2016洛阳孟津一高分数线

2016洛阳孟津一高分数线(一)
2016洛阳中考分数线预测

　　2016年洛阳中考录取分数线预计在7月初公布,中国招生考试网将紧密关注2016年洛阳各高中录取分数线最新消息，并将更多2016洛阳中考成绩查询、2016洛阳中考分数线、2016洛阳中考试题、2016洛阳中考答案等资讯第一时间进行公布，请各位考生持续关注中国招生考试网中考频道！　　考试结束后，各位考生一定迫不及待的想要知道洛阳各高中录取分数线如何？自己的成能够上哪所高中呢？为了帮助同学们提前了解情况，以下是中国招生考试网小编为大家整理提供的2016年洛阳中考分数线预测版，根据往年洛阳中考各校录取分数线整理得出，仅供参考使用！　　洛阳市2015年中招录取分数线(第一批)　　单位名称统招分数线择校分数线　　市一高624618　　市一高宏志班646　　市一高国际班551　　洛阳理工学院附中604596　　河科大附中591584　　河科大附中卓越实验班618　　市第三中学553540　　市第三中学珍珠班594　　市第八中学569561　　市第八中学天邻班602　　市第一中学宏志班562　　市第二中学宏志班583　　市第四中学恒志班451　　市九中国际艺术班411　　市第十二中学永盛班546　　市外国语学校外语实验班576　　第十五中学方略实验班390　　市第十九中学宏志班537　　市第十九中学天邻班545　　市第十九中学春蕾班523　　市第二十二中学安博班517　　市外语实验高中外语实验班456　　市回民中学少数民族班390　　市第二实验中学创新素养班547　　市第四十中学英才班414　　四十三中石化科技实验班494　　市第四十六中学宏志班489　　五十九中本色教育凤凰班535　　华洋国际学校高中女子班402　　孟津县一高分校创新班534　　洛阳市2015年中招录取分数线(第二批)　　单位名称统招分数线择校分数线　　市第一中学538528　　市第二中学561550　　市第四中学436414　　市第九中学426414　　市第十二中学488447　　市外国语学校543534　　市第十四中学435416　　市第十五中学401386　　市第十九中学514499　　市第二十二中学482474　　市外语实验高中440424　　市回民中学382380　　洛阳师院附属中学461449　　市第二实验中学515503　　市第四十中学425409　　市第四十三中学384380　　市第四十六中学455417　　市第四十六中艺术班386　　市第五十九中学493480　　市第八中学伊滨校区470452　　洛阳市长春中学380　　洛阳市梅森中学380　　洛阳市佳林学校380　　东方外国语学校380　　欧亚国际双语学校380　　洛阳市宏瑞达学校380　　华夏外国语学校380　　伊滨国瑾实验学校380　　孟津县一高分校484　　洛阳市伊河高中457　　宜阳双语实验学校380　　洛阳市博达学校380　　解疑答惑　　A　　录取分数线划定需考虑招生计划、学生志愿等四个指标　　据洛阳市基础教育科科长刘红卫介绍，今年洛阳市区参加普通高中录取的人数共23153人，比去年增加了1096人(含吉利区)。与去年不同，今年洛阳市中招考试总分为705分，比去年增加了15分。体育考试纳入综合素质评定之中，并按满分60分计入中招考试总分。　　此外，初中物理、化学、生物实验操作考试每科由去年的5分提升至每科10分，三科共30分计入中招考试总分，此项比去年增加15分;信息技术考试按15分计入中招总分。　　那分数线是如何划定的呢?对此，刘红卫表示，今年分数线确定主要依据招生计划、学生志愿、享受照顾人数及分配生人数四个指标。即在统招计划和报考人数的基础上，考虑各种照顾条件以及分配生名额等，再依据考分，经过反复测算，然后在招生信息平台上利用系统自动编程，最终确定分数线。“完全客观、公正，不存在任何的人为因素。”　　B　　总分值增高、考题容易等，使得今年分数线略高于去年　　今年普通高中录取最低控制分数线为380分，比去增加20分(分数线详情见上表)。今年全市中招考试平均分为359.66分，较去年提高了14.71分。670分以上的考生人数是15人，去年无一考生在670分以上;660分以上的76人，去年为1人，600分以上的2803人，去年是1234人。　　此外，今年洛一高统招分数线比去年高27分，洛阳理工学院附中、河科大附中(原东方高中)、市三中等学校的分数线也较去年有不同程度的增加。　　刘红卫说，今年中招平均分和高分段较去年都有大幅提升，增长明显，具体有以下原因：　　一是今年洛阳市中招考试总分为705分，比去年增加了15分，这是今年分数线全部大幅度上升的主要原因。二是今年多学科(特别是英语、化学等科目)考试题目难度小于去年。三是学生本身素质不断提高，成绩提升显著，分数线因此也随之有所提高。

2016洛阳孟津一高分数线(二)
2016年河南省高中数学竞赛洛阳赛区成绩公告

2016年河南省高中数学竞赛成绩

一年级

一等奖

理工附中 理工附中 理工附中 洛一高 洛一高 理工附中 偃师高中 河科大附中 洛一高 洛一高 宜阳一高 河科大附中 新安一高 洛一高 栾川一高 栾川一高

十九中 洛一高 伊川一高 理工附中 理工附中 偃师高中 偃师高中 偃师高中 洛一高 孟津一高 理工附中 理工附中 理工附中 偃师高中 宜阳一高 洛一高 洛一高 洛一高 洛一高

高艺炜 梁仕琦 曲希然 孙怡飞 段震宇 霍睿哲

李远浩 赵基尧 牛梦晨 黄泽 周顺博 苗慧琳 刘鸾凤 龚金龙 王民政 董昱 黄蔚洁 高云飞 刘瑶瑶 苏渤伦 介明俊

裴贺园 王浩文 魏正瑞 戴傲初 吕润豫 王敖 李昶霖 蒋贺平 杨皓圆 刘甜甜 罗咏琪 张瑾 袁琦 陈昊阳

二等奖

洛一高 理工附中 宜阳一高 洛一高 河科大附中 理工附中 宜阳一高 洛一高 理工附中 理工附中 洛一高 新安一高 宜阳一高 洛一高 洛一高 新安一高 宜阳一高 栾川一高 洛一高 洛一高 伊川一高 河科大附中 河科大附中 新安一高 偃师高中 宜阳一高 宜阳一高

宜阳实验（西）汝阳一高 理工附中 汝阳一高 汝阳实验 洛一高 河科大附中

郭怡欣 茹怡 李文艺 邓渝欣 许志恒 李奕轩 赵旭凯 张子昊 李若琪 郑雨辰 张海彤 王禹辰 李炳毅 张锦涛 王一轩

孔坚强 杨艺博 马奔 常耘玮 杨云冲 吉博文 朱欣怡 邢伊娜 王卓

高浩飞 闫铎泷 王珊珊 张乐歌 马瑞良 郭承岩 刘行行 耿显超 牛浩成 丁一鸣

河科大附中 河科大附中 河科大附中 孟津一高 理工附中

李正阳 李钰龙 侯翱翔 宋世豪 王晓波 河科大附中 孟津一高 孟津一高 新安一高 宜阳一高 满佳星 裴英豪 卢凯新 张孟俊 张靖康

洛一高 洛一高 洛一高 洛一高 洛一高 洛一高

河科大附中 孟津一高 理工附中 新安一高 新安一高 偃师高中 偃师高中 宜阳一高

洛阳外语学校 栾川一高 栾川一高 洛一高 洛一高 伊川一高 河科大附中 十九中 汝阳一高

洛宁一高

孟津一高（东）洛一高 偃师高中

孟津一高（西）理工附中 汝阳一高 孟津一高（东）岳艺双 张玮光 徐嘉明 邓锐剑 许王子路杨文韬 陈浩南 许原阳 于歆 郭燚 张雪雯

程 龙 刘佳鑫 宋佳楠 党浩然 侯瑞远 田家鸣 袁世龙 杨中信 郑介介 王雨航 杨超泽 陆九钊 梁豪迪

孙浩育 高云帆 李成博 杨京五 吴煜辉 华毅豪 王延绅

三等奖

孟津一高 理工附中 新安一高 新安一高 新安一高 新安三高 偃师高中 偃师高中 宜阳一高 宜阳一高 宜阳一高 宜阳一高 宜阳一高 汝阳一高 汝阳一高 洛宁一高 洛宁一高 第二实验中学 洛一高 孟津一高 理工附中 宜阳一高 二年级

一等奖

孟津一高（东）偃师高中 洛一高 偃师高中 洛一高 偃师高中 理工附中 洛宁一高

赵纪尧 李鑫沅 王硕 杨哲 韩世博 毛继伟 王嘉祥

刘龙飞 郭校源 王博洋 许笑天 李帅康 汪中华 黄怡宾 滕丽红 李昌琪 孟帅毅 张庆阳 李智杰 张嘉晨 李雨晴 张浩

闫瑜盟 赵浩兵 张刘宇 常雅宁 李鹏飞 张旭光 岳家铮 王江勇

汝阳实验 洛一高 赵跃帅 任威豪 伊川一高

孟津一高（东） 张治国 张明恩 洛一高 洛一高 孟津一高（东）孟津一高（西）理工附中 理工附中 新安一高 偃师高中 宜阳一高 宜阳一高

宜阳实验（东）汝阳一高 偃师高中 栾川一高 理工附中 栾川一高 新安一高 偃师高中 汝阳一高 栾川一高 孟津一高（西）洛一高

河科大附中 河科大附中 孟津一高（东）孟津一高（东）孟津一高（东）孟津一高（东）孟津一高（东）新安二高 洛阳二中

宜阳一高 汝阳一高

杨云泽 鲍智睿 翟昌盛 葛沛鑫 蔡天澍 孟宪泽 李龙基 张雨飞 黄江涛 陈佳永 刘镇源 王子 李天林 赵佳乐 路畅通 张金源 高尧鑫 蔡佳乐 李明 周怡浩 谢文静 王泽笙 王宇豪 王嘉鑫 牛高远 崔若岩 郑国康 杨文越 兰文浩 郭昭鹏 翟玉媛

李兰兰 薛锐

洛一高 河科大附中 二等奖

孟津一高（西）洛阳二中 宜阳一高 洛宁一高 洛宁一高 洛宁一高 洛宁一高 偃师高中 洛一高 洛一高 洛一高 洛一高 伊川一高 河科大附中 河科大附中 河科大附中 河科大附中 孟津一高（东）孟津一高（东）孟津一高（东）孟津一高（东）理工附中 理工附中 理工附中 理工附中 新安一高 新安一高 新安二高

三等奖

洛一高 洛一高

高奇 蔡浩锐

司琳娇 郑笑航 柴辉辉 任国行 薛浩东 贾秀锋 王一杰 张译天 杨涵苹 王卓然 张竞豪 娄江溶 马鑫鑫 宋玖瑞 翟腾龙 赵世慧 陈欣怡 王瑞琦 袁旭鹏 韩冲冲 师梦娇 刘恺元 王震铎 时旭阳 张泰瑜 孟成真 刘彤 陈志成

张春雨 李浩航

孟津一高（西） 新安一高 偃师高中 偃师高中 河科大附中 孟津一高（东） 吕飞阳 刘双双 彭瑞亮 宫 杰 张皓倩 莫朋军 河科大附中 孟津一高（东） 孟津一高（东） 孟津一高（西） 理工附中 理工附中 李佳怡 牛璐璐 韩梦 沈夏鑫 孙家龙 冯一凡 洛一高 偃师高中 偃师高中 偃师高中 宜阳一高 洛一高 伊川一高

孟津一高（东）新安一高 宜阳一高 洛一高

理工附中 洛一高 理工附中 理工附中 理工附中 宜阳一高 洛阳二中 洛一高 洛一高 新安一高 洛一高

洛宁一高

孟津一高（东）偃师高中 洛一高 洛一高 偃师高中 偃师高中

孟津一高（西）洛一高 洛一高

梁陶然 新安一高 谢延冬 新安一高 贾 涵 新安二高 郝佳佳 偃师高中 习景益 偃师高中 谈笑 宜阳一高 张一男 宜阳一高

和天航 宜阳实验（西）姬雅洁 宜阳实验（西）赵志豪 宜阳实验（西）宋薇 洛宁一高 一年级优秀辅导员

贾善振 偃师高中 温小平 河科大附中 张春玲 洛一高 乔淼 洛一高 吴秋丽 洛一高 张琦 洛一高 邱润桃 河科大附中 蔡有灿 新安一高 李小锋 河科大附中 刘晓涛 栾川一高 李鹏业

洛一高

二年级优秀辅导员

韩朝生 汝阳一高 赵剑涛 理工附中 郭博义 理工附中 闫雍恒 新安一高 肖赵丽 宜阳一高 杨盈甫 汝阳实验 张 艳 洛一高 刘小利 洛一高 龚晓红 伊川一高 李桂芳

偃师实验高中

陈毅 刘博 刘小闯 臧凤翔 贾艺乔 张睿祥 吕安祺 刘林坡 张玉辉 水方昊 吴靓宁

董克霞 杨宏亮 吴文丽 王伟 李凤娟 邢利乐 任明俊 孙向阳 孙晶晶 冉北 姜鑫

高贯丽 杨春青 李坤良 刘毅 叶来栓 张照变 宋甜甜 曹迎滔 梁晓丽 张卫标

2016洛阳孟津一高分数线(三)
【最新整理】2015洛阳各校中考录取线

2016洛阳孟津一高分数线(四)
2016届河南省洛阳市孟津一高高三(上)(11月份)月考物理试卷 解析版

2016届河南省洛阳市孟津一高高三（上）（11月份）月考物理试卷

一.选择题（每小题6分）

1．（6分）关于物理学的研究方法，以下说法错误的是（ ）

A．伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法

B．卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法【2016洛阳孟津一高分数线】

C．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比

D．“平均速度”、“总电阻”、“交流电的有效值”用的是“等效替代”的方法

【考点】物理学史．

【专题】比较思想；等效替代法；直线运动规律专题．

【分析】伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法；卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法；电场强度是用比值法定义的，但是电场强度与电场力不成正比，与试探电荷的电量不成反比，电场强度由电场本身的性质确定；“平均速度”、“合力与分力”“总电阻”“交流电的有效值”用的是“等效替代”的方法．

【解答】解：A、16世纪末，伽利略对运动的研究，不仅确立了许多用于描述运动的基本概念，而且创造了一套对近代科学发展极为有益的方法．这些方法的核心是把逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法．故A正确．

B、扭秤实验可以测量微弱的作用，关键在于它把微弱的作用经过了两次放大：一方面微小的力通过较长的力臂可以产生较大的力矩，使悬丝产生一定角度的扭转；另一方面在悬丝上固定一平面镜，它可以把入射光线反射到距离平面镜较远的刻度尺上，从反射光线射到刻度尺上的光点的移动，就可以把悬丝的微小扭转显现出来．故B正确．

C、电场强度是用比值法定义的，但是电场强度与电场力不成正比，与试探电荷的电量不成反比，电场强度由电场本身的性质确定．故C错误．

D、合力与分力”“总电阻”“交流电的有效值”用的是“等效替代”的方法．故D正确． 本题选择错误的，故选C．

【点评】此题要求熟知各种物理学史知识与常用的物理学方法，平时学习时要注意积累这方面的知识积累．

2．（6分）（2013•镜湖区校级一模）一个木块以某一水平初速度自由滑上粗糙的水平面，在水平面上运动的v﹣t图象如图所示．则根据图象不能求出的物理量是（ ）

A．木块的位移 B．木块的加速度

C．木块所受摩擦力 D．木块与桌面间的动摩擦因数

【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．

【专题】牛顿运动定律综合专题．

【分析】根据速度时间图线与时间轴围成的面积求出木块的位移，结合图线的斜率求出木块的加速度，根据牛顿第二定律，结合加速度求出动摩擦因数的大小．

【解答】解：A、速度时间图线与时间轴围成的面积表示位移，根据图线可以求出木块的位移．故A正确．

B、速度时间图线的斜率表示木块的加速度，结合图线的斜率可以求出木块的加速度．故B正确．

C、木块所受的摩擦力f=μmg=ma，因为质量未知，则无法求出木块所受的摩擦力，动摩擦因数，可以求出．故C错误，D正确．

本题选不能求出的，故选：C．

【点评】解决本题的关键知道速度时间图线的物理意义，知道图线斜率和图线与时间轴围成的面积表示的含义．

3．（6分）（2015秋•苏州期中）2013年12月，我国成功地进行了“嫦娥三号”的发射和落月任务，进一步获取月球的相关数据．该卫星在月球上空绕月球做匀速圆周运动时，经过时间t，卫星行程为s，卫星与月球中心连线扫过的角度是θ弧度，万有引力常量为G，月球半径为R，则可推知月球密度的表达式是（ ）

A． B．

C． D．

【考点】万有引力定律及其应用．

【专题】万有引力定律的应用专题．

【分析】根据线速度和角速度的定义式，计算出卫星绕月球做匀速圆周运动的线速度和角速度，再根据线速度和角速度的关系计算出卫星运动的轨道半径．根据万有引力提供向心力计算出月球的质量，再根据密度的定义式计算月球的密度．

【解答】解：该卫星在月球上空绕月球做匀速圆周运动时，经过时间t，卫星行程为s，卫星与月球中心连线扫过的角度是θ弧度，

所以该卫星的线速度、角速度分别为v=，

又因为v=ωr，所以轨道半径为=

根据万有引力提供向心力，得月球的质量为M==

月球的体积为V= 所以月球的密度=，故B正确、ACD错误．

故选：B．

【点评】本题要掌握线速度和角速度的定义式，知道线速度和角速度的关系，同时要能够根据万有引力提供向心力计算天体的质量．

4．（6分）如图所示，在点电荷Q产生的电场中，将两个带正电的试探电荷q1、q2分别置于A，B两点，实线为电场线．取无穷远处为零势面，忽略q1、q2之间的相互作用，若将q1、q2移动到无穷远的过程中克服电场力做的功相等，则下列说法正确的是（ ）

A．A，B两点的电场强度可能相等

B．A点电势大于B点电势

C．q1的电荷量小于q2的电荷量

D．q1在A点的电势能小于q2在B点的电势能

【考点】电势差与电场强度的关系；电势能．

【专题】电场力与电势的性质专题．

【分析】根据点电荷的场强公式E=k，分析A、B两点的电场强度的大小；根据电场力做功分析Q的电性，判断电势的高低；根据电场力做功公式W=qU，分析电荷量的关系；由功能关系分析电势能的大小．

【解答】解：A、根据点电荷的场强公式E=k，可知A离Q近，场强大，故A错误．

B、由于将两个正电荷q1、q2移动到无穷远的过程中克服电场力做功，则知Q带负电，电场线从无穷远处出发到Q终止，而顺着电场线电势降低，所以A点电势小于B点电势，故B错误．

C、由图知：q1与无穷远间的电势差大于q2与无穷远间的电势差，根据电场力做功公式W=qU，可知q1的电荷量小于q2的电荷量，故C正确．

D、将q1、q2移动到无穷远的过程中克服电场力做的功，两个电荷的电势能增加，而且克服电场力做的功相等，无穷远处为零势面，所以q1在A点的电势能等于q2在B点的电势能，故D错误．

故选：C

【点评】本题根据电场力做功与电势能变化的关系分析电势能的大小，根据公式E=k分析场强的大小等等，都是常用的思路，也可以根据电场线的疏密判断场强的大小．

5．（6分）（2007•黄冈一模）某同学研究电子在匀强电场中的运动时，电子仅受电场力作用，得到了电子由a点运动到b点的轨迹，如图所示，图中一组等间距的平行实线可能是电场线，也可能是等势面，则下列说法正确的是（ ）

A．不论图中实线是电场线还是等势面，a点的电势都比b点低

B．不论图中实线是电场线还是等势面，a点的场强都比b点小

C．如果图中实线是电场线，电子在a点动能较小

D．如果图中实线是等势线，电子在b点动能较小

【考点】带电粒子在匀强电场中的运动；动能定理的应用；电势．

【专题】电场力与电势的性质专题．

【分析】由电子的轨迹弯曲方向判断电子所受的电场力方向，确定电场线的方向，判断电势高低．匀强电场中场强处处大小相等．根据电场力方向与电子速度方向的夹角，判断电场力对电子做正功还是负功，确定电子在a点与b点动能的大小．

【解答】解：

A、若图中实线是电场线，电子所受的电场力水平向右，电场线方向水平向左，则a点的电势比b点低；若实线是等势面，由于电场线与等势面垂直，电子所受电场力方向向下，则电场线方向向上，则a点的电势比b点高．故A错误．

B、不论图中实线是电场线还是等势面，该电场是匀强电场，a点和b点的场强大小相等．故B错误．

C、如果图中实线是电场线，电子所受的电场力水平向右，电场力对电子做正功，则由动能定理得知，电子在a点动能较小．故C正确．

D、如果图中实线是等势面，电子所受电场力方向向下，电场力对电子做负功，则电子在b点动能较小．故D正确．

故选CD

【点评】物体做曲线运动时，所受合力指向轨迹弯曲的内侧，根据轨迹的弯曲方向要能判断出物体合力的大致方向．

6．（6分）（2014•临沂一模）如图所示，A、B、C是平行纸面的匀强电场中的三点，它们之间的距离均为L，电量为q=1.0×10 C的负电荷由A移动到C电场力做功W1=4.0×10J，

﹣5该电荷由C移动到B电场力做功W2=﹣2.0×10J，若B点电势为零，以下说法正确的是

（ ）

﹣5﹣5

A．A点电势为2V

B．A点电势为﹣2V

C．匀强电场的方向为由C指向A

D．匀强电场的方向为垂直于AC指向B

【考点】电场的叠加；电场强度；电势．

【专题】电场力与电势的性质专题．

【分析】根据试探电荷的电荷量和电场力做功，根据公式U=分别求出A与无穷远间、A与B间电势差，无穷远处电势为零，再确定A、B两点的电势

【解答】解：A、对于C、B间电势差为UCB=

若B点电势为零，UCB=φC﹣φB，则C点电势φC=2V．

而A与C间的电势差为UAC==V=﹣4V， V=2V，

UAC=φA﹣φC，则A点电势φA=﹣2V．故A错误，B正确；

C、由上分析可知，AC连线的中点M电势为0，M与B点的连线即为等势线，且电场线垂直于等势线，三角形ABC为等边三角形，BM⊥AC，根据沿着电场线方向，电势降低，则有匀强电场的方向由C到A，故C正确，D错误；

故选：BC

【点评】本题考查对电势差公式的应用能力，UAB=应用时，各量均需代入符号．注意电势有正负，而电压没有正负可言．

7．（6分）如图所示，质量分别为2m和m的A、B两物体用不可伸长的轻绳绕过轻质定滑轮相连，开始两物体处于同一高度，绳处于绷紧状态，轻绳足够长，不计一切摩擦．现将两物体由静止释放，在A落地之前的运动中，下列说法中正确的是（ ）

A．A物体的机械能减少

B．A、B组成系统的重力势能增大

22C．下落t秒过程中，A的机械能减少了mgt

2D．下落t秒时，B所受拉力的瞬时功率为mgt

【考点】机械能守恒定律．

【专题】定性思想；推理法；整体法和隔离法；机械能守恒定律应用专题．

【分析】两个物体组成的系统，只有重力做功，系统机械能守恒．对整体，根据牛顿第二定律求出两个物体的加速度大小和细绳的拉力大小，并求出细绳对A做的功，即可得到A的机械能减少量．由功率公式求解拉力的瞬时功率．

【解答】解：

A、B：A下落过程中，细绳的拉力做负功，根据功能关系得知，A的机械能减小．故A正确．

B、由于系统只有重力做功，故系统机械能守恒；故B错误；

C、根据牛顿第二定律得：

对AB整体有：a==

，故C正确． 对A有：2mg﹣T=2ma，得细绳的拉力 T=下落t秒时，A下落的高度为 h=则A克服细绳拉力做功为 W=Th==根据功能关系得知：A的机械能减少量为△EA=W=

D、下落t秒时，B的速度大小为 v=at=gt

则B所受拉力的瞬时功率为

P=Tv==t，故D错误．

2016洛阳孟津一高分数线(五)
2015-2016学年河南省洛阳市孟津一高高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省洛阳市孟津一高2015-2016学年高二下期6月月考化学试

卷（解析版）

1．下列烃分子的二氯代物有三种的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【解析】略

2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )

A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H＞0

【答案】A

【解析】经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，所以用Z表示的反应速率为

0.3mol0.0005mol/(Ls)。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以以X浓度变化表示10L60s

的反应速率为以X浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)×2＝0.001 mol/(L·s)，A正确。增大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度小于原来的1/2，B不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D不正确。答案选A。

3．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．加水稀释 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液

D．加热

【答案】B

【解析】

试题分析：CuSO4是强酸弱碱盐，Cu水解产生Cu(OH)2.水解平衡是：Cu+2H2

O

++2+2+ Cu(OH)2+2H。A. 加水稀释,水解平衡正向移动，促进盐的水解。错误。B.加入酸，使C(H)

+增大，平衡逆向移动盐的水解减小。正确。C. 加少量NaOH溶液,由于消耗H，使平衡正向

移动，盐水解程度增大。错误。D.盐的水解反应是吸热反应，升高温度，促进盐的水解。会形成沉淀。错误。

考点：考查影响盐水解的平衡的因素的知识。

4．把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是( )

A.浓HNO3 B.稀H2SO4

C.Fe2(SO4)3 D.CuSO4

【答案】C

【解析】Fe片投入到浓HNO3中，发生钝化，其质量增加；铁片投入到稀H2SO4中，产生H2；铁片投入到CuSO4溶液中，铁置换铜，造成质量增加。

－＋5．硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4](aq)＋H(aq)。下

列说法正确的是

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

【答案】D

【解析】A项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，错误；B项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，错误；C项，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶

＋液，前者的c (H)大，pH较小，错误；D项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越

弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，正确。

6．中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的ABC

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁．

A．3 B．4 C．5 D．6

【答案】D

【解析】①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系，故①正确； ②A为硫，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，符合转化关系，故②正确；

③A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，符合转化关系，故③正确；

④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，符合转化关系，故④正确； ⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，符合转化关系，故⑤正确； ⑥A为铁，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，符合转化关系，故⑥正确，故选D． 7．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3

＋3＋B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H=2Al+3H2↑

＋－C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O =4Na+4OH+H2↑

2-2-D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO3+CO2+H2O =H2SiO3+CO3【2016洛阳孟津一高分数线】

【答案】A

【解析】

试题分析：A．氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3，A项正确；B．铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，B项错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C项错误；D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成硅酸和

2--碳酸氢钠，离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O =H2SiO3↓+2HCO3，D项错误；答案选A。

考点：考查离子方程式的正误判断

8．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ）

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定

【答案】A

【解析】【2016洛阳孟津一高分数线】

试题分析：由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量。

考点：考查托盘天平的读数。

-19．配制250 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量

浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

【答案】C

【解析】

试题分析：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，A项错误；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，B项错误；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，D项错误；答案选C。

考点：考查配制溶液的误差分析

10．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，关闭电源，向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

【答案】D

【解析】

试题分析：0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH，根据电解质溶液复原的原则，说

2+-+-明电解过程中产生0.2molCu和0.2mol氧气及0.2mol氢气，根据Cu+2e==Cu，2H+2e==H2↑，

所以该过程中转移电子的物质的量是0.4mol+0.4mol=0.8mol，答案选D。

考点：考查电解反应的计算

11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2－－A．＋862 kJ·mol1 B．＋679 kJ·mol1

－－C．－183 kJ·mol1 D．＋183 kJ·mol1

【答案】C

【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据键能可知，该反应的反应热△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，答案选C。

12．下列说法不正确的是

A．分子式CF2Cl2 、C3H8 、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

B．1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6mol

C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种

【答案】C

【解析】

试题分析：A．分子式CF2Cl2 、C3H8 、C2H4、C2H2都不存在同分异构体，只表示一种化合物，正确；B．1mol C4HmO完全燃烧，消耗O2为1mol×(4+10/4-1/2)= 6mol，正确；C．甲苯与氯气在光照下主要取代甲基上的H原子，错误；D．能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯要求与苯环直接相连的C原子必须有H原子，只可能是－CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH3、－CH2CH(CH3)2，共三种，正确；故答案为C。

考点：考查苯的同系物性质及同分异构体

13．（2013•河南一模）相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1

【答案】C

【解析】首先，写出相关化学方程式

2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2 2n n n n 2n n 3

2n=6：3：2，在三3可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：

种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．故选：C．

【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．

14．．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NA

－B．常温下，100mL 1mol·L1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NA

C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

【答案】C

【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；碳酸钠溶于水发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠，所以阴离子个数是大于0.1NA；氮气和乙烯的相对分子质量都是28，所以选项C正确；3.4g氨气是0.2mol，含有含N—H键数目为0.6NA，因此答案选C。

2-15．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4完全

3＋沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al浓度(mol/L)为

2bc2bc2bc2bc

A．3a B．6a C．a D．2a

【答案】A

【解析】

试题分析：将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5a，

2-2-向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO4离子完全沉淀，则：c（SO4）

=bmol/0.5aL=2b/amol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：c

（NH4）=cmol/0.5aL=2c/amol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al浓度为x，由电荷守+3+

2bc

恒可知，x×3+2c/amol/L×1=2b/amol/L×2，解得x=3amol/L，故答案为A。

【考点定位】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等。

【名师点晴】明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓

2-2+2-度的计算公式；根据SO4+Ba═BaSO4↓计算溶液中的SO4离子的物质的量，根据

△

NH4+OH+ NH3↑+H2O计算NH4的物质的量，再根据c=n/V计算SO4离子、NH4离子浓度，

3++2-3++2-+再利用电荷守恒有3n（Al）+c（NH4）=2c（SO4），据此计算原溶液中的Al浓度。

+2－2－－－－2＋16．（10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO4、SO3、NO3、Cl、Br、CO3、

－HCO3

中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO4、SO3： 。

（2）沉淀B的化学式为 ；生成沉淀B的离子方程式为 。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ；

肯定存在的离子还有 。

-2+-2--【答案】（1）至少含有一种离子；（2）BaCO3 ； 2HCO3+Ba+2OH=BaCO3+2CO3+2H2O；（3）Br；

2--CO3、HCO3

【解析】

试题分析：（1）向待测溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D，向其中加入稀硝酸，沉淀部

2-分溶解，产生的气体D能够使澄清石灰水变浑浊，证明气体D是CO2；原溶液中可能有CO3

-2－2－离子；但是由于在酸性环境中NO3有氧化性，会把SO3氧化为SO4，所以不能确定原溶液

2－2－中是否含有SO4、SO3哪一种还是儿子都含有；（2）向溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉

-2+-2-淀B，则沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式是2HCO3+Ba+2OH=BaCO3+2CO3+2H2O；

-则原溶液中含有HCO3；（3）向溶液B中通入氯气得到的溶液是无色的，则原溶液中不含有

－-Br；向其中加入硝酸及硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明在溶液B中含有Cl，但是由于在

-原溶液中是加入的BaCl2溶液，所以不能确定原溶液是否含有Cl。综上所述，在待测液中

-2--肯定没有的离子是Br；肯定存在的离子还有CO3、HCO3。

考点：考查溶液中两种存在的检验的知识。

17．Ⅰ在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为： 2－2－

通电电解催化剂= ======= ======= ======== △CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

2016洛阳孟津一高分数线(六)
2015-2016学年河南省洛阳市孟津一高高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省洛阳市孟津一高2015-2016学年高二下期第二次月考化

学试题（解析版）

1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol C．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol

D． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol 【答案】A 【解析】

试题分析：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，放出的热量为燃烧热，正确；B、H2O(g)不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C、CO(g) 不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D、C 8 H 18 的化学计量数为2，虽产物是稳定氧化物，但不符合燃烧热的概念，△H不代表燃烧热，错误。 【考点定位】燃烧热的概念

【名师点睛】本题考查了燃烧热的应用，关键理解概念，正确运用。燃烧热是在101KPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。 2．下列实验操作正确的是（ ）

A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热 B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味 C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭

D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶 【答案】D 【解析】

试题分析：对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，B错误；吹灭酒精灯的做法可能会引发燃烧或爆炸，C错误;钠的活泼性强，与空气中的氧气水等能发生剧烈反应，故剩余的钠应放回原瓶，D正确．答案选D 考点：实验基本操作 3．下列说法正确的是

A．晶体硅是光导纤维的主要成分

B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3 【答案】C 【解析】

试题分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B错误；C、地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属是氧，C正确；D、在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3，D错误，答案选C。 考点：考查物质性质和用途的判断

4．铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：

A.正极反应是：Zn – 2e = Zn B.电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu C.在外电路中电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 【答案】BC 【解析】

5．如下图所示各曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是( )

-2+

【答案】D

【解析】由于白天人们上班，汽车的流量大，所产生的CO的含量高，故选D。 6．下列事实与电化腐蚀无关的是

A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀

B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块 C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀 【答案】C 【解析】

7．将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( ) A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b 【答案】D

【解析】由于醋酸是弱酸，在稀释过程中，氢离子的物质的量是增加的，所以要使稀释后的pH相等，则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的，答案选D。

＋－

8．下列反应中，离子方程式为H＋OH=H2O的是

A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

C. 3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 【答案】B 【解析】

－-试题分析：A．CH3COOH是弱酸。应该写化学式，其离子方程式是CH3COOH＋OH=CH3COO＋H2O，

错误；B．硝酸是可溶性强酸，氢氧化钾是可溶性强酸，二者发生反应产生的硝酸钾是可溶

＋－

性的盐，因此离子方程式可以用H＋OH=H2O表示，正确；C. Fe(OH)3难溶于水，应该写化

＋3+

学式，二者反应的离子方程式是3H＋Fe(OH)3=Fe+3H2O，错误；D．Cu(OH)2难溶于水，应

该写化学式，二者反应的离子方程式是2H＋Cu(OH)2=Cu+H2O，错误。 【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。

【名师点睛】离子反应是有离子参加或生成的反应，离子反应用离子方程式表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的离子反应。根据离子方程式可以写出多个符合条件的化学反应方程式，而化学方程式则只能表示一定物质之间的某个反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要掌握物质是强电解质还是弱电解质，是难溶性物质还是易溶性物质，将易溶的、易电离的物质写成离子形式；难溶的、难电离的、气体、氧化物等仍然用化学式表示，将改写的方程式中未参加反应的微粒删去，最后检查电荷数是否相等，反应前后各种元素的原子个数是否相等，就得到相应的符合反应事实的离子方程式。掌握物质的性质是正确书写离子方程式及判断离子方程式正误的关键。 9．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水

【答案】B 【解析】

试题分析：A、二者不能反应，不选A；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，正确，选B；C、氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，不选C；D、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，不选D。

考点：化学反应发生的条件和离子反应的定义 10．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确

A.A、B简单离子半径大小关系为B3>A2

－－

B．D、E形成的简单离子的还原性：E>D C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4 【答案】 B

【解析】 根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、

＋＋

F、Cl。简单离子半径：Mg2>Al3，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F>Cl，所

－－

以其阴离子的还原性：Cl>F，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。

11．下列叙述中正确的是( )

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

＋

＋

＋2+

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反 【答案】C

【解析】A、B，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定大于L层上的电子的能量；D中3p能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。

12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

18

A．标准状况下，18g H2O所含质子数为10NA

—

B．1mol的—OH与1mol的OH所含电子数均为10NA

C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

D．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2,转移电子数目为0.4NA 【答案】C 【解析】

试题分析：A、1分子H2O所含质子数为10个，18 H2O的物质的量是

—

18

18

18g

0.9mol，

20g/mol

所含质子数为9NA，A错误；B、1mol的—OH与1mol的OH所含电子数分别为9NA和10NA，B错误；C、乙烯和丁烯的最简式相同，均是CH2，所以常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中含有3mol“CH2”，极性键数为6NA，C正确；D、Na2O2与H2O的反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成0.1mol O2,转移电子数目为0.2NA，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数

【名师点晴】该题的易错点是选项D，注意氧化剂和还原剂均是同一种物质的氧化还原反应电子转移的有关计算，例如氯气与水或氢氧化钠溶液，双氧水分解，NO2溶于水、过氧化钠与水或CO2，另外还需要注意Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等以及部分可逆反应等。

13．下列说法或表示方法中正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

1

H119kJmolB．由单质A转化为单质B，可知单质B比单质A稳定



H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJmol1 C．稀溶液中：

D．在25C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol

1



【答案】C 【解析】

试题分析：A．固态硫的能量高于气态硫的能量，因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B．由单质A转化为单质B的反应是吸热反应，则A的能量低于B的能量，能量越低越稳定，所以单质A比单质B稳定，B错误；C．该反应表示中和热的热化学方程式，C正确；D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示H2燃烧热的化学方程式为

1

H2(g)O2(g)2H2O(l)1

2 H285.8kJmol，D错误，答案选C。

考点：考查反应热的有关判断与应用

14．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）

－－

A．负极反应式：O2+2H2O+4e＝4OH

－－

B．负极反应式：CH4+8OH－8e＝CO2↑+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 【答案】D 【解析】（难）此题考查原电池原理。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应

－－

是负极。O2+2H2O+4e＝4OH应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液

－－－

中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH－8e＝CO32+7H2O。

－

由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH向负极移动。

技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。

＋－

15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）

．．．

【答案】B

＋－

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。X与Z2具有相同的核外电子层结构，

＋

说明X是第IA碱金属，Z是第ⅥA元素，且Z位于X的上一周期，所以离子半径是X＜－

Z2。X、Y在同一周期，因此Y在X的左侧，金属性比X的弱，原子半径小于X的。又因为元素X、Y、Z原子序数之和为36，所以X、Y、Z分别为Na、Cl、O。所以答案是B。

16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ① SiO2 + 2C

Si + 2CO ② Si + 2Cl2

SiCl4 ③ SiCl4 + 2H2

Si + 4HCl。

回答下列问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （2）反应①和③属于 。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）下列描述正确的是 。