2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学

2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学(一)
鲁教版2015年高一年级下学期化学联考试卷及答案下载

鲁教版2015年高一年级下学期化学联考

化学 试题

(90分钟 100分）

I 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意）

1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）

A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子

2．下列叙述正确的是（ ）

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

3．某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物( )

A.分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3 B.分子中C和H的个数之比为1∶2

C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子

4.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

6．对于放热反应，下列说法正确的是（ ）

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）

A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应

B．该物质属于烃

C．该物质能使溴水褪色

D．分子式为C9H16O

8. 下列递变规律正确的是（ ）

A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

9．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水

C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

10. 下列说法中不正确的是（ ）

①水分子的电子式为H+

②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

11. 下列叙述正确的是（ ）

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是 ( )

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13. 短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的

2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学(二)
2015年春期宛东五校高一年级联考化学试卷

2015年春期宛东五校高一年级联考

化学 试题

(90分钟 100分）

I 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意） 1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子 2．下列叙述正确的是（ ）

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

3．某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物( ) A.分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3 B.分子中C和H的个数之比为1∶2 C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子 4.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

6．对于放热反应，下列说法正确的是（ ）

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等

7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）

A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B．该物质属于烃

C．该物质能使溴水褪色 D．分子式为C9H16O

8. 下列递变规律正确的是（ ）

A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 9．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水

C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 10. 下列说法中不正确的是（ ） ①水分子的电子式为H+

②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2- ③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 11. 下列叙述正确的是（ ） A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是 ( )

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 13. 短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的

饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-

—

= 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ） A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 16.下列含有共价键的化合物是（ ）

A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl

II 非选择题（共52分）

二、非选择题（本题包括5个小题）

17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的

是

(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (4) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。 (5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。

18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均

相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称________________；

（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式

_________________________；

（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为 _____________________________________________________________________ 19.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是_________________________。 (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________； ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。 (3)若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________； ②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________； ③ D装置的作用是________________________________________。

④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________； 20.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。 （2）C与水反应的化学方程式为： 。 （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。 ①该反应的离子方程式为 。 ②该反应的氧化产物为

③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。

（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 21.（8分）下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。 ①C(CH3)4和C4H10 ② 和

35③Cl和37Cl 21④1H2O和1H2O ⑤石墨和金刚石 ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2

和

(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨ CH2=CH-CH2CH3和 CH3-CH=CH-CH

3

一．选择题（每题高一化学试题答案

3分，共48分）

二、非选择题（本题包括5个小题） 17.（共11分）

（1） （1分） （2）HClO4 （1分） ， KOH（1分）

⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分） (4) Cl2+2Br=2Cl+Br2 （2分）

--

--

(5) 4NH3 +5O2

2O （2分） 18.（共11分，方程式3分，其余每空2分）

（1）氮 （2） 氨气的电子式（略） （3） S H2SO4

（4）Cu+4HNO3 （浓）=====Cu（NO3)2 +2NO

+2H2O 19.(共10分，方程式2分，其余每空1分） （1）分液漏斗

（2）①MnO2+4H+2Cl+Cl2 +2H2O ②饱和NaCl溶液 吸收氯气防污染

+

-2+

2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学(三)
2015年春期宛东五校高一年级联考化学试卷

2015年春期宛东五校高一年级联考

化学 试题

(90分钟 100分）

I 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意）

1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）

A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子

2．下列叙述正确的是（ ）

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学】

3．某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物( )

A.分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3 B.分子中C和H的个数之比为1∶2

C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子

4.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R 6．对于放热反应，下列说法正确的是（ ）

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）

A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应

B．该物质属于烃

C．该物质能使溴水褪色

D．分子式为C9H16O

8. 下列递变规律正确的是（ ）

A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

9．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水

C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

10. 下列说法中不正确的是（ ）

①水分子的电子式为H+

②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

11. 下列叙述正确的是（ ）

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序

是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是 ( )

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13. 短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的

饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-

—= 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）

A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

16.下列含有共价键的化合物是（ ）

A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl II 非选择题（共52分）

二、非选择题（本题包括5个小题）

17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。

(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是

(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

(4) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。

(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。

18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均

相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化

学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳

离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

（1）B元素的名称________________；

（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式

_________________________；

（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为

_____________________________________________________________________

19.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是_________________________。

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________；

②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。

(3)若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧

瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________；

②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________；

③ D装置的作用是________________________________________。

④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________；

20.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。

（2）C与水反应的化学方程式为： 。

（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。

①该反应的离子方程式为 。

②该反应的氧化产物为

③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。

（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因

21.（8分）下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。 ①C(CH3)4和C4H10 ② 和

35③Cl和37Cl

21④1H2O和1H2O

⑤石墨和金刚石 ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2

和

(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨ CH2=CH-CH2CH3和 CH3-CH=CH-CH

3

2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学(四)
内蒙古赤峰市2013-2014学年高一下学期期末联考化学试题 扫描版含答案

2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学(五)
2015-2016学年高一上学期第二次联考化学试卷

2015-2016年度高一年级理科实验班第二次月考联考试卷

化学（试题卷）

注意事项：

1.本卷共两部分，共20题。满分100分，考试时间为100分钟。

2.考生必须是永州四中特奥班、衡阳八中理科实验班的学生，试卷严禁外传。考试统一进行，统一批改。

3.考生在答题之前，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等有妨碍做题的现象，如有请立即通报监考老师申请换卷。

4.命题人：龚璐斌（永州四中） 周悦（衡阳八中） 审题人：张忠清（衡阳八中）

第一部分 选择题（每题3分，共45分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。）

2.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）

A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2

3.下列离子方程式正确的是（ ）

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+OH=NH3•H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl【2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学】

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3+Br2+H2O=3H+2Br﹣2-+SO4

4.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W═2X+2W；Z2+2X═2Z+X2；2W+2Y═2W+Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X═2Y+X2；②Z2+2Y═2Z+Y2；③2W+2Z═2W+Z2也能发生的是（ ）

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

5.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

6.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ） ﹣﹣﹣﹣3+﹣2+2+﹣3+﹣﹣3+﹣2+﹣+2++3+2+﹣3+﹣+﹣

A.V=224B.样品中Fe的质量为2.14gC.样品中CuO的质量为3.52gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

7.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废

CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ） 3+

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次

8.已知CN（氢氰酸根离子）SCN（硫氰酸根离子）和Cl有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）

A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN

C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+

（CN）2

D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO

9.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示： Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O ﹣﹣﹣2++3+B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O

根据上述实验，以下说法正确的是（）

A.溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3

C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3

10.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

12.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）

A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1

13.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（） A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3

14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是( )

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL。

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。

15.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L，则c1和c2的数值关系是（ ）

A．c2=c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1 D．c2=2c1 ﹣1﹣1

第二部分 非选择题（共5题，共55分） 16.（本题满分10分）如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的【2015年赤峰市高一年级学年联考卷化学】

动．（不考虑活塞的摩擦）

已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

（1）已知当活塞移至

C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．

①此时，通入标准状况下的CO2气体为L。

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是。

（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从

，随着CO2

的继续通入，活塞又逐渐向右移

17.（本题满分10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请

回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后， ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操

作 。（2分）

回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？

。（2分）

19.（本题满分10分）如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（6）由E

和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe，且生成的Fe与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比

为 ．

20.（本题满分10分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛

有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH 溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答： 2+3+

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？