浙江学业水平考试化学试卷

浙江学业水平考试化学试卷(一)
2013年浙江省普通高中学业水平考试化学试卷(含详细答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

选择题部分

一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）

1．硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是

A．He B．Li C．Si D．Ge

2．下列化合物中，属于酸的是

A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl

3．下列物质中，通过共价键形成的化合物是

A．Al B．CaO C．KI D．CO2

4．化学反应2 NaHCO3

Na2CO3 + CO2↑ + H2O属于

C．置换反应 D．复分解反应 A．化合反应 B．分解反应

5．在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是

A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2

6．下列化学用语中，正确的是

A．Mg原子结构示意图 B．NaCl的电子式

C．CO2分子的结构式O—C—O D．乙烯的结构简式CH2CH2

7．下列电离方程式中，不正确的是 ．．．

A．NaOH = Na+ + OH B．NH3•H2O = NH4+ + OH

C．CH3COOH CH3COO + H+ D．NaCl = Na+ + Cl

8．下列关于氯水的说法中，不正确的是 ．．．

A．氯水是指液态的氯 B．新制氯水呈黄绿色

C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水应避光保存

9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是

A． B． C． D．

10．下列化学反应中，能得到单质铁的是

A．FeS2在空气中煅烧 B．Fe(OH)3固体加热分解

C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO还原灼热的Fe2O3

11．下列关于铜的说法中，不正确的是 ．．．

A．铜是一种紫红色金属

B．铜是热和电的良导体

C．铜在自然界中主要以单质的形式存在

D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一

12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁

用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水

夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是

A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极

B．炭粉被氧化

C．发生了吸氧腐蚀

D．发生了析氢腐蚀

13．某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是

A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH

B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性

C．该工业废水中c(H+) > c(OH)

D．测得废水样品的pH = 4，说明该废水样品中c(H+)= 4.0 mol•L1

14．某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是

A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OH

C．属于取代反应 D．属于加成反应

15．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是

A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红

C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．CH3COONa

17．下列表示化学反应2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

18．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害．．

的是

A．对含硫化石燃料进行脱硫处理 B．研发和使用替代化石燃料的新能源

C．对含SO2废气进行回收和利用 D．将含SO2废气直接排放至高空

19．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A． H2SO3 → H2SO4：

B． Fe → Fe3+：

C． Br→Br2：

D． Cu → CuSO4 ： 2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 2 Br + I2 = Br2 + 2 I Cu + 2 H2SO4（稀）= CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O

2 SO320．一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2 SO2（g） + O2（g）

（g），半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L1•min1）为

A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032

二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）

21．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．石油是纯净物 B．煤是混合物

C．纤维素属于糖类 D．蛋白质遇福尔马林发生变性

22．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力

B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一

C．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成

D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵

23．某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和18 g H2O，该有机物不可能是 ．．．

A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH

24．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。

第24题图

该图中，纵坐标表示

A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径

25．下列事实中，能说明HA是弱酸的是

A．0.10 mol·L1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红

B．0.10 mol·L1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体

C．0.10 mol·L1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L1 NH4A溶液呈中性

D．等体积的0.10 mol·L1 HA溶液与0.10 mol·L1 NaOH溶液恰好完全反应

26．用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA

B．0.10 mol·L1 NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1 NA【浙江学业水平考试化学试卷】

C．NA个O2分子的质量是16 g

D．N = n·NA

27．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是

A．用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4

28．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是 2

A．容器内气体密度不再发生变化

B．容器内各物质的浓度不再发生变化

C．正反应和逆反应都已停止

D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

29．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为–1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 ．．．

A．X为非金属性最强的元素

B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z与氢元素形成的化合物只有一种

D．Y2Z为离子化合物

30．在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·Lˉ1 , 而SO4的物质的量浓度为0.65 mol·Lˉ1 ，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·Lˉ1）为

A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40

2

非选择题部分

三、填空题（共4小题，共18分）

31．（4分）

（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分： ▲ ；②纯碱： ▲ 。

浙江学业水平考试化学试卷(二)
2014年浙江省学业水平考试化学试题

2014年浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

试卷Ⅰ

2014．1

相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na-23，Al－27，S－32，Cu－64 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

A．氮氧化物 A．AlCl3 A．Na A．H2 5．Na2O＋H2O

A．化合反应 A．C

＋

B．氮气 B．NaCl B．H B．HCl

＋

C．水蒸气 C．HNO3



C．SO24

D．氧气 D．KOH D．Cl― D．CO2 D．复分解反应 D．SO2

2．下列化合物中，属于碱的是

3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 4．与NaCl化学键类型相同的物质是

C．KCl

2NaOH的反应类型属于

B．分解反应

△

C．置换反应 C．CO2

6．在反应C＋2H2SO4(浓)7．下列说法中，正确的是

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是

B．H2SO4

A．冰融化是化学变化 B．电解过程是物理变化

D．原子是最小的微粒，不可再分 B．乙炔分子的结构式：H－C≡C－H D．甲烷分子的球棍模型：B．CH3COOHD．Na2CO

3

－

C．植物通过光合作用吸收太阳能 8．下列化学用语中，不正确的是

A．HC1分子的电子式：HC．H2O分子的比例模型：9．下列电离方程式中，正确的是

A．NaOHC．H2SO4

Na＋OH―

＋

● ●

●●

Cl

● ●

●●

＋

CH3COO＋H 2Na＋OH―

＋

2

H2＋SO4

10．下列仪器中，不能用作反应容器的是

11．下列关于Cl2的说法中，正确的是

A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2 12．下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．SO2是酸性氧化物

B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一 B．Cl2能使湿润的红色布条褪色

D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2

C．SO2与水反应生成H2SO4 13．下列说法中，不正确的是

D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3

B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

A．利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液

C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 14．[14.学]如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

A．该原电池中，铜为正极

B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片 C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 15．下列说法中，正确的是

A．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色

B．石油裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量

C．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体 D．氨基酸分子中均含有羧基(－COOH)和氨基(－NH2) 16．关于下列有机反应的说法中，不正确的是

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl是加成反应 CH2Br－CH2Br是加成反应

NO2+H2O是取代反应

B．CH2＝CH2＋Br2C．

+HONOCH3COOC2H5＋H2O是酯化反应 17．下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是

D．CH3COOH＋C2H5OH

A．氯化铵溶液可用于除铁锈

B．明矾可用于净水

D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析

C．热的纯碱溶液可用于去除油污

18．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热△H＝＋1444 kJ/mol . 19．下列离子方程式书写正确的是



A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋OH＋H＋SO24

＋

－

＋

BaSO4↓＋H2O

B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe3＋Fe

＋2Fe2

＋

＋

C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H

Ca

2＋H2O＋CO2↑

＋

D．AlC13溶液中加过量氨水：Al3＋3OH―

＋

Al(OH)3↓

20．一定条件下，反应：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10 s时，

水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为 A．(NH3)＝0.008molL1s1 C．(O2)＝0.006molL1s1

B．(NO)＝0.04molL1s1 D．(H2O)＝0.06molL1s1

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有．．1个选项符合题意，错选、多选均不给分） 21．有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷 C．酒精类饮料中含有乙醇

B．棉花的主要成分是淀粉 D．牛奶中含有蛋白质

B．钠的硬度很大，无法用小刀切开

22．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是

A．钠是一种银白色金属，其密度比水大 C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O 23．粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是

A．先用酒精灯加热蒸发皿，再倒入滤液 B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上 24．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是．

A．溶液中含有H

＋

B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色 D．与金属铁反应放出氢气

C．与金属铝反应放出氢气 素。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞X

25．下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元

B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y 26．下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA

B．21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XC13。，则X的相对原子质量为27 C．浓度均为0.10 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：

c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH―)]

－

＋

D．500 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是0.10 mol/L ‘

＋

27．已知：Cu2O＋2H

＋

Cu2＋Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)

＋

△

3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是 A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

D．取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O 28．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

29．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混

合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是 A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．丙烷

30．将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶

液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1︰4︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol/L)为 A．0.50

B．0.15

C．0.10

D．0.05

试卷Ⅱ

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．[4分]（1）写出下列物质的化学式：①碘单质：_________。②生石灰：____________。 （2）写出用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：_________________________。 32．[4分] A、B、C、D均是只含C、H、O三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的

有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系，请回答下列问题：

（1）B的名称是_______________。

（2）写出过程③的化学方程式：___________________________________________。

33．[4分]向塑料薄膜袋内加入约25 g氢氧化钡晶体和约10 g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。

（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到________________，这个现象说明，该反

应中反应物的总能量________（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量。 （2）该化学反应中能量转化的主要形式是____________________。

34．[6分]将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入

氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

（1）试写出A和B的化学式：A_____________，B_____________。

（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式______。 四、实验题（本题8分） 35．（1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯

和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1~2 cm处。 ①仪器X的名称是________。

②关于该配制过程？下列说法正确的是________。 A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切 （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，

某研究性学习小组设计了如图发生装置。 ①Y液体可以选用________。 A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是________。

五、计算题（本题4分）

36．[4分]将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，

生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系 （不考虑CO2在水中的溶解）。试计算： （1）盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为__________。

V(HCl)/mL

浙江学业水平考试化学试卷(三)
浙江省普通高中2014年7月学业水平考试化学试卷

2014年浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

C．Fe

2014．7

相对原子质量：H－1，C－12，O－16，K－39，Fe－56，Cu－64

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分） 1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是

A．Mg

B．Ca B．NaOH B．NaCl

D．Zn D．FeO D．HCl D．CuO

2．下列化合物中，属于氧化物的是

A．Na2SO4 A．H2O A．KNO3

C．HNO3 C．SO2 C．AgCl

3．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是 4．下列物质中，易溶于水的是

B．BaCO3

5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2 O 2H2O

6．下列化学用于表述正确的是

A．KOH的电子式：K

●●

B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

△

D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋

OH

●●

● ●

● ●

＋

―

B．

S2的离子结构示意图：

C．乙炔的分子式：C2H4 7．下列电离方程式中，不正确的是

A．KCl

K＋Cl―

＋

－

D．质子数为6、中子数为8的碳原子：6C

B．NH3·H2OD．HClC．C3H6

C．CH3COOHA．C4H10

CH3COO＋H B．C2H4

NH4＋OH

＋

H＋Cl―

－

8．下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是

D．C6H

6

9．欲分离某CCL4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是

10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．CaCl2溶液

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．稀H2SO4

11．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

12．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是

A．电极

a表面呈红色 B．电极b作阳极

C．电子由电源的正极沿导线流向电极a

D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能 13．下列基本实验操作中，不合理的是

A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B．可用湿润的pH试纸检验氨气

C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 14．下列反应中属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl CH3CH2Cl

B．CH2＝CH2＋HClC．2CH3CH2OH＋O2D．

2CH3CHO＋2H2O

NO2+H2O +HONO15．下列有关钠的说法中，不正确的是

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B．高压钠灯常用于道路和广场的照明 C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 16．下列物质的水溶液呈碱性的是

A．K2SO4

B．NH4Cl

C．CH3COONa

D．H2SO3

17．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋259.92 kJ/mol B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－259.92 kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋2599.2 kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599.2 kJ/mol 18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是



A．K、H、SO24、OH

＋

＋

―

2

B．Na、H、CO3、Cl

＋

＋

－

2

C．Na、Ca2、NO3、CO3

＋

＋

D．Na、K、Cl、SO24

＋

＋

―

19．下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H

＋

Zn2＋H2↑

＋

＋

―

2

B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO3＋2H

H2O＋CO2↑ Mg(OH)2↓

C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH

―＋

2Cl＋H2O

－

D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋2OH

20．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓

度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为 A．0.20molL1min1 B．0.25molL1min1 C．0.30molL1min1 D．0.50molL1min1

二、选择题（每小题

3分，共30分。每小题只有 ．．1个选项符合题意，错选、多选均不给分）21．下列叙述正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 C．油脂在酸性或碱性条件学的水解反应叫做皂化反应 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物 22．下列叙述不正确的是

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．煤的干馏属于物理变化

B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决 D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

23．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是

A．C3H8 是

B．CH3CH2OH

C．CH3CHO

D．C

2H2

24．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的

A．虚线右上方的元素为金属元素

B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素

D．可在虚线附近寻找稀土元素 Cl 6.0×105

－

―

C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素

离子 浓度(mol/L) A．3

25．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为

NH4 2.0×105

－

Na 1.9×105

－

＋



NO3

SO24

2.3×105

－

2.8×105

－

B．4 C．5 D．6

26．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA

D．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH)＋2N(ClO)

＋N

(HClO)＝0.001 NA 27．下列图示对应的装置以及操作均正确的是

―

―

28．相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)

达到平衡状态的标志是 A．c(H2)保持不变 价键

B．乙烯

C．2正(HI)＝逆(I2)

H2(g)＋I2(g)，

D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共

29．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的

原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z B．原子半径大小：Y＜W

C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D．W和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应

30．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分

别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号 m(粉末样品)/g m(反应后剩余固体)/g

下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2

＋

＋

＋

① 0.90 0

② 1.80 0.64

③ 3.60 2.48

④ 7.20 6.08

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu C．实验④的滤液中c(Fe2)＝1.5 mol/L

＋

D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8 三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．[4分]（1）写出下列物质的化学式：①干冰：_________。②小苏打：____________。 （2）写出H2O吸收SO3的化学方程式：_________________________。

32．[4分]化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和

B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。 （1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。

（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。 33．

[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。

根据实验流程回答下列问题： （1）固体C是________________。

（2）溶液D中溶质是____________________。

34．[6分]如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。

请回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作_______极。 （2）写出正极的电极反应式____________。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是_____。

A．阻止在钢铁表面形成微小电解池 B．阻止在钢铁表面形成微小原电池 四、实验题（本题8分）

35．（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上

下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。 ①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。 A．稀硫酸 B．浓硫酸

C．NaCl溶液

②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2

）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。 A．dcabh B．feabh C．feabg ②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。

五、计算题（本题4分）

36．[4分]取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL

―

Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c

(OH

)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：

浙江学业水平考试化学试卷(四)
2015年浙江省普通高中学业水平考试考试化学试题

2015年1月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正

确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量 最多的氯化物是 A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2

2．下列物质中，属于碱性氧化物的是 A．SO2

B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2

3．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是 A

B

C

D

4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液

B．胶体

C．乳浊液

D．悬浊液

5．下列过程中，属于化学变化的是 A．用加热法分离泥沙中的碘单质 C．干冰气化

B．用蒸馏法制取蒸馏水

D．铁锅生锈

6．下列属于化合反应的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O C．SO3 + H2O = H2SO4

B．2Al + Fe2O3

△

高温

2Fe + Al2O3

D．NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

7．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是

A．O2

B．SO2 C．Cl2

D．CO2

8．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的．．是

A．烧杯B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶

9．以下化学用语中，正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O C．甲烷的电子式：

B．苯的结构简式：

H D．乙醛分子的结构式：

10．下列各组中，互为同位素的是

第 1 页 共 7 页

12

A．氕（1B．O2和O3H）和氘（1H）

C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3

11．下列实验操作或方法中，不合理的是 ．．．

A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末

B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在 D．实验室将少量金属钠保存在煤油中 12．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 ．．．

A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 13．下列说法中，正确的是

A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深 B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红 C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应 D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存 14．下列有机反应方程式中，不正确的是 ．．．

光照A．甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl23Cl + HCl

B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br22Br=CH2Br C．催化裂化：C16H34 8H16 + C8H18 加热 加压【浙江学业水平考试化学试卷】

催化剂

D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH26H12O6

催化剂

15．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4

16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 ．．．

A．电解熔融NaCl可以得到金属钠

B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 17．已知298K、101KPa条件下【浙江学业水平考试化学试卷】

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ·mol 据此判断，下列说法正确的是

A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

-1-1

B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量 C．1 molH

2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量

第 2 页 共 7 页

D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量 18．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A．Na、K、SO4、OH B．Na、K、Cl、HCO3 C．Na、Cu、CO3、Br D．Na、Mg、NO3、Cl 19．表示下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋ HClB．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH＋H

－

＋

＋

＋

2＋

2－

－

＋

2＋

-－

＋

＋

2－

－

＋

＋

－

－

AgCl↓＋H H2O

Ba＋ H2O＋CO2↑

3＋

―

2＋

＋

C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H

＋

D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al＋4OH20．下列说法中，正确的是

AlO2＋2 H2O

―

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正

确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是 ．．．

A．金属铁可以被磁铁吸引

B．铁元素有可变化合价

D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

22．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等

C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 23．下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A．向NaOH溶液中滴加水 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

第 3 页 共 7 页

D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 25．下列四组元素中，原子半径相差最大的是

A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na 26．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．0.9 g H2O中含有电子数为NA B．1molC2H6中含有6NA个共价键

C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

27．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱 B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平

C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落 D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差 28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2 + O2

高温

Cu2S + 2FeS + SO2

关于此反应，下列说法不正确的是 ．．．A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

29．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的

组合不可能是 ．．．A．CH4和C2H2 C．C2H6和C2H2

B．CH4和C2H4

D．C2H4和C2H2

30．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的

量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2

的

H2

)/mol第 4 页 n(共 7 页

bb

物质的量越来越接近b1）。 以下判断不正确的是 ．．．A．a1

10

231 46

B．a21

C．b1

D．b2

1 25

非选择题部分

三、填空题（本大题共4小题，共18分） 31.（4分）

（1）写出下列物质的化学式：

①氧化铜： ；②碘化银： （2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式： 。

32.（4分）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25g·L。D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出D的结构简式： 。

（2）写出过程①的化学方程式：_________________________________________。

33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。 （2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。

A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3 34.（6分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2

反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

-1

一定条件

2H2O + O2↑

（1）H2O2的分解反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

第 5 页 共 7 页

浙江学业水平考试化学试卷(五)
问酷网浙江省2014年1月普通高中学业水平考试化学试题_Word版含答案

机密 ★ 考试结束前

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

A．氮氧化物 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气

2．下列化合物中，属于碱的是

A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH

3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是

++2--A. Na B.H C.SO4 D. Cl

4．与NaCl化学键类型相同的物质是

A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2

5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

6.在反应 中，还原剂是

A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2

7.下列说法中，正确的是

A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化

C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分

8.下列化学用语中，不正确的是 ．．．

9.下列电离方程式，正确的是

10.下列仪器中， 不能作反应容器的是 ．．

11.下列关于

Cl2的说法中，

正确的是

A. Cl2是一种

无色、无味、无毒的气体 B. Cl2能使湿润的红色布条褪色

C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2 D．实验室用加热分解KClO3的方法制取

12.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A. SO2是酸性氧化物 B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2与水反应生成H2SO4 D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3

13. 下列说法中，不正确的是

A．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液

B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 ．．．

A．原电池中，铜为正极 B．原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片

C．原电池工作一段时间，溶液酸性减弱 D．原电池工作一段时间后，锌片质量减小

15.下列说法中，正确的是

A. CH4能使KMnO4酸性溶液褪色

B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量

C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体

D. 氨基酸分子中均含有按基（-COOH）和氨基（-NH2)

16. 关于下列有机反应的说法中，不正确的是 ．．．

17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是

A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水

C．热的纯碱溶液可用于去除油污 D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析

18.根据下图所示的N２(g）和02(g）反应生成NO(g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. N２(g）和02(g）反应生成NO(g）是放热反应

B. 2 molO原子结合生成O2(g）时需要吸收498kJ能量

C. 1molNO(g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

-1D. N2(g)+02(g)=2NO(g）的反应热△H=+1444kJ·mol

19. 下列离子方程式书写正确的是

2+-+2-A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H20

3+2+B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe=2Fe

+2+C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

3+-D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al+3OH=Al(OH)3↓

20.一定条件下，反应4NH3(g)+502(g）=4NO(g)+6H20(g）在5 L密闭容器中进行， 10s时，

水蒸气的物质

的量增加了

0.60mol，则前

10s的平均反

应速率为

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

21.有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ．．．

A．天然气的主要成分是甲烷 B．棉花的主要成分是淀粉

C．酒精类饮料中含有乙醇 D．牛奶中含有蛋白质

22.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是

A．钠是一种银白色金属，其密度比水大

B．钠的硬度很大，无法用小刀切开

C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

23.粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是 ．．．

A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

24.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

+ A．溶液中含有HB．滴入酚酞试液后，溶液呈红色

C．与金属铝反应放出氢气 D．与金属铁反应放出氢气

25.图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中五种元素。 下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

26.下列说法中，不正确的是 ．．．

A.标准状况下，22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NA

B.21.6gX单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27

-1C.浓度均为0．10 mol·L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：

-+- c(CH3COO)-(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

-12+-1D.500mL0.10mol·LFeSO4溶液中，Fe的物质的量浓度是0.10mol·L

+2+27.已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O

为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O

C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

D．取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

28. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g）错误！未找到引用源。 2Z(g)，下列示意图合理的是

29.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烷

30.将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，

3+2+2++溶液中Fe、Fe、Cu、H四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积

-1的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L）为

A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05

非选择题部分

三、填空题（本大题共4小题，共18分）

31.(4分）(1)写出下列物质的化学式：①碘单质： ▲ ；②生石灰： ▲ 。

(2)写出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式： ▲ 。

32.（4分）A、B、C、D均是只含C、H、0三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)B的名称是 ▲ 。

(2)写出过程③的化学方程式： ▲ 。

33.(4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。

(1)混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到 ▲ ，这个现象说明，该反应中反应物的总能量 ▲ （填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量。

(2)该化学反应中能量转化的主要形式是 ▲ 。

34.(6分)将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通人氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A ▲ ，B ▲ 。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： ▲ 。

四、实验题（本大题 8 分）

35.(8分)(1)某同学欲配制100mL0.10 mol·L的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过

①仪器X的名称是▲ 。

②关于该配制过程，下列说法正确的是▲ 。

A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g

B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器

X

中

C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切 （２）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

①Y液体可以选用▲ 。

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是▲ 。 -1

五、计算题（本大题4分）

36.(4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

-1(1)盐酸的物质的量浓度为▲ mol·L。

(2)该样品中NaoH与Na2CO3物质的量之比为▲。