九年级上册科学书

九年级上册科学书(一)
九年级上册科学教材知识点复习

九年级上册科学教材知识点复习

第一章 探索物质的变化

第一节 物质的变化

1、物质是在不断变化着的

物理变化中肯定没有化学变化；

化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，

熔化是物理变化）

区别：是否有新物质生成。

物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、

延展性、导电性、导热性、气味等。

化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、

酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、

还原性(C、H2、CO)等

2、探索物质变化的方法

①物体的形状会发生变化；（物理变化）

②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）

③物质颜色的变化；（化学变化）

④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）

⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化）

3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝ CuSO4 ＋ H2O

(晶体： 蓝色) （粉末 ：白色）

CuSO4 ＋ H2O ＝ CuSO4·H2O

白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。

第二节 探索酸的性质

1、 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，

水果中含有柠檬酸。

2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

3、酸碱性 酸 碱

（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色

无色酚酞试液 不变色 变红色

酸碱度

（确定值）： PH试纸（比色卡）或PH计

4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3

Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

5、盐酸能使鸡蛋壳变软：

2HCl ＋ CaCO3 ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑

6、盐酸与铁锈反应：

6HCl ＋ Fe 2O3 ＝ 2FeCl３ ＋ 3H２O

7、盐酸与氧化铜反应：

2HCl ＋ CuO ＝ CuCl２ ＋ H２O

8、Zn ＋ H２SO４ ＝ ZnSO４ ＋ H２O

Fe２O３ ＋ H２SO４ ＝ 2FeSO４ ＋ H２O

CuO ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ H２O

Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ 2H２O

BaCl２ ＋ H２SO４ ＝ BaSO４↓ ＋ 2HCl

9、酸的共性：

①酸能使指示剂变色；

②酸能与碱反应生成盐和水；

③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；

④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；

⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

10、酸的个性：

⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性

脱水性：是化学变化；

吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体

的干燥剂。

浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验

H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3

⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性

检验：Clˉ用Ａｇ＋相互检验

ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3 ＝ ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3

⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性

第三节 探索碱的性质

1、 生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。

2、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化

合物。

3、 中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。

NaOH ＋ HCl ＝ ＮaCl ＋ H２O

2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O

农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；

精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。

SO２ ＋ 2NaOH ＝ Na２SO３＋ H２O

4、 可溶性碱的共性：

①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；

②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；

③碱能和酸反应成盐和水；

④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

5、 碱的个性：

⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠

强碱、有腐蚀性

容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；

吸收SO２、NO2等有毒气体；

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O

⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质

强碱、有腐蚀性

中和土壤的酸性；

澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－

Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝ CaCO３↓ ＋ H２O

6、初中阶段的有色物质：

黑色物质：碳（Ｃ）、 氧化铜（ＣuＯ）、

四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、

黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４）

白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、

碳酸钙（ＣaＣＯ3）

蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、

氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）

氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）

黄色溶液：ＦeＣｌ3

红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】

２Ｋ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑

２Ｎa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ ＋ Ｈ2 ↑

Ｃa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2 ＋ Ｈ2 ↑

Ｋ2Ｏ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑

ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）2

Ｎa 2Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ

ＢaＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ Ｂa（ＯＨ）2

第四节 几种重要的盐

1、 盐是酸跟碱中和的产物。

2、 种类：

①正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl

②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打

③碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿

3、几种盐的性质：

①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打

碳酸钠晶体（Na2CO3 ·H2O）

碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）

②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分

CaCO3 ＝ （高温）CaO ＋ CO2↑

（石灰石） (生石灰)

ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2

（熟石灰）

Ｃa（ＯＨ）2 ＋ ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＨＣＯ3）2

(搬走大山，形成溶洞)

Ｃa（ＨＣＯ3）2 ＝ ＣａＣＯ3↓＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2↑

（形成钟乳石、石笋、石柱）

③氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，

即是食物，又是重要的化工原料；

生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；

浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，

具有杀菌作用。

4、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。

5、各种盐的溶解性表口诀：

①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；

②硝酸盐全部溶；

③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；

④硫酸盐只有硫酸钡不溶；

⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，

跟三价金属不接合.

6、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。

7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）

方法。

8、盐和化肥：

⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长

提供养料。

⑵种类：

①含有氮元素的氮肥：

它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛；

②含有磷元素的磷肥：

它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力

促进作物穗数增多、籽粒饱满；

③含有钾元素的钾肥：

它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，

促进糖和淀粉的生成。

9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，

都有氨气放出；

（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。）

10、农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元

（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。

化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏

土壤结构。

第五节 寻找金属变化的规律

1、 金属：都带金字旁，汞除外

熟悉P28页的部分金属元素

2、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性

等特性

3、金属的化学性质：

铁会生锈：

４Ｆe ＋ ３Ｏ2 ＝ ２Ｆe2Ｏ3

锌与盐酸反应放出氢气：

Ｚn ＋ ＨＣｌ ＝ ＺｎＣｌ2 ＋ Ｈ2↑

有些金属能在氧气中燃烧：

２Ｍｇ ＋ Ｏ２ ＝（点燃）２ＭgＯ

有些金属不能燃烧：

２Ｃｕ＋Ｏ２ ＝（△）２ＣｕＯ

金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：

４Ａｌ＋３Ｏ２ ＝ ２Ａｌ２Ｏ３

铁锅发蓝：

酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。

铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜：3Fe + 2O2 ＝（高温） Fe3O4 铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈：4Fe + 3 02 ＝ 2Fe2O3

4、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种

单质和另一种化合物的反 应。

5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气：

Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑

6、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱

Ｋ Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、

Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 、 锌 铁 锡 铅 氢、

铜 汞 银 铂 金

7、金属活动顺序的意义：

⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来； ⑵ 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。

8、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

Ｚn ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＺnＳＯ4【九年级上册科学书】

9、湿法炼铜：

ＣuＯ ＋ Ｈ2ＳＯ4 ＝ ＣuＳＯ4 ＋ Ｈ2Ｏ

Ｆe ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＦeＳＯ4

九年级上册科学书(二)
九年级上册浙教版科学作业本参考答案(2014新教材)

九年级上册科学书(三)
九年级上册科学第一章综合

九年级上册科学第一章综合

（满分200分）

一、选择题（每题4分，15题，共60分）

1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

＋＋－＋＋－2＋－2－ ＋＋－A．NH4、H、NO3 B．H、Na、HCO3 C．Fe、OH、SO4D．K、H、MnO4

3．下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是 ．．．

A．盐酸除铁锈 B．氢氧化钠改良酸性土壤

C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液 D．纯碱除油污

4．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）

A.放入水中看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

C．滴加酚酞，看是否变色 D．用于接触，看是否有滑腻感

5． 课外小组测得柠檬汁的pH约为2，则该柠檬汁

A． 呈酸性 B． 呈碱性 C． 呈中性 D． 无法判断

6．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是 ．．

A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生

B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体

C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律

D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好

7．下列图像能正确反映所对应叙述

关系的是( )

A．向pH=3的溶液中不断加水

B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D．煅烧一定质量的石灰石

8．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可

得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；

④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

A．②③①⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥②③④⑤⑦ D．②①③⑥⑦④⑤

9．向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时

间T的关系图像正确的是( )

10．有四瓶失去标签的溶液：①CuCl2溶液、②稀盐

酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试

剂就可以鉴别出来的顺序是

A．①②④③ B．④①②③

C．①④②③ D．②③①④

11．小图是NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应的微

观示意图，由此得出结论正确的是

A 反应后溶液的PH大于7 B 反应前溶液均可导电，反应后溶液不导电

C 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D 反应前后所有所有元素的化合价均无变化

12．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，

能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（ ）

A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色

B．向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色

C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生

D．20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解【九年级上册科学书】

13．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）

和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，

并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）

根据上述实验，下列说法错误的是

A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵

C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法

D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确

14．在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡,分别向两烧杯

中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是

A.18gMg、18gCu B.20gCaO、20gCaCO3

C.10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2 D.4gMg(OH)2、8.4gMgCO3

15．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取

该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶

液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是

A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有MgCl2和Na2CO3

C．肯定有MgCl2和KNO3 D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成

二、填空题（每空2分，共76分）

16．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．

（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新

型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的

是 ．

（2）铁在空气中易生锈，列举一条防止铁生锈的一个方法 。

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；

实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。

17

（

1）反应前方框内应再填入1个

微粒（填序号），判断

依据是

。

A

（2）该反应属于 反应（填“分解”、“化合”）。

（3 不同。

（4）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式 。

18．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：

（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）；

A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2

（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中______________

测定土壤的酸性。

19． 小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。

（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形

瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质的化学式可

能为（写出一种即可，下同） ，滴管中的物

质可能为 。

九年级上册科学第一章综合

（满分200分）

（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。

你推测发生反应的化学方程式为 ；

（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是 。

20．沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况，进行下列实验：

（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为 。

A．上游居民区用水处 B．下游居民区用水处 C．造纸厂排污处 D．三处都选

（2）如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8，则废液呈 性，该污水中不可能

+-+2-含有大量的离子是 。A． H B．OH C．Na D．CO3

（3）如果用下列方法判断废液的酸碱性，得出的结论中错误的是 。

A．滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性

B．滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该废液显碱性

C．通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性

D．用试管取废液少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该废液显碱性

21．从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择合适的元素组成物质的化学式填空：

（1）最轻的气体 （2）最简单的有机物 （3）改良酸性土壤的碱

（4）最常见的溶剂 （5）汽水中含有的酸

22． U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐

滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时 管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，写出上述反应的化学

方程式： 。除酚酞外，此时

溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，

为证明是否有该物质，可在U形管中加入 固体。

23．在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管

中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究

活动从这个疑问开始。

（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，

加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变化是_________，

产生这种现象的原因__________________________，反应的化学方

程式是________________________________。

（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH

溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来

探究这个问题？______________________________________________

24．如图所示，把试管小心放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中先放入适量饱

和硫酸铜溶液，再用滴管滴加5ml浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中可观察到的现象是① ，② ，烧杯

中现象产生的原因是 。

（2）实验中表现出浓硫酸的 性，烧杯中所发生反应的

化学方程式为 。

三、探究题（每空2分，共34分）

25．小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕

后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。

你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不

变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小思同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由

是_______________ ___。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可

以看到的现象是____________________________________。

【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你

的实验步骤是____________________________________。

（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

_________________________（写一条）。

【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

____________________________________。

26.有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五

种物质中的两种或多种。某同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过

程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体A的化学式 ；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变 色。

（2）写出过程②发生反应的化学方程式 。

（3）原混合物M里，还不能确定的物质是 （写化学式），

要确定它是否存在，请简述你的设计方案： 。

（4）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，

请你为使用铵态氮肥提出合理化建议： 。

27．在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧

化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究：

此反应的化学方程式为 。

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？

【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；

③还可能是„„„„

【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，设计的实验是：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。

（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了 的研究方法。

四．分析计算题（共30分）

28．（5分）小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀

盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全

反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？

29．（4分）化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨

胀破裂，请分析产生此现象的原因，并写出相应反应的化学方程式。

九年级上册科学第一章综合

（满分200分）

原因： 化学方程式：

30.（4分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g， 加入盐酸后恰好完全反应，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）盐酸的质量分数。

31．（4分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。 请计算：（1）参与反应的CO2质量。（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

32.（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体

（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物

质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使

其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：

CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）如图所示，到t1℃

时该固体完全失去结晶水，（化学方程式为

CuSO4·xH2O △

CuSO4+ xH2O↑）

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。

（2）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）

（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是

33．（7分）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式是C15H28NxO4。求：

①帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比是 （填最简比），

②帕拉米韦的相对分子质量为328，则氮元素的质量分数是 （精确到0.1%)。【九年级上册科学书】

（2）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量

的NaCl。为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯

碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不

在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所

示。发生的化学反应方程式是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O

+ CO2↑，求：

①生成二氧化碳的质量m是 g.

②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)

九年级上册科学书(四)
浙教版九年级科学目录

九年级

上 下

第1章 探索物质的变化

第1节 物质的变化

第2节 探索酸的本质

第3节 探索碱的本质

第4节 几种重要的盐

第5节 寻找金属变化的规律

第6节 有机物的存在和变化

第2章 物质转化与材料利用

第1节 物质的分类和利用

第2节 物质转化的规律

第3节 常见的材料

第4节 材料的发展

第3章 能且的转化和守恒

第1节 能量的相互转化

第2节 能量转化的量变

第3节 认识简单机械

第4节 动能和势能

第5节 内能和热量

第6节 电能的利用

第7节 电热器

第8节 核能的利用

第9节 能量的转化和守恒

第4章 代谢与平衡

第1节 食物与摄食

第2节 食物的消化与吸收

第3节 体内物质的运输

第4节 能量的获得

第5节 体内物质的动态平衡

第1章 演化的自然

第1节 地球的诞生

第2节 地球的演化和生命的诞生

第3节 生物的进化

第4节 进化与遗传

第5节 恒星的一生

第6节 宇宙的起源

第2章 生物与环境

第1节 种群和生物群落

第2节 生态系统

第3节 生态系统的稳定性

第3章 人的健康与环境

第1节 健康

第2节 来自微生物的威胁

第3节 身体的防卫

第4节 非传染性疾病

第5节 照顾好你的身体

第4章 环境与可持续发展

第1节 人类发展与环境问题

第2节 能源的开发和利用

第3节 实现可持续发展

实验与制作

①制作DNA双螺旋结构模型

②观察酵母种群

③制作血管栓塞模型

④制作生态球

⑤设计制作有关利用能源的模型与方案

第6节 代谢的多样性 实验与制作

土壤酸碱性测定 碱和盐的性质 杠杆的工作原理心脏 测定小灯泡的功率解剖猪的

九年级上册科学书(五)
九年级科学上册经典题集合板

48、（3分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等

物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。

为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

① 连接装置如图，并检查装置的气密性。

② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。

( l ）试管口为什么要略向下倾斜？

( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑

色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观

察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可

推测铜绿分解产物中有

( 3 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为

铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这

还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中

是否有水，应如何改进实验装置？ 。

四、分析计算题（4分）

49、某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，

滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：

K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)

可能用到的相对原子质量： Na─23 S─32 Ba─137 O—16 K—39

53. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质

碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与

探究。利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定， 确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置

省略），图中仪器A的名称是 ▲ 。

（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会

导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生

的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，

该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的第34题图甲

实验方案（固定装置省略）。

第53乙yi

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹

能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。

现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得

X溶液的

溶质，其所有的可能组成 ▲ 。

35. 科学实验应倡导绿色环保。图甲为某种“微型”实验装置，实验中使用药品的量少，产生的

废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸。化学

方程式为：CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑ 。

(1)“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的（填字母“a”或“b”）

(2) 利用该“微型”实验装置进行实验的过程中观察到的实验现象是

(3) 要使甲图中“微型”实验成功进行，在实验操作中应注意。（写出一点即可）

(1)(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是____________________________。

(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。

10．（12绍兴-36）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进

行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳

酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不

再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中

含有的溶质质量是_______克。

(3)图像中的a点数值是_____。(4)废液中含有的溶质是________(写化学式)。

(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

（2011金丽卷）37．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该

粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀

（2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。

（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

(2009浙教杭)31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体

积，就可推算出过碳酸钠的纯度。

(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列仪器中的试剂都是足量的）。

(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

6图实验： 由图可知，

4．一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为： 。

小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？

[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶

液，观察到 说明样品真的变质了。

[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？

[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。

[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？

[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 溶液，发生反应的化学方程式

为： ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。 （09浙丽）37．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将

6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完

全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠

反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠

的反应方程式为：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3

用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，

结果如下表所示。试回答下列问题：

(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；

(2)样品中氯化铵的质量分数为 ▲ ；

△

(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。

例：某化学实验小组在探究CO2和是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题： 浓溶液 浓溶液

② ③ ①

（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。

（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：

实验① 。实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以．．．

使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。

（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由

是 。小明略加思考后认为可设计一个对比实验来补充，该实验应设计为

(5)小余同学项用其他方法进证明CO2和NaOH确实发生了反应，我来帮他完成：

16．（12金丽-30）现有一包固体粉末，

可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中

的一种或几种组成。为确定其组

成，进行了如下图所示的实验。

请回答：

（1）若X溶液只含一种溶质，根

据实验可以确定X溶液的溶质

是 ；

（2）原固体粉末的所有可能组成是 。

（2010．浙江嘉兴）35．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不

是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制

了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。

提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——

（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 ▲ 的干扰（填写离子符号）。

（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 ▲ 。

（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师

启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：

（09浙宁）38．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量

的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，

让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。

(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱

性”或“中性”)，其中所含的溶质有 ▲ (用化学式表示)；

(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

10

）

（结束后，

容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ▲ ；

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是填序号)。

①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

18．（12衢州-29）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”

的实验。实验方案如图所示(说

明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：

(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。

(2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定含有碳酸钙和 。

②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是 。

13．（12台州-33）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。

他对白色粉末的成分作出了一些猜测。

猜测一：可能是氢氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠

为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：

(1)根据实验现象推测，无色气体是

(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是

。(3)由实验现象可知，猜测是正确的。

37．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品

A．铜 B．锌 C．铜和锌

(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：。

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢

气质量与加入稀硫酸质量的关系图。