2015年镇江市化学中考试卷答案
成考报名 发布时间：09-27 阅读：
2015年镇江市化学中考试卷答案(一)
江苏省镇江市2015年中考化学试题及答案
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2015年镇江市中考分数线
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2015年镇江市化学中考试卷答案(二)
2015年江苏省镇江市中考化学试题(word版 含答案)
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
2.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
3.下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2
4.下列说法错误的是 ．．
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
5.
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 ．
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7.下列排列顺序正确的是
Cu Fe Al ACO2 N2 O2 B 由少到多 由先到后
NaCl NaOH HCl C．溶液的pH：CuO CuO CuS D．由小到大 由低到高
8.下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
化学试卷 第1页(共6页)
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 ．．
A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O
2点燃 2Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4AlSO4＋ H2↑
C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ．．
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
131423 ① ③ ② 4 3 Na23FeSO4 Fe23 A．①② B．①③C．②③ D．①②③
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余
固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符
合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
化学试卷 第2页(共6页)
16.下列说法正确的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17.
A．甲表示NaNO3溶解度曲线
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 1温度/℃
C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温
结晶、过滤等操作
18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3
溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 质量A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% 23 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 溶液的质量/g
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ．．
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是
A．副产物M的化学式为HCl B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C
2 pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为： HSO 242CO2＋2H2O C2H4＋3O2 通电 乙烯制备装置 Na2SO4制备装置 三、填空题
（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ； （2）2个亚铁离子 ；
（3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
化学试卷 第3页(共6页)
（1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ；
（3）自然界硬度最大的是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ；
（5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 。
23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜 氨水 可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过分离
膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右图所示。
（1）SiO2的化学名称为 。 （2）此氮肥的化学式为 。 氮肥
24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下： 2O
阶段一 阶段二
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填
序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为 。
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气
体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优
点有 。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 。
化学试卷 第4页(共6页)
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 。
③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2
中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分
溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。 （3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分
反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。
29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理
石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
（1）E的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 由此反应可知，在农业生产中施用 化学试卷 第
22
2015年镇江市化学中考试卷答案(三)
2015年江苏省镇江市中考化学试卷
2015年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2015•镇江）下列属于纯净物的是（ ）
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
2．（2分）（2015•镇江）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
3．（2分）（2015•镇江）下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H2O C．苛性钠﹣NaOH D．生石灰﹣Ca（OH）2
4．（2分）（2015•镇江）下列说法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
）
6．（2分）（2015•镇江）实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（ ）
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7．（2分）（2015•镇江）下列排列顺序正确的是（ ）
A．空气中物质的含量：
B．利用金属的年代：
C．溶液的pH：
D．铜元素的质量分数：
8．（2分）（2015•镇江）下列实验设计正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水
9．（2分）（2015•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10．（2分）（2015•镇江）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
11．（2分）（2015•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
12．（2分）（2015•镇江）物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）（2015•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②
B．①③ C．②③ D．①②③
15．（2分）（2015•镇江）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2015•镇江）下列说法正确的是（ ）
A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17．（2分）（2015•镇江）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的
A．甲表示NaNO3溶解度曲线
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3
C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作
18．（2分）（2015•镇江）烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
19．（2分）（2015•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
20．（2分）（2015•镇江）如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理．下列说法正确的是（ ）
A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O
C2H4+3O2
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）（2015•镇江）用化学符号表示：
（1）锌元素 ；
（2）2个亚铁离子 ；
（3）五氧化二磷 ；
（4）人体缺少 元素会骨质疏松．
22．（6分）（2015•镇江）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ；
（3）自然界硬度最大的是 ；（4）铅蓄电池中的酸 ；
（5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 ．
23．（2分）（2015•镇江）用要成分SiO2制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过．CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示．
（1）SiO2的化学名称为 ．
（2）此氮肥的化学式为 ．
24．（4分）（2015•镇江）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下：【2015年镇江市化学中考试卷答案】
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3．试剂A可以选择 （选填序号）．
a．Na2CO3 b．Ba（OH）2 c．Ca（OH）2
（2）阶段一的目的是 ．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等．
25．（2分）（2015•镇江）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．
2015年镇江市化学中考试卷答案(四)
江苏省镇江市2015年中考化学真题试题(含答案)
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 2.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 3.下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2 4.下列说法错误的是 ．．A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生 5.
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 ．
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 7.下列排列顺序正确的是
CO N O Cu Fe Al
A222B
由少到多 由先到后
NaCl NaOH HCl
C．溶液的pHCuO CuO CuS D．由小到大 由低到高
8.下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3 C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 ．．
A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是
点燃
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22O3 B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4
4＋ H2↑ C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO22(OH)2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO22CO3＋O2 12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ．．A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
23
① ③ ② 3 Na2CO3CuSO4 FeSO4 Fe2O
3
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液 17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
甲
溶 解 度/g
乙
A．甲表示NaNO3溶解度曲线
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 0 t1 温度/℃ C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤
等操作
18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 质量A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
23
0 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 溶液的质量/g
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ．．A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是
A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的
pH会增大 2 D．乙烯制备装置中的反应可表示为：
2CO2＋2H2H4＋3O2 通电
Na2SO4制备装置 乙烯制备装置
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ▲ ； （2）2个亚铁离子 ▲ ；
（3）五氧化二磷 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松 22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ▲ ； （2）可用作保险丝 ▲ ； （3）自然界硬度最大的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸 ▲ ； （5）蔬菜、水果中富含 ▲ ； （6）复合肥料 ▲ 。
23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通
过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。
（1）SiO2的化学名称为 ▲ 。
（2）此氮肥的化学式为 ▲ 。 氮肥
24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：
2O
阶段一 阶段二
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲ （选填序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 ▲ 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。
25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。 （1）NaNO2中氮元素的化合价为 ▲ 。
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ （选填序号），反应的化学方程式为
▲ 。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 ▲ 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过
盛有 ▲ 的D装置，再用E装置收集，气体应从 ▲ 端通入（选填“a”或“b”）。 （4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ▲ ，C相对于B装置的优点有
▲ 。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 ▲ 。 27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。 【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 ▲ 。
③将②中所得固体溶于足量 ▲ （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此
粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生
成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 ▲ （选填“是”或“否”）正确。
29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。 （1）E的化学式为 ▲ 。 （2）反应①的化学方程式为 ▲ 。
（3）反应②的化学方程式为 ▲ 。
由此反应可知，在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 ▲ 。 （4）自然界中普遍存在着F转化为C的
22反应，名称为 ▲ ；工业生产中
用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ▲ 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ 。 2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的
化学方程式为 ▲ 。 （二）铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
NaCl 最先观察到铁锈的是 ▲ （选填序号）。 水
溶液
A B C
O、HO2、CO2、H2O
O2、H2O
2015年镇江市化学中考试卷答案(五)
江苏省镇江市2015年中考化学试题(word版,含答案)
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
2.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
3.下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2
4.下列说法错误的是 ．．
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
5.
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 ．
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7.下列排列顺序正确的是
Cu Fe Al ACO2 N2 O2 B 由少到多 由先到后
NaCl NaOH HCl C．溶液的pH：CuO CuO CuS D．由小到大 由低到高
8.下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水 1
化学试卷 第页(共6页)
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 ．．
A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
点燃 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO
4AlSO4＋ H2↑ C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ．．
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹【2015年镇江市化学中考试卷答案】
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
1314.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
23 ① ③ ② 4 3 NaCO23FeSO4 Fe23 A．①② B．①③C．②③ D．①②③
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
2
化学试卷 第页(共6页)
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符
合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小【2015年镇江市化学中考试卷答案】
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17.
溶 解 度/g 乙 3B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 0 t1 温度/℃ C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温
结晶、过滤等操作
18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 质量A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% 23 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 溶液的质量/g
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ．．
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是
A．副产物M的化学式为HCl B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C
2 pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为： 2CO2＋2H2O H2SO4 C2H4＋3O2 通电 Na2SO4制备装置 乙烯制备装置 三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ▲ ； （2）2个亚铁离子 ▲ ；
（3）五氧化二磷 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松
3
化学试卷 第页(共6页)
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ▲ ； （2）可用作保险丝 ▲ ；
（3）自然界硬度最大的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸 ▲ ；
（5）蔬菜、水果中富含 ▲ ； （6）复合肥料 ▲ 。
23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透
过。CO2
（1）SiO2的化学名称为 ▲ 。
（2）此氮肥的化学式为 ▲ 。 氮肥
24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下： 2O
阶段一 阶段二
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲ （选
填序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 ▲ 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。
25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为 ▲ 。
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ （选填序号），反应的化学方程式为
。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 ▲ 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将
气体通过盛有 ▲ 的D装置，再用E装置收集，气体应从 ▲ 端通入（选填“a”或“b”）。
4 化学试卷 第页(共6页)
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ▲ ，C相对于B装置的
优点有 ▲ 。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 ▲ 。
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 ▲ 。
③将②中所得固体溶于足量 ▲ （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分
溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分
反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 ▲ （选填“是”或“否”）正确。
29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理5
化学试卷 第页(共6页)
2015年镇江市化学中考试卷答案(六)
江苏省镇江市2015年化学中考真题
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 2.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 3.下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2 4.下列说法错误的是 ．．A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生 5.
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 ．
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 7.下列排列顺序正确的是
Cu Fe Al ACO2 N2 O2 B
由少到多 由先到后
NaCl NaOH HCl
C．溶液的pHCuO CuO CuS D．由小到大 由低到高
8.下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 ．．
A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O
2点燃 2Fe2O3 B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑
C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2 12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ．．A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 1314.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
23
① ③ ② 4 3 Na2CO3FeSO4 Fe23
A．①② B．①③C．②③ D．①②③
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、
多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17.
溶 解 度/g
乙
3B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3
0 t1 温度/℃
C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等
操作
18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系
如右图所示。下列说法正确的是 质量A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
23 0 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 溶液的质量/g
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ．．A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是
A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C
2 pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：
2CO2＋2H2O H2SO4 C2H4＋3O2 通电
Na2SO4制备装置 乙烯制备装置 三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ▲ ； （2）2个亚铁离子 ▲ ；
（3）五氧化二磷 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松 22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ▲ ； （2）可用作保险丝 ▲ ； （3）自然界硬度最大的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸 ▲ ； （5）蔬菜、水果中富含 ▲ ； （6）复合肥料 ▲ 。
23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过
分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。
（1）SiO2的化学名称为 ▲ 。
（2）此氮肥的化学式为 ▲ 。 氮肥
24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：
2O
阶段一 阶段二
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲ （选填序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 ▲ 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。
25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。 （1）NaNO2中氮元素的化合价为 ▲ 。
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ （选填序号），反应的化学方程式为
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 ▲ 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 ▲
的D装置，再用E装置收集，气体应从 ▲ 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ▲ ，C相对于B装置的优点有
。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 ▲ 。 27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。 【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是
③将②中所得固体溶于足量 ▲ （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉
末中一定含有的杂质是 ▲ 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g
沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 ▲ （选填“是”或“否”）正确。
29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。 （1）E的化学式为 ▲ 。 （2）反应①的化学方程式为 ▲ 。
（3）反应②的化学方程式为 ▲ 。 由此反应可知，在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 ▲ 。 （4）自然界中普遍存在着F转化为C的
22反应，名称为 ▲ ；工业生产中
用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ▲ 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。 2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方
程式为 ▲ 。 （二）铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
NaCl 最先观察到铁锈的是 ▲ （选填序号）。 水
溶液
A B C
O、HO2、CO2、H2O
O、HO
风吹日晒