2016年惠州一调化学
成考报名 发布时间：09-24 阅读：
2016年惠州一调化学(一)
2016届高三惠州市第一次调研考试理科综合化学试题和参考答案
2016届高三惠州市第一次调研考试
理科综合化学试卷
7、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B.Ag+、H+、SO32-、ClO-
C. NH4+、Br-、Na+、SO42- D.H+、Cl-、Fe2+、NO3-
9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）
A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
D．1L0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
10．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3； ② 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③ 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。 下列判断不正确的是
A．KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
11.
12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ．．．
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：W＞Z D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
26．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液
中少量的Fe2+。
① 酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。 ② 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；
（2） 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。 （3 ）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结
晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、
c(Al3+) 、c(SO42-)三种离子浓度由大到小的顺序为
27．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
① C(s)+CO2(g)
② CO(g)+H2O(g)2CO(g） △H1； H2(g)+CO2(g) △H2；
③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H3；
反应③的平衡常数表达式为K= ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为 。
（2）不同温度下反应②的平衡常数如右表所
示。则△H20（填“<”“>”）； 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为
（3）对于反应2NO2(g)N2ON2O4(g) △H＜0，当温度为T1、T2时， 的
体
积
分
数平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T12 （填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C
两点的平衡常数B C（填“＞”或“＜”）。
28．（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。
(1) 操作I为灼烧，则灼烧时应该用____（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为______；
(2) 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是__________ ____________。
(3) 操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：① 以IO3形式存在； ②以I形式存在
[查阅资料]：IO3具有较强的氧化性；I22S2O322IS4O62
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
① 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mo1/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_____．（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）
【选做题】
35．【化学—化学与技术】(15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
2＋2＋3＋2＋已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、Al、Ca、 2＋Pb等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
2+（1）浸出过程中生成Mn反应的化学方程式为 ，
2＋（2）Fe被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂
吸附效果的因素有 等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为 。
（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。
36．［化学-有机化学基础］（15分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
（1）水杨酸的分子式为 ， （2）水杨酸含氧官能团的名称 ；
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ：
A．能与溴水发生取代和加成反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D．遇 FeCl3溶液显紫色
（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。
① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种
（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：
。
（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
2016年惠州一调化学(二)
2015惠州一调化学(含答案)
2015届高三惠州1调化学试题和参考答案
7. 下列说法正确的是：
A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物 8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32、NO3 B．K+、Fe2+、NH4+、NO3
－
－
－
－
－
－
C．NH4+、Al3+、SO42、NO3 D．K+、Na+、NO3、OH
－
9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中10. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 ．．． A．原子半径大小：X >Y>Z B．氢化物的稳定性：X >Y C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56） A．1mol•L
－1
NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
22. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32+H2O
－
HCO3+OH，下列有关该溶液的
－－
说法正确的是
A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动
－
－
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 23．下述实验设计能够达到目的的是
30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为 反应。 （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式。 （
3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。 （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）的反应，生成有机物V，V的也可与III发生类似反应③结构简式是 。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能
发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
31．(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2
O(g)
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积
不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂 （2）已知，C（s）+ CO2（g）
则反应 CO（g）+H2O（g）
2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一
个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为
。 （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器
中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
1 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 ○
2 该温度下，此反应的平衡常数； ○
3 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填○
“增大”、“减小”或“不变”)。
32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
适量 22已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.
有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。 （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （5）步骤④的操作是 、 。 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
33．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
氧化铁粉末
（1）单质X的化学式是 。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次
为： 。 （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，
探究该铁红涂料中添加物的成分。 ① 提出合理假设
假设1：添加了CuO 假设2：添加了FeO ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、
、KSCN溶液
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。
2015高三惠州1调化学参考答案与评分标准
选择题：
7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC
填空题：
（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分） 30.（16分）（1）C7H6O3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。 （2） CH2=CHCH2
2=CHCH2OH+NaBr （3分）
（3
(2分)
（4） A (3分)
（5
（2分）
（6
2分，任写一种）
31．(16分) （1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错
0分）
（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分） （4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分） ；○3 不变 （2分）
32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。
SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分） （2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分） （3）B（3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A（2分）
2016年惠州一调化学(三)
2015届惠州一调 化学
2015届高三惠州第一次调研考试
化 学 试 题
7. 下列说法正确的是：
A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物 8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－ C．NH4、Al、SO4、NO3 D．K、Na、NO3、OH 9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
+3+2－
－
++
－－
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
10. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 ．．． A．原子半径大小：X >Y>Z B．氢化物的稳定性：X >Y C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56） A．1mol•L
－1
NaHCO3溶液中的Na数为NA
+
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【2016年惠州一调化学】
22. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO3+H2O
说法正确的是
2－
HCO3+OH，下列有关该溶液的
－－
A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 23．下述实验设计能够达到目的的是
30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为 反应。 （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。 （
3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。 （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能
发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
31．(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2
O(g)
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积
不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g）
则反应 CO（g）+H2O（g）
2CO（g） △H=+172.5kJ•mol
CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol。
-1
-1
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。 （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器
中，发生以下反应：CO(g)＋H2
O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
1 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 ○
2 该温度下，此反应的平衡常数_____； ○
3 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填○
“增大”、“减小”或“不变”)。
32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
适量 22已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.
有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe氧化成Fe，其离子方程式为 。 （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （5）步骤④的操作是 、 。 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
33．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
2+3+
氧化铁粉末
（1）单质X的化学式是 。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次
为： 。 （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，
探究该铁红涂料中添加物的成分。 ① 提出合理假设
假设1：添加了CuO 假设2：添加了FeO
② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。
2015高三惠州调研1化学参考答案与评分标准
选择题：
7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC
填空题：
（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分） 30.（16分）（1）C7H6O3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。 （2） CH2=CHCH22=CHCH2OH+NaBr （3分）
（3 (2分)
（4） A (3分)
（5 （2分）
2016年惠州一调化学(四)
广东省惠州市2016届高三第一次调研考试理科综合化学试题 Word版含答案
2016届高三惠州市第一次调研考试
理科综合化学试卷
一、单项选择题（每题6分，共42分） 7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
－－－－
A．NH4+、Ca2+、OH、HCO3 B．Ag+、H+、SO32、ClO
－
－－－
C．NH4+、Br、Na+、SO42 D．H+、Cl、Fe2+、NO3 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16） A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
－－
D．1L0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NA 10．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3； ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝； ③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。 下列判断不正确的是
A．KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
－
C．实验②证明氧化性：Cr2O72＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
12．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ．．．A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
- 1 -
三、必做题（包括3个大题，共43分） 26．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。
①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。 ②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ； （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42)三种离子浓度由大到小的顺序为。
－
27．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答： （1）生产水煤气过程中有以下反应： ① C(s)+CO2(g)② CO(g)+H2O(g)③ C(s)+ H2O(g)
2CO(g） △H1； H2(g)+CO2(g) △H2； CO(g)+ H2(g) △H3；
反应③的平衡常数表达式为K= ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为 。
（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2 0（填“<”“>”）；
在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 （3）对于反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，当温度为T1、T2时，
N2O的体积分数
平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T12 （填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C 两点的平衡常数B C（填“＞”或“＜”）。
- 2 -
28．（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。
（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用____（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为______； （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是__________ ____________。 （3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。 [推测]：①以IO3形式存在； ②以I形式存在
[查阅资料]：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O32=2I+ S4O62
—
—
—
—
—
—
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
（4）定量检验海带中的碘含量：
① 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_____。（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）
四、选做题（任意选做一题，多选做只给一题分数） 36．【化学—化学与技术】(15分）
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
—
- 3 -
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2＋
等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
＋
＋
＋
＋
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ， （2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。
＋
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。 （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。 （5）吸附步骤除去的主要离子为 。
（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式
37．【化学—有机化学基础】（15分）
乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
（1）水杨酸的分子式为 ，
- 4 -
（2）水杨酸含氧官能团的名称 ； （3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ： A．能与溴水发生取代和加成反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D．遇 FeCl3溶液显紫色 （4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种 （5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式： （不写条件）。 （6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
2016届高三惠州市第一次调研考理科综合
一、选择题 （42分,每小题6分） 7.A、8.C、9.B、10.D、11、B 12、B 13、B 三、非选择题]（58分） 26．(13分)
＋＋＋
（1）① 2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O（2分,未配平扣1分） ；② Fe(OH)3 （2分） （2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（3分，每个要点1分）。
＋
（3）抑制（防止）Al3水解（2分）；
（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。 （5）c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(Al3+) （2分） 27．（15分）
（1） K= c(CO)、c(H2) /c(H2O)（2分）
△H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2 ( 3分) （2）＜（2分）；75%（2分）;（3）＜（2分）；正反应方向（2分）；＞（2分）。 28．（15分） （1）坩埚（2分）； 过滤（1分）
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分） （3）② 无现象（2分）; ③ 3% H2O2溶液并振荡（2分）；溶液变蓝（2分） （4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色（2分）；
1.27
%（2分） a
35．（15分）
（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （2分）
＋＋＋＋
（2）2Fe2＋MnO2＋4H＝2Fe3＋Mn2＋2H2O（3分，未配平扣1分） （3）4.7 ≤ pH < 8.3 （3分）
（4）吸附时间、金属离子半径 、金属离子电荷（2分）（答三者中的任两点得2分）
＋＋
Pb2、Ca2（2分）；
－
（5）Mn2+-2e＋2H2O＝MnO2 ↓＋4H+（3分，未配平扣1分） 36．（15分）
（1）C7H6O3 （2分） （2）羧基、羟基 （2分）
- 5 -
2016年惠州一调化学(五)
惠州市2016高三一调理科综合
2016届高三惠州市生物第一次调研考试理综试题
一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案，每小题6分，共36分） 1.下列人类活动不符合可持续发展的是 ．A．惠州组织东江经济鱼类人工增殖放流活动 B．某地大肆围海造田
C．龙门南昆山实行封山育林
D．某地开展人工造礁撑起海参养殖产业 2.下列说法错误的是 ．．
A．细胞分化是个体生长发育的基础
B.孟德尔成功的原因之一说明实验材料的选取很重要
C．样方法实际上是一种用物理方法解决生物学问题的实例
D．一条直链肽链中最少有一个游离的氨基和一个游离的羧基 3.
A．由①可知果蝇的性别决定取决于Y染色体的数量 B．由②可知人的性别决定取决于X染色体的数量
C．由③可知子代鸡的性别取决于参与受精的精子的性染色体类型 D．由④可知蜜蜂的性别与染色体组的数量有关 4.下列研究目的与选择材料（对象）匹配正确的是
5控制，现有一基因型为AaBD的短纤维抗虫棉植株（B、D基因不影响
a
减数分裂，且不考虑交叉互换，也不考虑致死现象）自交子代出现短纤维抗虫∶短纤维不抗虫∶长纤维抗虫=2∶1∶1，则导入的B、D
1 2
基因位于 3 4 A．均在1号染色体上 B．均在2号染色体上
C．均在3号染色体上 D．B在2号染色体上,D在1号染色体上 6.多肉植物景天以气孔白天关闭、夜间开放的特殊方式适应高温干旱环境。下图为其叶肉细胞内的部分代谢示意图，据图分析错误的是（ ） ．．
A．图中 B 物质可能是葡萄糖 B．线粒体和细胞质基质均能产生 CO2 C． PEP 、 RuBP 均能与 CO2 结合 D．夜间细胞液 pH 可能会下降
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
－－－－【2016年惠州一调化学】
A．NH4+、Ca2+、OH、HCO3 B．Ag+、H+、SO32、ClO【2016年惠州一调化学】
－
－－－
C．NH4+、Br、Na+、SO42 D．H+、Cl、Fe2+、NO3 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16） A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
－－
D．1L0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NA 10．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3； ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝； ③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。 下列判断不正确的是
A．KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
－
C．实验②证明氧化性：Cr2O72＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ．．．A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
14．如图所示，水平地面上的L形木板M上放着小木块m，M与m间有一个处于伸长状态
的弹簧，整个装置保持静止．下列说法正确的是 A. M对m的摩擦力方向向右 B. M对m无摩擦力作用 C. 地面对M的摩擦力方向向右 D. 地面对M无摩擦力作用
15．右图为水平面上一物体在吊车作用下竖直向上运动过程中的v-t图像，以下判断正确的是
A．前3 s内货物处于失重状态
B．前3 s内物体的平均速度大于最后2 s内的平均速度 C．物体能上升的最大高度为27m D．第4s末拉力的功率为零
16.在同一水平直线上的两位置分别沿水平方向向右抛出两小球A和B，其运动轨迹如图所示，不计空气阻力。要使两球在空中P点相遇，则必须
A．使A、
B
两球质量相等
B
．A球初速度小于B球初速度 C．B球先抛出 D．同时抛出两球
17．一电荷量为q的正点电荷位于电场中A点，受到电场力为F，则A点的电场强度大小E =F/q，方向与F相同。若把该点电荷换成电荷量为2q的负电荷，则A点的电场强度： A、大小仍为E，方向与原来相反 B、大小仍为E，方向与原来相同 C、大小变为E/2，方向与原来相反 D、大小仍为E/2，方向与原来相同
18.某实验小组用如图所示的实验装置来验证楞次定律.当条形磁铁自上而下穿过固定的线圈时，通过电流计的感应电流方向是
A.先b→G→a,后a→G→b B.先a→G→b，后b→G→a C.b→G→a D.a→G→b
19.某空间站正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行，其离地球表面的高度为同步卫星离地球表面高度的十分之一，且运行方向与地球自转方向一致。下列说法正确的是 A．空间站运行的加速度小于地球表面的重力加速度
B．站在地球赤道上的人观察到空间站向东运动
C．在空间站工作的宇航员因受到平衡力作用而在舱中悬浮或静止 D．空间站运行的速度大于同步卫星运行速度
20. 一交变电流的图象如图所示，由图可知
A．该交流电的周期是0.02S
B．该交流电流最大值为2A C．该交流电流的频率为100Hz D．用电流表测该电流其示数为10A
21.如图，足够长的光滑导轨倾斜放置，导轨宽度为L，，其下端与电阻R连接；导体棒ab电阻为r，导轨和导线电阻不计,匀强磁场竖直向上。若导体棒ab以一定初速度V下滑，则ab棒
A．所受安培力方向水平向右
B．可能以速度V匀速下滑 C．刚下滑瞬间产生的电动势为BLV D．减少的重力势能等于电阻R产生的内能
22.（6分）在“探究加速度与合外力的关系”实验中（装置如图甲）
：
①下列说法哪些项是正确的 。（填选项前字母） A.平衡摩擦力时先将钩码通过细线挂在小车上 B.应该调节的滑轮的高度使细线与木板平行 C.实验时，应使小车靠近打点计时器由静止释放
D
.为减小系统误差，应使钩码质量远大于小车质量
②图乙是实验中获得的一条纸带的一部分，
每隔4个点取一个计数点，分别记为O、A、B、
C、D，已知打点计时器使用的交流电频率为50 Hz．则打B点时小车的瞬时速度大
2
小为 m/s；该小车的加速度是 m/s。（结果保留两位有效数字）。
23（9分）如图甲是“测量一节新干电池的电动势和内阻”的实验电路，为了较精确地测量一节新干电池的内阻，加接一定值电阻，可用以下给定的器材和一些导线来完成实验，器材：量程3V的理想电压表V，量程0.6A的电流表A（具有一定内阻），定值电阻R0（R0＝1.5Ω），滑动变阻器R（0 ~ 10Ω），开关S．
（1）加接电阻R0有两方面的作用，一是方便实验操作和数据测量，二是______． （2）用笔画线代替导线在图乙中完成实物连接图．
（3）实验中改变滑动变阻器的阻值，测出几组电流表和电压表的读数，在给出的U－I坐标系中画出U－I 图线如图丙所示，则新干电池的电动势E= v（保留三位有效数字），内阻r =_____Ω．（保留两位有效数字）
24.(14分)AB是竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道，在下端B与水平直轨相切，如图所示。一可视为质点的小球自A点起由静止开始沿轨道下滑。已知圆轨道半径为R，小球的质量为m，小球与水平直轨的滑动摩擦因素为µ，最终小球在C点处停住（不计空气阻力）。求：
(1)小球下滑到B点时速度的大小；
(2)小球经过圆弧轨道的B点和水平轨道的C点时，所受轨道支持力FB、FC各是多大?
（3）BC之间的距离