化学计量在实验中的应用第一学时导入过程

化学计量在实验中的应用第一学时导入过程(一)
1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习(第3课时)

1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习（第3课时）

(时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．(2012·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

3．(2012·无锡高一检测)用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是( )

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

B．称取胆矾25 g溶于1 L水中

C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L

D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

5．(2012·福建师大附中模拟)300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

6．下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

7．(2010·昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

8．(2010·海淀区质检)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( )

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO24的物质的量浓度为1 mol/L，＋－

则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.

10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．＋

11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.

12．(13分)(2012·盐城高一期中)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L

mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移

⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g

NaOH. －1的NaOH溶液240【化学计量在实验中的应用第一学时导入过程】

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水【化学计量在实验中的应用第一学时导入过程】

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．

第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→( )→( )→A→( )→( )→( )

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________ ________________________________________________________________________.

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

答案及解析 1．D【解析】A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度

10 gnNaOH40 g/mol不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L. V0.25 L

2．D【解析】A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.

3．C【解析】n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．

4．B【解析】根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．

5．D【解析】0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)＝0.9 mol/L.两者之比为2∶9.

6．D【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．

7．C【解析】1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，

1浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确． 10

8．C【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．

2.4 g0.1 mol＋9．0.1 mol/L 0.9 mol/L【解析】n(Mg2)＝＝0.1 mol，则c(MgSO4)＝＝0.1 24 g/mol1 L

mol/L.MgSO4提供的c(SO2则K2SO4提供的c(SO24)＝0.1 mol/L，4)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 －－＋－－

mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9 mol/L.

10． (1)物质的量浓度 n40 mol/L (2)溶质质量分数 100%【解析】(1)物质的VNA40＋18a

n/N＋量浓度c＝mol/L。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故V

溶质质量分数为40100%。 40＋18a

11．0.020 4.2【解析】根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝c1H2SO4×V11.0 mol/L×10.0 mL V2500 mL

c1H2SO4×V11.0 mol/L×10.0 mL＝0.020 mol/L；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝4.2 V32.40 mL

mol/L.

12．(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④ ⑤【解析】(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶．(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L1×0.25 L＝0.25 mol m(NaOH)＝10.0 g，称量时应左物－

右码，图中左码右物，因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。②溶液洒到外面，引起浓度偏低。③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。

13．(1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀(4)A、C【解析】(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器

nm有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝由m、V的大小判断．A将砝码放错位臵后，VMV

称BaCl2为4.8 g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀。

化学计量在实验中的应用第一学时导入过程(二)
化学计量在实验中的应用(第一课时)

教学内容：化学计量在实验中的应用（第一课时） 课程名称：高中化学（必修1）

年级：高一

章节：第一章：从实验学化学

第一节：化学计量在实验中的应用（第一课时） 教师姓名：赵宇洁 授课时间：2009-3-13

设计理念：这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的

已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。

教学时间： 2009-3-13 教学目标：

知识与技能：

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 过程与方法：

1． 培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。

2． 培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学方法：启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。 教学重点：物质的量及其单位。

教具准备：水、干冰、镁、锌、硫磺、铜 教学过程：

我们知道化学是一门以实验为基础的学科，在实验中我们通常要测定一些实验数据，如质量、体积、浓度等等，今天我们就来学习化学计量在实验中的应用。

〖引入〗新闻：1月29日下午，一对夫妇抬着5300枚一角硬币，在武汉市东西湖吴家山工贸家电买了台热水器。他们原本想将这些硬币拿到银行换成整钞，再到卖场购买热水器，但没有哪家银行愿意兑换，只好抬着硬币到卖场来试试。该卖场决定收下这些硬币，并立即组织6名售货员进行清点：一角的硬币共5300枚。据了解，这些硬币约有10公斤。这位顾客称，他从福建来到武汉，这些硬币是老板付给他的部分工资。 如果你在场，将如何帮助营业员清点硬币？

有些同学可能会说，可以将硬币按相同的高度一摞摞排列，数出一摞硬币的数目，然后乘以摞数，应得到硬币的总数。也有些同学认为可先称出一定数目的质量，如100枚硬币的质量，再称出所有硬币的总质量，也能求出硬币的总钱数。通过这个例子，我们可以得到什么启示呢？那就是当小的个体数目较多时，我们可以采用化整为零的思想，将它们聚集为较大的集

体以方使计量。如我们生活中的一打，一整箱等等，它们都是把小个体扩大若干倍数形成一定数目的集体以方便生活的例子。

（二）概念的导出

下面我们来思考一下，1克水中有多少个微粒呢？同学们可能要说，那个数目太大了，大到数都数不清。让我们来看一个 信息：一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 的确，如果要想计算出微粒数，靠数是不现实的。但如果我们选定一个集合标准，一个集合，一个集合的数那将会方便的多。那么选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢？

请看化学方程式： C+O2=CO2，这个方程式表示的意义有哪些呢？

C + O2 = CO2

从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳

同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着联系。到底有什么联系呢？老师提供一组数据，

23

其值约为6.02×10。下面让我们看看物质的量的概念： 一、物质的量：

1、定义：表示一定数目粒子的集合体。 符号：n 2、物质的量的单位――摩尔 符号：mol

它是国际单位制中的七个基本物理量之一，

3、1mol的规定：

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02

×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏德罗常数，

12—1

4、阿伏加德罗常数：0.012kgC所含的碳原子数，符号：NA，单位：mol

23－1

近似值6.02×10mol。

5、物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

练：1. 0.5molO中约含有氧原子的个数是 。

24

2. 1.806×10个N2的物质的是 。 3. 2 molH2中约含 个氢原子。 猜猜看，它是真还是假？

1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。 2、1mol的苹果的说法是真的吗？

23

3、1mol氧气中含有6.02×10个氧原子。

6、摩尔的使用范围：仅指微观粒子（一般用化学符号表示）

物质的量可用于计量所有微观粒子，即——原子、分子、离子、质子、中子、电子。

—

如：1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O等。 下面让我们看看物质的质量与物质的量有什么关系呢？ 让我们再看刚才的例子：

C + O2 = CO2

从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子

23 23 23 23

扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个CO2分子 从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳 通过这个比较，我们发现1mol某物质的质量在数值上正好等于该粒子的相对分子质量 让我们再看几个物质：

[展示一些物品]1mol的一些物质：

18克水、44克干冰、24克镁、65克锌、32克硫磺、63.5克铜

从中我们可以看出：1mol任何物质的质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量 二、摩尔质量 1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol

（3）数值：等于粒子的式量。 计算公式：n=m/M

智力快车，谁能最快到达：

例1、 90g水的物质的物质的量是多少？

解：n(H2O)=m（H2O）/ m（H2O）=90g/18g/mol=5mol 例2、1.5mol Na2CO3的质量是多少？

解：m(Na2CO3)= n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=1.5mol×106g/mol=159g

例3、求24.5 g H2SO4的硫酸分子数为多少？ 思路:1、根据质量求出硫酸的物质的量

n(H2SO4)=

m(H2SO4)

=

M(H2SO4) 24.5g =0.25mol 98g·mol

2、根据物质的量计算硫酸的分子数。

解：N(H2SO4)=n(H2SO4)× NA= 0.25 mol ×6.02×1023mol—1 = 1.505×1023 小结：

氧原子（ ）微粒数 微粒数（ ）氢原子

23

6.02×10个水分子

1molH2O

）O 物质的量（ ）H

掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

课后作业：

1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1 mol氧。（ ） （2）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。（ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一。（ ） （4）0.5 mol H2含有3.01×10 23个氢原子。（ ）

2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为___________个，2 mol水分子数为___________个。

课后体会：

物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此本节课首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。同时通过让学生进行一定数量的练习，逐步理解、掌握并熟练运用有关物质的量、摩尔等概念。所学的知识注意由易到难，由浅入深地设计成不同梯度的问题，引导学生逐步分析探索。

化学计量在实验中的应用第一学时导入过程(三)
化学计量在实验中的应用第一课时

班级_________ 姓名________ 组别________ 小组评价________ 教师评价_________

编制： 审核：_________ 使用日期2012.09.24

第二节 化学计量在实验中的应用

（配制一定物质的量浓度的溶液N08）

学习目标 ：

1.认识容量瓶的构造及其用途

2.学会一定物质的量浓度溶液的配制并能进行有关误差分析

重点：一定物质的量浓度溶液的配制

难点：误差分析

一．知识链接

1. 将11.7g NaCl 溶于500ml 水中，所得溶液的物质的量浓度为_________

2. 0.5 mol/L 的Na2CO3溶液200 ml 所含Na2CO3 的物质的量为_______其质量为_______

二．预习自学

1.配制一定量浓度的溶液需要那些仪器？

2.容量瓶上标有___________，___________，___________。

3.容量瓶能否长期存放溶液？能不能对其加热？ 能不能用其做反应容器？

三.合作探究

配制溶液的步骤（怎样配制 500ml 1mol/L 的NaCl溶液 ）

1.计算 m = c·v·M = ________________

2.称量 用___________称取固体药品，用__________量取液体药品的体积

3.溶解 在__________中进行，并用__________搅拌。

1 溶液未经冷却就转移溶液是否有影响 ？ 4.转移 ○

2 转移前容量瓶中含有少量蒸馏水是否会有影响 ？ ○

3 转移时有少量液体溅出，有何影响 ？ ○

5.洗涤 为什么要洗涤玻璃棒2—3次？

1 向溶液中加水至距刻度线2—3 cm时，改用___________至刻度线。 6.定容 ○

2 加水时，发现液面超过了刻度线，能否用滴管吸出多余的液体 ？ ○

3 定容时若仰视读数有何影响 ？若俯视读数有何影响 ？ ○

7.摇匀 摇匀后发现液面低于刻度线，是否需再加水至刻度线 ？

四.当堂检测

1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤

（1）______，（2）______，（3）______，（4）______，（5）______，（6）______，（7）______。

2.能否配制480 ml 1 mol/L 的NaOH 溶液 ？

3.下列操作对配制一定量浓度溶液有何影响 ？

（1）定容时 俯视读数_______________

（2）转移时 溶液未冷却______________

（3）称量时 药品受潮______________

（4）摇匀后 发现液面低于刻度线再加水至刻度线___________

（5）未洗涤玻璃棒和小烧杯______________

（6）用滤纸称取NaOH____________

（7）称取NaOH时间过长___________

（8）砝码生锈____________

化学计量在实验中的应用第一学时导入过程(四)
化学计量在实验中的应用第一课时教案

1.2 化学计量在实验中的应用（教案）

1.2.1 物质的量的单位----摩尔

一、教学目标：

1、知识与技能目标：

1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义；

2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标

通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。【化学计量在实验中的应用第一学时导入过程】

3、情感态度与价值观目标

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对

研究和学习化学的重要性。 二、 教学重点、难点

（1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、NA三者间的关系以及n、m、M三者间的关系；

（2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程：

[引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。

[板书] 1.2化学计量在实验中的作用

[讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以

“物质的量”作为化学计量的基本物理量。

[讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。

[投影]

注：

1、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能拆开理解或压缩为“物

质量”，否则就改变它原有的意义，同时要与“物质的质量”区分开来。

2、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、原子、粒子等，使用摩尔作单

位，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

3、“摩尔”是物质的量的单位，不能将二者混淆，如，“某物质的物质的量是多少”，

不能说成“某物质的摩尔数是多少”。

[板书]一、物质的量n

1.定义：表示一定数目粒子的集合体。 2.单位：摩尔（mol）

3.适用对象：微观粒子（原子、分子、离子等） [提问]下列说法是否正确？

1mol氢；1molCO2；1molCO2；1mol大米。 [讨论]学生讨论交流解决。

[教师]我们刚才说1mol，1mol到底是一个什么样的概念呢？国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号：NA 。

[板书]二、阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023

[教师]我们刚才已经对物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数有了个初步的了解，那么这三者有没有联系呢，下面我们来看一个公式：

[板书]4.n=N/NA

[教师]从这个公式我们可以看出，若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比。

[练习]填空

（1）2mol水中含有 个水分子， 含有 （2）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有

[教师]通过我们刚才的学习，1mol任何粒子的粒子数都是一样的饿，都6.02×1023个，

[学生归纳、回答]经过大量实验证明，任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上

等于该微粒的相对原子质量相等或相对分子质量，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

[教师]我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol或kg/mol。

[板书]三、摩尔质量M

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位：g/mol或kg/mol

[教师]刚才我们知道，n、N、NA之间有个这样的关系，同样的n、m、M之间也有一个类似的关系：n=m/M

[板书] 3.n=m/M

[练习] （1）H2SO4的摩尔质量是多少？

（2）71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？

[小结]总结知识强调重点。

[作业]教材P17：1、2 四、板书设计

1.2化学计量在实验中的应用 一、物质的量n

1.定义：表示一定数目粒子的集合体。

2.单位：摩尔（mol）

3.适用对象：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等） 4.n=N/NA

注：①基本物理量；整体；不等于物质的质量 ②适用于微观粒子

③摩尔不等于物质的量 二、阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023 三、摩尔质量M

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位：g/mol或kg/mol 3.n=m/M