人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频
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人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频(一)
高中化学《化学计量在实验中的应用》同步练习 新人教版必修1
湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》同步
练习
知识归纳:记住下列公式
(一)n=N / NA ; n=m / M
(二)下列公式适用气体:n = V(气) / Vm ; ρ= M / Vm
同温同压时,任何气体的Vm相同。标况时,Vm=22.4L/mol 。 (三)下列公式适用溶液:w =m(B) / m(aq) ;ρ= m(aq) / V(aq) ;C(B) =n (B) / V(aq)
溶液稀释: C1 V1 = C 2 V2
ρ单位: g/mL)
第一组题: 运用n=N/NA 解题
1、 3.01×10个CO2的物质的量是 mol;
2、 0.5molH2SO4约含 个H2SO4;在水中能电离出H 个,SO4 个;
3、 N个C的物质的量是 mol(NA表示阿伏加德罗常数)
4、 已知一定量的氢气和氧气中所含H2和O2的数目比为16︰1;则二者物质的量之比是 。
第二组题: 运用n=m/M 、n=V(气)/Vm解题
5 、1 mol H2O的质量是 ,Na的摩尔质量是 ,NO3的摩尔质量是 。9.03×10个水分子的物质的量为 mol,质量为 ;
6、若Al2(SO4)3溶液中,SO4的质量为xg,则该溶液中Al的物质的量为 ,Al2(SO4)3的物质的量2-3++-23+2-23
为 。
11、标况时,1.12L NH3的质量为 g,其中含有 个NH3, 个H原子。
12、在相同的温度和压强下,下列气体密度最小的是( )
A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2
第三组题:综合运用n=m/M 、n=V(气)/Vm 、C(B) =n (B) / V(aq) 、w=m(B)/m(aq)解题
13、已知在2L NaCl溶液中含4mol NaCl,则在1LNaCl溶液中含NaCl mol;
14、在1L溶液中含有40 g NaOH,则NaOH的物质的量浓度
15、把28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是 , 溶液中Na和SO4的物质的量浓度分别是 , 。
16、配制250mL0.4 mol/L盐酸溶液,需要通入标准状况下HCl气体的体积是
17、已知150mL 4mol/LNaOH溶液的质量为320g,溶液中溶质的质量分数是
18、配制200mL 1mol/L的H2SO4溶液,需要18mol/L的硫酸溶液的体积是 mL。
19、下列溶液中的Cl数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl数目相等的是( ),
Cl物质的量浓度相等的是( )
A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液
C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液
20、现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为 。
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有关气体的计算
1、同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16
142、n mol N2和n mol CO相比较,下列叙述中正确的是( )
A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等
3、O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )
(A)2:4:5 (B)1:2:3 (C)1:1:1 (D)2:2:3
4、依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( )
A、同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温、同体积下两种气体的压强之比等于摩尔质量之比
5、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③
6、在同温同压下,A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体体积之比为( ) A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
7、等质量的O2和O3 ,它们的物质的量之比是 ,所含分子数之比是 ,所含原子数之比是 ,相同状况下的体积之比和密度之比分别为 、 。
8、同温同压下,等体积的O2和O3的质量之比为 ,分子数之比为 ,
原子数之比为 。
9、 9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子0.2 mol,则NOx的摩尔质量为 ,x数值为 ,这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 L
有关原子数,分子数,电子数,质子数的计算
10、下列各组物质中,所含电子总数相等的是( )
(A)等物质的量的NO和CO (B)等物质的量的CO和N2
(C)等物质的量的的CO2和CO (D)等物质的量的Mg和Al
11、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol氨气;②4g氦气;③4℃时9mL水;④0.2molH3PO4【人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频】
(A)①④③② (B)④③②① (C)②③④① (D)①④②③
12、等质量的下列物质,所含分子数最多的是( )
(A)KCl (B)CH3COOH (C)SiO2 (D)P4
13、下列数量的物质中含原子数最多的是 ( )
A.0.4 mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳
C.4℃时5.4mL水 D.10g氖
14、5g NaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2:1( )
(A)5g (B)1.7g (C)2.125g (D)3.2g
15、44g二氧化碳中所含的氧原子数与 g硫酸中所含的氧原子个数相等。
含有相同数目的氧原子的CO和CO2,它们所含碳原子数目之比 ;物质的量之比 ;质量之比 。
2316、下列物质①36g H2O;②5.6L CO2(标准状况下); ③1.050×10个H2SO4;
④0.75mol H3PO4中含氧原子数最多的是
求算摩尔质量(或相对分子质量,相对原子质量)
2217、某气体物质质量为6.4g,含有6.02×10个分子,该气体的相对分子质量是( )
(A)64 (B)32 (C)96 (D)32g
18、如果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为( )
A. 32 B. 16 C. 48 D. 8
19、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为( )
(A)21.6 (B)28 (C)14 (D)31
1220、设一个C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R原子的相对原子质
量为( )
(A)12a/b (B)12b/a (C)aNA (D)bNA
21、同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )
A.16 B.17 C.44 D.64
22、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体
A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A.mmm2×29 B.3×29 C.3
m1m2m1m1×29 m1 D.m2m3m1×29 m1
23、同温同压下,8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积相同,则X的相对分子质量是( )
A. 22 B. 28 C. 44 D. 88
1224、已知某元素一个原子的质量是mg,该原子的摩尔质量是M g/mol,则一个C的原子质量
是 。
有关 阿伏加德罗常数的数值 的计算
25、如果测得ag水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
(A)9n/a (B)a/9n (C)a/18n (D)18n/a
26、在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.Vn22.4nVn5.6n B. C. D. 22.4V5.6V
27、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B.活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,电子转移数为NA【人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频】
2--1 C.500 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中,SO4的浓度为1.5 mol·L
D.1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
28、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的水分子数为NA
+ B.常温常压下,0.62 g Na2O含有的Na离子数为0.02 NA
C.通常状况下,11.2 L CO2的分子数为0.5NA
-1- D.物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA【人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频】
29、设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
+ B. 1.8 g NH4中含有的电子数为NA
C. 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g金属镁含有的质子数目为1 NA
有关溶液的计算
30、下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是 ( )
+2- A.1L溶液中含有Na、SO4总数为0.3NA
+ B.1L溶液中含有Na数目是0.15NA
+ C.1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / L
2- D.2 L溶液中含有SO4的浓度是0.3mol / L
32、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
33、已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g/cm,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度是 。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度是 。
(4)用c、d表示溶液的质量分是
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