好跟刻度相平。

摩尔浓度的教案(四)
物质的量浓度精品教案

物质的量浓度教案

引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？

学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

表达式：

特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m 3

表达式：

讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m。

微机演示：物质的量浓度

投影练习：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol 3

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

讨论：

1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？

（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。

2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书：

特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？

提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？

由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。

追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

板书：NaCl＝Na + Cl

1mol 1mol 1mol

MgCl2=Mg + 2Cl

1mol 1mol 2mol

分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。

小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。

2+－＋－

板书设计

。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

板书： 解题步骤（略）

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm，而溶液体积的单位是L。

板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 3

投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？参考答案：3.0mol/L。

c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

体积可以简单加和吗

我们做这样两个实验：（1）取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50＜100。

能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。 实验（2）：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm，

3苯的密度是0.879 g/cm，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做

一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50＞100。

这又是什么原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。

为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。 33

摩尔浓度的教案(五)
课题3_溶液的浓度教案

课题3 溶液的浓度教案

【教学目标】 1.知识与技能

（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：

（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入

1、什么叫饱和溶液?

2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢

[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。

[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数=

溶质质量

100%

溶液质量

[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶

1

液组成的方法。

结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大

3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.有关溶质质量分数的计算

[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算

计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式

【例1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg

的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数=

溶质质量

100%

溶液质量

溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 150 kg × 16% = 24 kg

溶剂的质量 = 溶液的质量 – 溶质的质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg

答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水

练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？

练习2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3 ）,需要NaOH和水各多少克？ [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

00

1、讨论：20C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较

【例1】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

在一定温度下的饱和溶中：

溶质的质量分数=

溶质质量 溶液质量

×100%

=

溶解度

×100%

溶解度+100克

在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。

【思考】 如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？ [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算

1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 2.计算的依据 ：

稀释定律：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前

=溶液质量后×溶质质量分数后

【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

2

计算步骤看课本P44

练习3、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 3、溶液的增浓（稀变浓）

方法一：向原溶液中增加溶质

定律：增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量 方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂

定律：蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量

【例4】有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？

解：方法一 增加溶质

设应加入氯化钠固体的质量为x

40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g 方法二 蒸发水分

设应蒸发掉水的质量为y

40g X 5% =（40g - y）X10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 环节二：课堂小结

【板书设计】

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算

×100％

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