浙教版九年级科学第一章第一节PPT

浙教版九年级科学第一章第一节PPT(一)
浙教版科学九年级上第一章第一节随堂练

浙教版九年级（上）第一章《探索物质的变化》 第一节《物质的变化》随堂练

姓名 一、选择题

1.下列变化属于化学变化的是( ) A.湿衣服晾干 B.铁生锈 C.铜导电 D.石蜡熔化 2.下列能判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) A.发光发热 B.逐渐变短 C.火焰周围蜡熔化 D.有水和二氧化碳生成 3.下列各组粒子中，都能保持物质化学性质的是( ) A.CO2、H2O B.H2O、O C.Mn、O D.Ne、H2

4.下列描述中属于物质的化学性质的是( )，属于物质的化学变化的是( ) A.胆矾是蓝色的固体 B.硫在点燃条件下能燃烧 C.澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 D.矿石粉碎 5.下列物质的用途由其化学性质决定的是( ) A.用熟石灰降低土壤酸性 B.用生铁制铁锅 C.用16％的食盐溶液选种 D.用氦气填充气球

6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.野火烧不尽，春风吹又生 C.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 D.只要功夫深，铁杵磨成针

7.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化学变化的是( )

A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B.用工业石蜡等给瓜子“美容”’ C.用硫黄燃烧法熏蒸粉丝 D.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” 8.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词，被美国的《广告时代》评为20世纪的经典广告词之一，该广告词能体现的钻石性质是( ) A.硬度大 B.不能导电 C.化学性质稳定 D.熔点低 9.下列措施和理由之间，因果关系不正确的是( ) A.白磷要保存在水中——防止自燃 B.加油站严禁烟火——防止爆炸 C.真空包装保存食品——防止缓慢氧化 D.排水法收集氧气——氧气易溶于水 10.实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是( ) A.它是深棕色溶液 B.它是稳定的化合物 C.它是易与氧气反应的物质 D.它是见光易分解的物质

11. 在下列短文的括号内填上序号：A.物理变化 B.物理性质 C.化学性质 D.化学变化。

硫酸铜晶体是一种蓝色晶体( )，加热硫酸铜晶体变成白色粉末( )；硫酸铜溶液能使蛋白质变性( )，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀( )。

二、填空题

1. (3分)有人说,只要有发光发热的变化都是化学变化,对吗?请举例说明.

2. (4分) 要了解物质的变化，必须寻找物质变化的证据。根据已学知识可知，其证据主要有： （1） （2） （3） （4） 3. 1806年,英国科学家戴维作了以下实验：把金属钠用小刀轻轻切下一小块,放入盛水的烧杯中,可以看到它与水发生了剧烈的反应并放出大量的热,而本身熔化成银白色小球浮在水面上,并有气体产生,跟水反应生成氢氧化钠和氢气。 （1）(5分)根据以上叙述，推测金属钠的性质：

硬度 ，密度，熔点， 颜色 ，状态。 （2）(3分)写出钠与水反应的方程式：

。 4. 几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤。

(1) (1分)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如右图A，这证明焰心 。

(2) (2分)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如右上图B），在玻管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是： 、 。

浙教版九年级（上）第一章《探索物质的变化》 第一节《物质的变化》随堂练参考答案

一、选择题 1. B 2.D 3.AD 4.B;C 5.A 6.D 7.C 8.C 9.D 10.D 11.B;D;C;D

二、填空题

1. (3分) 不对，如灯丝通电。

2. (4分)是否有沉淀产生、是否有气体产生、是否有形状的变化、是否有颜色的变化、是否有温度的变化等。（答对4点即得分）

3.（1）(5分)小；比水小；低；银白色；固态。 （2）(3分)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 4. (1) (1分)温度最低 (2) (2分)气体、可燃性

(4) (2分) 石蜡+氧气

+水

浙教版九年级科学第一章第一节PPT(二)
浙教版九年级(上)科学第一章1～2节独立练习

浙教版九年级(上)科学第一章1～2节独立练习

班级______ 姓名______

一、选择题(每空2分，共40分) 1．以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是„„„„„„„„„„„„„„( ) ．．

A．吃进肚子的食物一段时间后被消化了 B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强 C．水放进冰箱一段时间后结成冰 D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质

2．当你站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧(03)，氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法正确的是„„„„„„„( ) A．该变化是化学变化 B．氧气属于化合物 C．该变化是物理变化 D．臭氧属于混合物

3．下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是„„„„„„„„„„„„„( ) A．液态HCl B．氯酸钾溶液 C．盐酸 D．氯气

4．下列说法中不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A．虽然电解质溶液不显电性，但是溶液中阴、阳离子个数不一定相等 B．电解质电离时产生的每个阴、阳离子所带电荷不一定相等 - C．电解质电离出的阴、阳离子所带电荷总数一定相等 D．电解质在通电以后发生电离，产生自由移动的离子

5．下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是„„„„„„„„„„„„„( )

A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 C．伸人浓硫酸中的木炭变黑了 D．浓硫酸不能用来干燥NH3气体

6．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，下列操作错误的是„„„„„( ) A．滴加无色酚酞试液 B．滴加紫色石蕊试液 C．滴加Na2C03溶液 D．加入铁粉

7．在滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的„„„„„„( ) A．颜色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色 C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至7

8．下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是„„„„„( ) A．酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去 B．一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 C．二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末 D．硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时问后质量会增加

9．为了中和某一氢氧化钠溶液，要消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的pH„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于0

10．你认为下列实验的操作或处理正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A．用水冲洗泄漏在地面上的大量浓硫酸

B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，常用蒸馏水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取试液，滴在pH试纸上 C．铜器上的一层绿色物质铜锈有毒，可以用稀盐酸除去，再用水冲洗， D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢地注入盛浓硫酸的烧杯中，再用玻璃棒搅拌

11．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是„„„„( ) A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

12．下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是„„„„„„„„„„„„„„„( ) A．Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌 B．Cu0放人稀盐酸中充分搅拌

C．Cu(OH)2放入氯化钠溶液中充分搅拌 D．CuS04放人稀盐酸溶液中充分搅拌

13．向l0毫升pH为4的溶液中加人等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是„„( ) A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸

14．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是„„„( ) A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色

15．将一定质量的锌粒投入过量稀盐酸中，下列能正确表示反应过程中变化关系的是„„„( )

16．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是„„„„„( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7

B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

17．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是„„„„„„„„„„„( ) ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O A．CaO B．C02 C．NaOH D．H2S04

18．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

19．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是„„„„„„„„( ) A．KOH、Na2CO3、HCl B．HCl、NaNO3、KOH C．Ca(OH)2、HCl、Na2CO3 D．BaCl2、NaCl、H2S04

20．在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在稀硝酸溶液中也不溶解，则原溶液中„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

2

A．一定有SO24离子 B．既无SO4离子，也无Ag离子

+

 C．一定有A离子 D．至少含有SO24离子或A离子中的一种

+

+

二、填空题(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共23分)

21．化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。

(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸________ (填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是________________________________________；

(2)针对上述实验，你还想探究的问题有________________________________________。

22．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含S02的废气和含H2S04的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。 (1)分析该镇下酸雨的原因：__________________________________________。

(2)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_______。 A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的S02处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料

(3)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是______________。

(4)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，_______ (填，“需要”或“不需要”)这样做，理由是____________________________。 (5)下表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_______ (填序号)。

．．222

(6)若酸雨的主要成分为H2S04和HN03，请写出下列化学方程式： ①含H2S04的酸雨腐蚀七星岩的石灰石_______；

②含HN03的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应_______ 。

(7)为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是________(填序号)。

①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ， ④限制燃放烟花爆竹 ， ⑤限制并有偿使用塑料袋

23．现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质。纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，

A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水。试回答下列问题： (1)写出C的化学式________。

(2)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种。

A与D反应：________ ( )； D与E反应：________ ( )。

三、实验题(每空2分，共26分)

24．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：①氧化铁；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钡溶液；⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别

25．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：

(1)化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一(示例)填写。所选试剂须属于不

26)。

柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花①和喷上水的花 ②分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花 ①不变色，花②变成了蓝色。在干燥的花③上直接洒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了________；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中________________；花③中________________。（注：二氧化碳与水反应，柠檬酸固体溶解在水里有成酸性）

四、计算题(第27题6分，第28题5分，共11分)

27．(6分)某样品为Cu和Cu0的混合物，为测定样品中Cu0的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：(已知Cu不能与硫酸反应)(Cu-64 0-16 S-13)【浙教版九年级科学第一章第一节PPT】

分析实验数据，回答下列问题：

(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：________。 (2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。

28．(5分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取l0克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克。(假设其他物质不与盐酸反应)(Ca-40 C-12 O-16) (1)产生二氧化碳气体________克。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

试卷答案

浙教版九年级(上)第一章1～2节独立练习

1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．A 9．B l0．C ll．B l2．B 13. B 14.C l5．B 16．B l7．D l8．A l9．D 20．D 21．(1)能 红色褪去，说明碱已被消耗 (2)该反应是不是恰好完全反应 22．(1)用煤作燃料、排放二氧化硫废气 (2)A (3)Ca(OH)2+H2S04= Ca S04+2H20 (4)需要稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸 (5)河源 ③④ (6) H2S04+CaC03=CaS04+C02↑+H2O 2HN03+Ca(OH)2=Ca(N03)2+2H20 (7)⑤ 23．Fe304 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 置换反应 2NaOH+H2 S04=Na2S04+2H20 复分解反应 24．

25．(1)开放性试题，只要符合题意即可。下面是一种可行的办法：

(2)操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。 判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，

+

没有的是稀盐酸 26．柠檬酸固体不显酸性水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H 柠檬酸

+

溶解于水，在水中会解离出H 27．(1)CuO+H2S04=CuSO4+H20 (2)40％ (3)9.8％ 28．(1)2.86 (2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 100 44

x 2.86克

6.5克10044

 x=6.5克。该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100％=65％ 答：该鸡蛋壳中碳酸钙x2.86克10克

的质量分数为65％。

浙教版九年级科学第一章第一节PPT(三)
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结

第一章笔记内容大全

第一节：物质的变化

一、 物质是在不断变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。【浙教版九年级科学第一章第一节PPT】

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质

化学性质：只在化学变化中表现出来的性质

物质的性质 物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点

金属的延展性、光泽

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 现象：形成蓝色絮状沉淀

CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝

――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在

第二节：酸

一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

二、酸碱指示剂

1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

三、盐酸的性质：

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑

Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O

6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色

Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

四、稀硫酸酸性实验：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl现象：产生白色沉淀。 2—

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作

试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。

因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3

－溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。

酸的共性(通性).

①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气

③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水

④、 酸 ＋ 碱 〒 盐 ＋ 水

⑤、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸

四、酸的个性：

浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里

的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。

由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液

的质量会减少，溶质的质量分数会减少。

浓硫酸：

浓硫酸具有强腐蚀性。

浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事

项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并

不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放

出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）

浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。

浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以

浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。

第三节：探索碱的性质

一．什么是碱

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸

碱指示剂变色）

NaOH + HCl＝ NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油

工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]

中和过多的胃酸

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

注意：这一反应常用来除去二氧化碳。

SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O

注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl【浙教版九年级科学第一章第一节PPT】

现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐

三、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠

① ＮaOH是一种白色固体，

② ＮaOH暴露在空气中易潮解。

③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤ 碱的水溶液有滑腻感。

【注意】：

⑥、ＮaOH的保存：

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易

吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸

性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O

Ca(OH )2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3) Ca(OH)2 具有碱的共性

第四节、几种重要的盐

一、 盐

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）

1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2、碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红

可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

3、与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、与碱反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ）

应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

2-CO3的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

②碳酸钙 (CaCO3 )

碳酸钙是重要的建筑材料:

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钙高温分解CaCO高温 3= H2O+CO2↑

用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。

③食盐 （NaCl） 白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

盐的性质：

1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐

3、盐＋盐→新盐＋新盐 4、某些盐加热能分解

三、盐的制取：

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

复分解反应发生的条件是：

１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2. 反应物都溶于水，与酸反应除外

溶解性口诀

钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪

氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，

碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。

四、三种肥料的作用：

1、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2

2、磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。

使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

第五节、寻找金属变化的规律

一、哪些物质是金属

1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。

2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。

3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。

二、金属的化学性质

①金属跟氧气的反应

［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色

点燃

2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO

CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 现象：溶液变成蓝色

【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活

泼。

氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。 Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑

Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑