沪教版初中化学教材

沪教版初中化学教材(一)
初三化学课本知识点汇集__沪教版_

初中化学式、 化学方程式及有 关符号专练 一、按要求填写有关符号 氧气 1 个水分子 5 个铵根离子 2 个碳酸根离子 6 个硝酸根离子 +2 价的镁元素 3 个铝离子 酒精（又名 胃酸的主要成分 葡萄糖 小苏打 烧碱（又名 碳铵 子结构示意图 钠原子结构示意图 体微粒是 二、 1、 碳铵分解 保存这种 方程式 3、 碱式碳酸铜（俗称 4、 镁带燃烧 的 烧 ）受热分解 磷 燃 肥时，应注意 、 生石灰 2 个氧分子 硫酸铁 2 个镁离子 1 个氢氧根离子 硝酸铵中各元素的化合价 4 个甲烷分子 ） 2 个氦原子 尿素 消石灰（又名 ） 工业盐 氨气 氯原 镁离子结构示意图 。构成氯化钠的具 构成金刚石的微粒 烧 据此 应 应 ） 氧化铝 醋酸 。 纯碱 2 个氧原子 。 锰酸钾 。 磺 烧 。 铁丝燃烧 硫 燃 。 （回忆以上反应的实验现象） 5、 实 验 室 制 氧 气 的 化 学 方 程 式 、 （回忆实验仪器、操作步骤、注意事项） 6、实验室制二氧化碳的化学方程式 （回忆实验仪器、操作步骤、收集方法、注意 事 项 ） 检 验 二 氧 化 碳 的 反 应 。 7、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变色（变 为 因 式 9 、 甲 烷 燃 烧 色 ） 的 。 原 业 设 备 及 产 物 ） 高 炉 中 CO 的 来 源 反应 反应基本类型为 表示） 12、回忆于谦的《石灰吟》 ，写出其中涉及到的 化学方程式 、 。 13、“曾青得铁化为铜”的化学方程式 14、除去（吸收）二氧化碳的化学方程式 15 、 工 业 制 烧 碱 的 反 应 基本反应类型为 16 、 光 合 作 用 发 生 的 化 学 方 程 式 。 葡萄糖在体内缓慢氧化发生的化学方程式 17、三种还原性物质均能与氧化铜反应，化学方 程式为 、 三、写出下列数字“2”的含义 2H 3H2O 气 反 4Cu2+ 2CO 2Na+ 2Fe 2+ 2、 没有金属参与的置换反应 3、 生成物为盐和水，但不是中和反应的反应 4、 不是化合反应的氧化反应 5、 各写出一个有水生成的化学反应方程式 化 分解反应 置 复分解反应 五、默写记忆 1、 前 20 号元素顺序 2、金属活动性顺序 3 、 地 壳 中 元 素 由 多 到 少 的 顺 序 （前五种） 4、人体中含量最多的元素 太阳上较多的两种元素 5、人体必须的微量元素有 金属元素 换 反 应 合 反 应 ，造渣 、 （均用化学方程式 如果用焦炭还原氧化铁反应方程式 硫酸亚铁中铁元素的化合价 、 3 个硫酸根离子 初中化学课本基础知识专练 1、自然界最硬的固体物质 最软的固 体物质 熔点最高的金属物质 导电性最好的金属 硬度最大的金属 密度最大的金属 2、 能使高锰酸钾溶液的 色褪色。 MnO2 在双氧水分解反应中起 作用。 3、 发现了青霉素， 通过 实验研究出空气的主 要成 分， 最 +11 2 8 1 早发 表了元素周

期表， 创造出了制碱新法-----“联合制碱法”。 4 、 化 学 反 应 经 常 伴 随 着 一 些 现 象 如： 、 、 、 、 等 5、如同“加热试管中的火柴头”实验说明化学变 化 伴 随 着 能 量 8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程 、 石灰石的主要成分 氢气燃烧 碳 的 完 全 燃 烧 和 不 完 全 燃 、 铝 、 铜 分 别 与 氧 、 、 它们的活动性顺 序： ＞ ＞ 11、 工业以赤铁矿为原料来冶炼铁的化学方程式 （回忆反应现象、操作步骤、尾气处理、工 按要求填写有关化学方程式 5O2 +2 Mg 2、 依次写出适量稀盐酸、稀硫酸除铁锈的化学 10 、 锌 、 铝 、 铁 分 别 与 稀 硫 酸 的 反 、 四、按要求用化学方程式填空 1、 没 有 单 质 生 成 的 分 解 反 应 没有单质参加的化合反应 1 的 ； 物质溶解也同样伴随能量变化，如 溶于水会吸热； 溶于水，温度几乎 不变， 、 溶于水会放 热 ， 与水反应放出大量的热。 6、氧气是由 元素组成的，氧气是由 构成的，金刚石是由 组成的，碳 铵是由 元素组 成的 7、 进行镁带燃烧实验时， 先要用 打磨镁带， 目的是 ，打磨后 发现镁带是 色金属，还发现它易 被 、 ， 说明它质软； 它 导 电；在点燃时 用 夹持，用 引燃，燃 烧时移到 上方，你看到什么现象？ 8、某固态物质受热后变为气态物质，该变化一 定是物理变化吗？举例说明 9、在酒精灯外焰上加热一根铜丝，发现铜丝由 色变为 色，生成物是 。把鸡蛋放入 一只装有白醋的玻璃杯中，现象是 试解释之 10、在空气中氧气含量的测定实验中，为什么用 红磷，而不用碳、硫、铁丝？ 实验后若水流入集气瓶中体积不够其体积 的 1/5，可能原因是 如果大于 1/5，可能原因是 写出空气的成分及含量： 11、少量有害气体进入空气中，依靠大自然的 能力，仍能保持空气的洁净。一般排放到空 气 中 的 污 染 物 有 有 害 气 体 （如 、 、 ）和烟尘， 因此要防止空气污染，须有以下措施 12、常温下，氧气是一种 色 味的 体，密 度 空气密度， 溶于水，在 一定条件下会变成 色的液体， 在一定条 件下也会变成 色 状固体， 由此可得“变色”并不一定都是 变化。 13、铁丝在氧气中燃烧，要 绕成螺旋状目的 是 ， 在 末端系上火柴杆的作用 ， 且要在 集气瓶底部铺少量砂子（或加少量水） ，其目 的是 现象是 14、请设计实验证明蜡烛燃烧的产物 17、用干冰进行人工降雨（舞台造雾）的原理是 学反应的本质 如何证明汽水瓶中冒出的气体是二氧化碳 设计实验证明二氧化碳能溶于水 18、 电解水实验中向水中加入少量硫酸或氢氧化 钠 溶 液 目 的 是 ，一段时 间后，正极产生的是

气，负极 是 ，其体积比为 ，质量比 为 。其方程式为 该实验所得结论为 19 、 检 验 硬 水 和 软 水 时 用 ， 是软水，反之是硬水。硬水的危害有 硬水软化的方法有 20、过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方 法 ， 操 作 要 点： 、 、 。过 滤后若滤液仍然浑浊，其原因可能是 21 、 自 来 水 净 化 过 程 主 要 流 程 有 、 、 、 ， 其中 过程是化学变化， 明 矾 在 此 过 程 的 作 用 保持水资源应从 和 两方面入手，防止水污染的措施 22 、 构 成 物 质 的 微 粒 有 、 、 。它们的特征有 并能解释生活中的一些现象。水是由 构成的 ， 保持水的化学性质。铁是 由 构成的， 决定铁的化学性 质。分子和原子的本质区别是 化 中和反应的实质 23 、 原 子 是 由 、 、和 构成的。原子不显电性的原因是 原子的质量主要集中在 ，由 决 定 ， 水 银 是 由 构成的，干冰是由 构成的。 24、原子通过 可以得到离子，原 子得到电子可以得到 离子， 原子失去电 子可以得到 离子。食盐是由 构成的。 25 、 叫元素，元素的种类是由 决定的， 什么叫单质？什么叫化 合物？什么叫氧化物？请各举例说明。 26、导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病是因为人 体缺 元素；贫血病是因为缺 ，甲状 腺病是因为缺 （填符号） 27 、 燃 烧 是 一 种 的化学反应。物质燃烧需要同时满足的条件： 28、质量守恒定律内容 29、 、 和 是世界上 最重要的三种化石燃料，其中 被称为 “工业的粮食”， 被称为“工业的血 液”，天然气的主要成分燃烧的方程式 30 、 煤 进 行 综 合 利 用 是 将 煤 ，其产物 有 、 、 等 ， 这种 处理方法叫 或 ； 属于 15 、 工 业 制 氧 气 是 利 用 原理分离出氧气的，因此是个 过程。 实 验 室 制 氧 气 用 或 为原料，其发生装置也不同，前者是 型，后者是 型，这是 由 决定 的 。 分 别 写 出 化 学 方 程 式 、 16、 实验室制二氧化碳的发生装置与 制 氧气的发生装置相同，用长颈漏斗时，其下 端 必 须 伸 入 液 面 以 下 是 因 为 ；用 方法收集，因 为 ；检 验 CO2 的化学方程式 验满的方法 2 其 理 变 化 。 石 油 的 综 合 利 用 称 为 ， 原 35、 合金是 具有 属于 如 熔合形成的 特性的物质，它是 物， 材料， 合金有许多良好的物理性能， 有 。 42、水溶液有一些特殊的性质，请举例说明。 43、影响物质溶解速率的因素有 影响物质溶解度（溶解性）的因素有 44、 叫饱和溶液； 不饱和溶液变为饱和溶液的方 法有 关于溶液的三句重要的话 49、 大多数农作物适宜在接近 的土壤中生 长。酸雨是指 的降水，这是为什么？ 50 、 化 学 工 业 上 人 们 常 说 “

三 酸 两 碱 ” 指 的 是 、 、 、 、 。 51、酸有通性，请你先用文字总结（如：酸+活 泼金属 盐+氢气） ，并用化学方程式举例 、 、 。 52、碱和盐有通性，请你先用文字总结，并用化 学方程式举例（化学方程式不能重复） 、 、 53 、 酸 具 有 通 性 的 原 因 是 ，碱具有通性的原因 54 、 打 开 浓 盐 酸 的 瓶 塞 ， 会 看 见 的 现 象 ，原因是 浓硫酸具有 性 ，所以可以做 剂。氨水的化学式 。属于 55、 能否用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来测定中 和反应是放热反应 ，原因是 。 氢氧化钠固体在空气中露置 不但易 而且易 ，所以要 保存。 能做干燥剂的是氢氧化钠、 生石灰 ， 能 干 燥 的 气 体 有 ； 能做干燥剂 的物质还有 ，所能干燥的气体 57 、 化 肥 分 为 （ 并 举 例） 、 、 、 。 其 中 氮 肥 又 分 为 （ 并 举 ，属于 变化。 31、大多数金属具有三个化学性质：⑴ 与氧气反 应 ⑵ 与酸溶液反应 ⑶ 与盐溶液反应； 请 以 铁 为 例 ， 写出 符 合要 求 的 化 学 方程 式 、 、 32、金属在自然界少数以 形式存在， 如 ； 大多以 形式存在； 含有矿物的岩石称为 。铁矿石中常 见的有赤铁矿（主要成分为 ） ， 磁铁矿（主要成分为 ）等等。金 属冶炼史的先后顺序与 。冶炼金属的方法 有 33、实验室可以用 CO 还原氧化铁，其操作步骤 为 反 应 现 象 为 、 ， 尾 气 处 理 方 法 ； 在工业上炼铁的主要设 备 ， 原 料 为 化 学 方 程 式 产品为 。 34、生铁和钢都是 的合金，它们相同的 是 ，不同的是 ，生 铁的含碳量为 钢的含碳量 为 。CO 与 CO2 的化学性质不同原因 是 。 36 、 铁 生 是 方法（用方程式表示） 的措施有 锈 的 条 件 ， 除去铁锈的 。防止铁制品生锈 、 、 。铝不易生锈的原因是 化学 45、 叫固体的溶解度。 溶解度的“三线”分别指 （举例） 、 、 “ 交 点 ” 有 什 么 含 义 、 46、结晶的方法有 、 两种， 它可以用于一些混合物的分离与提纯， 比如硝酸钾中混有少量的氯化钠时，可用 方法提纯硝酸钾。 47、酸、碱指示剂遇到酸性、中性、碱性溶液会 显示不同的颜色，如石蕊试液遇到酸性溶液 色，遇到中性溶液 色，遇到碱 性溶液 色；酚酞试液遇到酸性溶液 色，遇到中性溶液 色，遇到碱性溶液 色。 食盐水显 性， 如： 肥皂水显 性， 纯碱溶液显 性，酸果汁显 性，它们 能使酸、碱指示剂分别变为什么色？它们 的 pH 又怎么样？ 48、请简述如何使用广泛 pH 试纸测定某溶液的 酸碱度 方程式 37、石灰石、大理石、汉白玉、蛋壳、贝壳、水 壶中的水垢的主要成分都是 ，除 去水垢所用的试剂 ， 反应方程式 38、 用什么简单的方法能把

沪教版初中化学教材(二)
沪教版初中化学教材化学实验基础知识

化学实验基础知识

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b

c

d

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不

漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。

（3棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

沪教版初中化学教材(三)
九年级化学教案(沪教版__上册)

【沪教版初中化学教材】

沪教版初中化学教材(四)
浅谈新课标沪教版九年级化学教材的特点

浅谈新课标沪教版九年级化学教材的特点

新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发,将科学探究作为课程改革的突破口,激发学生的主动性和创新意识,促进学生积极主动的学习,使获得化学知识和技能成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值的过程。

通过研读和使用《义务教育课程标准实验教科书¬—化学九年级(沪教版)》,我感触颇深,体会到新教材具有以下特点:

一、重视科学方法教育,培养学生终身学习能力

我们知道,教育在综合国力的形成中处于基础地位,国力的强弱取决于劳动者的素质。素质教育就是要提高国民素质为根本宗旨。所以,新教材以提高学生的科学素养为主旨,而科学素养通过知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等三个方面来体现。通过探究,让学生主动体验探究过程、积极主动的获取化学知识,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法,在“观察与思考”的探究实践中逐步形成终身学习的意识与能力。探究的方法又是多种多样的,有实验、调查研究、观察或讨论。

1、强调自主学习,全面提高学生素质

教材在重视基础知识、基本技能教学的同时,特别注重训练学生科学探究的学习方法,有意识的培养学生从日常生活中发现一些有探究价值的问题。例如,教材一开始就举了“水变油”的事例,法轮功的伪科学者说可以水变成油,通过化学的学习可以证明水不可能变成油,因为水里面没有C元素,通过学习能让学生知道化学其实与我们的日常生活息息相关。纵观新教材,像分子在不断的运动、质量守恒定律、燃烧的条件、金属活动性顺序、推测铁制品锈蚀的条件、溶解时的吸热和放热现象、饱和和不饱和的相互转换等许多知识,都是通过学生的自主探究活动得出来的。在“活动与探究”中学习科学,这样不但使学生在探究过程中学到知识,而且对学生科学情感的体验、科学态度的养成以及正确价值观的树立都有很大的帮助,真正促进学生学习方式的转变,使学生成为学习的主体,从而为他们的终身学习打好基础。

2、多种渠道获取信息,逐步形成终身学习能力

新教材中学生获取信息途径多种多样。可以通过观察实验、广播、电视、报纸、网络等媒体获取,也可以实地调查,访问专家、学者得到。当然同学间讨论也是获取信息的途径之一。另外新教材中不少信息是图表的形式出现,同学要学会

沪教版初中化学教材(五)
初三化学教材课后习题答案(沪教版上册)20081214221636105

初三化学教材课后习题答案（沪教版上册）

第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。

2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。

3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。

(2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。

5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。

6.⑴变黑⑵上下浮动，像跳舞一样。 7.(略)

第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践

l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。

(2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。

(3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。

(4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想： (1)铝能导电； (2)铝能与氧气反应； (3)铝能与食醋反应。 实验设计：

(1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠； (2)在酒精灯上加热铝片； (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象： (1)电珠亮了；

(2)铝片表面光泽度下降，变白；

(3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。 结论： (1)铝能导电：

(2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈；

(3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A

1.A 2.C 3.(略)

4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到1／5；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。

红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略)

5.氮气，78％；氧气，2l％。3.36。

6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。

7.氮气能使书画与氧气隔绝，使之不易被氧化，且氮气不支持呼吸，能防止书画被虫蛀蚀，从而保存更久。 8.如空气由氮气、氧气等组成。 9.(略)

第二节练习与实践 l.D 2.B

3.木条复燃。剩余的l／5大部分是液氧，汽化成氧气，支持燃烧。 4.(1)木炭+氧气点燃

氧化碳

(C) (O2) (CO2)

(2)红磷+氧气点燃

五氧化二磷

(P) (02) (P2O5)

(3)铁+氧气

点燃

氧化三铁

(Fe) (02) (Fe3O4)

5.排尽空气 防止水倒吸 高锰酸钾加热

酸钾+二氧化锰+

氧气 6.；略

第三节练习与实践 1.(略)

2.(1)①、②；. (2)③、④；

(3)①、②、③、④。

3.蜡烛熄灭。碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火。

1

4.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应) (2)木炭+氧气点燃二氧化碳(化合反应) (3)石蜡+氧气

点燃

二氧化碳+水

(4)氧化钙+水→氢氧化钙(化合反应)

5.水草能发生光合作用而产生氧气，供鱼呼吸。 6.向澄清的石灰水里吹气，石灰水变浑浊。

7.氧气通过呼吸作用变为二氧化碳；二氧化碳通过光合作用变为氧气。 第四节练习与实践 l.A 2.D 3.D

4.被点燃；使带火星的木条复燃；2：1；水通电氢气+氧气。

5.方法一：分别取样，加入肥皂水，振荡，有丰富泡沫的是蒸馏水，泡沫少的是硬水

方法二：分别取样，蒸干，有固体物质残留的是硬水，没有固体物质残留的是水。 6.滤纸；活性炭、棉花。

(1)吸附水中的悬浮杂质，净化水；玻璃棒；引流。 (2)不是。河水中还溶解了其他的物质，不能通过沉降、过滤除去。

7.保护水资源，节约用水。 本章作业 1.(1)高锰酸钾加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应)

(2)铁+氧气点燃

氧化三铁(化合反应)

(3)水

通电

氢气+氧气(分解反应)

(4)二氧化碳+水→碳酸(化合反应) 2.⑴× (2) √ (3) √ (4) √

3.(1)氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 Ca(OH)2 C02 CaC03 H2O

(2)防止食品与氧气接触发生缓慢氧化反应而使食品变质。

4.先用燃着的木条验出

5.收集两瓶气体：一瓶是空气，另一瓶是呼出的气体。分别在两瓶气体中滴入相同量的澄清石灰水(尽量保持滴速一致)，瓶中液体首先出现浑浊的，说明其中二氧化碳的含量较高，稍后出现浑浊的，说明二氧化碳的含量较低。6.(1)将与容器连接的导管口伸入水中，用手掌捂住容器壁或用酒精灯轻微加热，若导管口有较多气泡逸出，并待容器冷却后导管中能形成一段水柱，则说明该装置气密性良好。或者用止水夹夹住导管口，向容器中加水，漏斗中的水面如不下降.则说明该容器的气密件良好。 (2)橡皮塞与试剂瓶接口处。 (3)在连接部位涂上肥皂水检查。 7.(略)

8.(1)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 (2)提供植物光合作用所需要的二氧化碳。

(3)小于。

(4)带火星的木条。 第三章物质构成的奥秘 第一节练习与实践 1.B

2.(1)构成红墨水的微粒不断地运动，分散到整杯水中去了，使整杯水变红。

(2)构成砂糖的微粒不断运动，分散到水中去了。 (3)空气中的微粒之间存在空隙，加压时微粒之间的距离减小，总体积即变小。

3.产生香味的梅花的花粉微粒不断地运动，所以尽管离得比较远，却有“暗香来”。

4.(1)温度升高，白糖的微粒、水分子的运动会加快，分散得快，在水中溶解得快。(2)温度升高，气体中的微粒运动加快，体积膨胀。若装置不漏气，则气体会从导管口逸出而产生气泡。

5.(1)化学变化。生成了新物质氯化铵晶体。

(2)物理性质：易挥发。化学性质：能与浓氨水反应。 (3)微粒是不断运动的，氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子运动到空气中它们相遇便发生反应，生成新物质氯化铵晶体，看上去像白烟。 6.湿衣服在太阳下干的快等。 第二节练习与实践 1.(1)√ (2)× (3) √ 2.C 3.D

4.因为原子内包含带正电的原子核和带负电的核外电子，它们的电量相等、电性相反所以整个原子不显电性。 5.氢、氧，氢、氧，氢、氧。 6.71，142，158，74。

7.6.02×1023/18×20=1.67×1021(个)

1.67×1021/(4×365×24×60×60)=1.33×1013年 8.2.657×10-26/1.993×10-26/12=16 描述原子的质量变得直观和简单。

9.主要说明：原子由原子核和电子，原子核由质子和中子构成。

第三节练习与实践

1.0，Si，铁，Al，钠，钙，H，钾，Ag，Mg，铜。 2.氮，N；氧，O；铝，A1；氧，0；氢，H；氦，He。 3.空气；二氧化碳、氧化镁、水；高锰酸钾、碳酸氢铵；氧气、空气；碳酸氢铵。

4.H20、H2、02；H、O；H+、O2-元素种类、原子种类；核外电子数。 5.Co是钴元素。 6.C、H。 7.(略) 8.在左下

第四节练习与实践 2

1.氧原子；氧分子；钠离子；二氧化碳分子。 2.(略) 3.ZnS。 4.(NH4)2S04。

5 CaO+H20→Ca(OH)2。 6.CH4中ω(C)=75％； C2H2中ω(C)=92.3％； 乙炔中碳元素的质量分数高。

7.(1)各元素质量比N：H：0=7：1：12。 (2)35 g。

(3)35/N%=35/(28/132)=165g。 本章作业 1.C 2.D 3.A

4.Cu；Mg2+ ；I；OH；S02。 5 Na20；MgO；N02；P205 6.(1)混合物。

(2)(0.11g/100)×486=0.53g。 (3)0.53/500=O.11％。 7.3，38，318。

8.氢气、铜是单质，干冰、氧化铝、氨气是化合物。 9.(1)40。 (2)钙。 10.22 g。 11.NxO5。 12. 500/480=1.04 500/2400=0.208 1. 04×14/79=0.184 0.208×28/60=0.097 0.184>0.097 选碳酸氢铵 第四章燃烧燃料 第一节练习与实践 1.房间要注意通风。 2.汽油、鞭炮等。

3.室内发生火灾时，如果打开门窗，会使空气流通，造成火势加大。这时用湿毛巾捂住鼻子和嘴，主要作用是防止烟尘进入鼻子和嘴，起过滤作用。

4.这种变化的优点是：打一些小孔增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧得更完全，节约能源。 5.获取的能量多，污染少。充足的氧气。

6.有铁钉的鞋子与地面摩擦产生的热量(或火花)，可能导致化工厂的可燃物发生爆炸。 第二节练习与实践 1.(1)2H点燃

点燃

2+02

20。 (2)2Mg+02

2MgO。 (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 (4)Cu加热

2(OH)2C032CuO+H20+C02↑。

(5)2C点燃

2H2+5024C02+2H20。

2.(1) <；(2)>；(3)<。

3． 0.3 g。

4.C、H。 5.2H20

通电

H2↑+O2↑。从该化学方程式中可获得如下信息：

(1)水在通电的情况下可以分解生成氢气和氧气；(2)每2个水分子在通电的情况下生成2个氢分子和1个氧分子；(3)每36份质量的水在通电的情况下，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

6.解：设参加反应的氧气质量为X。 C+02点燃CO2 12 32 6 X 12/32=6/x x=16g

7.252.6kg 747.4 kg 8.解：令m(Mg)=m(Zn)=m

设锌和镁分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量为a、b。

Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑ 65 2 m a a=2m/65

Mg+H2SO4=MgS04+H2↑ 24 2 m b b=2m/24

a/b=(2m/65)/(2m/24)=24/56 9.不可能。水中无碳元素。

10(1)浓硫酸滴到纸张上，纸张炭化变黑，说明纸张中含有碳元素。

(2)点燃一张纸，将产生的气体收集后，通人澄清的石灰水中，石灰水出现浑浊，说明纸中含有碳元素。 第三节练习与实践 1.A 2 C 3.(1)2C0+0点燃

22CO2；

2H点燃

2+02

2H20； CH4+20点燃

2

H20+C02。

(2)5.7 g；80 g；40 g。氖气；一氧化碳。

4.污染物主要有不完全燃烧产生的一氧化碳以及二氧化硫和粉尘。

5.解：因为100 g废气中含有1.6 g二氧化硫，所以1000 g废气中含有16 g二氧化硫。

设需要含碳酸钙80％的石灰石的质量为x。 2CaC03+2S02+02=2CaS04+2C02

200 128 x·80％ 16

200/x·80％=128/16 x=31.25 g 答：略 6.(略)7.(略) 3

本章作业 1.D 2.C

3.(1)CaO+H20=Ca(OH)2，化合反应。 (2)3Fe+20点燃

2

Fe304，化合反应。

(3)CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H20。 (4)2H202MnO22H20+02↑，分解反应。 (5)H2+CuO=Cu+H20。 4.2Mg+C0点燃

22MgO+C。

5.这样做的目的是增大木柴与空气的接触面积，使燃烧充

分。 6.(1)280 kg (2)81 g 7.(1)第四次。

(2)(2-0.3)/2×100％=85％。 (3)18.7t

8.不严密。原因是反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中，因此不能用于验证质量守恒定律。可以采用锥形瓶替代烧杯并密封锥形瓶，完成两溶液的混合反应。 9.(略)

第五章金属与矿物 第一节练习与实践

1.C 2 D 3.C 4.B5.(1)导电。(2)导热。(3)高熔点、导电。 (4)延展。

6.铜；银；水银(汞)。 7.(1)①Fe+CuS04=FeS04+Cu； ②Fe+H2SO4=FeS04+H2↑。 (2)2 除人完全 (3)用磁铁

第二节练习与实践 1.⑴-c ⑵-a ⑶-d ⑷-b 2.C 3.D 4.B 5.大，熔点。 6.(1)C+0高温2C02； (2)C0高温【沪教版初中化学教材】

2+C

2CO；

(3)3C0+Fe高温

2032Fe+3C02。

7.(1)×;(2)×;(3)×;(4)×。

8.解：设钢样中含碳的质量为x。 C+0点燃

2

2

12 44 x 0.11 x=0.03 g

0.03/6×100％=0.5％

因为钢中碳的含量为0.03％～2％，所以该样品已达到钢的要求。

第三节练习与实践

1(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑。 (2)Zn+CuS04=ZnSO4+Cu。

(3)4Al+302=2Al203， 2.A 3.D 4.A

5.因为铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝形成一层致密而又结实的膜覆盖在铝的

表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用，而铁制品没有。 6.①2Cu+O2=CuO；

②CuO+H2S04(稀)=CuSO4+H20； ③Fe+CuS04=FeS04+Cu 第四节练习与实践 1.(1)CaCO高温

3

CaO+C02↑；

(2)CaO+H20=Ca(OH)2； (3)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20。 2.Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑， 3.B 4.C 5 B

6.建筑材料等。

7.CO2质量=pV=(4×125×10-3)L×2 g·L-1=lg 大理石2.84 g 8.(1)CaO，CaC0高温

32↑。

(2)

方法和步骤 实验现实 分析和有关化学方程式【沪教版初中化学教材】

1.用小刀在石片表面刮 下一些粉末，放入小烧 杯中2.在烧杯中加入蒸馏水， 滴加无色酚酞试液 2．溶液变红 溶液呈碱性，说明石片中含有CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2 CaO+H20=Ca(OH)2 本章作业

1.CaC03，Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20. CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑。

2.(1)铁与水和空气中的氧气充分接触，满足了铁生锈的两个条件。(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu，置换反应 3.3C+2Fe高温

203

2Fe+3C02 (置换反应)，3CO+Fe高温

203

Fe+3C02。

4.石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙看上去像是硬硬的石头，经烈火焚烧，放出二氧化碳，变成块状、雪白、疏松的生石灰(氧化钙)。生石灰一碰到水，立即跟水剧烈反应，体积急剧膨胀并“粉身碎骨”，放出大量的热，变成粉状的熟石灰——氢氧化钙。 5.用少许白醋加入水壶中，放置一会儿，再用大量的水冲洗。因为CaCO3与醋酸反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳。 6.(1)A：CaC03，B：CaO，C：C02，D：Ca(OH)2。 (2)①CaC0高温

3

2↑；

②CaO+H20=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O。 7.用磁铁和水。利用磁性和密度。 8.67.5％ 9.39.7t

10.不可能含有金(Au)元素。化学反应中，元素、原子的种类不变。11.可以涂漆、镀锌和不锈钢进行比较。 12.(略)

4

初三化学教材课后习题答案（沪教版下册）

1、(1) ×(2)×(3) √

2、B 3、A B 4、D 5、20% 26.5% 饱和

6、（1）硝酸铵硝酸钠 硝酸钾 降温结晶 （2）食盐蒸发结晶 （3）该温度下两物质的溶解度相等。 7、降温

8、向混合物加入热水，使其恰好溶解形成高温下的饱和溶液，然

+

第6章溶解现象 第一节练习与实践答案

1．酒精、碱面(碳酸钠)、硝酸钾。 2．(1)×(2)√(3) √(4)×(5)× 3．B。

4．碱面(碳酸钠)溶于水形成的溶液中存在自由移动的离子(Na、CO3等)，所以能导电；酒精溶于水中不存在自由移动的离子(只存在酒精分子)，所以不导电。

5．(1)将蔗糖研成细小的颗粒； (2)边搅拌(或振荡)边溶解； (3)适当加热。

6．血液、尿液等都属于溶液。

7．方案一：分别向试样中滴加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的为稀H2S04，无现象的为水。

方案二：利用pH试纸或紫色石蕊试液鉴别。

8．有明显分层现象：白醋在下层，食用油在上层。加入洗洁精、振荡，形成半透明的乳浊液。 第二节练习与实践答案 1.BC AD

2．(1)× (2)× (3)× 3．15 kg食盐，85 kg水。 4．161．92 g。

5．200，184。计算一称量一溶解；天平(包含砝码)、玻璃棒、烧杯、量筒。

6．氯化氢，水，37％，590，218．3，371．7。

7．能。将完全反应后的剩余固体溶于足量的水中，搅拌、过滤，得滤渣，清洗、烘干即可。

8．情景1：①计算，水为：15/15%-15=85g=85ml②量取，用100ml量筒量取85ml水③溶解(其他略)。

情景2：①计算，溶质200g×5%=10g;溶剂 200-10-190g②称量，③溶解(其它略)。 第三节练习与实践答案

5

2-

后降温硝酸钾便结晶析出。 本章作业答案

1．(1) ×(2)×(3)×(4) √ 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．(1)25．42，80．27。 (2)50，100；

(3)将水沿玻璃棒缓缓注入浓盐酸中，搅拌均匀。

8．(1)海水晒盐，使水分蒸发，即溶剂量减少，食盐在水中渐渐趋于饱和而析出。 (2)溶解后过滤，蒸发。

(3)2 g食盐，98 g水。实验步骤：称取2克食盐，量取98ml水，混合溶解。

(4)①滴加AgNO3溶液；②蒸发等。 (5)225 g。

(6)不可行，因为NaCl溶解度变化受温度的影响很小，降温并不能看到食盐大量析出。

第7章应用广泛的酸碱盐 第一节练习与实践答案

1、(1) √ (2) × (3) ×(4) ×

2、A 3、A 4、碱性 大于 5、B 6、根据酸雨主要由SO2造成提出防治措施。

第二节练习与实践答案

1、D 2、B 3、B 4、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 5、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6、生成了不溶于水的坚硬的碳酸钙。