碳和碳的化合物培优
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碳和碳的化合物培优篇一：培优： 碳及碳的化合物学案(二)
培优： 碳及碳的化合物学案（二）
知识结构：
考点1．二氧化碳的性质和用途
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空
气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二
氧化碳与水反应生成碳酸：H2OCO2H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸
△
不稳定，受热易分解，H2CO3H2OCO2③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，CO2Ca(OH)2CaCO
3
H2O，利用此反应可以鉴定CO2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可
用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。 考点2．二氧化碳的实验室制法
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置和双氧水制取氧气，因为实验室制取CO2是
常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可
用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速
率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。 考点3．一氧化碳的性质和用途
（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空
气略小，难溶于水。
（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，
放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式：
2COO22CO2；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将CuO（金
△
属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工
点燃
业。
（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，
先通CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。
（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白
的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。②产生CO的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：③2COO22CO；b. CO2遇到炽热的碳；CO2C2CO；c. 碳与水蒸气高温条件下反应：CH2O(g)COH2(水煤气)。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。
CO的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火
焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO；（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。
高温
高温
点燃
典型例题：（考点一）
例1、（2011年四川泸州，41题）下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 （3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端”或“d端”）通入。
例2、如右图，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内，观察到蜡烛 ； 原因是 ； 在这个实验中还观察到 ； 原因是 。
对应练习：（考点1）
1、（2011年浙江杭州，18题）把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是
A．CO2能和水发生化学反应 B．CO2的水溶液具有酸性 C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D．CO2具有酸性 2、（2011年浙江义乌，18题）下列物质间的转化可以实现的是
H2O
稀H2SO4 B．H2CO3 A． Cu CO2 CuSO4
C．
Fe2O3
稀HCl
FeCl2
D． BaSO4KCl
BaCl2
3、（2011年四川南充，9题）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 4、（2011年广东广州，10题）下列关于O2和CO2的说法正确的是 A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃
5、（2011年浙江舟山，18题）如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针 筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C．得出空气中没有二氧化碳的结论 D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
6、（2011年湖北黄石，17题）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是
A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C.用途： CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨
D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 7、（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 ．．A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 8、（2012．肇庆市）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是 A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 9、（2011年湖北武汉，6题）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是
A．制取氧气的发生装置 B．收集氧气
C．检验二氧化碳是否收集满 D．验证二氧化碳的水溶液显酸性 10、（2012年山西，7题）下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中错误的是
A．发生 B．干燥 C．验满 D．收集 11、（2011年山东济宁，2题）用化学方程式解释下列现象：
(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液 很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是______________________。
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
；她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是
12、（2012年山西，21题）如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）
(1)用元素符号填空：
碳元素______；甲烷__________； 碳酸中碳元素的化合价____________； 碳酸钠中所含阴离子________________；
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________________________________。
考点二、典型例题： 例1、（2011年江苏盐城，17题）根据下列装置图回答问题。
⑴写出图中标示仪器的名称：① ，② 。
⑵用A装置制取O2的化学方程式为 ，O2可用 法收集（写出一种即可，下同）。该装置还可以用来制取 气体。
⑶若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。正确的接口顺序为a→b→c→e→d→ ,实验中C装置处观察到的现象为 。 ⑷实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有： ； 。 例2、（2012．江西省）下图是实验室常用的一些装置。
(1)仪器a的名称是 ；
2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是 (填序号)，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ；
(3)用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为 ，当观察到装置C中 时才开始收集；
(4)SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是 → → → →e(填字母)，装置中的X是 。
例3、（2012．泰安市）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
碳和碳的化合物培优篇二：专题13 碳的单质和氧化物培优
专题13 碳的单质和氧化物
一、中考复习要求：
1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。 2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。
3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。
二、基础知识回顾：
1、碳的单质
金刚石、石墨都是由 元素组成的单质；无定形碳有 、 、 和活性炭等四种存在形式，它们都是由 的微小晶体和少量杂质构成的。
（1）金刚石、石墨的主要物理性质和用途
常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。
充分燃烧生成CO2
，化学方程式为
不充分燃烧生成CO，化学方程式为 在空气中燃烧时火焰为 色，在氧气中燃烧时火焰为 色。
②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成 和 ，
现象 ，化学方程式为 。 在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。
△
Fe2O3 + C ＝ 2、一氧化碳：
物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。 与CuO等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ 现象 毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。 用途：① ② 3、二氧化碳
色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2俗称 。不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。 与灼热的炭反应：CO2 + C ＝
△
△
点燃
与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O ＝ 化学性质 （因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变 ， H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ CO2 + H2O）
与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 ＝ 现象：澄清的石灰水变 CO2 + NaOH ＝
工业制法：高温加热石灰石（大理石） CaCO3 ＝
反应原理：CaCO3 + 2HCl ＝
发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置
操作步骤：同氢气实验室制法。
收集方法： ，集满CO2的集气瓶正放在桌上。 验满方法
a.药品选用 ，b.操作 。 用途：① ② ③ ④
△
三、重点疑点讨论
1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差别？由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化学变化?
2、“碳”和“炭”有什么不同？
3、人处在含10%CO2或含1%CO的空气中，都会死亡，其原因是否相同? 为什么?
4、冬天家庭中用煤炉做饭时，煤炉中发生了哪些反应? 写出有关化学方程式。为避免发生煤气中毒，应采取什么措施? 有人说“在煤炉上放一壶水，就能防止煤气重毒”，这种说法是否正确？为什么？
5、为防止有毒的CO向空气中扩散，在进行CO还原CuO实验时，可以采取哪些措施?
6、实验室制取CO2时，能否用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应?能否用Na2CO3
代替石灰石跟稀盐酸反应?说明理由。
7、CO2的“温室效应”会导致“全球变暖”，这会给人类带来很多灾难，我们应该采取哪些措施控制大气中CO2的含量? 完全除去空气中的CO2可以吗?为什么?
四、解题方法指导：
例题1、当CuO中混有少量炭粉时，提纯的方法是（ ）
A、隔绝空气加热 B、在氢气流中加热 C、在氧气流中加热 D、加足量水过滤 思考：提纯物质的原则是除去原有的杂质，不引进新的杂质。
例题2、在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不易发生的是（ ） A、C + O2 ＝ CO2 B、2CO + O2 ＝ CO2 C、CO2 + C ＝ 2CO D、2C + O2 ＝ 2CO
例题3、为了制得纯净的CO2，某同学设计了一套制取和净化（除去少量水蒸汽和一氧化碳杂质）二氧化碳的装置如右下图所示。
（1）对图中装置和药品有不适当和错误的地方在原处加以改正。
（2）写出改正后的A、C两个容器中发生化学反应的化学方程式。
A、 ，C、 。
（3）B容器中浓硫酸的作用 。 思考：首先要考虑所选的药品能否达到制取某物质的目的；其次考虑发生反应的仪器选择和连接是否符合要求；然后再考虑产物的收集方式是否合适。
五、知识能力训练
巩固知识
1、在天然物质里 硬度最大。在碳的几种单质中 有优良的导电性，吸附作用最强的是 ，能用来制墨的是 ，能用于冶炼钢铁的是 。
2、1985年科学家发现了化学式为C60的分子，它的一个分子中含有 个碳原子，相对分子质量为 ，它与金刚石、石墨均是由 元素组成的 。 3、煤炭火炉产生CO有两种情况：
（1）当 时产生CO，化学方程式为 。 （2）当 时产生CO，化学方程式为 。
4、下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关的是( )
A、将木桩埋入地下的一段用火烤焦 B、档案材料一般用碳素墨水填写 C、古代用墨书写绘制的字画，年深日久不褪色 D、用石墨制铅笔芯 5、防毒面具中用来除去毒气的是（ ） A、焦炭 B、炭黑 C、活性炭 D、石墨
6、下列物质中不能夺取某些含氧化合物中氧的是（ ） A、木炭 B、一氧化碳 C、氢气 D、二氧化碳 7、下列物质中不能与CO2发生反应的是（ ）
A、石灰水 B、石蕊试液 C、灼热的焦炭 D、氧气 8、下列过程中不会产生CO2的是（ ）
A、植物的光合作用 B、人体的呼吸 C、木炭燃烧 D、灼烧石灰石
9、家用热水瓶，时间长了会在瓶胆内结一层水垢，可用来除去水垢的药品是（ ） A、石灰水 B、稀盐酸 C、水 D、氢氧化钠溶液
10、抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的原因是（ ）
A、石灰浆失去水分 B、吸收空气中的水分生成碳酸 C、生成生石灰 D、吸收空气中的CO2生成CaCO3 提高能力
11、一种无色气体X，能在空气中燃烧生成另一种无色气体Y，Y和灼热的炭反应又只生成气体X，则X是（ ）
A、O2 B、H2 C、CH4 D、CO
12、将一定质量的碳酸钙和铜粉混合物，置于一个敞中容器中，加热煅烧使其完全反应，发现反应前后容器内固体质量没有改变。则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比（ ）
A、4 : 11 B、14 : 20 C、16 : 25 D、25 : 44
13、在CO和CO2的一种混合气体中，含氧元素为64%，将该混合气体5g，通入足量的石灰水中，可得到白色沉淀物（ ）
A、2.8g B、3g C、4g D、5g
14、在一密闭容器中盛有等质量的木炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质是（ ）
A、CO B、CO2和O2 C、CO和木炭 D、CO2 15、某物质只含一种元素，该物质不可能是（ ） A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物 16、在右图所示的装置的锥形瓶中已充满CO2气体，由分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的NaOH溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡锥形瓶，可观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是
17、长期盛放石灰水的试剂瓶，内壁附有一层白色物质，这是什么物质？怎样形成的？如何洗去？写出有关的化学方程式。
CO2
NaOH溶液
气球
18、实验室可用右图进行CO和CO2的分离和干燥（其中A为橡胶管夹，B为分液漏斗活塞）
丙
（1）广口瓶（甲）中盛有过量的 ，广口瓶（乙）中盛有 ，分液漏斗（丙）中CO2
CO 一般盛有 。
（2）先分离出CO，关闭 ，打开 ，
发生反应的化学方程式为
。
A
B
甲 乙
（3）再分离CO2，关闭 ，打开 ，发
生反应的化学方程式为 。
19、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液有什么变化？把所得溶液分成两份，一份加热，另一份加入几块活性炭振荡，这两份溶液有什么变化？变化的本质相同吗？
20、实验室用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品3.0g，反应后生成的CO2通入到过量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
碳和碳的化合物培优篇三：第6单元 碳和碳的化合物(知识讲练)
2014新人教九年级化学上册培优资料
第6单元 碳和碳的化合物（知识讲练）
【知识网络】
【考点突破】
考点一、：碳的单质（金刚石、石墨和C60）
〖考点精讲〗
一、金刚石、石墨和C60
(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
(4)C60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
二、碳单质的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2点燃
CO2 2CO 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2
3、还原性：C + 2CuO 高温
点燃 2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：（1）黑色粉末逐渐变成光亮红色（说明有铜生成）
（2）产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（说明有反应有CO2产生。）
说明：（1）C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
（2）CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C
〖考点训练〗
第1课时练习 高温 高温 4Fe+3CO2↑ C＋CO2
一、选择题：
1．下列各组物质中属于碳元素组成的不同单质的是( )
A 水和冰 B 红磷和白磷 C O3和O2 D 金刚石和石墨
2． 下列物质物质中可作干电池的电极的是( )
A 铜 B 锌 C 金刚石 D 石墨
3．自然界中硬度最大的物质是( )
A 岩石 B 金刚石 C 石墨 D 铁
4．近年来，科学家研制出一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式是C60，下列说法正确的是( )
A 它是一种新型的化合物 B 它与金刚石、石墨都是碳的单质
C 该物质是由金刚石和石墨构成的 D 该物质的相对分子质量为60
5．在城巿建设过程中，经常用到玻璃材料。切割玻璃的玻璃刀头上镶的物质是( )
A 石墨 B 硬玻璃 C 不锈钢 D 金刚石
6．消防员若需要进入到有毒气的现场时，必须戴上防毒面具。你建议他们最好用以下哪种材料做滤毒罐( )
A 棉花 B 活性炭 C 布条 D 碎纸
7．下列说法正确的是( )
A C60是一种由60个碳原子构成的分子，所以属于化合物
B 金刚石很硬，所以可以用作装饰品
C 石墨有良好的导电性，可以用作电极
D 石墨、金刚石、C60 都是由碳元素组成的，所以它们的性质相同
8． 下列各变化属于化学变化的是( )
A 木炭脱色 B 火药爆炸 C 墨水书写 D 汽油挥发
9．为了证明木炭、石墨、金刚石都是由碳元素组成的，你会选用下列哪种方法( )
A 观察颜色 B 测定密度 C 测导电性
D 在氧气中燃烧都只生成一种气体——二氧化碳
10．金刚石和石墨的物理性质相差很大的原因是( )
A 金刚石和石墨是由不同元素组成的 B 金刚石是单质，石墨是化合物
C 金刚石不含杂质，而石墨含杂质 D 金刚石和石墨里碳原子的排列不同
11．下列关于碳单质的组成和用途的说法，错误的是( )
A 璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B 铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的
C 长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂
D 活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
12．下列物质中与其它三组组成不同的是( )
A 金刚石、石墨 B 红磷、白磷
C 氧气、臭氧 D 一氧化碳、二氧化碳
13．下列说法正确的是( )
A 一种元素只能形成一种单质 B 一种元素可能形成几种单质
C 同种元素组成的不同种单质性质相同 D 由碳元素形成的单质都是黑色的
14．我们所使用的铅笔芯是由石墨和黏土按一定比例混合制成的，铅笔的型号通常用“H”和“B”来表示。“B”前的数字越大，铅笔芯中石墨含量越高，铅笔芯越软，书写时颜色越深；“H”前的数字越大，铅笔芯中黏土含量越高，石墨越少，铅笔芯越硬，书写时颜色越浅。下列各型号铅笔芯中，石墨含量最高的是( )
A 6H B HB C 2B D 6B
15．下表列出了不同温度下每立方厘米活泼炭所能吸附的常见气体的体积。分析表中数据与气体
组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是( )
A 气体分子所含原子个数多时，气体易被吸附 B 沸点越低的气体，越易被吸附
C 气体是化合物时，易被吸附 D 气体的相对分子质量越大，越易被吸附
二、填空题
1．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，那么石墨在一定的条件下转变成金刚石的过程中，发生
的变化属于 (“物理变化”或“化学变化”)。
2．金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由的 (“单质”或“化合物”)，但它们的物理性质却有很大的 ，这是由于它们的 而造成的。
3．木炭、活性炭具有吸附能力是因为它具有来吸附 ，制糖工业利用活性炭来吸附 ，自来水厂的过滤池利用活性来吸附 ，简易净水器中有一层用木炭填充，木炭的作用是 。
4．蜡烛的主要成分是碳、氢两种元素，燃烧时生成的CO2和H2O都是无色物质，然而，烛焰上
方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成分是 ，产生的原因是 ，
这股黑烟能消除室内因抽烟而产生的难闻气味，说明了黑烟具有 性。
5．铅笔为什么有软和硬的差别呢？这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易损，因此，
生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
试回答下列问题：
(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号
(2)请列举石墨的另一种用途
6．为了检验活性炭的性质，某同学做了一个小实验，如图所示，
向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入少量的活性炭，
将会出现什么现象？ ，将导管
的止水夹打开，出现 现象，并简述
原因：
第2课时练习
1. 为了确保作为历史资料的重要文件中签署的姓名清晰，签署文件时，国际上一般使（ ）
A. 蓝墨水
B. 碳素墨水 C. 蓝黑墨水 D. 墨汁
2. 我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有 （
）
A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性
3. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是 （ ）
A. 都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C. 碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
4. 下列碳单质的用途中，利用碳的化学性质的是 （ ）
①做电极；②做滤毒剂；③制作固体润滑剂；④作燃料；⑤制作装饰品；⑥冶炼金属；⑦制作染料。
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥
5. 在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是 （ ）
A．反应前后固体中氧原子的数目保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜分子与碳原子的数目一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
6. 有关2CuO+C 2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是 （ ）
A. CuO具有还原性 B. 反应前后固体质量不变
C. C发生了还原反应 D. 反应前后氧元素的化合价没有改变
7. 点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，如图6-8，过一会，你将在冷碟底部收集到亲手制得的物质是 ，这个实验说明了 。
8．碳在空气中充分燃烧，生成A，其化学式为。碳在空
气中不充分燃烧，生成 价碳元素的化合物B，其化学式为 。写出在高温条件
下A转化为B的化学方程式 ，此反应是 （填“放热”或“吸热”）
反应，反应的基本类型为 。
9. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转
化关系如图6-10所示。
请回答：
（1）C的化学式为 ；
（2）A中金属元素的化合价是 。
（3）反应①的化学方程式为 。
10. 金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+SiSiO2+Ti。该反应中的还原剂是 （ ）
A．TiO2 B．Si C．SiO2 D．Ti
11. 图6-11装置是初中化学学习中常用的实验装置，某同学对使
用该装置的相关知识进行了整理。
(1)写出仪器的名称：
(2)根据要求填表：
(3)上述两实验中，B装置与A装置连接方式是否相同，如有不同请说明不同之处。
12. 在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图6-12中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉
下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。
停止加热并冷却到室温。
（1）硬质大试管中发生的化学反应方程式 。
（2）装置A、C中产生的实验现象
是
；
（3）装置B的作用是 。
（4）此套装置中气球的作用是 。
碳和碳的化合物培优篇四：新人教版初中化学《第六单元-碳和碳的氧化物》练习(含答案)
新人教版初中化学《第六单元 碳和碳的氧化物》练习及答案分析
第六单元 碳和碳的氧化物综合训练
【培优训练题】
1．（河北初赛）已知在同温同压下,气体的体积与其分子数目成正比。现有1体积空气与1体积二氧化碳的混合气体，将其置于一密闭容器内，在一定条件下使其中的氧气全部转化为二氧化碳，则反应后容器中二氧化碳的体积分数为（ ）
A．25% B．50% C．75% D．60%
2．（黑龙江初赛）现有CO2、O2、CO的混合气体9 mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8 mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5 mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（ ）
A．3∶1∶5 B．5∶1∶3 C．1∶3∶5 D．5∶3∶1
3．（原创题）按九年级化学教材（人教版）第111页图6-9的装置（如下图），取一定量的木炭和CuO的混合粉末进行实验，实验前经反复检查该装置各部分的气密性，验明不漏气。
在实验前后分别对两个试管里的物质进行了称量，某次实验数据如下：
（1）计算反应前后物质的质量的差值，并填在上表中的空白处。
△m1和△m2的关系在理论上应当是：△m1________（填“＜” “＞”或“＝”）△m2。
（2）本次实验的实验结果与理论结果是否相符？其原因可能是什么？（请举出两种可能的原因）
【情景创新题】
4．下面是某研究性学习小组展示的关于《温室效应研究》课题的部分资料及图片：
请回答下列问题： （1）图②装置研究产生温室应的气体的化学式是_______，该小组需要定时观测并记录的数据是______________________________________________________________________。
（2）该小组用图③装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2气体，右侧集气瓶中盛放_______（填气体名称）。设计意图：希望实验时，能观察到食用油a侧液面高度_______（填“低于” “等于”或“高于”）b侧液面高度，以此证明CO2是产生温室效应的气体。
参考答案
1高温1．D 解析：氧气约占空气体积的5，即1体积空气中氧气占0.2体积，根据C+O2===CO2可
知，0.2体积氧气完全转化为CO2体积也是0.2体积，则反应后容器内二氧化碳体积分数为1+0.2
1+1。
2．A 解析：由CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O可知，减少5 mL是CO2，推知混合气体中CO2体
积小于5 mL，故B、D错误；剩余3 mL气体可能是氧气，也可能是CO，若剩余3 mL是O2，则原混合气体中氧气体积大于3 mL，若剩余3 mL是CO，则原混合气体中CO体积大于3 mL，推知A正确。
3．（1）4 3.8 =
（2）不相符。其原因可能是：①生成的CO2未被全部吸收而逸出（或石灰水的量不足）；②木炭跟CuO反应时有CO生成。
解析：试管内反应前后减少的质量就是反应生成的CO2质量，因此石灰水中增加质量应该与试管内固体减少质量相等。试管内固体减少质量为69.8 g-65.8 g=4 g；石灰水中增加质量为122.6 g-118.8 g=3.8 g，则两者质量不相等，其原因是石灰水量太少，或生成二氧化碳没有完全被石灰水吸收，或石灰水变质，或木炭与CuO反应生成了CO等合理答案。
4．（1）CH4 盛放甲烷和空气的锥形瓶中温度计显示的温度
（2）空气 低于
解析：为了证明二氧化碳、甲烷等是产生温室效应的气体，应在相同的条件下做对比实验，通过测定温度的变化或通过气体体积的变化来实现。
碳和碳的化合物培优篇五：2013-2014新人教版初中化学《第六单元 碳和碳的氧化物》练习及答案分析
2013-2014新人教版初中化学《第六单元 碳和碳的氧化物》练习及
答案分析
第六单元 碳和碳的氧化物综合训练
【培优训练题】
1．（河北初赛）已知在同温同压下,气体的体积与其分子数目成正比。现有1体积空气与1体积二氧化碳的混合气体，将其置于一密闭容器内，在一定条件下使其中的氧气全部转化为二氧化碳，则反应后容器中二氧化碳的体积分数为（ ）
A．25% B．50% C．75% D．60%
2．（黑龙江初赛）现有CO2、O2、CO的混合气体9 mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8 mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5 mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（ ）
A．3∶1∶5 B．5∶1∶3 C．1∶3∶5 D．5∶3∶1
3．（原创题）按九年级化学教材（人教版）第111页图6-9的装置（如下图），取一定量的木炭和CuO的混合粉末进行实验，实验前经反复检查该装置各部分的气密性，验明不漏气。
在实验前后分别对两个试管里的物质进行了称量，某次实验数据如下：
（1）计算反应前后物质的质量的差值，并填在上表中的空白处。
△m1和△m2的关系在理论上应当是：△m1________（填“＜” “＞”或“＝”）△m2。
（2）本次实验的实验结果与理论结果是否相符？其原因可能是什么？（请举出两种可能的原因）
【情景创新题】
4．下面是某研究性学习小组展示的关于《温室效应研究》课题的部分资料及图片：
请回答下列问题： （1）图②装置研究产生温室应的气体的化学式是_______，该小组需要定时观测并记录的数据是______________________________________________________________________。
（2）该小组用图③装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2气体，右侧集气瓶中盛放_______（填气体名称）。设计意图：希望实验时，能观察到食用油a侧液面高度_______（填“低于” “等于”或“高于”）b侧液面高度，以此证明CO2是产生温室效应的气体。
参考答案
1高温1．D 解析：氧气约占空气体积的5，即1体积空气中氧气占0.2体积，根据C+O2===CO2可
知，0.2体积氧气完全转化为CO2体积也是0.2体积，则反应后容器内二氧化碳体积分数为1+0.2
1+1。
2．A 解析：由CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O可知，减少5 mL是CO2，推知混合气体中CO2体积小于5 mL，故B、D错误；剩余3 mL气体可能是氧气，也可能是CO，若剩余3 mL是O2，则原混合气体中氧气体积大于3 mL，若剩余3 mL是CO，则原混合气体中CO体积大于3 mL，推知A正确。
3．（1）4 3.8 =
（2）不相符。其原因可能是：①生成的CO2未被全部吸收而逸出（或石灰水的量不足）；②木炭跟CuO反应时有CO生成。新| 课 |标|第 |一| 网
解析：试管内反应前后减少的质量就是反应生成的CO2质量，因此石灰水中增加质量应该与试管内固体减少质量相等。试管内固体减少质量为69.8 g-65.8 g=4 g；石灰水中增加质量为122.6 g-118.8 g=3.8 g，则两者质量不相等，其原因是石灰水量太少，或生成二氧化碳没有完全被石灰水吸收，或石灰水变质，或木炭与CuO反应生成了CO等合理答案。
4．（1）CH4 盛放甲烷和空气的锥形瓶中温度计显示的温度
（2）空气 低于
解析：为了证明二氧化碳、甲烷等是产生温室效应的气体，应在相同的条件下做对比实验，通过测定温度的变化或通过气体体积的变化来实现。
碳和碳的化合物培优篇六：初三化学第六单元 碳和碳的氧化物测试题
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
【培优训练题】
1．（黑龙江初赛）化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体,例如白磷和红磷,下列各组物质互为同素异形体的是（ ）
A．CO和CO2 B．金刚石和石墨 C．冰和干冰 D．液氧和氧气
2．（全国复赛）一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A．10％ B．30％ C．50％ D．70％
3．（全国复赛）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了以下猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如下图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。 。 【情景创新题】
4．（原创题）《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息，引起了许多人的兴趣，认为这种方法很新鲜。用爆炸法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的。因为在炸药爆炸的瞬间，可以产生40万个大气压的超高压和5000℃的超高温。按以往用石墨在2000℃加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况，爆炸时产生的超高压和超高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。科研人员把装有炸药和碳粉的钢制敞口容器，沉入到一个直径8 m、深约5 m的混凝土制成的水槽内。这样在爆炸时，其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下（深水中当然也有少量的氧，但微不足道），不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳。操作员一按电钮，只听水槽内轰的一声闷响，爆炸就算完成了。然后，将容器里的水取出来静置，让炸出的金刚石自然沉淀。请同学们结合上述材料回答下列有关问题：
（1）下列叙述不属于金刚石用途的是 。
A．用来裁玻璃 B．琢磨成璀璨夺目的钻石
C．润滑剂 D．用作钻探机钻头
（2）日本科研人员用来制金刚石的原料是 （填“碳粉”或“石墨”），所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成CO2或CO，不可能制出金刚石，请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题的。 。
（4）中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。请写出这一反应化学方程式
。
参考答案
1．B 解析：CO和CO2虽然组成元素相同，但它们不是单质；冰和干冰组成元素不同，且均是化合物，不是单质；液氧和氧气虽然是同种元素组成单质，但它们是同一种物质，只是状态不同而已。
2．B 解析：假设混合气体是CO2和N2，则说明24%的碳元素均来自CO2，求得混合气体中二氧化碳的质量分数为：24% ÷ 12×100%=88%，推知氮气的质量分数为12%；假设混合44
气体是CO和N2，则说明24%的碳元素均来自CO，求得混合气体中二氧化碳的质量分数为：
12×100%=56%，推知氮气的质量分数为44%。因混合气体是CO、CO2、N2三种物质28
组成的，故混合气体中氮气质量分数应该在12% ~ 44%之间。
3．（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体
（2）该装置的缺陷是：若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染
解析：本题对生成气体只作出两种猜想，遗漏了生成气体还可能是一氧化碳和二氧化碳混合气这一猜想，导致题给装置无法验证CO存在，再有从环保角度思考，该装置对反应产生的有毒的CO气体，没有作燃烧处理，会对环境造成影响。
4．（1）C （2）碳粉 化学 （3）使碳粉在缺氧条件下合成金刚石
（4）4Na+3CO2 =====C（金刚石）+2Na2CO3 高压
解析：金刚石最大用途体现在它的硬度大，可用作钻探机钻头和裁玻璃，又因其璀璨夺目常温下性质稳定常用作装饰品钻石；根据资料可知日本科研人员用来制金刚石的原料是碳粉，因碳粉和金刚石的结构（既碳原子排列方式）不同，它们属于两种不同碳单质，因此用碳粉制造金刚石变化属于化学变化。问题（3）科研人员是在缺氧条件将碳粉“炸”成金刚石的，因没有氧气，碳粉无法变成CO或CO2。问题（4）该反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是金刚石（碳）和碳酸钠，并根据化学方程式书写步骤完成书写和配平。
440℃
课题2 二氧化碳制取的研究
【培优训练题】
1．（黄冈初赛）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2 ]易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
现要用实验方法证明上述反应的产物。请回答有关问题：
（1）写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称：___________________________。
（2）在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳，你认为该建议是否正确？
（3）简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳？
（4）简述如何用实验方法证明分解产物中有碳酸钙？
2．（大庆市初赛）为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：
用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度 △实验过程中所取矿样的质量为10.0 g。实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少需要的实验仪器是 。
（2）A中发生反应的化学方程式 。
（3）B中所盛试剂是 。
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_______（填序号）。 ①实验开始前，A、B装置及导管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，二氧化碳来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量二氧化碳气体
（5）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有得于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________________。
（6）改进实验装置并进行正确的操作，可以正确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为_________%。
【情景创新题】
3．（原创题）克娄巴特拉七世是托勒密王朝的末代女王，是历史上有名的艳后。父亲死后，她与兄弟共同统治富饶的埃及。公元前48年，她在罗马统帅恺撒的帮助下，击败兄弟而独霸王位，将价值连城的王冠戴在自己的头上。王冠上镶有一颗珍珠是当时世界上最大的珍珠，名叫“埃及的眼泪”。
公元前44年，恺撒被人刺死，其部下安东尼举兵进攻埃及，克娄巴特拉七世无法抵抗安东尼的进攻，准备投降并以“埃及的眼泪”讨好安东尼。
可是，一件奇怪的事破坏了她的计划。欢迎安东尼的宴会开始前，一个侍女突然报告说，王妹的女佣偷去了“埃及的眼泪”并把它吞到肚里去了。女王想杀了女佣取出珍珠，但又怕被玷污的东西送人反而是一种亵渎。犹豫之时，王妹突然建议说：“让她喝醋，醋喝多了她就会泻个不停，一定会把珍珠泻下来。”于是女王令人一个劲地给女佣灌醋，女佣果真泻个不停，但始终没有见珍珠下来。
请根据题给材料完成下列探究：
[猜想与假设] 你认为“珍珠”主要成分可能是。
[实验设计] 若证明你的猜想正确，设计实验如下：取一个小玻璃杯，放入少量珍珠粉末，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸CH3COOH），立即用蘸有澄清石灰水玻璃片盖住。
[实验现象] 你观察到现象是。
[实验结论] 根据实验现象推出你的猜想正确。已知CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，请你写出碳酸钙与醋酸反应化学方程式 。
[反思与应用] 医疗上，可以用珍珠粉治疗胃酸（主要成份是盐酸）过多症，原理是
参考答案
1．（1）铁架台（含铁夹）、酒精灯、大试管、带单孔塞的导气管
（2）不正确
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有二氧化碳。
（4）待碳酸氢钙受热分解的大试管冷却，向其中加入水，振荡，有不溶于水的白色固体存在，在不溶于水的固体中加入稀盐酸，固体全部溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，由此证明碳酸氢钙分解产物中有碳酸钙。
解析：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳气体；依据实验室制取二氧化碳反应原理，证明碳酸钙一般用稀盐酸和澄清石灰水，根据观察石灰水变化确定碳酸钙是否存在。
2．（1）锥形瓶
（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）浓H2SO4
（4）①②③④
（5）可增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收
（6）81.8
解析：依据实验制取二氧化碳实验装置可知，该反应的反应容器是锥形瓶；浓硫酸具有吸水性，因此B装置盛有浓硫酸干燥A中产生CO2；多孔的球泡可以增大气体与液体接触面积，便于气体充分被吸收；C装置增加的质量为3.6 g，即为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳质量，抓住CO2质量求出矿石中碳酸钙质量，进而求出矿石样品中碳酸钙质量分数。
3．[猜想与假设] 碳酸钙 碳酸钙能与酸反应导致珍珠溶解了
[实验现象] 珍珠粉逐渐减少，且表面冒出气泡；澄清石灰水变浑浊
[实验结论] CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑
[反思与应用] 珍珠中含有大量的碳酸钙，能与胃液中盐酸反应，减少胃液中盐酸含量，缓解病症
碳和碳的化合物培优篇七：培优1答案
培优教案 （一）
高三生物培优导学案（一）答案
一、阶段排查 回扣落实
[基础〃需自查]
答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√ 8．× 9.√ 10.√ 11.√
12.√ 13.√ 14.√ 15．√ 16.√ 17.√ 18.× 19.√ 20.×
[重点〃再强化]
一、回忆生物细胞中几种有机分子
1
．生命活动承担者，细胞中含量最多的有机化合物为蛋白质。其结构单元通式为
，其合成场所为核糖体，合成时直接模板为mRNA，合成后初步加工
场所为内质网，最终加工成熟场所为高尔基体，若需向外分泌则分泌方式为胞吐。
2．下图是基因的表达和相关概念图，请在椭圆圈内写出1、2、3、4、5所代表的物质的名称，在箭头上方的A、B、C、D、E写出“关联词”。
提示 1：DNA,2：mRNA,3：rRNA,4：氨基酸，5：蛋白质；A：mRNA上决定一个氨基酸的3个相邻的碱基，B：转录，C：属于，D：决定，E：翻译。
3．下图表示糖类的化学组成和种类，请写出①～⑤的名称，并思考
(1)①～⑤的名称依次为①________ ②________
③________ ④________ ⑤________
(2)上述糖中植物细胞特有的糖是________，动物细胞特有的糖是________。
提示 (1)①为单糖 ②为二糖 ③为单糖 ④为纤维素
⑤为肝糖原
(2)果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素 半乳糖、乳糖、肌糖原、肝糖原
4．下图为核苷酸的形成过程请思考
(1)上述五碳糖1为核糖，五碳糖2为脱氧核糖
(2)上述碱基1、碱基2，共有的种类是A、C、G碱基1特有的种类为U碱基2特有
的种类为T
(3)核苷酸1是RNA的结构单位；核苷酸2是DNA的结构单位
5．必须把握的几种检测剂及对应检测物与颜色反应
斐林试剂——还原糖——砖红色(需加热)
苏丹Ⅲ——脂肪——橘黄色
双缩脲试剂——蛋白质——紫色
碘——淀粉——蓝色
6．需重点强化的几种细胞器及其功能
(1)双层膜，且动植物细胞均具有的细胞器为线粒体，它是有氧呼吸的主要场所，其核
酶酸含有状况为既有DNA，又有RNA，其内进行的反应式为C6H12O6＋6O2＋6H2O――→
6CO2＋12H2O＋能量
(2)另一种双层膜的细胞器为叶绿体，其分布状况为只分布于植物绿色部分的细胞中，
其核酸分布状况为既有DNA，又有RNA，它是光合作用的场所，其反应式为6CO2＋
光12H2O――→C6H12O6＋6H2O＋6O2。
(3)真原核细胞共有的细胞器为核糖体，其内含(含，不含)核酸。可完成氨基酸脱水缩合
的反应。
7．如图是高等动物细胞亚显微结构示意图，请思考
(1)若⑧是糖蛋白(如干扰素)，则该蛋白中的糖基与蛋白质分子连接的场所可以是图中的
②。
(2)若⑧是抗体，则该细胞为浆细胞，⑧从内质网腔到细胞外共穿过0层生物膜。
(3)若⑧是胰岛素则该细胞为胰岛B细胞。
(4)图中⑥的基本骨架为磷脂双分子层，该图所示功能表明⑥的特性为具有一定的流动
性。
二、就下列物质鉴定相关问题进行填空
1．鉴定葡萄糖、麦芽糖、果糖等还原糖时，选用的试剂是斐林试剂，颜色反应是出现砖红色沉淀，实验要点有①必须将甲、乙溶液等量混合，现配现用，②用水浴加热。
2．鉴定淀粉是否存在选用碘液，颜色反应为出现蓝色。
3．鉴定脂肪存在时，选用苏丹Ⅲ(苏丹Ⅳ)，颜色反应为橘黄色(红色)。
4．鉴定蛋白质是否存在时，选用双缩脲试剂，颜色反应为出现紫色，A液与B液加入的
量及顺序为先加入A液2_mL，使待测蛋白质溶液呈碱性环境，再加入B液3～4滴。
5．鉴定DNA、RNA时分别选用甲基绿和吡罗红(或用于混合液)，颜色反应为DNA遇甲基绿后呈绿色、RNA遇吡罗红后呈红色。
三、有关蛋白质的计算
试着以五种5个氨基酸为原料，写出脱水缩合形成任意一种含5个氨基酸的链状肽和
环状肽的方程式？
这种五肽最多有多少种？
提示 (1)写反应式略 (2)5×4×3×2×1＝120(种)
四、绘图比较
1．试着绘图构建高等动物细胞和高等植物细胞的亚显微结构平面图。比较两者的异同
点。
提示 参考图如下：
2．以效应B细胞合成、分泌抗体为例，绘图展示各种细胞器(及细胞结构)结构与功能
之间的联系；写出参与分泌抗体的具膜细胞器。
提示 ③内质网 ⑤线粒体 ⑦高尔基体
二、高考真题分析
第1章 ——走近细胞
1、【答案】B
【解析】颤藻属于蓝藻类的一种，是原核生物，没有细胞核，故A错误；只含有核糖体一种细胞器，水绵是真核生物含有核糖体、叶绿体等复杂细胞器，故B正确；颤藻没有叶绿体、溶酶体等细胞器，故C、D错误。
2、【答案】C
【解析】细菌是原核细胞，无细胞核，A错误；第2组和第3组对比说明使用低浓度
青霉素和高浓度蛋白H可杀死MRSA菌，B错误；第3组缺少2ug/mL的对照组，C正确；抗生素是由微生物产生的具有抗菌作用的物质，而蛋白H是乳腺细胞产生，不属于抗生素，D错误。
3、【答案】B
【解析】A项酵母菌属真核生物无拟核应该是细胞核，C项蓝藻原核生物无线粒体，
D项酵母菌异养生物不能进行光合作用。
4、【答案】B
【解析】无性生殖主要包括分裂生死人、出芽生殖、孢子生殖、营养生殖等方式，营养繁
殖是指而是营养器官如根、叶、茎等繁殖后代的一种方式。面包酵母的出芽属于出芽生殖， 青霉的孢子生殖和草履虫的分裂生殖均不属于营养生殖，蔷薇枝条扦插成株属于营养生殖，
所以选B.
第2章细胞的分子组成
5、【答案】B
【解析】本题考查的是细胞的分子组成。丙酮酸中只含有C、H、O，氨基酸有C、H、O、N，脂肪酸中只含有C、H、O，核苷酸中有C、H、O、N、P，所以选B。
碳和碳的化合物培优篇八：2014年化学培优卷及答案解析(1)
2014年高考化学培优训练（第一次）(2013.10.14)
命题：
一、选择题
1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是（ ）
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
4+2+3+3+
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe=Ce+2Fe C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 D.四种铈的核素
，它们互称为同素异形体
2.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.反应前气体的总体积为0.448L B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ 3．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）
＋2＋2－－
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe、SO4、Cl
－12－2－2－＋
B．1 mol·L的烧碱溶液中：S、SO3、SO4、K
＋2＋2－－
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs、Ba、S、Cl
－＋＋－＋
D．含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na 4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 5．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊―→澄清”现象的是（ ） A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 6．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含碳原子数为0.2NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA C．22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
＋＋
D．含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L 7．下列离子方程式表达正确的是（ ）
+3+
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H=Fe＋3H2O
－＋2－
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3＋H2OH3O＋CO3
2＋－3＋－
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe+ 4Br+ 3Cl2 =2Fe+2 Br2 + 6Cl D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
+3+2－2+－－
NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋5OH=AlO2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
8.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
1
A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
2--C．氧化性：MnO2>SO4>IO3>I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5 10．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ） A. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) D. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) 11.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是（ ） A.溶液的PH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+、Na+
——
C.溶液中阴离子有I， 不能确定HCO3
D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
12.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
+-A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B.n（Na）：n（Cl）可能为7：3
C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 13.铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）相同物质的量的两份金属铝分别与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应，生成气体的质量之比为________ __ _。 （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿、炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式____________________ ____。 （3）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。 ①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
+3+
Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；___________ ______；________________ _ ②若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）____n（Fe2O3）。（填“＞”、“＜”或“=”）。 14．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为___________ ____________________。
2＋2＋3＋2＋
(2)某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是_______ _；
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
③可用酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。
-36
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，
3+-5-1
通过计算说明Fe是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于10 mol•L时可以认为该离子沉淀完全了） 15．（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7
高温 Na2
CrO4 + Fe2O3 + CO2 •2H2O），其中制备Na2CrO4 的主要反应为：FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O
2
将反应方程式配平： FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 2,该反应中被氧化的元素是__________，
－1－1
（2）在室温下，向0.02mol·L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的
+
Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 。Na2Cr2O7(H)可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。
2+ 3+3+3+
（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe· Fe[ Fe(1-x) · Crx · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。参加反应的铁氧体的物质的量为 ；所得气体中NO、NO2的体积比为 。写出计算体积比的简要步骤。
16．已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）实验室制备C常用的物质是 ，反应
②的化学方程式是______ 。
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。
（3）反应⑥的离子方程式是 。 （4）实验室中保存I的方法是 。
（5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式 ； （6）工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离
子方程式是 。
2
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中大的是__________。
c(O)17．过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 ①实验前需进行的操作是 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。 ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。 (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至2＋
Mg沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和
足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
－112+2+－5
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10。为使方案I中Mg完全沉淀[即溶液中c(Mg)≤l ×10mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。
18．某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。 ②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是 、 。 （3）反应过程中，装置A的作用是 （填序号）。
① 除去空气中的二氧化碳 ② 除去空气中的水蒸气③ 使空气成分均匀混合④ 用于观察、控制空气流速 （4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。
-1
（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05 mol•L标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定完全时消耗标准碘溶液20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。 19．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题： （1）组装好仪器后必须进行的操作是
(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________________，冷却的目的是 。
____________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是________________________________。 （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________________。
。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有是______________________________________。 砖红色沉淀生成，说明乙醇被氧化为乙醛。若黑色固体全部为Fe,则玻璃管中发生反应的化学方程式是 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 。 ________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：________________。
22.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 （4）为了检验M的组成，进行下列实验。
（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 。（填离子符号） ① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
（2）明矾[KAl(SO4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
写出反应的离子方程式 。 ； 能得出的结论是 (填写编号)。
（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
是 。 c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 d．M中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学
从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。 组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2 d. 盐酸 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；
（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧„„。
列离子方程式。LiAlH4＝ 正确的操作顺序是 (填写编号)
（6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 mol·L-1 HCl溶液，则合金a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
中Mg和Al的物质的量之比为 。 （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中x/y= 。
23.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
20．有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为
废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃
仪器有 。
（2）装置A中盛有的试剂是 。 (1)“焙烧1”通入空气的目的是 。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：__ __。 （3）实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为
。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。 (3) 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的操作方法是
实验后，取少量B中溶液， 。 _____________ ___。
－－－
（4）吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl、OH和SO42。对于可能存(4) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：__ __。
－－
在的其他阴离子，小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32；假设2：只存在ClO；假设3：既不存(5)焙烧时的气体产物可用_________吸收，该气体产物可用于_______ __（填一种工业用途）。
－－－－
。 (6) Pd中加入王水的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，在SO32，也不存在ClO。①判断同时存在SO32和ClO是不可能的理由是
②现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象。 该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中
a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液 d.淀粉碘化钾溶液 e.酚酞试液 Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。
步骤一:取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。 则A的化学式为___ _。
21．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要步骤二:向A试管中滴加少量________ (填序号)，若溶液________________（填现象），则假设1成立。 含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下： 步骤三:向B试管中滴加少量________（填序号），若溶液_______________（填现象），则假设2成立。
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条 件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最
3
2014年高考化学培优训练（第一次）参考答案与解析
1.【答案】C
【解析】A项Ce4+会氧化碘离子；B项电荷不守恒；D项四种核素互为同位素。 2.【答案】B
【解析】反应条件不是标准状况下，故A项错误；生成物NH4Cl是离子化合物，不存在分子，故C项错
++
误；生成物是NH4Cl ，考虑NH4水解，故完全溶于水后所得溶液含有NH4 数小于0.01 NA。 3.【答案】C
3＋2－
【解析】选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S、2－
SO3在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的
2－－2－－
氧化性，由于S的还原性强于I，故在此溶液中S一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3不影响其他离子共存。 4.【答案】B
【解析】B项NaHCO3在食品工业用作焙制糕点的膨松剂是利用其不稳定性。 5．【答案】A
【解析】向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。 6.【答案】A 【解析】室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA；C项不一定是标准状况下；D项溶液体积不是1L。 7．【答案】C
3＋－
【解析】选项A，忽视Fe对I的氧化，错误；选项B ，写的电离方程式不是水解方程式，错误，正
－－－
确的应为：HCO3＋H2O OH＋H2CO3 ；选项D ，少量Ba(OH)2溶液不可能生成AlO2要生成Al(OH)3，错误，
＋3＋2－2＋－
正确的应为：NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 8.【答案】B
2+2-2+-【解析】A组因Ba(OH)2少量，所以NH4+不能反应，应为Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓;C组
2-+-+-2-中NH3.H2O不能拆，应为NH3.H2O+CO2=CO3+2NH4+2H2O；D组中应为2NO3+2H+3HSO3=3SO4+2NO↑+H2O
9. 【答案】D
【解析】A项反应①中硫元素未被氧化；B项碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原；C项氧化性：-2-IO3>SO4。 10.【答案】D 【解析】1 molAl63Cu24Fe13的天然准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，生成气体的成分及物质的量分别为：H2：107.5mol，H2：94.5mol，NO:92mol。 11.【答案】A
+-13-【解析】由水电离出的c(H) = 1×l0 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3不能存在；通
3+-入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明原溶液中不含Fe，但含有I；溶液中钠离子无法确定；.
当Cl2过量，所得溶液最多只含氯化钠一种盐。 12.【答案】C 【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故错误；
+-根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n（Na）：n（Cl）为7：3时，根据阴阳离子所带电
荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4:7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故错误；当.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，所以不
4
相等，故错误
13. 【答案】（1）1：1
(2)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO
(3) ①Cu2O＋2H=Cu＋Cu＋H2O；Cu＋2Fe=2Fe＋Cu
②>
14．【答案】（1）Fe3C+3O2Fe3O4+CO2；Fe(NO3)3、FeCl3
2＋3＋
(2)Fe、Al
3+2++
(3)①2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H
3+2+
②使Fe完全转化为Fe，以制备纯净的绿矾晶体
2+-+3+2+
③5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O
3+-3-53+
(4)计算得C(Fe)=1.1×10mol/L>1×10mol/L,故Fe没有沉淀完全 15．【答案】（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 Fe、Cr （2）2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
2-+3+
3C2H5OH + 2Cr2O7 + 16H = 3CH3COOH + 4Cr + 11H2O
-3+3+
（3）c(NO3)>c(Fe)>c(Cr) 0.2mol 1：2
设NO x mol NO2 ymol , 则x+y=2.688/22.4 3x+y=0.2 解得x = 0.04 y = 0.08 16．【答案】
催化剂
＋
2＋
3＋
2＋
2＋
（1）NH4Cl Ca(OH)2 4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 2/3 mol
-- (3) 2Al+2H2O+2OH ＝2AlO2+3H2↑
(4) 保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
3++
(5) Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4
(6) 阴，2Cl+2H2O2OH +H2↑+Cl2↑ 17.【答案】
(1)①检查装置气密性 用做催化剂
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 ③将右侧刻度管缓慢向下移动直到两侧液面相平 (2)①11 7(a-b)/20 ②淀粉溶液 2.8v﹪ 试题分析：（1）①实验装置连接好以后，实验前需进行的操作是检查装置的气密性。过氧化镁溶于水生成双氧水，双氧水易分解，通过测量双氧水分解生成的氧气，可检测过氧化镁的含量。而氯化铁能催化摄双氧水的分解，加快反应速率。
②由于气体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下。
③由于气体大体积受压强影响大，所以在读数之前，应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数。
－－
（2）方案I：根据氢氧化镁的溶度积常数可知，当溶液中c(Mg2+)＝l ×105mol/L时，溶液中C(OH)＝
-
电解
-
，所以溶液的pH＝11。
方案Ⅱ：过氧化镁具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘。然后利用硫代硫酸钠滴定生成的单质碘即可，
由于碘遇淀粉显蓝色，加入少量淀粉溶液作指示剂；硫代硫酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管。 考点：考查化学实验基本操作、物质含量的测定、滴定实验的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 18. 【答案】（1）使样品快速、充分反应 高温
（3）氮化硼）（4）cd
（5）LiAlH4+ 2H2O=Li++AlO2-+4H2↑
（6）17:12
23.
（1）分液漏斗 （2） 饱和食盐水
－－
（3）2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2=2Fe3+ + 6 Cl+ 2 Br 2 滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。
－－
（4）①SO32和ClO能发生氧化还原反应，故不能共存
（2）3CuFeS2 + 8O2
3Cu + Fe3O4 + 6SO2
SO2 + H2O H2SO3 （3）②④ （4）通入空气至硬质玻璃管冷却
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
（5）I + H2--
22SO3 = SO4 + 2I 无色溶液变蓝色 偏低 SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧 减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2 19. 【答案】（1）气密性检查
（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）
（3）3CH3CH2OH + Fe2O3 △2Fe + 3CH3CHO + 3H2O
（4）取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
c
（5）b （6）2(m-n)7n
20．【答案】 (1) 使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉
(2) HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O
(3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
(4) Pd(NH△
3)2Cl2=====2NH3↑＋PdCl2
（5）稀硫酸；制纯碱（或其他合理答案） (5) H2PdCl4
21. 【答案】(1)3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低
(2)2ClO＋4OH－===2ClO－2－
2＋SO22＋SO4＋2H2O (3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
(4)强氧化性；Cl－－－
2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O 22. （1）Al3+
（2）Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO
5
②b，褪色；d，变蓝色
碳和碳的化合物培优篇九：高二化学培优课程
有机合成巩固练习
1．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （ ）
A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应
2．在有机物分子中，不能引入羟基的反应是( )
A．氧化反应
B．水解反应 C．消去反应 D．加成反应
3．卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下：
则该合成路线的总产率是 （ ）
A． 58.5% B．93.0% C．76% D．68.4%
4．由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为 （ ）
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．消去—取代—加成 D．取代—消去—加成
5．从溴乙烷制取1，2—二溴乙烷，下列转化方案中最好的是 （ ）
A．H3CH2BrCH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2Br
B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D．CH3
CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
6．化合物丙由如下反应得到：
C4H10O C4H8C4H8Br2
甲 乙 丙
丙的结构简式不可能是 （ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
7．A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
新制Cu(OH)2
A E
H2 加热、 O 催化剂 2
、加热 F
H2O
又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的名称：A．__ _____，B．_________，D．___________。
（2）有机物的结构简式：E．____ ____，F．____ ____。
（3）反应BC的化学方程式是___________ ___，
（4）CD的反应类型属于__________反应。C + E→F的反应类型属于__________反应。
8．有以下一系列反应，终产物为草酸（乙二酸）。
A――→B――→C――→D――→E ――→F――→Br△△△2光NaOH，醇Br2，水NaOH，H2OO2，催化剂O2，催化剂
已知B的相对分子质量比A大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式。
C是________________________，F是_____________________。
9．下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是________。
(2)反应③的化学方程式是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(有机物须用结构简式表示)
（3）B 的分子式是____________________。A的结构简式是____________；反应①的反应类型是____________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有____个。i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途___________________________。
巩固练习二
A组 基础题组
一、选择题
1.下列物质分类正确的是( )
A.芳香族化合物 B.羧酸 C.醛 D.酚
2.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为C7H7O3
B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
二、非选择题
3.在①CH2CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯,五种物质中:
(1)属于高分子化合物的是 (请填物质的序号,下同);
(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ;
(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ;
(4)能与Na2CO3溶液反应的是 ;
(5)能发生酯化反应的是 。
4. Heck反应是合成C—C键的有效方法之一,如反应①
:
++HBr
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:
Ⅳ(分子式为C3H6O3) Ⅴ Ⅱ
(1)化合物Ⅲ的分子式为 ,1 mol化合物Ⅲ最多可与 mol H2发生加成反应。
(2)化合物Ⅳ分子结构中有甲基,写出由化合物Ⅳ反应生成化合物Ⅴ的化学方程式: 。
(3)有关化合物Ⅱ的下列说法正确的是 。
A.1 mol 化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O2
B.化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.化合物Ⅱ难溶于水
D.化合物Ⅱ分子间聚合,反应生成的高聚物的结构简式为-[-CH2—CHCOOCH3-]-n
(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体为化合物Ⅵ,其苯环上的一氯取代物有两种,Ⅵ能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外的核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1∶1∶1∶3,Ⅵ的结构简式为 。 (5)和也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为 。
B组 提升题组
一、选择题
1.下列各有机化合物的命名正确的是( )
A.CH2 CH—CH CH2 1,3-二丁烯 B. 3-丁醇 C. 甲基苯酚 D. 2-甲基丁烷
2.有关右图所示化合物的说法不正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
3.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如图所示
:
下列有关说法不正确的是( )
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. B.化合物1molⅠ分子可以和3molH2加成
C.化合物Ⅱ在一定条件下能发生加成、取代、消去反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
二、非选择题
4. F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,可由下列路线合成
:
(已知:C是烃的含氧衍生物)
(1)A的名称是 ;C→D的反应类型是 。
(2)C中含有的官能团名称是 。
(3)写出E在稀硫酸作用下水解的化学方程式: 。
(4)同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种,其中属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是 。
①与氯化铁溶液作用显紫色
②既能发生水解反应也能发生银镜反应
(5)下列关于E、F的说法正确的是 。
a.都属于芳香族化合物
b.共平面的原子至少都是12个
c.所含含氧官能团完全相同
d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
C组 高考真题组
【考点一】脂肪烃
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原子数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
3.下列叙述中,错误的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60 ℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
4.下列有机化合物中沸点最高的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸
【考点二】芳香烃
1.下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
碳和碳的化合物培优篇十：暑假高一化学培优全套资料
第1讲 初中化学基本概念和理论复习
一、知识要点
1、化学用语
化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类
重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化
重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律
质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】
1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：
二、知识运用典型例题
例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是 （ ）
A、Fe B、N2 C、CO D、H+
例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）
问：
①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）
③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（ ） ①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的 ③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成 ④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 ⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的
A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦
例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是： （ ）
A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
例5、（2009·山西模拟）由
六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：
（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；
（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
三、知识运用课堂训练
1、（2009·大同）在一小组的报告里使用了如下化学符号，其中错误的是 （ ）
A、镁离子：Mg2+ B、两个氮原子：2N2 C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化钾：KCl
2、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是 （ ）
A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2
3、X元素的原子外电子层有1个电子，Y元素的化合价为-2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、XY B、XY2 C、X2Y D、XY3
4、(2009·河南模拟)酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”
检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使
红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为 （ ）
A、＋3 B、＋5 C、＋6 D、＋7
5、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 ( )
A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B、氢氯酸、盐酸、HCl
C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
6、下列离子中，属于同一种元素的是 （ ）
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
2317187、由1H、H、H和16O、O、O可形成的水分子有 （ ）
A、3种 B、6种 C、9种 D、18种
8、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是 （ ）
A、轮胎爆炸、石蜡熔化 B、食物腐败、干冰升华
C、工业制氧、石墨转化为金刚石 D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈
9、下列物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是 （ ）
A、浓核酸 B、汽油 C、纯碱 D、白磷
10、（2008·襄樊）固体物质受热变成气体，这种变化 （ ）
A、一定是物理变化 B、一定是化学变化
C、可能是物理变化，也可能是化学变化 D、不是物理变化，也不是化学变化
11、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为 （ ）
A、a/(a+2b) B、a/2(a+b) C、a/b D、a/2b
12、（2008·广东模拟）在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x的值是 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
13、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：。
14、在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀__ __克。
15、（2009·福建模拟）大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。
①写出该反应的化学方程式_____ _____。 ②将塑料桶悬挂在高处的原因是_______ ________。
③反应生成的硫酸铵在农村可用作_______ ________。
第1讲 知识运用课后训练 等级
1、（2009·上海）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁。该反应中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质的质量之比为12:11:3:28，其反应的化学方程式为__ __ _ 。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息： ①__ __②__ ____③___ ___④_ ⑤ 。
2、（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示，1个H3＋粒子中含有__ _个质子，__个电子。
（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C26H40O2，它是由___ ___种元素组成，
其相对分子质量为__ _。
3、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.10C，熔点是5.50C。苯的化学式是C6H6在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有_____ _，
（2）苯的化学性质有___ _________；
（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为___ ____。
第2讲 元素化合物（复习）
一、知识要点
二、知识运用典型例题
例1. 下列说法中正确的是 （ ）
A、铁容器中不能配制农药“波尔多液” B、钢是铁单质
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3 D、铁是地壳中含量最多的金属元素 例2. 在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( )
A．Cu和Ag B.Cu C.Ag D.K
例3. 不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是 ( )
A.H2SO4、HCl、Na2CO3 B.Na2SO4、NaOH、CaCl2
C.K2CO3、BaCl2、H2SO4 D.HNO3、NaNO3、KCl
例4. 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法：（1）加热高锰酸钾，（2）电解水（3）在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 ，与其他两种方法相比，这种方法的优点是 。
例5、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述
反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回
答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
答：