2015~2016蓟县第一学期期中高一化学

　　学生学习化学,是以实验、实物直观为基础,由感性认识到理性认识的飞跃和由理性认识到实践的飞跃下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的2015~2016蓟县第一学期期中高一化学希望能帮助到大家!

　　2015~2016蓟县第一学期期中高一化学(一)

　　本卷可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64

　　一、选择题(以下各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)

　　1.“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开

　　

发月球新能源 ，10t 就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于 说法正

 

　　确的是

　　A、质量数为3，电子数为3 B、质子数为2，电子数为2

　　C、质子数为2，电子数为1 D、质量数为3，中子数为2

　　2.关于Na2CO3的分类描述中不正确的是

　　A.纯碱 B.碳酸盐 C.钠盐 D.电解质

　　3.通过化学反应不能实现的

　　A.生成一种新离子 B.生成一种新分子 C.生成一种新核素 D.生成一种新单质

　　4.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是

　　A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4

　　C.该粒子质量比氢原子大 D.在周期表中与氢元素在同一周期

　　5.科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的

　　A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

　　6.下列关于“物质的量”的说法中正确的是

　　A.1mol氧的质量是16g·mol-1 B.12g 镁的物质的量为0.5

　　C.CO2的摩尔质量为44g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1

　　7.自来水中因含有少量Fe3+ 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+制取蒸馏水，可采用的方法是

　　A.过滤法 B.蒸馏法 C.结晶法 D.冰冻法

　　8.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

　　A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等

　　C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等

　　9.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是

 

　　A.氖

B.碳 C.镁 D. 硫

 

　　10.下列关于胶体的性质说法中不正确的是

　　A.当光线照射胶体时可产生光亮的通路

　　B.胶体具有吸附性，可以用作净水剂

　　C.胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小

　　D.胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来

　　二、选择题(以下各题都只有一个选项符合题。每小题3分，共30分)

　　11.下列有关叙述中正确的是

　　A.电解质只有在通电时才能电离

　　B.电解质只有在电离时才能导电

　　C.1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度

　　D.硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量

　　12.氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是

　　A.NaCl和NaIO B.NaClO和NaI C.NaCl和NaI D.NaClO和NaIO

　　13.NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是

　　A.该反应属于置换反应 B.NaH中的H为+1价

　　C.氧化剂是H2O D.每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--

　　14.将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

　　A.KCl B.NaCl、KCl C.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2

　　15.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

　　A.酸性　　　　B.碱性　 　C.氧化性　　　　　　D.还原性

　　16.下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

　　A.10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 B.5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液

　　C.10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 D.10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

　　17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　A.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA

　　B.常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5NA

　　C.常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和

　　D.标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和

　　18.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是

　　A.NN (Ne)>N (H2)>N (O2) B.N (O2)>N (Ne)>N (H2)

　　C.N (H2)>N (O2)>N (Ne) D.N (H2)>N (Ne)>N (O2)

　　19.15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是

　　A.111 B.55g/mol C.111g/mol D.55

　　2015~2016蓟县第一学期期中高一化学(二)

　　三、填空题(本大题包括三个小题，共28分)

　　21.(6分)

　　(1)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。

　　(2)证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是

　　第一步：取少量固体配成溶液

　　第二步：

　　第三步：

　　22.(10分)现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

　　(1)该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

　　(2)该气体的质量为_____________g。

　　(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______________。

　　(4)该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

　　(5)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为______________ mol·L-1

　　

23.(12分)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，设计了如图的装置。试回答下列问题：

 

　　(1)电源中电极a的名称是 。(正极、负极)

　　(2)氯气被吸收时所发生反应的化学方程式为 。

　　(3)检验Cl2是否吸收完全，可采用的方法是 。

　　(4)研究表明，当NaCl刚好电解完时，溶液中只有一种溶质，则该溶质最有可能是 。由此可以用一个化学方程表示该容器中所发生的化学反应，该化学方程式为 。

　　(5)NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4杂质，为了除去上述杂质，可选用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。

　　使用试剂正确的顺序为( )—( C )——( )——( )。

　　四、实验探究题(本大题包括两个小题，共 11分)

　　24.(6分)将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为 。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式 。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。

　　编号假设原因验证方案

　　1可能是因为Cl2分子A：

　　2可能是因为H+B：

　　3可能是因为Cl-C：

　　4可能是因为HClO————————————————

　　5可能是因为ClO-D：

　　

25.(5分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)。请回答：

 

　　(1)各组反应开始时， (甲、乙)装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是 。

　　(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。

　　试剂用量实验现象

　　(气球体积变化)分析原因

　　第①组0.42gNaHCO3

　　0.53gNa2CO3

　　3mL 4mol·L-1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量

　　n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

　　V甲(CO2)= V乙(CO2)

　　第②组0.3gNaHCO3

　　0.3gNa2CO3

　　3mL 4 mol·L-1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大A：

　　第③组0.6gNaHCO3

　　0.6gNa2CO3

　　3mL 2 mol·L-1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大B：

　　片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用化学方程式表示)

　　C：

　　五、计算题(本大题包括两个小题，共11分)

　　26.(8分)实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：

　　KClO3 + 6HCl(浓)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

　　(1)该反应中发生还原反应的物质是 。氧化产物是 。

　　(2)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。

　　(3)将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉 g。

　　27.(3分)某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。

　　(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O)

　　2015~2016蓟县第一学期期中高一化学(三)

　　21.(6分)

　　(1)溶解、过滤

　　(2)第二步：取溶液少许于试管与NaOH溶液混合共热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝,则说明有NH4+。

　　第三步：另取溶液少许于试管，向其中加入盐酸，若没有现象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明有SO42-。

　　22.(10分)

　　(1)

个。(2) g。(3) 。(4) mol·L-1。

 

　　(5)

mol·L-1

 

　　23.(12分)

　　(1) 负极 。 (2) 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O 。

　　(3) 在C处用湿润的淀粉—KI试纸检验,若试纸变蓝则说明没有吸收完全. 。

　　(4) NaClO。 NaCl + H2O

NaClO + H2 ↑ 。

 

　　(5) ( A )—( C )——( B )——( D )。

　　24.(6分)

　　Cl2 + H2O

HCl + HClO HClO H+ + ClO- 。

 

　　A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条

　　B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化

　　C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化

　　D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化

　　25.(5分)

　　(1) 甲、NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑。

　　(2) A： 甲、乙中盐酸均过量，n(NaHCO3)> n(Na2CO3)　V甲(CO2)> V乙(CO2)

　　B：甲、乙中盐酸均反应完，　V甲(CO2)> V乙(CO2)

　　C：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

　　26.(8分)

　　(1) KClO3。 Cl2。

　　(2) 2.688L(标准状况)。 0.2mol。

　　(3) 15.24g

　　27.5.05mol·L-1

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