吉林省长春十一中2013-2014学年高一下期末化学试卷
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吉林省长春十一中2013-2014学年高一下期末化学试卷(1)
1.(2分)(2010•桓台县校级模拟)已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升•分)表示，则正确的关系是( )
A.
2.(2分)(2013春•绿园区校级期末)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A.在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时，甲是负极
3.(2分)(2012秋•平顶山期末)用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( )
A.HClB.NaOHC.K2SO4D.NaCl
4.(2分)(2007•宣威市校级模拟)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5.(2分)(2011春•朝阳区期末)用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为( )
A.V1>V2>V3B.V3=V2>V1C.V1=V2>V3D.V3>V2=V1
6.(2分)(2013春•绿园区校级期末)乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2 (g)△H<0，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是( )
A.高温低压B.低温高压C.低温低压D.高温高压
7.(2分)(2009•肥西县模拟)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
8.(2分)(2013春•绿园区校级期末)在某温度下反应ClF(气)+F2(气)
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
9.(2分)(2013春•绿园区校级期末)甲酸(HCOOH)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
10.(2分)(2010秋•邯郸期末)下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11.(3分)(2013春•绿园区校级期末)镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池.镍氢电池的总反应式是：
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，氢气在正极反应
12.(3分)(2010秋•福州期末)将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol•L﹣1，c(HI)=4mol•L﹣1，则NH3的浓度为( )
A.3.5mol•L﹣1B.4mol•L﹣1C.4.5mol•L﹣1D.5mol•L﹣1
13.(3分)(2012•六合区校级模拟)下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
14.(3分)(2013春•绿园区校级期末)用惰性电极电解500mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g(假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中c(H+)约为( )
A.4×10﹣3 mol•L﹣1B.2×10﹣3 mol•L﹣1
C.1×10﹣4 mol•L﹣1D.1×10﹣7 mol•L﹣1
15.(3分)(2007•宣威市校级模拟)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
吉林省长春十一中2013-2014学年高一下期末化学试卷(2)
21.(14分)(2013春•绿园区校级期末)某化学反应 2A
实验序号 0102030405060
1800℃1.00.80.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据表中数据完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/(L.min)
(2)在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1(填“<“，“=“，“>“)，且C3 1.0mol/L (填“<“，“>“或“=“).
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应 反应(填“吸热“或”放热“)，理由是： .
22.(14分)(2013春•绿园区校级期末)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极.接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加.据此回答问题：
(1)电源的N端为 极;
(2)电极f上发生的电极反应为 ;
(3)电解前后各溶液的PH发生的变化(填增大，减小，不变)：
甲溶液 ;乙溶液 ;丙溶液 ;
(4)列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积： ;(有解题过程)
(5)电极d的质量变化是 g.
23.(8分)(2013春•绿园区校级期末)将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol.请回答下列问题：
(1)800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K= ，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为 .
(2).若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol(填“>”、“<”或“=”)
(3).相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 (填字母序号).
A.处于平衡状态
B.不是平衡状态，反应正向进行
C.不是平衡状态，反应逆向进行.
24.(14分)(2013春•绿园区校级期末)(1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是 mL.
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) .
A.是amL B.是(50﹣a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50﹣a)mL
(3)某温度(t0C)时，水的Kw=1.0×10﹣13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”) 250C，其理由是 .将此温度下pH=11的 NaOH溶液 a L 与pH=1H2SO4bL混合，若所得浊合液为中性，则a：b .
(4)已知250C，时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH值为3，如果在此溶液中加入等体积的pH值为5的盐酸，则电离平衡 (填“向左”“向右”“不移动”).若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH (填“增大”“减小”或“不变”).
吉林省长春十一中2013-2014学年高一下期末化学试卷(3)
25.(10分)(2013春•绿园区校级期末)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩.当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白：
(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应“或“逆反应“)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 .
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等“、“不相等“或“不能确定“).其理由是： .