化学选修五方程式
成考报名 发布时间:09-26 阅读:
化学选修五方程式(一)
高二选修5化学方程式总汇.
高二化学选修5化学方程式汇总
(知识点总结)
【编辑】Mr Liao 【日期】2012-6
1、甲烷 烷烃通式:CnH2n+2 ☆☆ (1)结构:分子式:CH4 结构式:
(2)电子式
(3)空间构形:正四面体
(4
(5)饱和烃,化学性质稳定,光照下能发生取代反应,不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4
H2)。
CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl 取代反应: CH4+Cl2
CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2
2、乙烯 烯烃通式:CnH2n ☆☆☆☆
(1)结构:乙烯分子式:C
4 结构简式:CH2=CH2 (
2)化学性质:
光照
光照
光照光照
2CO2+2H2O ①可燃性:C2H4+3O2
②加成、加聚反应,都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。
点燃
CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2+H2O
加聚反应
(3)用途:①石油化工基础原料 (乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志);
②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式:CnH2n-2 ☆☆☆☆
(1)结构:乙炔分子式:C
CH ≡ CH
(2)化学性质:
催化剂
4CO2+2H2O ①可燃性:2C2H2+5O2
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 ②实验室制乙炔
CaC2+2H2
Ca(OH)2+C2H2↑
③加成、加聚反应
点燃
图1 乙炔的制取
加成反应 CH ≡ CH+Br
CHBr = CHBr+Br
2CHBr2
加聚反应
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC n
4、苯 ☆☆☆☆
(1)结构:没有真正意义上的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
(2)化学性质:“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定,不能酸性KMnO溶液褪色。 氧化反应
点燃
苯的燃烧:2C6H6+15O22+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应(需铁作催化剂):(取代反应)
②苯的硝化反应:(取代反应)
催化剂 △
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。 加成反应 苯与氢气加成+3H2
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。 ...
5、甲苯 苯的同系物通式:CnH2n-6 ☆☆☆ (1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧:C+9O+4H (2)取代反应
CH3 3 CH浓硫酸 N— NO2 2
+3H2O +3HNO3△
NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 (3)加成反应 CH3
+3HCH3
6、溴乙烷 ☆☆☆☆
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。 (1)取代反应
水
溴乙烷的水解:C2H5Br+C2H5—OH+NaBr
△
(2)消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
△
7、乙醇 ☆☆☆☆ (1)与钠反应
2CH3CH2OH+2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
Cu或乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2 3CHO+2H2O
△
乙醇在常温下的氧化反应
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCHCHOH
3
2
3
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
浓硫酸
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
170℃
注意:该反应加热到140℃
浓硫酸
2C2H5
2H5—O—C2H5+H2O (乙醚)
140℃
8、苯酚
☆☆☆☆ 图2乙烯的制取 苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 (1)苯酚的酸性
ONa OH +H2O
(苯酚钠)
苯酚(俗称石炭酸)的电离: -
OH O +
+H2O +H3O
苯酚钠与CO2反应:
ONa OH
+CO2+H2 +NaHCO3
苯酚钠与HCl反应:
ONa +HCl OH +NaHCO3
(2)取代反应 OH
OH Br +3Br2 Br ↓+3HBr
(三溴苯酚)
Br
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9、乙醛 ☆☆☆☆
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
O (1)加成反应 || 催化剂
乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
△
O (2)氧化反应 || 催化剂
乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 3COOH(乙酸)
△
乙醛的银镜反应:
△
CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(乙酸铵)
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式: ++Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4
+-
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O △
乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH) CH3COOH+Cu2O+2H2O 10、乙酸 ☆☆☆ (1)乙酸的酸性
-+
乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H (2)酯化反应
O || 浓硫酸
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O
△ (乙酸乙酯)
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11、乙酸乙酯 ☆☆☆
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 (1)水解反应
稀硫酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
△
(2)中和反应
CH3COOC2H5+3COONa+C2H5OH
附加:烃的衍生物的转化
化学选修五方程式(二)
高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式(选修五)
烷烃(甲烷为例)
1.CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl ….
2.CnH2n+2+(3n+1)/2O2 2+(n+1)H2O 烯烃(乙烯为例)
1.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
2.CH2=CH2+H2CH3CH2OH
3.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
4.CH2=CH2+H2CH3—CH3 △ 催化剂 催化剂 催化剂 点燃
5.nCH2=CH2催化剂 2—CH6.CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O
炔烃(乙炔为例)
1.CH≡CH+2H2CH3—CH3
2.CH≡CH+HCl CH2=CHCl △ △ 催化剂 催化剂 点燃
3.CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
4.CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2
5.nCH2=CHCl 2—
苯
浓硫酸
55~60℃ 1. +HNO3 NO2+H2O
—Br + HBr 2. +Br2 (液溴3. +3H2 △ 催化剂
苯的同系物(甲苯为例)
3
3
浓硫酸 O2NNO2
1. +3HNO3 +3H2O 55~60℃ NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、
卤代烃(溴乙烷为例)
2O 1.CH3CH2Br+NaOH H CH3CH2OH+NaBr
△
醇
2.CH3CH2Br+NaOH △ CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇
1.2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑
2.CH3CH2OH+CH3CH2Br+H2O
浓硫酸 △
3.CH3CH2OH ℃ CH2=CH2↑+H2O 170
4.2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3+H2O 140℃ 浓硫酸
5.2CH3CH2OH+O23CHO+2H2O △ Cu或Ag
6.2CH3CH(OH)CH3+O23COCH3+H2O △
7. C(CH3)3 OH+O2 催化剂 很难被氧化
△ Cu或Ag
酚(苯酚为例)
1. +2Na→2 + H2↑
2 + NaOH → +H2O
3. +CO2 + H2O → + NaHCO3
4. +Na2CO3→ + NaHCO3
Br Br—5. +3Br2 → ↓ +3HBr
Br
6. 溶液呈紫色 醛(乙醛为例)
1.CH3CHO+H2 CH3CH2OH △ 催化剂
2.2CH3CHO+O2 2CH3COOH △ 催化剂
3.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH △ 3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓
4.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 羧酸 酯
1.CH3CHOOH+CH3CH2OH
2.CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸 △ 稀硫酸
△ △ CH3COOCH2CH3+H2O CH3CHOOH+CH3CH2OH
3. CH3COOCH2CH3+NaOH →CH3CHOONa+CH3CH2OH
化学选修五方程式(三)
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
一.甲烷的反应 1、(氧化反应)
2、(取代反应) (取代反应) (取代反应)
(取代反应)
3、
(分解反应)
二.乙烯的实验室制法
(消去反应)
三.乙烯的反应 1
、(加成反应) 2
、(加成反应) 3
、(加成反应)
4
、(氧化反应)
5
、(加成反应)
6*、(氧化反应)
7
、
(聚乙烯)(加聚反应)四.烯烃的反应
1
、(聚丙烯)(加聚反应)
2
、
(1,2加成)
3
、
(1,4加成) 五.乙炔的实验室制法
(水解反应)
6.乙炔的反应
1、
(氧化反应)
2
、
(加成反应)
3、(加成反应) 4、(加成反应)
5、(加成反应) 6*、
(加成反应)
六.苯及其同系物的反应
1
、(取代反应)
2、(硝基苯)(取代反应) 3*、
(苯磺酸)(取代反应)
4
、(环己烷)(加成反应)
5
、
(取代反应)
七.卤代烃的反应 1
、(取代反应) 2【化学选修五方程式】
、(取代反应)
3
、(消去反应)4、(加成反应)
5
、
(聚氯乙烯)(加聚反应)
八.乙醇的反应 1
、(氧化反应) 2
、(置换反应)
3
、(氧化反应) 4
、(氧化反应)
5
、(取代反应) 6
、
(消去反应)
7
、(取代反应) 8
、
(酯化反应)
九.苯酚的反应
1、(置换反应)
2、(复分解反应)
3、(复分解反应)
4、(取代反应)
5、(取代反应)
6、
(酚醛树脂)(缩聚反应)详解:
,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二
氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应 1
、2
、3
、(加成反应、还原反应) (氧化反应)
+++(银镜反应)
4、(乙酸甲酯)(酯化反应)
5
、(酯化反应)
(+
++
++
+
)
4
、+
+
+【化学选修五方程式】
+(氧化反应)
详解:
十一.甲醛的反应 1
、(还原反应)
2、+
+++(氧化反应)3、+
+
+
+
(氧化反
应) 4
、+
+++(氧化反应) 5
、
+
+
+
+
(氧化反应)
十二.乙酸的反应 1
、
+2Na=
+
2
、+
=
+
+
;
3
、
(乙酸乙酯)(酯化反应)
6
、
(酯化反应)
十三.甲酸的反应
1、
() 2、
++
3、+
+++
4、+
+
+
+
5、
6、
+
+(酯化反应)
十四.高级脂肪酸的反应
1
、
(酯化反应)
2
、(酯化反应)
3
、
(酯化反应)
十五.乙酸乙酯的反应 1、(取代反应)
2、
+
+
(取代反应)
十六.糖类 1、(氧化反应)
2
、(分解反应)
3
、
+
+
+
+
(银镜反应)
4、
+
+
+
+(氧化反应)
5、
+
(加成反应)
6
、(氧化反应)
7、
+
+
(水解反应)
8、、
+
(水解反应)
9、(淀粉或纤维素)
(葡萄糖) (水解反应)
十七.油脂
1
、
2
、
(加成反应)
(水解反应)
十八.氨基酸 1、
+
+【化学选修五方程式】
(中和反应)
2、
+
(中和反应)
3
、
(两个α-氨基酸
分子脱水形成二肽)
化学选修五方程式(四)
选修五化学方程式
选修五化学方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解 以下是最终分解。
CH4催化剂 C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 高压高温
甲烷和氯气发生取代反应
光照 CH3Cl+HCl
光照 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
光照 CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
光照 CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 ) CH4+Cl2
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2点燃 Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) △ 2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2
乙烯聚合
nCH2=CH2催化剂 催化剂 催化剂 CH3CH2OH (条件为催化剂) CH3-CH3 (条件为催化剂) -.-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH
乙炔燃烧
C2H2+3O2点燃 浓硫酸 △ CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 2CO2+H2O (条件为点燃)
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2催化剂 CHCl+HCl→C2H4Cl2 23催化剂 催化剂 C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O高温 CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3
苯和氢气
C6H6+3H2催化剂
点燃
浓硫酸 C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸) C6H12 (条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃ CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2△ 2CH3COOH(条件为催化剂或加温) 催化剂 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应:
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。
2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应:
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) △
(2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法:排水集气法。
(4)注意事项:
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构:分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质:
(1)氧化反应:
a.可燃性:2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象:火焰明亮、带浓烟 。
b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)加成反应:可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2=CH2
与H2的加成
两步反应:C2H2+H2
C2H2+2H2催化剂 催化剂 C2H4 C2H6 (条件为催化剂)
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
(3)由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似。金属取代反应:将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃:官能团,卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2、 醇:官能团,醇羟基
能与钠反应,产生氢气
能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去) 能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化)
3、 醛:官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚,官能团,酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸,官能团,羧基
具有酸性(一般酸性强于碳酸)
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛(注意是“不能”)
能与醇发生酯化反应
6、 酯,官能团,酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取:
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH
实验室制乙烯
CH3CH2OH浓硫酸
△ Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热) △ CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O催化剂 C2H4O(条件为催化剂,加热加压) △加压 催化剂 2CH3CHO(条件为催化剂,加热) △
催化剂 乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热) △ 乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2催化剂 △ 2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 加聚反应:
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2
乙炔燃烧
C2H2+3O2
苯燃烧
2C6H6+15O2点燃
点燃
点燃 点燃 点燃 CO2+2H2O(条件为点燃) 2CO2+2H2O(条件为点燃) 2CO2+H2O (条件为点燃) 12CO2+6H2O (条件为点燃) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化:
化学选修五方程式(五)
【精品】高二选修5化学方程式总汇.
【精品】高二化学选修5化学方程式汇总
(知识点总结)
【编辑】Mr zhu
【日期】2013-4
首先介绍下方程式的书写问题
一、质量守恒定律:
1、内容:参加参加参加参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成生成生成生成的
各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微
观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式 1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义: 表示反
应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比 个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子
质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反
应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物
质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一
种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合
物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应
氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
3、中和反应:酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应
下面是具体的方程式书写
1、甲烷 烷烃通式:CnH2n+2 ☆☆
(1)结构:分子式:CH4 结构式:
(2)电子式
(3)空间构形:正四面体
(4
(5)饱和烃,化学性质稳定,光照下能发生取代反应,不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4
H2)。
光照取代反应: CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光照 CH2Cl2+ HCl
光照CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2光照 CCl4+ HCl
2、乙烯 烯烃通式:CnH2n ☆☆☆☆
(1)结构:乙烯分子式:C
4 结构简式:CH2=CH2
(
2)化学性质:
2CO2+2H2O ①可燃性:C2H4+3O2
②加成、加聚反应,都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。 点燃
CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2+H2O
加聚反应
(3)用途:①石油化工基础原料 (乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志);
②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式:CnH2n-2 ☆☆☆☆
(1)结构:乙炔分子式:C
CH ≡ CH
(2)化学性质: 催化剂
4CO2+2H2O ①可燃性:2C2H2+5O2
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
②实验室制乙炔
CaC2+2H2
Ca(OH)2+C2H2↑ ③加成、加聚反应
加成反应 CH ≡ CH+Br
点燃图1 乙炔的制取 CHBr = CHBr+Br2CHBr2 加聚反应 乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC n 4、苯 ☆☆☆☆
(1)结构:没有真正意义上的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
(2)化学性质:“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定,不能酸性KMnO溶液褪色。 氧化反应 点燃
苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应(需铁作催化剂):(取代反应)
②苯的硝化反应:(取代反应)
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
加成反应 苯与氢气加成
+3H2
催化剂 △
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。 ...
5、甲苯 苯的同系物通式:CnH2n-6 ☆☆☆
(1)氧化反应 点燃 甲苯的燃烧:C+9O+4H
(2)取代反应
CH3 3 CH浓硫酸 N— NO2 2+3H2O +3HNO3△ NO2 甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(3)加成反应
CH3 +3HCH3 6、溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。
(1)取代反应 水 溴乙烷的水解:C2H5Br+C2H5—OH+NaBr △ (2)消去反应 醇 溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O △ 7、乙醇 ☆☆☆☆
(1)与钠反应 2CH3CH2OH+2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠) (2)氧化反应 Cu或乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2 3CHO+2H2O△ 乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
浓硫酸 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 170℃
注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
浓硫酸 2C2H52H5—O—C2H5+H2O (乙醚) 140℃
8、苯酚 ☆☆☆☆
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
ONa OH +H2O
(苯酚钠)
苯酚(
俗称石炭酸)的电离:
-OH O + +H2O +H3O
苯酚钠与CO2反应:
ONa OH +CO2+
H2 +NaHCO3
苯酚钠与HCl反应: ONa +HCl — OH +NaHCO3
(2)取代反应 OH OH Br +3Br2 Br ↓+3HBr (三溴苯酚)
Br (3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9、乙醛 ☆☆☆☆
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
O (1)加成反应 || 催化剂 乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 CH3CH2OH △ O (2)氧化反应 || 催化剂 乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 3COOH(乙酸) △ 乙醛的银镜反应: △ CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵)
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:
Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4
+-AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O
△
乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
10、乙酸 ☆☆☆
(1)乙酸的酸性
-+乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H
(2)酯化反应
O || 浓硫酸 CH3—C—OH+C2H5—
OH CH3—C—OC2H5+H2O △(乙酸乙酯)
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11、乙酸乙酯 ☆☆☆
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
(1)水解反应 稀硫酸
CH3COOC2H5+H2O △CH3COOH+C2H5OH (2)中和反应 CH3COOC2H5+3COONa+C2H5OH 附加:烃的衍生物的转化
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