高中化学衔接课教案

高中化学衔接课教案(一)
高一初高中化学衔接课教案、学案

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲 物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类

方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

①氢原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子 ②钙原子 ③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子 ⑦氯原子

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、 ④钠离子 、 （2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

【课后练习】

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

A. B. C. D. 【答案】

1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子

带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一

种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方

法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结

构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

①2H ② H2

③Mg2+

④SO42- 1. 混合物

⑤H2O2 2.用化学符号表示：

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子 ；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （ ） （2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （ ） （3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ ） （4）食盐由氯化钠分子构成 （ ） （5）硫酸中含有3种元素 （ ）

4.下列微粒中，属于原子的有 ，属于阴离子的有 。

-1

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为 和 两大类。

4.化合物

.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为 化合物和 化合物。

（2）从导电性角度

①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硫酸锌 ④氯化氢 ⑤氢氧化钡 ⑥硫酸 ②非电解质 。 非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。

③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号

“”。 【课堂练习】

（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属于非

弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质

电解质的有 。

①纯硫酸 ②KClO3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸 ②碳酸 （3）从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为

{

金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

{

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等

两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

②氢化物 【思考】

1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？

按组成元素分为

{

非金属氢化物：HCl、H2S、NH3

金属氢化物：LiH、NaH、CaH2

2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？

c.

碱

式

盐： 。碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁

C.其它类型盐：

a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b.金属盐和铵盐

c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐...... d.钠盐、铜盐、铁盐...... e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐 。

【课后练习】

1.NaHSO4属于 。

①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐 2.NH4Cl属于

①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。

4.下列说法正确的是 （ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物

6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）

按状态分为

{

气态氢化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4

液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等

固态氢化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

强酸

按电离程度，酸弱酸

无氧酸

按元素组成，酸含氧酸

④碱 。同样，从不同角度可将碱分为：

a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。

b.一元碱、二元碱、多元碱 。

c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。

⑤盐 。 A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐、、

B.按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。

a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。

b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。

按沸点，酸

不挥发性酸 挥发性酸

按电离出的氢离子数，酸多元酸

一元酸、二元酸

A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料

7.写出下列变化过程的化学方程式

属越活泼，反应越剧烈）。

们的盐溶液中置换出来。

②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它

① ② ③

8.按要求各写一个化学方程式

（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐 （2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐

（3）生石灰与一种二元强酸反应

（4）氧化铝与一种二元强酸反应

（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO属于

①酸性氧化物 ②非金属氧化物 ③两性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤不成盐氧化物

2.碱性氧化物通性

（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3

注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）

3.酸性氧化物通性

（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3

（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3

注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应

第二讲 物质的变化和性质

关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性

一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）

酸、碱、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。

4.酸的通性

二、不同类别物质的化学性质

1.金属的化学性质

（1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与盐溶液反应：

金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金

高中化学衔接课教案(二)
初高中化学衔接教学案

初、高中化学衔接课教案和学案

· 第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子 ②钙原子 ③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子 ⑦氯原子

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、 ④钠离子 、

（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

-1【高中化学衔接课教案】

①2H ② H2③Mg2+④SO42- ⑤H2O2

2.用化学符号表示：

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子 ；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （ ）

（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （ ）

（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ ）

（4）食盐由氯化钠分子构成 （ ）

（5）硫酸中含有3种元素 （ ）

4.下列微粒中，属于原子的有 ，属于阴离子的有 。

【答案】

1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32-

4NH4+ Fe 2CO2

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为 和 两大类。

4.化合物 .化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为 化合物和 化合物。

（2）从导电性角度

①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硫酸锌 ④氯化氢 ⑤氢氧化钡 ⑥硫酸 ②非电解质 。 非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。 ③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“ 弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质

【课堂练习】

（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属于非电解质的有 。

①纯硫酸 ②KClO3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱

”。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸 ②碳酸

（3）从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为 { 金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO

非金属氧化物：CO、CO2、P2O5

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

②氢化物 { 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等 两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

按组成元素分为 {

非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 金属氢化物：LiH、NaH、CaH2 按状态分为

固态氢化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

强酸

按电离程度，酸

弱酸

无氧酸

按元素组成，酸

含氧酸

④碱 。同样，从不同角度可将碱分为：

{ 气态氢化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4 液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等 一元酸、二元酸 按电离出的氢离子数，酸

多元酸 挥发性酸 按沸点，酸

不挥发性酸

高中化学衔接课教案(三)
打高一初、高中化学衔接课教案、学案

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学

用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但

组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又

以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方

式构成了千变万化的宏观物质世界。【高中化学衔接课教案】

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所

有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，

属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子

序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越

不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最

外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个

电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到

个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子 ②钙原子 ③铝原子

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高中化学衔接课教案(四)
初、高中化学衔接课教学案

高一初、高中化学衔接课教学案

第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H2、H+ 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子 ②氧原子 ③硅原子

④氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子

⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子 ②钙原子 ③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子 ⑦氯原子

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、 ④钠离子 、

（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

【课后练习】

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

①2H ② H2③Mg④SO4⑤H2O2

2.用化学符号表示：

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子 ；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （ ）

（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （ ）

（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ ）

（4）食盐由氯化钠分子构成 （ ）【高中化学衔接课教案】

（5）硫酸中含有3种元素 （ ）

4.下列微粒中，属于原子的有

2+2--1

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质 。单质又可分为 和 两大类。

4.化合物 .化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为 化合物和 化合物。

（2）从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为 {

金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5 按性质分为 { 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等 两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

②酸

强酸

按电离程度，酸弱酸

无氧酸

按元素组成，酸含氧酸

③碱 。同样，从不同角度可将碱分为：

a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。 b.一元碱、二元碱、多元碱 。

c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。

④盐 。

A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐、

B.按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。

a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。

【思考】

1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？

2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？ C.其它类型盐：

a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同)

b.金属盐和铵盐

c.强酸盐和弱酸盐 。

【课后练习】

1.NaHSO4属于 。

①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④强酸弱碱盐⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐

2.NH4Cl属于

挥发性酸 按沸点，酸 不挥发性酸 按电离出的氢离子数，酸多元酸

一元酸、二元酸

高中化学衔接课教案(五)
初高中化学衔接教案

初 高 中 化 学 衔 接 教 案

物质的变化及其类型

一、复习回顾

1、物质的变化

思考:物质的变化类型有哪些？

练习:判断下列变化是物理变化还是化学变化？

石蜡熔化 干冰汽化 煤的燃烧 铁器生锈

问题:判断物理变化和化学变化的依据是什么？

2、物质的反应类型

[练习]写出化学反应方程式并注明基本反应类型

① 铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧

② 碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分

③ 氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜

④ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

⑤ 碳酸钙受热易分解

问题:根据什么把化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应？

[讨论]用四种基本反应类型来分析

属于哪种基本反应类型？从中可得出什么结论？

[思考]四种基本反应类型是否包括所有的化学反应？

二、认识新的反应类型

问题:从得氧失氧的角度来分析，这是一个氧化还原反应。用初中所学的氧化还原反应的知识来分析中何者被氧化、何者被还原?

(1) 从得失氧的角度分析

从得失氧角度分析反应H2＋CuO====Cu＋H2O是否属于氧化还原反应?

在2Mg＋O2====2MgO反应中，对于镁来说，Mg→MgO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗? 究竟如何理解2Mg+O2====2MgO反应中的还原反应?

［思考］ S＋O2====SO2、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ、H2＋Cｌ2====2HCｌ、2KClO3＝2KCl+3O2↑ 等反应是否属于氧化还原反应?

(2) 从化合价角度分析

(找出以上反应共同的特点)

结论:

[讨论] 反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？化合价的升高、降低与氧化、还原有什么关系？

结论:

[练习] 判断下列反应方程式是否属于氧化还原反应？

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

2Na+Cl2=2NaCl

2KClO3=2KCl+3O2

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2O

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O

[过渡] 氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？

(3)从电子的转移认识氧化还原反应

理解NaCl和HCl的形成过程

[讨论]请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系？你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的?

结论:

[练习]请同学们思考氧化还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的关系，并能列举具体的化学反应进行说明。

（各小组讨论，分析，书写方程式）如：

①Zn+2HCl==H2+ZnCl2

②CaO+H2O==Ca（OH）2

③C+O2==CO2

④NaOH+HCl==NaCl+H2O

⑤KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

⑥CaCO3=CaO+CO2

从上面的练习中，我们可以得出氧化还原反应和四种基本反应类型存在怎样的关系？

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

三、氧化还原反应基本概念

1.氧化剂、还原剂

2.氧化产物、还原产物

[练习]判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应；是氧化还原反应的并指出氧化剂，还原剂；氧化产物、还原产物哪些物质被氧化，哪些物质被还原？

①2Na＋Cl2＝2NaCl

②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2

O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

⑤Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

⑦2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O

3.表示方法

①单线桥

②双线桥

4.氧化性、还原性

[巩固练习]1、下列反应属于氧化还原反应的是： （ ）

2、下列说法中错误的是： （ ）

（A） 化合反应不一定是氧化还原反应

（B） 分解反应不一定是氧化还原反应

（C） 置换反应一定是氧化还原反应

（D） 复分解反应一定是氧化还原反应

3、下列变化需要还原剂才能实现的是： （ ）

（A）CaCO3

CO2 （B）Fe

2+Fe3+

（C）H+H2 （D）SO42-BaSO4

4、下列分子、原子或离子中，既具有氧化性又具有还原性的是： （ ）

（A）A l3+ （B）Cl- （C）Fe （D）Cl2

5、氧化还原反应的实质是 。

6、用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

7、生活中我们常用的氧化剂、还原剂有哪些？为什么它们可以用作氧化剂、还原剂

?

8、下列反应中硫化氢不作还原剂的是 （ ）

A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑ B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

C. H2S＋I2＝2HI＋S↓ D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O

9、金属钠在化学反应中变成氢氧化钠这一过程一定是 ( )

A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应

10、已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O

Br2 ＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

有关上述反应错误的是 ( )

A. 上述两个反应是矛盾的

B. 氧化性： H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)

C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关

D. 氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)

11、在一定条件下氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2 ＝ 2KIO3＋Cl2，由此可推断下列不正确的是 ( ) ．．．

A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：I2 ＞Cl2

C. 还原性：Cl2＞I2 D. 氧化性：KClO3＞I2 12、下列叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的特征是电子的转移；

B．具有氧化性的物质一定是氧化剂；

C．氧化剂使其他物质氧化时，它本身则被还原；

D．被氧化的元素化合价降低、被还原的元素化合价升高；

13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A.被氧化； B.被还原；

C.有可能被氧化也可能被还原； D.由高价态变为0价；