酸、碱、板书设计

酸、碱、板书设计(一)
常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计

本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。

一、设计理念：

常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。

二、教材内容分析

（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常

见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。

（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地

位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 （三）教学目标： （1）知识与技能

1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。 2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。 3、 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项. （2）过程与方法

1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。 2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）情感态度与价值观

1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲. （四）教学重点难点 重点：盐酸,硫酸的性质. 难点: 酸的化学性质

三、教学方法

1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。

2. 多媒体辅助法：用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。

在随后的归纳总结练习环节使学生对这一问题的认识由感性认识上升到理性认识，并最终解决问题，应用于实际。

四、学情分析

学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生，但对于他们的物理性质和化学性质了解的不是很全面，因此可激发学生的探究欲望。通过搜集资料及预习对本节有一定基础，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。

五、教学过程设计

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序： 1、创设情境，温故导新

你通过搜集资料已经知道哪些酸？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？

展示问题：检查学生通过收集资料了解的生活中常见的酸，由此开始引导学生建立对酸的初步认识。

展示学习目标，确定本节课的目标。 2、活动探究，探索新知

（1）展示浓盐酸和浓硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。直接记录观察到的现象。【酸、碱、板书设计】【酸、碱、板书设计】

提问：浓盐酸瓶口的白雾是如何产生的？学生思考回答，教师引导补充！ 讨论与交流：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？完成下列表格。【酸、碱、板书设计】

【设计意图：通过学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质，巩固之前学习的内容并紧密结合新知识，熟练应用。】 图文并茂介绍盐酸和硫酸的用途 （2）探究浓硫酸的腐蚀性

多媒体展示：女美容师惨遭浓硫酸毁容图片

通过女美容师惨遭浓硫酸毁容图片我们知道浓硫酸有很强的腐蚀性，今天我们就通过实验直观地感受一下它的腐蚀性。 记录实验现象

【实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。教师强调实验时安全注意事项！】

过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？ （3）浓硫酸的稀释

演示：稀释浓硫酸的正确操作 观察实验，记录

归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？ 3、交流讨论，归纳小结

【对于酸的化学性质的学习我主要是通过以学生为主体的合作探究，仔细观察实验现象，学生互相讨论从现象中分析出现这种现象的原因，并最终得出结论。】

（1） 酸与指示剂的反应

探究活动：慧眼识酸（鉴别稀盐酸和氯化钠溶液） 提问：如何鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 学生分组讨论，提出方案 ①滴加石蕊溶液 ②放入洁净小铁钉 ③加入酚酞溶液

学生分析讨论：酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 （2）酸与活泼金属反应

【由于本知识点在学习金属的化学性质时已经学过，所以让学生回顾直接书写有关的化学方程式。】

归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气

提问：镁，锌，铁，铝四种金属与盐酸反应，哪一个反应后溶液的颜色会发生改变

复习：① Fe与盐酸反应后溶液颜色会变成浅绿色 ② 含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe3+的溶液显黄色

【这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。】

（2） 酸与金属氧化物的反应 提问：如何除去铁制品表面的铁锈 实验探究三，学生观察实验现象

【这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子，与前边的复习对比，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。】

学生记录实验现象，练习书写化学方程式。

【这一化学方程式学生在书写时容易出错，因此教师有必要对这个方程式的特点

进行分析归纳，重点指出在这个化学方程式中各元素的化合价不发生改变，并对这个方程式书写的特点总结为“里应外合价不变”，从而帮助学生掌握该类方程式的书写。】

归纳：上面反应的生成物有什么共同之处？ 结论：酸能和金属氧化物反应，生成水和盐。 播放稀盐酸除铁锈的视频

设疑：如果生锈的铁钉长时间泡在足量的盐酸中，结果会怎样。

【小组讨论交流分析并得出结论：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过直观教学培养科学的态度，同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。】 反思、小结与评价：

通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？

六、反馈练习

1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是 （ ） ①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点

酸、碱、板书设计(二)
课题1 常见的酸和碱教案

课题1 常见的酸和碱

教学目标 知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法

1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。 ③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质 教学方法:实验探究 多媒体教学 课 时:三课时 教学过程:

第一课时

情景导入:

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 ②小心的用饮料管向试管中呼气。 ③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这个小实验中的作用是什么？引人指示剂的概念。 【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 阅读:教材P50页实验10-1，,完成下表：

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【思考】到目前为止，我们所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总:

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。 展示：盐酸和硫酸，课本实验10-2，让学生完成本课表格： 投影：

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

[引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [活动与探究一](投影展示)

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P53页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示。

[活动与探究三]：按照教材P53页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？ 结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。 【板书设计】 常见的酸 一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性 2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性 四、浓硫酸的腐蚀性

第二课时

【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，什么叫酸碱指示剂，指示剂的使用原理是什么？还有，常见的酸有哪些？

【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。 【讲授新课】

【酸的化学性质】课本P54实验探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：

结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （

3）酸溶液能与金属氧化物反应： 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸、碱、板书设计(三)
课题1__常见的酸和碱教案

课题1

教学目标：

1．认识几种常见的酸和碱。

常见的酸和碱

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。 ③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

第一课时

【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 阅读:教材P50页实验10-1，,完成下表：

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【思考】到目前为止，我们所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总:

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。 展示：盐酸和硫酸，课本实验10-2，让学生完成本课表格： 投影：

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

[引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [活动与探究一](投影展示)

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。 【板书设计】 常见的酸 一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性 2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性 四、浓硫酸的腐蚀性

第二课时

【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，什么叫酸碱指示剂，指示剂的使用原理是什么？还有，常见的酸有哪些？

【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。 【讲授新课】

【酸的化学性质】课本P54实验探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：

结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气

（3）酸溶液能与金属氧化物反应：

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

【小结】本节课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。

【板书设计】 酸的化学性质 1、 2、 3、 4、

石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 酸相似的化学性质：

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

第三课时

【导入新课】

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？ 【常见的碱】 （一）氢氧化钠 NaOH

1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

酸、碱、板书设计(四)
常见的酸和碱教学设计

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂的探究 一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

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酸、碱、板书设计(五)
第十单元课题一常见的酸和碱(第一课时)(板书设计)

第十单元课题一常见的酸和碱（第一课时）

一、 酸碱指示剂（简称） 1、定义：； 2、性质：（1）； (2)； (3)；

二、常见的酸（盐酸、硫酸） (一)酸的物理性质（浓酸） 1、浓盐酸：（） (1)（2）（3）（4） 2、浓硫酸（） (1)（2）（3）（4） （5）特性：；

（6）稀释浓硫酸的方法： 原因； (二)酸的用途 1、盐酸：（12、硫酸：（1保存方法及原因：1、盐酸： 2、硫酸：

思考：敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量和溶质质量分数怎么变化呢？

(三)酸的物化学性质（稀酸）

1、酸与酸碱指示剂作用：色石蕊试液遇酸溶液变色；色酚酞试液遇酸溶液变色； 2、酸+金属---------+ （1）实验室制取氢气： ；

(2)铁与稀盐酸反应现象： 铁与稀硫酸反应； （3）铝与稀盐酸反应 铝与稀硫酸反应；

3、酸+金属氧化物----------- + （1）氧化铁与稀硫酸现象： （2）氧化铁与稀盐酸； （3）氧化铜与稀硫酸现象： （4）氧化铜与稀盐酸；

4、酸+碱----------- + （1）氢氧化铁与稀硫酸现象： （2）氢氧化铁与稀盐酸； （3）氢氧化铜与稀硫酸现象： （4）氢氧化铜与稀盐酸； （5）氢氧化铝与稀盐酸 (6) 氢氧化镁与稀硫酸 (7)氢氧化钠与稀硫盐酸 复分解反应：