2015安徽化学竞赛初赛试题
成考报名 发布时间:09-27 阅读:
2015安徽化学竞赛初赛试题(一)
2015安徽化学竞赛初赛试题
2015安徽化学竞赛初赛试题(二)
2013—2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45),主要是血液中存在H2CO3—HCO3缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类 A.①②③④
B.①②③
C.②③④
D.①③④
-
2.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下右图)来杀菌。下列有关说法正确的是
A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性 B.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C.H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D.可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY
3.某未知溶液可能含Cl、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试
-
纸上.试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是 ...A.一定有Cl B.一定有SO42- 4.下列有关实验操作中错误的是 ..
-
C.一定有Al3+
D.一定没有CO32-
A.萃取分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水
C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D.酸式滴定管装入标准溶液前,必须用蒸馏水润洗三次,不得用标准溶液润洗 5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是 A.增强高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验卤代烃中的卤元素,加碱溶液并加热后,用稀硫酸酸化,再检验 D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸酸化,再检验
6.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6
的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法错误的是 ..A.Al2H6中含有离子键和极性共价键 B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)
7.用带放射性示踪原子(18O)的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应,反应完毕后,18O最可能出现在 A.K2SO4中
B.MnSO4中
C.H2O中
D.O2中
8.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律,下列有关已填人的元素说法不正确的是 ...A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小 B.②、⑦的最高价氧化物都能和水反应 C.⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族
D.①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物【2015安徽化学竞赛初赛试题】
9.在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.该温度下,再向容器中通人3molw,达到平衡时,n(x)=2mol 10.下列反应中,反应后固体物质质量减轻的是 A.CO通过灼热的CuO粉末 C.二氧化碳通过Na2O2粉末 主要是
B.钠在空气中燃烧 D.将铁片投入CuCl2溶液中
11.由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时,所得的有机物
A.苯 B.甲苯 C.乙苯 D.苯甲酸钠与甲烷
-
12.室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN、SO42- B.c(H+)=1×l0-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、NO3
-
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl
-
-
D.pH=1的溶液中:Na+、K+、NO3、Fe2+
-
13.下列化合物偶极矩由大到小排列的是
A.(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) C.(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)>(Ⅳ)
![【2015安徽化学竞赛初赛试题】](http://www.jjwzw.cn/uploads/allimg/c100412/12G06054A1I0-1163135.jpg)
B.(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I) D.(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)
14.如下图装置(省略夹持装置,气密性已检验)所示,某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,下列推断不合理的是 ...A.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B.a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 C.b中收集到的气体是氡气和氯化氢
D.烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 15.
A.官能团异构
和
B.顺反异构
的异构体类型是 C.碳架异构
D.旋光异构
二、本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。 16.下列除杂操作可行的是
A.通过饱和NaCl溶液除去HC1中的Cl2 C.通过灼热的CuO除去CO2中的CO A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔH C.该反应可能分两步进行
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E.
18.过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是 A.MnO2 A.5,12
B.H2S B.1,10
C.Na2SO4
B.通过灼热的镁粉除去N2中的CO2 D.通过浓硫酸除去SO2中的H2O
17.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
D.NaHCO3 D.3,11
19.化学式为LixAlSi4Oy的三维结构铝硅酸盐中x、y值分别为
C.1,8
20.25℃时,在20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·L-1盐酸,测得溶液pH
随盐酸体
积(V)变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 A.a点时,溶液中只有CO32-存在 B.b~c段,主要是HCO3和H+发生反应
C.c~d段,溶液pH产生突跃,可用甲基橙指示滴定终点 D.d点时,滴定完成,溶液显中性
21.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是
22.一种新型的净水剂聚合氯化铁铝,化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]m,n<5,m<10,广泛用于生活用水和工业废水的净化,下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是 A.用于净化水时,比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH改变小 B.其中的铁显+2价
C.可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物 D.在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在
23.科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列有关叙述错误的是 ..A.b电极可用石墨替代LiMn2O4 B.正极反应为:Li1-xMn2O4+xLi++xeC.电池总反应为:Li1-xMn2O4+xLiD.放电时,溶液中Li+从a向b迁移 24.下列化合物酸性由强到弱排列的是
-
LiMn2O4 LiMn2O4
A.(Ⅰ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) C.(Ⅰ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅱ)
B.(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>)(Ⅰ
)
D.(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅰ)>(Ⅱ)
-
-
25.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合:c(Cl)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1一氨水混合至pH=7:c(Cl)=c(NH4+)
-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)
-
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
-
-
-
三、本题包括3小题,共29分 26.(9分)完成下列各题:
(1)在不增加任何配体以及铼原子之间不存在金属键情况下,[Re(CO)3C1]n服从18电子规则,则n的最小取值为_____________;
(2)在N2CO存在的化学结构异构体中,最稳定异构体的结构式是_______________;
(3)硫离子与固体硫在碱性溶液中反应生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。已知S与S2-反应生成S22-的K1=12,生成S32-的K2=130,则S与S22-生成S32-的K3=______________。 27.(12分)写出下列化学反应的方程式: (1)Mg2Si与HC1
(2)氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧 (3)Na2B4O7标定盐酸
(4)在焦磷酸(H4P2O7)酸性介质中,KMnO4与MnSO4反应,其中一个产物为[Mn(H2P2O7)3]3- 28.(8分)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)常用方法,过程如下:
已知废水中Cr的含量为28.6g·L-1
(1)计算处理1L废水时,所需要绿矾(FeSO·7H2O)的质量m;
(2)常温下Cr(OH)3Ksp=l×10-32,处理废水时调节溶液pH=5,试计算处理后溶液中的Cr3+离子的浓度(mol·L-1)。(已知Mr(FeSO·7H2O)=278.0,Ar(Cr)=52.00)
四、本题包括2小题,共43分 29.(34分)完成下列各题
写出(A)~(I)的结构式
写出(A)、(B)的结构式,用系统命名法命名化合物
(B)
写出(A)~(D)的结构式,并给出(A)到(C)的反应机理。 30.(9分)结构推断
化合物(A)的分子式为C5H10O,其与Br2/CCl4溶液或金属钠均不反应,用稀盐酸或稀NaOH处理(A)后得分子式为C5H12O2的化合物(B)。(B)与HIO4水溶液作用得甲醛和分子式为C4H8O的化合物(C),(C)可发生碘仿反应,试推断出(A)、(B)、(C)的合理结构式。 五、本题包括2小题,共28分
2015安徽化学竞赛初赛试题(三)
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45),主要是血液中存在H2CO3—HCO3缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ -
2.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下右图)来杀菌。下列有关说法正确的是
A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性
B.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸
C.H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应
D.可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY
3.某未知溶液可能含Cl、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊-
![【2015安徽化学竞赛初赛试题】](http://www.zzstep.com/bbs/eWebeditor/uploadfile/201507/20150711224722903001.jpg)
试纸上.试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是 ...
A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定有Al3+ D.一定没有CO32-
4.下列有关实验操作中错误的是 ..
A.萃取分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水
C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D.酸式滴定管装入标准溶液前,必须用蒸馏水润洗三次,不得用标准溶液润洗
5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
A.增强高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验卤代烃中的卤元素,加碱溶液并加热后,用稀硫酸酸化,再检验
D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸酸化,再检验
6.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法错误的是 ..
A.Al2H6中含有离子键和极性共价键
B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)
7.用带放射性示踪原子(18O)的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应,反应完毕后,18O最可能出现在
B.MnSO4中 C.H2O中 D.O2中 A.K2SO4中
8.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律,下列有关已填人的元素说法不正确的是 ...
A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B.②、⑦的最高价氧化物都能和水反应
C.⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族
D.①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物
9.在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通人3molw,达到平衡时,n(x)=2mol
10.下列反应中,反应后固体物质质量减轻的是
A.CO通过灼热的CuO粉末
C.二氧化碳通过Na2O2粉末 B.钠在空气中燃烧 D.将铁片投入CuCl2溶液中
11.由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时,所得的有机物主要是
A.苯 B.甲苯 C.乙苯 D.苯甲酸钠与甲烷
12.室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+
、SCN、【2015安徽化学竞赛初赛试题】
SO42- -
B.c(H+)=1×l0-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、NO3 -
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl --
D.pH=1的溶液中:Na+、K
+、NO3、Fe2+ -
13.下列化合物偶极矩由大到小排列的是
A.(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)
C.(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)>(Ⅳ) B.(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I) D.(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)
14.如下图装置(省略夹持装置,气密性已检验)所示,某同学用
含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,下列推断不合理...
的是
A.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B.a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
C.b中收集到的气体是氡气和氯化氢
D.烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
15.A.官能团异构 和 B.顺反异构 的异构体类型是 C.碳架异构 D.旋光异构
二、本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。
16.下列除杂操作可行的是
A.通过饱和NaCl溶液除去HC1中的Cl2 B.通过灼热的镁粉除去N2中的CO2
C.通过灼热的CuO除去CO2中的CO D.通过浓硫酸除去SO2中的H2O
17.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔH
C.该反应可能分两步进行
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E.
18.过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)具有
Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是
A.MnO2 B.H2S C.Na2SO4 D.NaHCO3
19.化学式为LixAlSi4Oy的三维结构铝硅酸盐中x、y值分别为
A.5,12 B.1,10 C.1,8 D.3,11
20.25℃时,在20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·L-1盐酸,测得溶液pH随盐酸体积(V)变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液中只有CO32-存在
B.b~c段,主要是HCO3和H+发生反应
C.c~d段,溶液pH产生突跃,可用甲基橙指示滴定终点
D.d点时,滴定完成,溶液显中性
21.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是【2015安徽化学竞赛初赛试题】
22.一种新型的净水剂聚合氯化铁铝,化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]m,n<5,m<10,广泛用于生活用水和工业废水的净化,下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是
A.用于净化水时,比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH改变小
B.其中的铁显+2价
C.可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D.在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在
23.科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列有关叙述错误的是 ..
A.b电极可用石墨替代LiMn2O4
B.正极反应为:Li1-xMn2O4+xLi++xe
C.电池总反应为:Li1-xMn2O4+xLi
D.放电时,溶液中Li+从a向b迁移
24.下列化合物酸性由强到弱排列的是 -
LiMn2O4 LiMn2O4
A.(Ⅰ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)
B.(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>)(Ⅰ)
C.(Ⅰ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅱ)
D.(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅰ)>(Ⅱ)
25.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合
c(Cl)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH) --
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1一氨水混合至pH=7
2015安徽化学竞赛初赛试题(四)
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2015安徽化学竞赛初赛试题(五)
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45),主要是血液中存在H2CO3—HCO3缓冲体系
③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ -
2.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油
中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下右图)来杀菌。下列有关说法正确的是
A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性
B.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸
C.H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应
D.可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY
3.某未知溶液可能含Cl、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊-
试纸上.试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是 ...
A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定有Al3+ D.一定没有CO32-
4.下列有关实验操作中错误的是 ..
A.萃取分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,
将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水
C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D.酸式滴定管装入标准溶液前,必须用蒸馏水润洗三次,不得用标准溶液润洗
5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
A.增强高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验卤代烃中的卤元素,加碱溶液并加热后,用稀硫酸酸化,再检验
D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸酸化,再检验
6.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6
的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法错误的是 ..
A.Al2H6中含有离子键和极性共价键
B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)
7.用带放射性示踪原子(18O)的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应,反应完毕后,
18O最可能出现在
B.MnSO4中 C.H2O中 D.O2中 A.K2SO4中
8.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的
长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律,下列有关已填人的元素说法不正确的是 ...
A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B.②、⑦的最高价氧化物都能和水反应
C.⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族
D.①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物
9.在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,
下列有关说法正确的是
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通人3molw,达到平衡时,n(x)=2mol
10.下列反应中,反应后固体物质质量减轻的是
A.CO通过灼热的CuO粉末
C.二氧化碳通过Na2O2粉末 B.钠在空气中燃烧 D.将铁片投入CuCl2溶液中
11.由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时,所得的有机
物主要是
A.苯 B.甲苯 C.乙苯 D.苯甲酸钠与甲烷
12.室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+
、SCN、
SO42- -
B.c(H+)=1×l0-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、NO3 -
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl --
D.pH=1的溶液中:Na+、K
+、NO3、Fe2+ -
13.下列化合物偶极矩由大到小排列的是
A.(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)
C.(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)>(Ⅳ) B.(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I) D.(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)
14.如下图装置(省略夹持装置,气密性已检验)所示,某同学用
含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,下列推断不合理...
的是
A.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+